浙江省高三高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编82化学与STSE（3）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编82化学与STSE（3） 一、单选题1．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法不正确的是A．鸡蛋清溶液中加入Na2SO4浓溶液可使蛋白质因溶解度降低而析出B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等C．聚苯乙烯塑料是苯乙烯在一定条件下通过加聚反应制得D．淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯都是高分子化合物2．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关B．中国“神舟十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒3．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列说法正确的是A．以为原料制取时加入，可以降低能耗B．工业生产异丙苯用无水作催化剂，相较分子筛固体酸对环境污染更小C．工业提取碘的过程中加入溶液目的是中和过量的酸D．煤的气化和液化目的是减少的排放4．（2021·浙江台州·统考一模）下列说法正确的是A．将粗硅在高温下与氯气作用生成，再用氢气还原得到高纯度的硅B．工业上通过电解水溶液制金属镁C．工业上以海带为原料制碘时，利用萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘D．炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供，便于与C作用生成CO5．（2021·浙江温州·统考一模）下列说法正确的是A．硝化甘油、硝化纤维、醋酸纤维、粘胶纤维都属于酯类B．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解C．从煤的干馏中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香烃的主要途径D．当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能6．（2021·浙江温州·统考一模）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．苯酚溶液中滴加少量的溶液后显紫色：B．饱和的AgCl溶液中加入足量KI溶液：C．电解熔融：D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化氮：7．（2021·浙江·模拟预测）下列关于常见物质的工业制取说法不正确的是A．工业制金属钠：电解饱和食盐水B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．工业上从海带中提取碘时，采用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的萃取率8．（2021·浙江·模拟预测）下列离子方程式错误的是A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2OB．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OC．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2OD．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH+HCO9．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B．煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏C．苯与溴水混合，溴水反应褪色D．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构10．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．通过煤的液化可获得洁净的燃料油B．甲烷、2-丁烯和乳酸均存在立体异构现象C．等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应的产物有2种D．重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等来自于的石油常压分馏11．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备B．工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴C．饱和溶液中依次通入足量的、，可析出D．生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单12．（2021·浙江·模拟预测）已知三氟化氯(ClF3)是一种很强氧化剂和氟化剂，它能大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是A．ClF3与水按照1：2反应只生成一种弱酸和一种强酸B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质D．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物13．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．酸液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．搅拌下在阿司匹林粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，直到没有气体产生为止，过滤，取滤液结晶，可以得到纯度较高的阿司匹林C．将移液管中的溶液放出时，不能使管尖与容器内壁接触D．在溶液中，加入饱和溶液，充分振荡后，继续滴加的氨水，可以观察到有白色沉淀生成14．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．工业提取镁的过程中涉及置换反应B．炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣C．硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐D．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在15．（2021·浙江·模拟预测）下列有关物质制备的说法正确的是A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．从铝土矿中得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质16．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．石油分馏产品经过裂解可得到乙烯、丙烯等气态混合烃B．联苯的结构简式为，属于芳香烃，其一氯代物有4种C．苯、甲苯和乙苯均不能与溴的四氯化碳溶液反应D．煤的气化、液化是将煤通过化学反应转化成气态、液态物质的过程17．（2021·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．属于脂肪烃，密度比水大B．煤的气化和液化属于物理变化，干馏属于化学变化C．沥青来自于石油减压分馏后的剩余物质D．甲烷与氯气在光照下反应生成4种产物18．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一D．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法19．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．联苯()属于稠环芳香烃，其一溴代物有3种B．芳香烃的主要来源是石油工业中的催化重整C．煤的气化、液化均是化学变化D．加氢裂化是提高轻质油品质的方法之一 二、填空题20．（2021·浙江·统考模拟预测）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。(1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因：__。②反应在10min时的平衡常数K=__(列出数学计算式，不必算出结果)。(2)第6min时改变的条件是__。(3)画出X物质4min~9min之间的变化图象___。(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，其原因是__。(5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：__。
