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2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考三模化学试题（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考三模化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列常见的现象，属于化学变化的是
A．金刚石用于玻璃刀切割玻璃 B．樟脑丸逐渐变小
C．水里溶有氧气 D．动植物呼吸
2．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．二氧化硫是空气污染物之一
B．空气中氧气质量占空气质量的21%
C．工业上采用分离液态空气法获得氧气
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
3．橡胶是具有弹性的高分子化合物。无论是天然橡胶还是合成橡胶都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用。硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是（ ）
A．橡皮筋 B．普通气球
C．医用乳胶手套 D．汽车外用轮胎
4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是
A． 闻气体气味 B． 点燃酒精灯
C． 加热液体 D． 称取氯化钠
5．下列物质的用途正确的是（ ）
A．氖气用于飞艇
B．碳酸钠制肥皂
C．木炭用于炼铁
D．钛合金用于人造骨
6．下列物质的用途，利用了该物质化学性质的是
A．磁悬浮列车中液氮制冷 B．干冰用于人工降雨
C．生石灰常做食品干燥剂 D．活性炭用于除去冰箱异味
7．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（ ）
A．若测得某人血浆pH在7.35~7.45之间，则此人一定是健康的
B．葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成水和二氧化碳，以维持人体的生长发育和组织更新
C．纤维素属于糖类，是构成动物细胞的基础物质，水果，蔬菜，粗粮中含有较多
D．缺硒可能会引起表皮角质化和癌症
8．2023年春节，哈尔滨市市区内禁止燃放烟花爆竹，所以公共场所应张贴的标志是
A． B． C． D．
9．锑是军工产业的一种重要原料。如图是锑在元素周期表中的信息与其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．x=8 B．锑属于金属元素
C．Y=51 D．锑的相对原子质量为121.8
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列图示正确的是
A．空气的组成组成 B．物质的分类
C．原子的结构 D．地壳中元素含量
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
B．木炭可以吸附一些食品如红糖的色素，将其制成白糖
C．家里使用液化石油气做燃料，报警器应安装在灶台的上方
D．当室内二氧化碳的体积分数达到10%时，就会使人中毒死亡
12．古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
13．下列说法中，正确的是
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．洗涤剂去油污的原理是溶解
14．以下是初中化学的一些基本实验，其中不能达到相应的实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．稀释浓硫酸
C．探究铁生锈是否与氧气有关
D．模拟工业炼铁
15．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．酒精作燃料的反应： 氧化反应
B．用盐酸除铁锈： 置换反应
C．生石灰作干燥剂： 化合反应
D．用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
16．下列推理合理的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．物体间有温度差才能进行热传递，所以物体间有热传递一定存在温度差
D．金属能导电是因为有自由移动的电子，则食盐水能导电也一定是因为有自由移动的电子
17．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
二、多选题
18．下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
所选药品或方法
A
区分羊毛和锦纶
点燃闻气味
B
区分18K黄金和黄铜
空气中加热
C
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
除去K2SO4固体中的CuSO4固体
加入适量氢氧化钾溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
19．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
选项
A
B
C
D
图像对应的变化关系
实验过程
向一定量NaOH溶液中加水稀释， pH的变化
一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化
用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
20．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中只混有氧化镁
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%
五、填空题
21．“北国好风光，尽在黑龙江”，春节期间，龙江冰雪旅游爆火‘出圈’，来自五湖四海的游客，在冰天雪地中赏冰乐雪，美丽的哈尔滨更受游客喜爱。地铁二号线贯穿大多数 答市内著名景点，极大地方便了游客出行。
(1)地铁二号线的车厢内外层采用铝合金焊接而成，选用铝合金主要利用了其______(填字母)的物理性质。
A．密度小、抗腐蚀性好 B．熔点高、导电性好 C．硬度大、密度小
(2)制造车厢时常采用乙炔(C2H2)进行焊接。实验室可用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。该反应的化学方程式为_______，反应前碳元素的化合价为_____。
(3)地铁在行驶过程中的能量转化是______(用→表示)。同传统燃油车相比较，乘坐地铁可以有效地减少______一种气体污染物的排放。
22．化学反应有着广泛的应用．
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 _____ 变为 _____ ．
（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病．服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛．则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示） _____ ．
