2023年湖北省武汉市江夏区中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年湖北省武汉市江夏区中考三模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖北省武汉市江夏区中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．性质决定用途，以下物质性质属于化学性质的是A．碳酸氢钠受热能分解 B．蜡烛受热可以熔化C．一氧化碳难溶于水 D．氢气密度小于空气2．如图所示实验操作正确的是（ ）A． 滴加液体 B． 闻气体气味 C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸3．武汉特色小吃热干面是用碱水面、芝麻酱、植物油、酱油、醋等烹饪而成，是中国五大名面之一，以下说法不正确的是A．植物油属于油脂，是重要的供能物质B．在远处闻到热干面的香味，说明分子在不停运动C．酿造食醋中含醋酸（CH3COOH），是一种酸性物质D．食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的常量元素4．碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的化学肥料，下列有关说法正确的是A．NH4HCO3中的阳离子为B．NH4HCO3中氢元素的化合价为＋3价C．碳原子的结构示意图为  D．NH4HCO3属于复合肥5．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下，下列说法错误的是  A．“吸附”时，没有发生化学变化B．“解离”时，结构技破坏的分子是O2C．“结合”时，形成新分子D．“脱离”时，反应前后分子的数目发生了改变6．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（   ）A．A→B的反应一定是化合反应B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应7．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法错误的是A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能含有两种阳离子B．若滤渣1由两种金属组成，则滤液可能呈蓝色C．若向滤渣1中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣2可能是纯净物D．若向滤渣1中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液1中可能含有三种溶质8．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y=3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g 二、实验题9．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入性形瓶，实验数据如下表：  实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL(1)铁的锈蚀是_____反应（填“吸热”或“放热”）。(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____。(3)计算得出空气中氧气的含量约为_____（精确到0.1%）。 三、填空题10．如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)A的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）。(2)图甲中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是_____（填字母）。(3)欲使A溶液的状态从M点转化为P点，可采取的措施是_______。(4)在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中静置一段时间（如图乙）。下列有关说法正确的是 。A．图乙中B溶液的溶质质量分数为37.5%B．图乙中向装有A溶液的烧杯中加40g水，搅拌后形成的溶液一定还是饱和溶液C．图甲中t1℃时，向40.0g质量分数为35%的溶液中加入5.0g溶质，可得到41.1%的溶液D．图甲中将t2℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量可能相等 四、流程题11．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）取MgSO4·7H2O，流程如下：  已知：①“转化”时主要反应是：。②MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。(1)“酸浸”时发生反应，写出其中一个化学反应方程式________。(2)“转化”时可以观察到的现象是________。(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利用率。节约资源和成本，减少污染。关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是______。A．“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应B．过滤所得滤渣中SiO2和MnO2均属于金属氧化物C．“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaClD．高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20%(4)若用100t菱镁矿石制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数______。 五、科学探究题12．“氧净”是一种常见洗涤剂，主要成分之一是过碳酸钠（Na2CO4）。某化学研究性学习小组的同学对过碳酸钠进行了以下探究活动。【查阅资料】过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体粉末，能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质。【实验探究一】(1)20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。实验步骤实验现象实验结论①测定该溶液的pH紫色石蕊溶液显蓝色说明溶液呈碱性②取适量请混合液于试管中，加入少量MnO2，将带火星的木条伸入试管中木条复燃说明其溶液含有_______。③另取少量该混合液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液有白色沉淀生成说明其溶液含有碳酸钠。(2)解释与结论：过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得到的溶液显碱性。过碳酸钠（NaCO2）与水反应的化学方程式是_____。【实验探究二】过碳酸钠含量测定现有一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品，为测定样品中过碳酸钠的含量，同学们将一定量样品与少量MnO2粉末置于圆底烧瓶，利用以下装置进行实验。（样品中不含其它杂质，MnO2不与稀盐酸、过碳酸钠反应）。  (3)装置③的作用是________。(4)装置④中若水未装满，对O2体积的测定_______（填“有”或“无”）影响。(5)计算过碳酸钠样品纯度，需要的数据包括 （填标号）。A．装置②中反应前后的质量差ΔmB．装置⑤的中水的体积VmLC．氧气密度ρg/mLD．过碳酸钠样品的质量m 六、计算题13．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如下图所示。  (1)图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的_______点；(2)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。
