2023年四川省眉山市洪雅县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年四川省眉山市洪雅县中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省眉山市洪雅县中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉2．化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是A．称量固体   B．过滤  C．稀释浓硫酸   D．点燃酒精灯  3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发B．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污C．老年人缺钙易得骨质疏松症D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是4．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是A．可燃性气体：甲烷、氧气、一氧化碳 B．混合物：煤、石油、天然气C．氧化物：水、氯酸钾、氧化铁 D．碱：烧碱、纯碱、氢氧化镁5．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸6．在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到重要作用，其主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列对连翘甙描述正确的是A．连翘甙中含有 H2O 分子B．连翘甙相对分子质量为 534gC．连翘甙分子中碳、氢原子的个数比是 27：34D．连翘甙中碳元素的质量分数最小7．一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下所示。关于该反应说法错误的是A．分子数目保持不变B．体现了氢气的还原性C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：158．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法错误的是A．微粒观：水是由水分子构成的B．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化D．守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是A．t2℃时，将20gA物质加入到50g水中充分搅拌、溶解后，所得溶液质量是70gB．图中P点所表示的B物质的溶液为饱和溶液C．A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质D．将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=C10．下列各组离子在PH=13的环境中能大量共存并形成无色透明溶液的一组A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为A．12.6 B．6.0 C．6.3 D．5.512．下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl气体将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶B鉴别溶液和NaOH溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是  A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸14．某样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙中的一种或两种。取样品10g放入锥形瓶中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g，测得锥形瓶中物质的质量为105.6g。下列说法正确的是A．混合物中一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钠B．混合物中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钙C．若含有氢氧化钠，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%D．该混合物有2种组成情况 二、填空题15．用化学用语填空。(1)两个氖原子______；(2)最简单的有机物______；(3)2个亚铁离子______；(4)标出氯化铵中氮元素的化合价______；16．按要求回答下列问题：    Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。(1)从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是______，反应过程中溶液的质量______(填“增大、减小或不变”)。Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。(2)生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是______。(3)暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为______。(4)若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式______。 三、实验题17．请根据下列实验装置图回答有关问题：  (1)实验室二氧化碳的制取装置是______，制取的化学方程式为______。(2)二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是______(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为______。   四、推断题18．2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、中的一种。  (1)B的化学式是______。(2)写出的与D的反应的化学方程式：______；反应属于______(填基本反应类型) 五、科学探究题19．兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入溶质质量分数为10.6%的溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。  【实验1】气体成分探究实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是______。【实验2】白色沉淀成分探究充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。【猜测】白色固体可能是：①；②；③______。【实验3】取白色不溶物少许，加入______，不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测①不成立。【资料】、均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。将固体充分加热，产生的气体使无水粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。结论：猜测______(选填“②”或“③”)成立。【实验4】溶质成分探究向滤液中加入足量的溶液，产生了白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，出现______色，说明溶质中含有和NaOH。【结论】通过上述实验探究，请写出Mg和溶液反应的化学方程式______。 六、计算题20．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。  (1)a点溶质为______(化学式)。(2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？(3)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过______(填“甲”“乙”或“丙”)点。