（3）
①尿素由 _____ 种元素组成，属于 _____ （填“氮”、“磷”或“钾”）肥．
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为 _____ ．
23．溶液与人类生活、生产关系紧密。请回答下列问题：
(1)为了判断得到的自来水是硬水还是软水，可加入______进行检验。
(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①三种物质中______的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似(填“甲”或“乙”或“丙”)。
②将t2°C时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_____乙(填“>”或“<”或“=”)。
③当甲中混有少量乙时，可采用______的方法提纯甲。
④将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1°C，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为____。
六、流程题
24．某废合金中含铁、碳、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜。该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到碳和铜的固体混合物。再将上述固体混合物按如下流程回收铜：
(1)废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为______。
(2)步骤①的目的是______。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______。
七、推断题
25．A~G是初中常见的七种物质，其中A是胃液的主要成分，B、E是无色气体。它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所有反应均在溶液中进行)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题:
(1)写出下列物质(或溶质)的化学式A:________________E:_______________。
(2)写出G转化为F的实验现象_______________。
(3)写出其中化合反应的化学方程式_______________(一个即可);
(4)将图中未画出的反应关系用“一”补完整。_______________
八、实验题
26．根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：_____；
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用的发生装置为_____（填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为_____（填字母序号），写出该反应的化学方程式_____。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是_____（填字母序号）。
a 试管 b 酒精灯 c 铁架台 d 木块
（4）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是_____。
（5）F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）明显影响。
27．如图所示是测定红磷燃烧前后质量变化的实验，请回答下列问题：
(1)如图1，红磷燃烧时的现象________，反应的化学方程式为______。
(2)如图2，此实验中气球变大的原因：______。
(3)如图1，点燃后，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会_____(填“偏左”“偏右”或“居中”)。
九、填空题
28．小童同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：；；；Cu+2HCl→不反应
(1)从上述反应中，可获得的信息有(至少两条)_________。
(2)如果补充一个实验(用化学方程式表示)_______，能说明镁比铁活泼。
十、实验题
29．如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)装置A中仪器①的名称是______。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为_____。与装置B相比，装置A制取氢气的优点是________。
(3)用装置C收集氢气时，氢气应从_____(选填“a”或“b”)端通入；为确保安全，点燃氢气前必须验纯，最好选用_______法收集氢气。
(4)氢气不能广泛应用的原因是________。
十一、科学探究题
30．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
【实验探究】
【收集证据】
(1)A烧杯内氢氧化钡与硫酸钠溶液发生反应的化学方程式为______。不溶性物质①中含有的物质为_____(填化学式)。
【提出问题】不溶性物质①和不溶性物质②的组成相同吗？
【猜想与假设】小永的猜想：相同；小恒的猜想：不同
【设计实验】
(2)同学们取适量不溶性物质②于试管中，向其中加入______，观察到______的现象，证明小永的猜想是正确的。
【结论应用】
(3)老师告诉同学们C烧杯中含有4种离子，同学们进行了如图实验，会观察到的实验现象为______。
【归纳总结】
(4)当两种物质同时存在且要验证其具体组成时，应着眼于二者性质上的______，通过外加试剂与其中一种物质反应产生明显的反应现象来确定其存在，同时要注意________。
十二、计算题
31．蔗糖是生活中常用的食品之一，其化学式为，请计算下列问题。
(1)蔗糖中碳与氢的质量比为______。
(2)将34.2g蔗糖充分燃烧生成水_____g。
(3)若要配制50g20%的蔗糖溶液，除需称量一定量蔗糖外，还需用量筒取水____mL溶解蔗糖。
32．为测定碳酸钾和氯化钾混合物的组成情况，同学们做了如下实验，请回答下列问题。
(1)该样品中碳酸钾的质量分数是_____。(结果精确到1%)
(2)滤液b中溶质的质量分数为______。
参考答案：
1．D
【详解】A、金刚石用于玻璃刀切割玻璃时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、樟脑丸逐渐变小只是物质的形状和状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、水里溶有氧气没有生成新物质，得到混合物，属于物理变化，选项错误；
D、动植物呼吸时消耗有机物和氧气，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。
2．B
【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化硫是空气污染物之一正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气中氧气质量占空气质量的21%错误，不是质量分数是体积分数，错误符合题意，故选项正确；