参考答案：1．A【详解】A、碳酸氢钠受热分解，有新物质生成，属于化学变化，所以碳酸氢钠受热能分解属于化学性质，故A正确；B、蜡烛受热熔化，是状态改变，没有新物质生成，不属于化学变化，所以蜡烛受热可以熔化属于物理性质，故B错误；C、溶解性是物质本身的属性，属于物理性质，故C错误；D、密度是物质本身的属性，属于物理性质，故D错误。故选A。2．C【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选C．3．D【详解】A、能为人类提供能量的物质有油脂、糖类、蛋白质，植物油属于油脂，是重要的供能物质，故A正确；B、有香味的分子运动到空气中，被闻到，说明分子在不停运动，故B正确；C、醋酸属于酸，是一种酸性物质，故C正确；D、铁元素属于人体所需的微量元素，故D错误。故选D。4．C【详解】A、NH4HCO3中的阳离子为铵根离子，符号为，故A错误；B、NH4HCO3中铵根为+1价，铵根中氢元素显+1价，碳酸根的化合价为-2，设H元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故B错误；C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数=6，故C正确；D、NH4HCO3中含N元素，属于氮肥，故D错误。故选C。5．B【详解】A、根据示意图，吸附时，分子没有发生改变，没有发生化学变化，故A正确；B、从示意图可看出，“解离”时，氢分子分解成氢原子，氧分子没有改变，故B错误；C、从示意图可看出，“结合”时，氢原子和氧分子结合形成新分子，故C正确；D、根据示意图，1个氢气分子和1个氧气分子在Pd基催化剂表面可反应生成1个过氧化氢分子，反应后分子数目减少，故D正确。故选B。6．B【详解】A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误；D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。7．D【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉、铝粉的混合物加入到废液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，硝酸铜反应；待铝完全反应后，锌反应；硝酸铝不参加反应。【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤液中一定含硝酸铝，可能含有硝酸锌，故滤液中可能含两种溶质，含有铝离子和锌离子两种阳离子，故A正确；B、若滤渣由两种金属组成，则滤渣为银、铜，说明铝、锌完全反应，则硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能有剩余，所以滤液可能呈蓝色，故B正确；C、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，说明铝、锌已经完全反应，滤渣中一定含有银，可能含有铜，过滤后滤渣2为银或银和铜的混合物，故C正确；D、若向滤渣1中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定有银、铜、锌，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液1中一定含有硝酸铝，可能含有硝酸锌，故D错误。故选D。8．D【详解】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则解得z=2.8g；此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。故选：D。9．(1)放热(2) (3)19.7% 【详解】（1）实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；（3）烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：。10．(1)增大(2)M、N(3)加水 (4)AD 【详解】（1）根据图像，A的溶解度随温度的升高而增大；（2）M、N在曲线上，表示饱和溶液；P点在曲线下方，表示不饱和溶液；（3）欲使A溶液的状态从M点转化为P点，即将A的饱和溶液转化为该温度下的不饱和溶液，可以加水；（4）t1℃时，A、B的溶解度相等，均为60g，在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A和B的饱和溶液；A、B物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，图乙中B溶液的溶质质量分数为=37.5%，故A正确；B、A溶液降温后，溶解度减小，有晶体析出，但A在0℃时的溶解度不确定，所以无法确定向装有A溶液的烧杯中加40g水，晶体是否全部溶解，无法确定溶液是否饱和，故B错误；C、t1℃时，A、B的溶解度相等，均为60g，饱和溶液的溶质质量分数为：=37.5%，所以向35%的溶解中加入溶质，溶质质量分数最多为37.5%，故C错误；D、将t2℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，A溶液中有晶体析出，B溶液质量不变，所得溶液质量可能相等，故D正确。故选AD。11．(1)/(2)有黑色沉淀生成(3)     降温结晶     BCD(4)84% 【详解】（1）“酸浸”时：碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水、二氧化碳，化学反应方程式为：、；（2）“转化”时：，能观察到有黑色沉淀生成；（3）①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温（温度在1.8℃~48.1℃）结晶、过滤、洗涤、低温干燥；由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶可得到不同的晶体可知，温度在1.8℃~48.1℃析出MgSO4·7H2O；②A、“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，故A正确；B、过滤所得滤渣中SiO2属于非金属氧化物，MnO2属于金属氧化物，故B错误；C、“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物，故C错误；D、高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，所以测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，故D错误；故选BCD；（4）由流程及质量守恒定律可知，MgSO4·7H2O中镁元素质量与菱镁矿石中MgCO3中镁元素质量相等，设MgCO3的质量为x，则  x=84tMgCO3的质量分数为=84%。12．(1)H2O2(2) (3)检验二氧化碳是否被全部吸收(4)无(5)ABCD 【详解】（1）根据题中条件可知，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，实验②中带火星的木条复燃，说明产生了氧气，进一步说明其溶液含有过氧化氢；（2）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，化学方程式是：；（3）加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，浓氢氧化钠溶液将二氧化碳吸收，可确定生成的二氧化碳的质量，饱和澄清石灰水用来检验二氧化碳是否被全部吸收；（4）氧气进入装置④，将水排入量筒中，进入量筒中水的体积即为氧气的体积，故装置④中若有少量水未装满，对O2体积的测定无影响；（5）A、装置②中反应前后的质量差Δm即为生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，故该量必须测定，故A正确；B、装置⑤的中水的体积VmL即为产生的氧气的体积，利用氧气的质量可计算过氧化氢的质量，故该量必须测定，故B正确；C、氧气的质量=氧气密度×氧气体积，故该量必须测定，故C正确；D、过碳酸钠样品纯度=，故该量必须测定，故D正确。故选ABCD。13．(1)b(2)解：设氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为xx=8g答：氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为8g。 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，则b点表示刚好完全反应；（2）过程见答案。