2023年贵州省贵阳市花溪区中考二模化学试题（含解析）

2023年贵州省贵阳市花溪区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2023年六·五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是

A．生活垃圾分类投放 B．推广使用清洁能源

C．倡导低碳绿色出行 D．生活废水随意排放

2．下列仪器对应的名称不正确的是

A．滴瓶 B．漏斗 C．试管 D．酒精灯

3．下列变化属于化学变化的是

A．苹果榨汁 B．灯泡发光 C．冰雪融化 D．钢铁生锈

4．阿兹夫定(化学式为)是我国自主研发的治疗新冠肺炎的药物。下列关于阿兹夫定的说法正确的是

A．阿兹夫定含有5种元素 B．阿兹夫定中含有31个原子

C．阿兹夫定相对分子质量是286g D．阿兹夫定中碳、氢元素质量比为9∶11

5．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验目的所对应的实验方案比较合理的是

A．A B．B C．C D．D

6．化学观念是我们认识物质及其变化、解决实际问题的基础。下列说法中正确的是

A．物质观—金刚石和石墨组成相同，性质也相似

B．分类观—生铁属于纯净物，也属于金属材料

C．变化观—燃烧有新物质生成，也伴随能量变化

D．守恒观—1g氢气与16g氧气充分反应，可生成水的质量为17g

7．在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。下列各组物质的转化关系如图所示(箭头表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去)，不能实现其转化关系的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

8．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。

(1)化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是___________。

(2)化学与健康：奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，有益于青少年的生长和发育。这里的“钙”是指___________(选填“钙元素”或“钙原子”)。

(3)化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是___________。

(4)化学与农业：化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵(NH4Cl)、磷矿粉［］硫酸钾(K2SO4)中，属于氮肥的是___________。

(5)化学与能源；煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质。煤属于___________能源(选填“可再生”或“不可再生”)。氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，氢气燃烧的化学方程式为___________。

三、实验题

9．某小组在实验室进行常见气体的制取及性质实验，请你参与。

(1)若用图中装置A、B制取氧气，A中发生反应的化学方程式为___________。用B装置收集氧气，原因是___________，检验氧气已满的方法为___________。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。

(3)小组开展二氧化碳性质相关实验的探究，如图所示。

①打开K1、关闭K2，观察到的现象为___________，得到二氧化碳密度比空气大的结论。

②打开K2、关闭K1，当E中装入用石蕊染成紫色的干燥纸花，F中装入喷上水的石蕊紫色纸花，可证明二氧化碳的性质是______，得出该结论的实验证据有______。

③打开K2、关闭K1，欲验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，E与F中应分别装入的试剂是___。

四、填空题

10．镓是第一个先从理论预言，然后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛应用价值。

(1)如图是镓元素在元素周期表中的部分信息。镓元素属于___________元素(选填“金属”或“非金属”)。镓原子的相对原子质量是___________。

(2)镓铟锡合金体温计是目前汞体温计的最佳替代品。镓铟锡合金可代替汞制作体温计，可以据此推测：镓铟锡合金常温下的状态为___________。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是___________。

(3)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下发生复分解反应制得，同时得到另一种化合物，该化合物的化学式为___________。

(4)最近，科学家发现一种新型镍镓催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇()，从而实现二氧化碳的资源化利用，该反应的微观示意图如图，该反应化学方程式为___________。

11．为研究物质甲、乙的溶解性，进行如下实验，请你参与。

(1)甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。两种物质中，___________的溶解度随温度的升高而减小。t2℃时物质乙的溶解度是___________。

(2)t2℃时，将甲、乙两种固体各20g分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后实验现象如图所示。

①溶液a中溶质是___________，溶液a、b属于饱和溶液的是___________。

②将溶液a、b由t2℃降温至t1℃，观察到的现象是___________，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是___________。

12．继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。

(1)我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点有___________(1点即可)。

(2)铝有很好的抗腐蚀性能是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，该反应的化学方程式为___________。

(3)硬铝又称杜拉铝，是铝、铜、镁合金，并含少量锰，可用于制造铆钉、飞机的螺旋桨及飞机上的高强度零件。

查阅资料：金属锰是灰白色，有金属光泽的固体，，含的溶液为浅粉色溶液。

某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合资料查阅内容，完成应补充的实验方案。(下列实验仪器和药品自行确定)