C、工业上采用分离液态空气法获得氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用正确，因为二氧化碳和水在光照的条件下在叶绿体内生成有机物和氧气，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B。
3．D
【详解】A．橡皮筋需要较好的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
B．普通气球需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
C．医用乳胶手套需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
D．汽车外用轮胎应具有弹性低、强度很大的特征，硫化程度较高时符合要求，故选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A、闻气体要用手扇着闻，故A错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的1/3，故C错误；
D、称量氯化钠固体，应该“左物右码”，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、氖气的密度大于氦气，用于飞艇的稀有气体一般使用氦气；故选项错误；
B、氢氧化钠可以用于制造肥皂，不是碳酸钠；故选项错误；
C、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，一般不用木炭；故选项错误；
D、钛合金的硬度大，与人体没有排异反应；可以用于人造骨；故选项正确；
故选：D。
6．C
【详解】A、磁悬浮列车中液氮制冷，利用液氮气化吸热，属于物理性质；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；
C、生石灰常做食品干燥剂，利用生石灰能与水反应的化学性质；
D、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；
故选：C。
7．D
【详解】A、若测得某人血浆pH在7.35~7.45之间，则此人血液pH值正常的，但不能说明人一定是健康的；故选项错误；
B、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成水和二氧化碳，以维持人体的体温和基本活动；故选项错误；
C、纤维素属于糖类，但是不是构成动物细胞的基础物质，水果，蔬菜，粗粮中含有较多；故选项错误；
D、缺硒可能会引起脱发、脱甲、表皮角质化，严重的可能会引起癌症；故选项正确；
故选：D。
8．A
【详解】A.图为禁止燃放鞭炮标志，故选项正确；
B.图为禁止烟火标志，故选项错误；
C.图为禁止放置易燃物标志，故选项错误；
D.图为当心火灾标志，故选项错误；
故选：A。
【点睛】本题考查有关图标的意义，知道各个标志所代表的含义，根据各个场所需要贴的标志进行分析判断即可。
9．A
【详解】A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则原子结构示意图中x=51-2-8-18-5=18；符合题意；
B、该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素；不符合题意；
C、据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51，则Y=51；不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8；不符合题意；
故选：A。
10．A
【详解】A、空气的成分，按照体积分数计：氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，故A图示正确；
B、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，所以化合物属于纯净物，故B图示错误；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，故质子是构成原子核的一部分，故C图示错误；
D、地壳中元素含量前四的元素由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故D图示错误；
故选A。
11．C
【详解】A、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，防止发生触电危险；故选项正确，但不符合题意；
B、木炭具有吸附性，可以吸附一些食品如红糖的色素，将其制成白糖；故选项正确，但不符合题意；
C、家里使用液化石油气密度一般大于空气，报警器应安装在灶台的下方，能起到燃气泄漏报警作用；故选项错误，但符合题意；
D、当室内二氧化碳的体积分数达到10% 时，就会使人中毒死亡；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
12．B
【分析】玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，据此结合含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；
D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。
故选B。
【点睛】本题难度不大，了解化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
13．B
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，出现放热现象，硝酸铵溶于水时，出现吸热现象，故A错误
B、气体、液体和固体都可作为溶质，故B正确；
C、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故C错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂去油污的原理是乳化，不是溶解，故D错误。故选B。
14．A
【详解】A、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳等气体，反应前后瓶内压强不变，所以不能达到实验目的；
B、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要酸入水，并不断搅拌使热量尽快散失，图示操作正确能达到实验目的；
C、铁丝在空气中一段时间后会生锈，其过程是铁丝和空气中的氧气和水发生化学反应，从而导致瓶内气压减小，故U型管中液面左高右低，能达到实验的目的；
D、装置中的一氧化碳和氧化铁能反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒所以需对尾气进行点燃，使未反应的一氧化碳转化成二氧化碳才可以排放，该实验能达到实验的目的。
故选A。
15．C
【详解】A、酒精燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，氧化反应不属于四种基本反应类型；故选项错误；