参考答案：1．D【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选：D。2．B【详解】A、用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故选项A错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项B正确；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅，切不可将水直接加到浓硫酸中，故选项C错误；D、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项D错误；故选：B。3．A【详解】A、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子还是在不断运动，符合题意；B、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用来清洗油污，不符合题意；C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是二氧化碳，不符合题意。故选A。4．B【详解】A、氧气具有助燃性，不具可燃性，不属于可燃性气体，选项错误；B、化石燃料中的煤、石油和天然气都有多种物质组成，都属于混合物，选项正确；C、氯酸钾是钾离子与氯酸根离子构成的盐，不属于氧化物，选项错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，不属于碱，选项错误，故选B。5．D【详解】A、稀有气体可做保护气，但可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气的化学性质较稳定，也可用作保护气，故错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质不一定是单质，如由氧气和臭氧组成的混合物中也只含一种元素，故错误；C、有些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液，故错误；D、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物，故正确。故选D。6．C【详解】A、连翘甙由连翘甙分子构成，连翘甙分子中不含水分子，故A错误；B、根据连翘甙的化学式可知，连翘甙的相对分子质量=，相对分子质量为一个比值，其单位为单位“1”，不是“g”，故B错误；C、元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，根据连翘甙的化学式可知，连翘甙中碳、氢原子的原子个数比为27：34，故C正确；D、根据连翘甙的化学式，连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比为，可知连翘甙中氢元素的质量分数最小，故D错误；故选C。7．A【详解】A、由图可知，反应前的分子数为6，反应后的分子数目为5，则反应前后分子数目发生改变，选项错误；B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，反应中氢气得到氧元素被氧化成水，表现了氢气的还原性，选项正确；C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，选项正确；D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，选项正确，故选A。8．D【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，水是由水分子构成的，正确；B、物质是由元素组成的，金刚石和石墨都是由碳元素组成的，正确；C、氧气和碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，正确；D、，由化学方程式体现的质量关系可知，2g镁条在2g氧气中充分燃烧，氧气过量，不能生成4g氧化镁，错误；故选D。9．A【详解】A、根据题意，A物质在t2℃时溶解度为40g，表示100g水中最多可以溶解40g，将20gA物质加入到50g水中，能全部溶解，因此溶液的质量为70g，故A正确；B、P点在物质B曲线的下方，因此是B的不饱和溶液，故B错误；C、A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到A晶体，故C错误；D、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到 t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，C的溶解度减小，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；降温后，A、B的溶质质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于 t2℃时A的溶解度大于t3℃时 C的溶解度，故t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D错误。故选A。10．B【分析】pH=13的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-；【详解】A、Cu2+ 的水溶液显蓝色，Cu2+和OH-可以结合生成氢氧化铜沉淀，故选项A错误；B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，能在碱性溶液中共存，故选项B正确；C、钙离子和碳酸根离子可以结合生成碳酸钙沉淀，故选项C错误；D、H+和OH-可以结合生成水，故选项D错误；故选：B。11．B【分析】氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。【详解】设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。 根据化学方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选B。12．D【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳、HCl均能反应，则除去了主要物质，该方案不正确；B、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，该方案不正确；C、硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，但过量的氢氧化钡为新的杂质，该方案不正确；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，则溶解、过滤、洗涤干燥可得到碳酸钙，蒸发结晶可得到碳酸钙，该方案正确。故选D。13．D【详解】A、分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，所以酸过量时，等质量的铁和锌，铁消耗的盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像合理；B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，温度升高导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，但由于水的消耗，最终溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故选项图像合理；C、常温下向 H2SO4 、 CuSO4 混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，待硫酸反应完全，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中溶液的pH=7，不发生改变，待硫酸铜反应完全，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大到大于7，故选项图像正确；D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，直至完全反应，然后不变，故现象图像错误；故选D。14．C【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙与盐酸反应均会产生二氧化碳，根据质量守恒定律，锥形瓶中物质减少的量即为生成二氧化碳的量，则生成二氧化碳的质量为：10g+100g-105.6g=4.4g，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则有，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为13.8g；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则有，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸镁的质量为8.4g；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有，即产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为10g；由上可知，若混合物中含有碳酸镁，则一定含有碳酸钾；所以混合物的组成可能为①碳酸钙；②碳酸钙、氢氧化钠；③碳酸钙，氢氧化钠、碳酸镁、碳酸钾；④碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾；⑤碳酸镁、碳酸钾；⑥碳酸镁、碳酸钾、氢氧化钠。