(4)将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液为无色。此时溶液中溶质的成分可能为___________。如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，小组同学认为一定满足m1>m2，理由应是___________。

五、实验题

13．学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，如图所示，请你参与。

(1)上述五个实验操作中，不规范的是___________(选填序号)。

(2)乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)丙实验中反应的化学方程式为___________。

(4)丁、戊中均可观察到的现象为_______，丁中发生反应的化学方程式为______。

(5)通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有___________。

(6)实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质(不考虑酚酞)的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入下表。

六、计算题

14．实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？

参考答案：

1．D

【详解】A、生活垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

B、推广使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，防止空气污染，不符合题意；

C、倡导低碳绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，防止空气污染，不符合题意；

D、生活废水随意排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，符合题意。

故选D。

2．C

【详解】A、由图可知，该仪器的名称是滴瓶，不符合题意；

B、由图可知，该仪器的名称是漏斗，不符合题意；

C、由图可知，该仪器的名称是量筒，符合题意；

D、由图可知，该仪器的名称是酒精灯，不符合题意。

故选C。

3．D

【详解】A、苹果榨汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化；

C、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；

D、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化。

故选D。

4．A

【详解】A、由化学式可知，阿兹夫定含有C、H、F、N、O五种元素，符合题意；

B、阿兹夫定由分子构成，每个分子中含有9个碳原子、11个氢原子、1个氟原子、6个氮原子、4个氧原子共31个原子，不符合题意；

C、阿兹夫定的相对分子质量是：12×9+11+19+14×6+16×4=286，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、阿兹夫定中碳、氢元素质量比为：（12×9）：11=108:11，不符合题意。

故选A。

5．D

【详解】A、将燃着的木条分别伸入两种气体中，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；

B、将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中，不仅铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能长时间浸泡，不符合题意；

C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，会吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，不符合题意；

D、用两支玻璃棒分别蘸酒精和水在火焰上加热，酒精是可燃物，燃烧，水不是可燃物，不燃烧，说明燃烧需要可燃物，符合题意。

故选D。

6．C

【详解】A、金刚石和石墨组成相同，均是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；

B、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，生铁属于合金，属于金属材料，不符合题意；

C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，一定有新物质生成，同时放出热量，符合题意；

D、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故1g氢气与16g氧气充分反应，氧气剩余，不可能生成17g水，不符合题意。

故选C。

7．B

【详解】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，能实现其转化关系，不符合题意；

B、铁在空气中生锈生成Fe2O3，与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，不能生成FeSO4，不能实现其转化关系，符合题意；

C、盐酸能与铁反应生成氢气，与氧化铜反应生成水，氢气在氧气中燃烧生成水，电解水时，产生氢气，能实现其转化关系，不符合题意；

D、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，与二氧化碳反应能生成碳酸钙，氯化钙与碳酸钠能生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸能生成氯化钙，能实现其转化关系，不符合题意。

故选B。

8．(1)氧气/O2

(2)钙元素

(3)塑料

(4)氯化铵/NH4Cl

(5)     不可再生    

【详解】（1）氧气具有氧化性，能供给呼吸；

（2）这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故是指钙元素；

（3）塑料属于有机合成材料，砖属于无机非金属材料，木属于天然材料，钢材、铝材属于金属材料；

（4）氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，磷矿粉含磷一种营养元素，属于磷肥；硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥；

（5）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；

氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。

9．(1)          氧气的密度比空气大     将带火星火条置于集气瓶口，如木条复燃，说明氧气已满

(2)

(3)     蜡烛由下到上依次熄灭     二氧化碳能与水反应生成酸性物质     E中纸花不变色，F中纸花变红     氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、足量盐酸

【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

用B装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大；

氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（3）①打开K1、关闭K2，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，故观察到蜡烛由下到上依次熄灭；

②打开K2、关闭K1，当E中装入用石蕊染成紫色的干燥纸花，F中装入喷上水的石蕊紫色纸花，E中纸花不变色，F中纸花变红，可说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，得出该结论的实验证据是E中纸花不变色，F中纸花变红；

③打开K2、关闭K1，欲验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故E中应装入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，要想证明反应发生，可证明反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可在F装置中装入氢氧化钙溶液，通入二氧化碳，装置内压强增大，E中溶液会被压入F中，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故F中也可装入足量稀盐酸，通入二氧化碳，装置内压强增大，E中溶液会被压入F中，产生气泡，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