B、用稀盐酸除锈产生氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；该反应是由两种化合物生成两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；故选项错误；
C、生石灰与水反应产生氢氧化钙：，该反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；故选项错误；
故选：C。
16．C
【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误；
B、在同一化合物中，非金属元素不一定显负价，如水中氢元素的化合价为+1价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，选项错误；
C、物体间有温度差才能进行热传递，所以物体间有热传递一定存在温度差，选项正确；
D、金属能导电是因为有自由移动的电子，但食盐水能导电是因为溶液中有自由移动的离子，选项错误；
故选C。
17．D
【详解】①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙，可以一步转化，故正确；
②铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和镁反应生成铜，可以一步转化，故正确；
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，氧气和氢气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气，可以一步转化，故正确。
故选D。
18．BC
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，而锦纶属于合成纤维，灼烧时，有特殊气味，现象不同，可以区分，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、黄铜（铜锌合金）中的铜在空气中灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有金、铜和其他金属等，灼烧也会生成黑色的固体，现象相同，不能鉴别，故B不能达到实验目的，符合题意；
C、盐酸与硫酸都能与氢氧化钡反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，然后过滤、蒸发、结晶得到硫酸钾固体，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选BC。
19．D
【详解】A、稀释氢氧化钠溶液，其pH值会无限接近7，不会低于7，不符合题意；
B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；
C、用红磷测空气中氧气含量时，因消耗氧气，最终密闭容器中压强应小于初始值，不符合题意；
D、等质量的金属镁和锌，图像横坐标为时间，镁的金属活动性比锌强，故先反应，金属足量，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气质量相等，符合题意。
故选D。
20．AC
【详解】试题分析：此题应采用“平均值”或“中间取值法”的思想，
A、由于反应结束后没有固体剩余，故原固体样品中肯定不含木炭粉，正确；
B、根据氧化铜和稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 中CuO与H2O的质量关系为80:18，即16gCuO，恰好生成3.6g水，而根据氧化铁和稀硫酸反应方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中Fe2O3与H2O的质量关系为160:54，即16gFe2O3生成5.4g水，再根据氧化镁和稀硫酸反应方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 中MgO与H2O的质量关系为40:18，即16gMgO，生成7.2g水，故原样品中应既含有Fe2O3，又含有MgO，错误；
C、根据质量守恒定律，水中氢元素的质量应等于硫酸中氢元素的质量，故可设硫酸质量为x，列式为：x×2/98×100%=3.6g×2/18×100%，x=19.6g，故恰好完全反应后溶液中水的质量=200g-19.6g+3.6g=184g，正确；
D、 所用的稀硫酸中溶质质量分数=19.6g/200g×100%=9.8%，错误；
故选AC。
考点：根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算
21．(1)C
(2) -1价
(3) 电能→机械能 一氧化碳或一氧化氮等（合理即可）
【详解】（1）地铁车厢采用铝合金，主要是利用铝合金密度小，硬度大、抗腐蚀性好；
A、铝合金具有密度小的物理性质，抗腐蚀性属于化学性质，不符合题意；
B、 熔点高、导电性好，不是地铁车厢采用铝合金主要利用的性质，不符合题意；
C、地铁车厢采用铝合金，主要是利用铝合金具有硬度大、密度小的物理性质，符合题意；
故选C；
（2）(CaC2)和水反应制得乙炔C2H2气体，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
反应前CaC2中钙元素显示+2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；
（3）地铁在行驶过程中的能量转化是电能→机械能；
传统燃油车的使用，会产生一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等空气污染物，所以同传统燃油车相比较，乘坐地铁可以有效地减少一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等气体污染物的排放。
22． +2 0 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 四 氮 17：22
【详解】（1）反应前硫酸铜中的硫酸根显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，所以铜离子为+2价；反应后生成的是单质铜，而单质中元素化合价为零，故铜为0价；故答案为+2；0；
（2）胃酸是盐酸，胃舒平的成分是氢氧化铝，酸与碱发生中和反应，方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故答案为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）①由尿素[CO（NH2）2]可知，尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，属于氮肥；故填：四；氮；
②图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，所以A与B的质量比为34：44＝17：22．故填：17：22．
23．(1)肥皂水
(2) 丙 > 降温结晶/冷却热饱和溶液 丙>乙>甲
【详解】（1）硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，则肥皂水可以检验硬水和软水，故填写：肥皂水。
（2）①三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似，都是溶解度随温度的升高而减小，故填写：丙；
