重庆市西南大学附高2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份重庆市西南大学附高2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列装置能达到相应实验目的的是，CO、与人体血液中的血红蛋白，下列除杂方法等内容，欢迎下载使用。
重庆市西南大学附高2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整.3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）.相对分子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Fe 56一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列关于高分子材料的说法正确的是（    ）A.酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得B.聚乳酸塑料（）能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为D.涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得2.下列化学用语表示正确的是（    ）A.基态的价电子轨道表示式：B.氨基的电子式：C.2，3-二甲基丁烷的键线式：D.的VSEPR模型：
3.下列说法正确的是（    ）A.和中C、O、N杂化方式均相同B.和分子都是含极性键的极性分子C.最外层电子数为2的元素都分布在s区D.石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体4.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素.X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的.下列说法正确的是（    ）A.最高价含氧酸的酸性： B.简单离子半径：C.吸电子能力： D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键5.下列装置能达到相应实验目的的是（    ）A.实验室灼烧B.实验室制备乙酸乙酯C.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热D.制备无水氯化镁6.根据下列事实所作的结论，正确的是（    ）编号事实结论A甲、乙两种有机物分子式为均甲和乙分子中键数一定不同Ba与b两种有机物互为同系物则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量一定不相等C质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水等质量的甲和乙完全燃烧时消耗的氧气也一定相同D某有机物的分子式为该有机物分子中不可能只有单键A.A B.B C.C D.D7.CO、与人体血液中的血红蛋白（Hb）可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如右图.下列说法错误的是（    ）A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用B.血红素中提供空轨道形成配位键C.CO与血红素中配位能力强于D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化8.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（    ）A.固体（NaCl固体）：重结晶 B.溴苯：加苯萃取C.乙烷（乙烯）：，洗气 D.乙炔：溴水，洗气9.下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）编号目的方案设计现象和结论A判断淀粉是否完全水解在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水溶液显蓝色，则说明淀粉未水解B探究苯酚的性质向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应C探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯D检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醚中含有乙醇10.1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是（    ）A.根据图1，M的相对分子质量应为74B.根据图1、图2，推测M的分子式是C.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为11.2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第八版）》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎.氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是（    ）A.氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为B.两分子中的手性碳原子数相等C.加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D.氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质12.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：下列说法正确的是（    ）A.最多可与发生加成反应B.可用溶液或溶液鉴别X和YC.Y分子中所有原子不可能在同一平面内D.与足量溶液反应，最多可消耗13.合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示.晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（    ）A.Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中B.图中1号和2号原子距离为C.该合金的密度为D.若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L14.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（    ）A.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应B.和为反应活性中间体C.决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应D.第三步反应为二、填空题：本大题共4个小题，共58分.15.（17分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产.已知：甲醇脱水反应甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的___________.（2）已知白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：化学键键能写出气态白磷与氧气反应生成气体的热化学方程式：________________________.（3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为______________.分子中键角_________中键角（填“>”、“<”、“=”）.（4）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域.由将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示.Mo处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相似，基态Mo原子的价电子排布式是___________，该超分子中存在的化学键类型有___________（填选项字母）.A.离子键 B.氢键 C.键 D.键（5）有机化合物（）是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，该有机化合物分子中键和键个数之比为_____________.（6）已知有机物A的分子式为，它能在溶液中发生水解反应.A与B，C，D等物质存在如下图所示的转化关系，写出实现下列变化的化学方程式.①：_______________________________________________②C→D：_______________________________________________③D→B：_______________________________________________16.（12分）青蒿素（分子结构：）是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）.Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：索氏提取装置如图所示.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取.萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取.回答下列问题：（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______________________________________.（2）装置a的名称为______________________________.（3）索氏提取装置提取的青蒿素位于_____________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________________________.（4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是____________________________________.Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定.已知：①1mol青蒿素分子中含有1mol过氧键，可与2molNaI反应生成碘单质；②；③M（青蒿素）=282g/mol.（5）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由____________变为_____________，且半分钟内不变色.（6）三次滴定数据记录如表：滴定次数待测液体（mL）标准液读数（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60则青蒿素的纯度为____________.17.（15分）环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______________________；B→C+D的反应类型为_________________.（2）F的结构简式为__________________；A中含有的官能团名称为____________________.（3）C+D→E的化学方程式为________________________________________；（4）C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数_____________；Ⅰ：能与溶液发生显色反应  Ⅱ：苯环上只有两个取代基  Ⅲ：不含的结构其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为____________.（5）参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成的路线.
18.（14分）卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：（1）F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________.（2）卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为______________.（3）卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________.（4）在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，下图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球（石墨六元环中心正上方）和3个小球（石墨层部分碳原子正上方），请写出该化合物的化学式______________，在石墨六元环中心正上方的元素为______________.（填元素符号）（5）卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如下图所示，未标出的两个小球为金（Au）离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：①如果与相等，和构成______________晶胞.②金（Au）离子和的配位数分别为__________和__________.③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______.（命题人、审题人：平静  王世军）
重庆市西南大学附高2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题参考答案一、选择题 1-5  BCABD    6-10   CDADC   11-14  CBDC二、填空题15题（共17分，除标注外每空2分）（1）   （2）  （3）   < （1分）    （4） （1分）    CD（1分）   （5）41:3（6）①②③16题（共12分，除标注外每空2分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率      （2）球形冷凝管（1分）（3）圆底烧瓶（1分）  节约萃取剂，可连续萃取（或萃取效率高）（4）可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效（5）蓝色 无色（6）70.5%17题（共15分，除标注外每空2分）（1）  异丙基苯或2-苯基丙烷 （1分）   氧化反应（1分）（2）       羟基和醚键（3）（4）15种             （5）（3分 每步1分）18题（共14分，除标注外每空2分）（1）           （2） 三角锥形 （1分）（3）      （4）  （1分）  钙 （5）①面心立方    ②  6，12      ③或