【详解】A、由分析可知，混合物中可能含有碳酸钙和氢氧化钠，故A说法错误；B、由分析可知，混合物中可能含有碳酸镁和碳酸钙，故B说法错误；C、由分析可知，，产生4.4g二氧化碳消耗7.3gHCl，此时盐酸的溶质质量分数为，所以若含有氢氧化钠，氢氧化钠还会消耗一定质量的盐酸，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%，故C说法正确；D、由分析可知，混合物的组成有①碳酸钙；②碳酸钙、氢氧化钠；③碳酸钙，氢氧化钠、碳酸镁、碳酸钾；④碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾；⑤碳酸镁、碳酸钾；⑥碳酸镁、碳酸钾、氢氧化钠，六种情况，故D说法错误；故选C。15．(1)2Ne(2)(3)(4) 【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；所以2个氖原子，就可表示为：2Ne；（2）含碳的化合物是有机物（除去二氧化碳、CO等），最简单的有机物是CH4；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铵中氮元素的化合价表示为：。16．(1)     Cu和     减小(2)生铁(3)(4) 【详解】（1）将铜丝插入硝酸银溶液中，因为铜的金属活动性比银强，所以铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。根据图a，在反应中铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，硝酸根离子没有发生变化，故从微观粒子变化的角度分析，该反应实际参加反应的粒子是：Cu和 Ag+。根据该反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银和硝酸铜的质量比为：［(108+14+16×3)×2］∶［64+(14+16×3)×2］=340∶188=85∶47，溶液中的溶质由硝酸银变成硝酸铜，溶质质量减小，而溶剂水的质量没有发生变化，故反应过程中溶液的质量减小。（2）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，故生铁和钢这两种铁合金中含碳量相对较高的是：生铁。（3）由4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3 可知，反应物除X外，另外两种反应物所含原子的种类和个数分别为：Fe：4，O：10，H：8；生成物中所含原子的种类和个数分别为：Fe：4，O：12，H：12。因为化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，所以“2X”中含有：O：2，H：4，故一个X分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其化学式为：H2O。（4）由于图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，故a代表的硫酸盐中铁呈+3价，化学式为：Fe2(SO4)3；b代表的硫酸盐中铁呈+2价，化学式为：FeSO4。因为a代表的是硫酸铁，所以该铁的氧化物必须是和硫酸发生反应。金属氧化物和酸反应生成盐和水，这种类型的反应属于复分解反应，反应中元素的化合价不变，a代表的硫酸铁中铁呈+3价，因此该反应中铁的氧化物中铁也呈+3价，其化学式为：Fe2O3。根据以上分析，该反应中反应物是氧化铁和硫酸，生成物是硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。17．(1)     BD     (2)     ③④①②⑤      【详解】（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应为固液常温型，故选的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，故用向上排空气法收集，收集装置为D；反应的化学方程式为；故填：BD；；（2）二氧化硫密度比空气大，气体应该长进短出，二氧化硫不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥，用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是③④①②⑤；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；故填：③④①②⑤；。18．(1)(2)          复分解反应 【分析】A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、 CuCl2 中的一种，C和D都能与硫酸反应，其中铁、氢氧化钠和氧化铜均能与硫酸反应，所以B是氯化铜，C既能与硫酸反应，也能与B反应，故C是铁，D是氧化铜，A是氢氧化钠，代入验证，推论合理。【详解】（1）由分析可知，B为氯化铜，化学式为CuCl2；（2）由分析可知，D为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。19．     /氢气     和     稀盐酸或稀硫酸（合理即可）     ③     红     【详解】实验1：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，且氢气燃烧生成水，会使烧杯内壁有水雾出现，故该气体是氢气；实验2：猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O、C、Na，故生成的沉淀可能是氢氧化镁，也可能是碳酸镁，也可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，故猜想③：Mg(OH)2、MgCO3；实验3：氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，故取白色不溶物少许，加入足量稀盐酸，不溶物全部溶解，产生气泡，说明含碳酸镁，则猜测①不成立；结论：氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，生成对应的两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化镁由Mg、H、O元素组成，故氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁由Mg、C、O元素组成，故碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，故将固体充分加热，产生的气体使无水 CuSO4 粉末变蓝，说明生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，即该白色固体是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，即猜测③成立；实验4：结论为溶质中含有碳酸钠和氢氧化钠，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故出现红色，从而说明该反应生成了氢氧化钠；结论：由以上分析可知，镁和碳酸钠、水反应生成氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化钠、氢气，该反应的化学方程式为：。20．(1)NaOH、Na2SO4(2)解：参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x = x=4g该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数=×100%=4% 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为4%。(3)甲 【详解】（1）由图可知，a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是尚未反应的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，其化学式分别为NaOH、Na2SO4，故填NaOH、Na2SO4。（2）见答案（3）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，两种物质恰好完全反应时所用稀硫酸的质量减少，则pH传感器测得的曲线经过乙前面的点，即经过甲点，故填甲。