②将t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲＞乙，因为由图可知，在该温度下甲的溶解度大于乙，故填写：>；
③当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，故填写：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，因为降温后，溶剂的质量不变，而由图可知，t2°C时，溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙，根据“溶液质量=溶剂质量+溶质质量”可知，当溶液质量相等时，溶质质量越大，溶剂质量越小，则溶剂质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，故填写：丙＞乙＞甲。
24．(1)
(2)分离碳和铜或将碳转化为气体除去
(3)
【详解】（1）废合金溶于足量稀硫酸中，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）碳在空气中充分灼烧能够变成二氧化碳，与铜分开，故填：分离碳和铜或将碳转化为气体除去；
（3）铜在空气中充分灼烧，会生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，反应方程式为：。
25． HCl CO2 无色溶液中产生白色沉淀 或
【分析】A~G是初中常见的七种物质，其中A是胃液的主要成分，则A是HCl；A可转化为B、E，且B、E是无色气体，则为氢气和二氧化碳；A可与D、G反应，则二者可为盐和碱，因为D、E可以反应，则E是二氧化碳，D为一种碱；E、F能发生发应，说明F也为一种碱，F、G可以反应，则F是氢氧化钠、G为碳酸钠；D为氢氧化钙；B为氢气，B、C可相互转化，C、D可以相互转化，则C为水，代入验证，推导正确。
【详解】(1) A是稀盐酸，化学式为HCl；E是二氧化碳，化学式是CO2。
(2)碳酸钠与氢氧化钙（合理即可）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是无色溶液中产生白色沉淀。
(3)其中化合反应的化学方程式 或;
(4) C和E、D和G、A和F能发生反应
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26． 水槽 B E 2H2O2 2H2O+O2↑ cdba 使用的是浓盐酸（或石灰水变质） 防止二氧化碳溶于水 没有
【详解】（1）仪器a是水槽；
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为E；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为；2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba；
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水变质；
（5））F装置可用来测量生成CO2的体积，二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，影响测量结果；进入瓶内的气体体积等于排出水的体积，植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。
【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27．(1) 暗红色固体燃烧，放热，冒出大量白烟，生成白色固体
(2)因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，气球变大
(3)偏右
【详解】（1）红磷燃烧时可以观察到暗红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放热，冒出大量白烟，生成白色固体的现象，故填：暗红色固体燃烧，放热，冒出大量白烟，生成白色固体；
红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；
（2）因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，所以气球变大，故填：因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，气球变大；
（3）若反应前没有塞紧瓶塞，待燃烧完毕后再塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物的质量偏小，天平的指针将会向右偏，故填：偏右。
28．(1)铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜
(2)
【详解】（1）①说明铁的金属活动性排在氢之前；
②说明镁的金属活动性排在氢之前；
③说明铁的金属活动性强于铜；
④Cu+2HCl→不反应，说明说明铜的金属活动性排在氢之后，结合②也能说明镁的金属活动性强于铜；
故可以填：铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜；
（2）通过镁能够将氯化亚铁中的铁置换出来，说明铁的金属活动性比铁强，化学方程式为：。
29．(1)试管
(2) 可以控制反应速率
(3) a 排水
(4)因为制取成本高且储存困难
【详解】（1）装置A中仪器①的名称是试管；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为；与装置B相比，装置A的活塞可以控制滴加稀硫酸的量，进而控制锌与稀硫酸的反应速率；故填：；可以控制反应速率；
（3）氢气不溶于水，用装置C收集氢气时，应从短端a端通入；为确保安全，点燃氢气前必须验纯，最好选用排水法收集氢气；故填：a；排水；
（4）因为制取成本高且储存困难，故氢气不能广泛应用；故填：因为制取成本高且储存困难。
30．(1) Mg(OH)2；BaSO4
(2) 过量/足量的稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸) 白色固体逐渐减少但不消失
(3)导管口有气泡冒出，无色溶液中产生白色沉淀
(4) 差异（不同点） 外加的试剂不能对另一种物质的检测造成干扰
【详解】（1）氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以不溶性物质①中含有Mg(OH)2和BaSO4；
（2）同学们取适量不溶性物质②于试管中，向其中加入过量/足量的稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)，若二者成分相同，那么存在的氢氧化镁会与稀酸反应，固体会减少，但是硫酸钡不与稀酸反应，所以固体会有剩余，所以小永说法正确，可以观察到白色固体逐渐减少但不消失的现象，故填：过量/足量的稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)；白色固体逐渐减少但不消失；
（3）老师告诉同学们C烧杯中含有4种离子，根据前面实验可知四种例子可能为：钠离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子，当通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子会生成碳酸钡白色沉淀，实验可以观察到：导管口有气泡冒出，无色溶液中产生白色沉淀的实验现象；