参考答案：1．D【详解】A.鸡蛋清溶液中加入Na2SO4浓溶液可使蛋白质因溶解度降低而析出属于盐析，故A正确；B. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等，使煤综合利用，故B正确；C.聚苯乙烯应由苯乙烯通过加聚反应制备的高分子材料，故C正确；D．硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D错误；故答案为：D2．B【详解】A．温室效应与氮氧化物无关，A错误；B．一般合金比纯金具有更优良的性能，B正确；C．化物预防龋齿是因为其能降低牙齿表层釉质的溶解度并促进釉质再矿化，C错误；D．明矾净水运用的是吸附作用，D错误；故选B。3．A【详解】A．CaSiO3稳定性较高，SiO2与CaSO4分解的CaO反应生成CaSiO3，能够促进硫酸钙的分解，降低能耗，故A正确；B．制备异丙苯选用催化剂时，分子筛固体酸的催化效果比无水AlCl3好，故B错误；C．工业上提取碘的过程中在碘的四氯化碳溶液中加入浓NaOH溶液，让碘单质与NaOH溶液反应生成I－和IO，分离出四氯化碳，水层中加入45%硫酸，得到含I2的悬浊液，过滤，得到固态碘单质，故C错误；D．煤的气化和液化的目的是将煤转化成清洁燃料，不能减少CO2的排放，故D错误；答案为A。4．A【详解】A．粗硅高温下与氯气生成四氯化硅，利用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅，故A正确；B．电解氯化镁水溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，工业上电解熔融氯化镁获得金属镁，故B错误；C．工业上以海带为原料制碘步骤时浸泡得到浸泡液，过滤，向含碘离子的浸泡液中通入氯气，得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取出碘单质，分液、蒸馏得到纯净碘单质，故C错误；D．加入石灰石的目的还是除去脉石(SiO2)，故D错误；答案为A。5．D【详解】A．纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类；硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯；醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类；而粘胶纤维不属于酯类物质，A错误；B．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解，B错误；C．煤干馏、石油的催化重整都是获得芳香烃苯、甲苯等的主要途径，不是只有煤的干馏这一种方法，C错误；D．当人体处于长期饥饿时，在肝脏、肌肉等组织内的脂肪发生氧化反应给机体供能，使人体日渐消瘦，D正确；故合理选项是D。6．B【详解】A．苯酚溶液与少量氯化铁溶液反应生成六苯氧根合铁离子、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为，故A正确；B．饱和氯化银溶液与足量的碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为Ag++I—=AgI↓，故B错误；C．电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的离子方程式为，故C正确；D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选B。7．A【详解】A．工业制金属钠采用电解熔融的NaCl的方法，2NaCl2Na+Cl2↑，电解饱和食盐水能得到H2、Cl2和NaOH，得不到Na，A错误；B．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，Cl2和石灰乳反应可得到Ca(ClO)2和CaCl2，2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；C．MgCl2∙6H2O在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可制得Mg，MgCl2 Mg+Cl2↑，C正确；D．海水中I-浓度较低，用离子交换法处理含碘离子的溶液可以提高I-的浓度，从而提高碘的萃取率，是一种较为先进的制碘工艺，D正确；故选A。8．D【详解】A．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合，Al3+、OH-、H+的物质的量之比是1:2:1，酸碱中和优先反应，Al3+有剩余，得到Al(OH)3沉淀：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O，A正确；B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液，HCO全部反应，：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，B正确；C．石灰乳中Ca(OH)2是沉淀，在离子方程式中不拆写，滴加醋酸溶液后变澄清：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O，C正确；D．侯氏制碱法，析出NaHCO3：CO2+NH3+H2O+Na+=NH+NaHCO3↓，D错误；故选D。9．D【详解】A．石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料，故A错误；B．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭等产品，故B错误；C．苯与液溴混合在铁催化作用下发生取代反应，故C错误；D．若苯环中存在单双键，则的两个甲基在双键的两端，的两个甲基在单键的两端，二者是同分异构体，而已知和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构，故D正确；答案选D。10．A【详解】A．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故A正确；B．甲烷无立体异构，故B错误；C．等物质的量的1，3-丁二烯与溴单质发生1，2加成和1，4加成，1，4加成后的产物为CH2Br-CH=CH-CH2Br有顺反异构，故产物有三种，故C错误；D．重柴油、润滑油、石蜡等来自于的石油减压分馏，故D错误；故选A。11．D【详解】A．工业上接触法制硫酸的主要设备是沸腾炉而不是高炉，故A错误；B．通过热空气吹出后再冷凝得到的应该是粗溴，故B错误；C．应该先通入足量氨气形成饱和溶液后再通入二氧化碳，故C错误；D．生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单，故D正确。综上所述，答案为D。12．A【详解】A．ClF3与水按照1：2发生反应ClF3+2H2O=3HF+HClO2，生成了两种弱酸，错误；B．ClF3中Cl为+3价，有氧化性，故能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，正确；C．三氟化氯与水反应生成了HF，HF可与硅反应，故可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质，正确；D．