10．(1)     金属     69.72

(2)     液态     温度升高，镓铟锡合金中原子间间隔变大

(3)HCl

(4)

【详解】（1）由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素；

在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓原子的相对原子质量是69.72；

（2）镓铟锡合金可代替汞制作体温计，说明镓铟锡合金常温下的状态为液态；

镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，是因为温度升高，镓铟锡合金中原子间间隔变大；

（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故GaCl3与NH3在一定条件下发生复分解反应生成氮化镓和HCl，故该化合物的化学式为：HCl；

（4）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在镍镓催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。

11．(1)     甲     20g

(2)     乙     溶液a、b     溶液a中有固体析出，装溶液b的烧杯底部固体减少但仍有剩余     相等(或溶液a溶质质量分数等于溶液b溶质质量分数)

【详解】（1）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而减小；

由图可知， t2℃时，物质乙的溶解度是20g；

（2）①t2℃时，溶解度：乙大于甲，该温度下，将甲、乙两种固体各20g分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，左边烧杯中固体全部溶解，右边试管中溶液部分溶解，说明溶液a中的溶质是乙；

t2℃时，乙的溶解度为20g，该温度下，将20g乙放入100g水中，恰好完全溶解，形成的是饱和溶液，盛溶液b的烧杯中有固体未溶解，故形成的是饱和溶液，故填：a、b；

②将溶液a、b由t2℃降温至t1℃，降温后，甲的溶解度增加，t1℃时，甲的溶解度为10g，则该温度下，100g水中最多能溶解10g甲，故降温后装溶液b的烧杯底部固体减少但仍有剩余，乙的溶解度减小，故溶液a中有固体析出；

t1℃时，溶液a、b均是饱和溶液，且该温度下，甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。

12．(1)硬度大(耐腐蚀、密度小等)

(2)

(3)     将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中     铝面表面有灰白色、金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色

(4)     ；、     24份质量的镁能置换出216份质量的银、27份质量的铝能置换出324份质量的银，反应均使溶液中溶质质量减少，故m1>m2

【详解】（1）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点是：密度小，硬度大，耐腐蚀等；

（2）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：；

（3）由金属活动性顺序可知，镁比铝活泼，铝比铜活泼，锰能与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，而铜排在氢后，则锰比铜活泼，故还需要验证铝和锰的金属活动性顺序，故可将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中，铝面表面有灰白色、金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色，说明铝比锰活泼；

（4）硬铝是铝、铜、镁合金，并含少量锰，金属活动性：镁>铝>锰>铜，故将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锰和硝酸银反应生成硝酸锰和银，待锰完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，溶液为无色，说明锰和铜没有参与反应，故硝酸银已经完全反应，故溶液中的溶质可能只含硝酸镁，也可能是硝酸镁和硝酸铝；

如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，镁和硝酸银反应：，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硝酸银反应：，27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故m1>m2。

13．(1)甲

(2)碱

(3)

(4)     产生白色沉淀    

(5)水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应

(6)     碳酸钠溶液     逐滴加入碳酸钠溶液至无气体亦无沉淀增加，过滤

【详解】（1）用pH试纸测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，故不规范的是甲；

（2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性；

（3）丙实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（4）丁实验中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，戊实验中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，均可观察到的现象是：产生白色沉淀；

丁实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

（5）由以上实验可知，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能与酸反应，如碳酸钠能与盐酸反应；碳酸钠能与部分碱反应，如碳酸钠能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与部分盐反应，如碳酸钠能与氯化钙反应；

（6）试管乙中含碳酸钠；试管丙中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，试管丁中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；试管戊中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体，说明混合后，废液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙，则丙中盐酸过量，废液中不含沉淀，则碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，得到无色溶液，则氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故废液中一定含氯化钠、氯化钙、可能含盐酸，要想将无色液体转变为只含有一种溶质(不考虑酚酞)的溶液进行回收利用，可加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故所用试剂是碳酸钠溶液，具体操作是：逐滴加入碳酸钠溶液至无气体亦无沉淀增加，然后过滤，除去沉淀，可得到氯化钠溶液。

14．解：设需要分解过氧化氢的质量为x

答：需要分解过氧化氢的质量为34g。

【详解】见答案。