（4）当两种物质同时存在且要验证其具体组成时，应着眼于二者性质上的差异，通过外加试剂与其中一种物质反应产生明显的反应现象来确定其存在，同时要注意外加的试剂不能对另一种物质的检测造成干扰。
31．(1)72：11
(2)19.8
(3)40/40.0
【详解】（1）蔗糖中碳与氢的质量比为=72：11；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，34.2g蔗糖中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，则水的质量为：=19.8g；
（3）所需水的质量为=40g，则水的体积为40.0mL。
32．(1)73%
(2)12.5%
【详解】（1）由题意得，第二次加入100g氯化钙溶液后，过滤后溶液中只有一种溶质，说明碳酸钾与氯化钙恰好完全反应，设第二次加入的氯化钙溶液中溶质质量为xg，
因为第二次加入的氯化钙溶液中溶质质量为11.1g，所以两次共加入的300g氯化钙溶液中溶质质量为，设样品中碳酸钾的质量为yg,生成的氯化钾质量为zg,
碳酸钾的质量分数为：；
（2）因为第二次所加入100g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为10g，所以两次共加入的300g氯化钙溶液生成的沉淀质量为：，滤液b中溶质的质量分数为。
2023年黑龙江省鸡西市虎林市实验中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列常见的现象，属于化学变化的是
A．金刚石用于玻璃刀切割玻璃 B．樟脑丸逐渐变小
C．水里溶有氧气 D．动植物呼吸
2．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．二氧化硫是空气污染物之一
B．空气中氧气质量占空气质量的21%
C．工业上采用分离液态空气法获得氧气
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
3．橡胶是具有弹性的高分子化合物。无论是天然橡胶还是合成橡胶都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用。硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是（ ）
A．橡皮筋 B．普通气球
C．医用乳胶手套 D．汽车外用轮胎
4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是
A． 闻气体气味 B． 点燃酒精灯
C． 加热液体 D． 称取氯化钠
5．下列物质的用途正确的是（ ）
A．氖气用于飞艇
B．碳酸钠制肥皂
C．木炭用于炼铁
D．钛合金用于人造骨
6．下列物质的用途，利用了该物质化学性质的是
A．磁悬浮列车中液氮制冷 B．干冰用于人工降雨
C．生石灰常做食品干燥剂 D．活性炭用于除去冰箱异味
7．关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（ ）
A．若测得某人血浆pH在7.35~7.45之间，则此人一定是健康的
B．葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成水和二氧化碳，以维持人体的生长发育和组织更新
C．纤维素属于糖类，是构成动物细胞的基础物质，水果，蔬菜，粗粮中含有较多
D．缺硒可能会引起表皮角质化和癌症
8．2023年春节，哈尔滨市市区内禁止燃放烟花爆竹，所以公共场所应张贴的标志是
A． B． C． D．
9．锑是军工产业的一种重要原料。如图是锑在元素周期表中的信息与其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．x=8 B．锑属于金属元素
C．Y=51 D．锑的相对原子质量为121.8
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列图示正确的是
A．空气的组成组成 B．物质的分类
C．原子的结构 D．地壳中元素含量
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
B．木炭可以吸附一些食品如红糖的色素，将其制成白糖
C．家里使用液化石油气做燃料，报警器应安装在灶台的上方
D．当室内二氧化碳的体积分数达到10%时，就会使人中毒死亡
12．古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
13．下列说法中，正确的是
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．洗涤剂去油污的原理是溶解
14．以下是初中化学的一些基本实验，其中不能达到相应的实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．稀释浓硫酸
C．探究铁生锈是否与氧气有关
D．模拟工业炼铁
15．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．酒精作燃料的反应： 氧化反应
B．用盐酸除铁锈： 置换反应
C．生石灰作干燥剂： 化合反应
D．用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
16．下列推理合理的是
A．生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．物体间有温度差才能进行热传递，所以物体间有热传递一定存在温度差
D．金属能导电是因为有自由移动的电子，则食盐水能导电也一定是因为有自由移动的电子
17．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
二、多选题
18．下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
所选药品或方法
A
区分羊毛和锦纶
点燃闻气味
B
区分18K黄金和黄铜
空气中加热
C
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
除去K2SO4固体中的CuSO4固体
加入适量氢氧化钾溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
19．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
选项
A
B
C
D
图像对应的变化关系
实验过程
向一定量NaOH溶液中加水稀释， pH的变化
一定压强下，CO2气体在水中溶解度随温度的变化
用红磷测定空气中O2的含量时，在密闭容器中压强的变化
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸、氢气质量的变化
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
20．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中只混有氧化镁
C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184g