因ClF3有氧化性，可以使许多材料不接触火源就燃烧，故可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物，正确；故选A。13．A【详解】A．如果酸液不慎溅到手上，可以先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液洗，最后用水冲洗，A正确；B．阿司匹林的溶解度较小，溶于碳酸氢钠溶液中，增大了溶解性，再加盐酸，有阿司匹林析出，为减少阿司匹林的溶解性，再用冷水洗涤晶体，可以得到纯度较高的阿司匹林，B错误；C．将移液管中的液体放出时，应将移液管尖嘴在容器内壁上前后小距离滑动几下，以使液体全部进入容器，C错误；D．加入NaF溶液后Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+，再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，故D错误；故选A。14．D【详解】A．工业提取镁涉及的反应有：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑，未涉及置换反应，A错误；B．炉渣的密度小于铁水的密度，炉渣在上面，炼铁高炉中炉渣的出口高于出铁口，B错误；C．含Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，硅藻土作为载体的主要成分是SiO2，陶瓷材料大多是氧化主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，C错误；D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口出有硫单质，D正确；答案选D。15．C【详解】A．Na+在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气，故A错误；B．Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质量小，不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故B错误；C．从铝土矿中得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气，故C正确；D．高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故D错误；故选C。16．B【详解】A．石油分馏产品裂解可得到乙烯、丙烯等气态短链烃，A正确；B．联苯是两个苯基相连形成的化合物，结构简式是，一氯代物是3种，B错误；C．苯、甲苯和乙苯不存在碳碳双键，不能与溴单质反应，C正确；D．煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程、煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程，它们都是化学变化，D正确；故选：B。17．C【详解】A. 脂肪烃指碳氢化合物，不含其它元素，密度比水小，故A错误；B. 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化，故B错误；C. 沥青来自于石油减压分馏后的剩余物质，故C正确；D. 甲烷与氯气在光照下反应生成4种有机物和氯化氢共5种产物，故D错误。故选C。18．A【详解】A．工业上不是用铝冶炼铁，A错误；B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，可用于制造信号弹和焰火　，B正确；C．硫酸钡难溶于水和酸，可用作透视胃肠的内服药剂，C正确；D．二氧化硫被氨水吸收后防止污染，D正确；故选A。19．A【详解】A．联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，A错误；B．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化，B正确；C．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，C正确；D．石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质，D正确；综上所述答案为A。20．(1)     该反应△H＞0，△S＞0，高温自发     (2)升高温度(3)(4)t时刻后，CO2的浓度较高，副反应的活化能低，反应速率快，CO2与CH4反应转化更多的CH3COOH，所以CO2的产率比乙酸低(5)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 【分析】根据题中信息，由△H-T△S＜0反应能自发进行，判断其原因；根据图示信息，求出各组分的平衡浓度，由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)反应，求出平衡常数K；根据题中图示信息，第6min~9min时CH4的浓度降低，结合反应速率变快，判断改变的条件；根据平衡正向移动，X浓度增大，作出X物质4min~9min之间的变化图象；根据题中所给副反应，结合图示信息，解释t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低的原因；根据题中图示信息，结合“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式；据此解答。【详解】（1）①由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1可知，△H＞0，且该反应是一个气体体积增大的反应，△S＞0，该反应自发进行必须满足△H-T△S＜0，所以需要高温；答案为该反应△H＞0，△S＞0，高温自发。②由题中图示可知，起始是c(CH4)起=1.8 mol·L-1，c(H2O)起=3.6mol·L-1，10min时平衡状态，各浓度为c(CH4)平=0.7mol·L-1，c(H2O)平=1.4 mol·L-1，X为1.1 mol·L-1，则CH4变化了1.1 mol·L-1，H2O变化了2.2 mol·L-1，由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)可得，X为CO2，生成了1.1 mol·L-1，H2生成了4.4mol·L-1，平衡常数K==；答案为。（2）由题中图象可知，0~4min，CH4由1.8 mol·L-1到1.3 mol·L-1，变化了0.5 mol·L-1，6~9min，CH4由1.3 mol·L-1到0.7 mol·L-1，变化了0.6 mol·L-1，所以第6min~9min时的反应速率比0~4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9min平衡时甲烷浓度为，水蒸气浓度为，说明甲烷消耗1.1mol，水蒸气消耗2.2mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度；答案为升高温度。（3）由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1可知，升高温度，平衡正向移动，X为CO2的变化浓度，所以CO2的浓度增大，到9min时达到新的平衡，CO2的浓度为1.1 mol·L-1，图象为；答案为。（4）由题中信息可知，反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ·mol-1，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，是因为t时刻后，CO2的浓度较高，副反应的活化能低，反应速率快，CO2与CH4反应转化了更多的CH3COOH，所以CO2的产率比乙酸低；答案为t时刻后，CO2的浓度较高，副反应的活化能低，反应速率快，CO2与CH4反应转化了更多的CH3COOH，所以CO2的产率比乙酸低。（5）由题中图示信息可知，整个流程，体现了“绿色化学”思想，即原子的利用率百分之百，所以步骤Ⅲ是CH3COONa与碱石灰中NaOH反应，生成CH4和Na2CO3，其化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；答案为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。