D．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%
五、填空题
21．“北国好风光，尽在黑龙江”，春节期间，龙江冰雪旅游爆火‘出圈’，来自五湖四海的游客，在冰天雪地中赏冰乐雪，美丽的哈尔滨更受游客喜爱。地铁二号线贯穿大多数 答市内著名景点，极大地方便了游客出行。
(1)地铁二号线的车厢内外层采用铝合金焊接而成，选用铝合金主要利用了其______(填字母)的物理性质。
A．密度小、抗腐蚀性好 B．熔点高、导电性好 C．硬度大、密度小
(2)制造车厢时常采用乙炔(C2H2)进行焊接。实验室可用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。该反应的化学方程式为_______，反应前碳元素的化合价为_____。
(3)地铁在行驶过程中的能量转化是______(用→表示)。同传统燃油车相比较，乘坐地铁可以有效地减少______一种气体污染物的排放。
22．化学反应有着广泛的应用．
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 _____ 变为 _____ ．
（2）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病．服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛．则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示） _____ ．
（3）
①尿素由 _____ 种元素组成，属于 _____ （填“氮”、“磷”或“钾”）肥．
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为 _____ ．
23．溶液与人类生活、生产关系紧密。请回答下列问题：
(1)为了判断得到的自来水是硬水还是软水，可加入______进行检验。
(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①三种物质中______的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似(填“甲”或“乙”或“丙”)。
②将t2°C时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_____乙(填“>”或“<”或“=”)。
③当甲中混有少量乙时，可采用______的方法提纯甲。
④将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1°C，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为____。
六、流程题
24．某废合金中含铁、碳、铜三种物质，某同学以该合金为原料回收铜。该同学将废合金溶于足量稀硫酸中充分反应，得到碳和铜的固体混合物。再将上述固体混合物按如下流程回收铜：
(1)废合金溶于足量稀硫酸中发生反应的化学方程式为______。
(2)步骤①的目的是______。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______。
七、推断题
25．A~G是初中常见的七种物质，其中A是胃液的主要成分，B、E是无色气体。它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，所有反应均在溶液中进行)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题:
(1)写出下列物质(或溶质)的化学式A:________________E:_______________。
(2)写出G转化为F的实验现象_______________。
(3)写出其中化合反应的化学方程式_______________(一个即可);
(4)将图中未画出的反应关系用“一”补完整。_______________
八、实验题
26．根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：_____；
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用的发生装置为_____（填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为_____（填字母序号），写出该反应的化学方程式_____。
（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是_____（填字母序号）。
a 试管 b 酒精灯 c 铁架台 d 木块
（4）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是_____。
（5）F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）明显影响。
27．如图所示是测定红磷燃烧前后质量变化的实验，请回答下列问题：
(1)如图1，红磷燃烧时的现象________，反应的化学方程式为______。
(2)如图2，此实验中气球变大的原因：______。
(3)如图1，点燃后，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会_____(填“偏左”“偏右”或“居中”)。
九、填空题
28．小童同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：；；；Cu+2HCl→不反应
(1)从上述反应中，可获得的信息有(至少两条)_________。
(2)如果补充一个实验(用化学方程式表示)_______，能说明镁比铁活泼。
十、实验题
29．如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)装置A中仪器①的名称是______。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为_____。与装置B相比，装置A制取氢气的优点是________。
(3)用装置C收集氢气时，氢气应从_____(选填“a”或“b”)端通入；为确保安全，点燃氢气前必须验纯，最好选用_______法收集氢气。
(4)氢气不能广泛应用的原因是________。
十一、科学探究题
30．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
【实验探究】
【收集证据】
(1)A烧杯内氢氧化钡与硫酸钠溶液发生反应的化学方程式为______。不溶性物质①中含有的物质为_____(填化学式)。
【提出问题】不溶性物质①和不溶性物质②的组成相同吗？
【猜想与假设】小永的猜想：相同；小恒的猜想：不同
【设计实验】
(2)同学们取适量不溶性物质②于试管中，向其中加入______，观察到______的现象，证明小永的猜想是正确的。
【结论应用】
(3)老师告诉同学们C烧杯中含有4种离子，同学们进行了如图实验，会观察到的实验现象为______。
【归纳总结】
(4)当两种物质同时存在且要验证其具体组成时，应着眼于二者性质上的______，通过外加试剂与其中一种物质反应产生明显的反应现象来确定其存在，同时要注意________。
十二、计算题
31．蔗糖是生活中常用的食品之一，其化学式为，请计算下列问题。
(1)蔗糖中碳与氢的质量比为______。
(2)将34.2g蔗糖充分燃烧生成水_____g。
(3)若要配制50g20%的蔗糖溶液，除需称量一定量蔗糖外，还需用量筒取水____mL溶解蔗糖。
32．为测定碳酸钾和氯化钾混合物的组成情况，同学们做了如下实验，请回答下列问题。
(1)该样品中碳酸钾的质量分数是_____。(结果精确到1%)
(2)滤液b中溶质的质量分数为______。
参考答案：
1．D
【详解】A、金刚石用于玻璃刀切割玻璃时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、樟脑丸逐渐变小只是物质的形状和状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、水里溶有氧气没有生成新物质，得到混合物，属于物理变化，选项错误；
D、动植物呼吸时消耗有机物和氧气，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。
2．B
【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化硫是空气污染物之一正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气中氧气质量占空气质量的21%错误，不是质量分数是体积分数，错误符合题意，故选项正确；
C、工业上采用分离液态空气法获得氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用正确，因为二氧化碳和水在光照的条件下在叶绿体内生成有机物和氧气，正确但不符合题意，故选项错误；
故选B。
3．D
【详解】A．橡皮筋需要较好的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
B．普通气球需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
C．医用乳胶手套需要较高的弹性，硫化程度不宜过高，故选项错误。
D．汽车外用轮胎应具有弹性低、强度很大的特征，硫化程度较高时符合要求，故选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A、闻气体要用手扇着闻，故A错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的1/3，故C错误；
D、称量氯化钠固体，应该“左物右码”，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、氖气的密度大于氦气，用于飞艇的稀有气体一般使用氦气；故选项错误；
B、氢氧化钠可以用于制造肥皂，不是碳酸钠；故选项错误；
C、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，一般不用木炭；故选项错误；
D、钛合金的硬度大，与人体没有排异反应；可以用于人造骨；故选项正确；
故选：D。
6．C
【详解】A、磁悬浮列车中液氮制冷，利用液氮气化吸热，属于物理性质；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；
C、生石灰常做食品干燥剂，利用生石灰能与水反应的化学性质；
D、活性炭用于除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；
故选：C。
7．D
【详解】A、若测得某人血浆pH在7.35~7.45之间，则此人血液pH值正常的，但不能说明人一定是健康的；故选项错误；
B、葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成水和二氧化碳，以维持人体的体温和基本活动；故选项错误；
C、纤维素属于糖类，但是不是构成动物细胞的基础物质，水果，蔬菜，粗粮中含有较多；故选项错误；
D、缺硒可能会引起脱发、脱甲、表皮角质化，严重的可能会引起癌症；故选项正确；
故选：D。
8．A
【详解】A.图为禁止燃放鞭炮标志，故选项正确；
B.图为禁止烟火标志，故选项错误；
C.图为禁止放置易燃物标志，故选项错误；
D.图为当心火灾标志，故选项错误；
故选：A。
【点睛】本题考查有关图标的意义，知道各个标志所代表的含义，根据各个场所需要贴的标志进行分析判断即可。
9．A
【详解】A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则原子结构示意图中x=51-2-8-18-5=18；符合题意；
B、该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素；不符合题意；
C、据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51，则Y=51；不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8；不符合题意；
故选：A。
10．A
【详解】A、空气的成分，按照体积分数计：氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，故A图示正确；
B、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，所以化合物属于纯净物，故B图示错误；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，故质子是构成原子核的一部分，故C图示错误；
D、地壳中元素含量前四的元素由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故D图示错误；
故选A。
11．C
【详解】A、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，防止发生触电危险；故选项正确，但不符合题意；
B、木炭具有吸附性，可以吸附一些食品如红糖的色素，将其制成白糖；故选项正确，但不符合题意；
C、家里使用液化石油气密度一般大于空气，报警器应安装在灶台的下方，能起到燃气泄漏报警作用；故选项错误，但符合题意；
D、当室内二氧化碳的体积分数达到10% 时，就会使人中毒死亡；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
12．B
【分析】玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，据此结合含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；
D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。
故选B。
【点睛】本题难度不大，了解化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
13．B
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，出现放热现象，硝酸铵溶于水时，出现吸热现象，故A错误
B、气体、液体和固体都可作为溶质，故B正确；
C、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故C错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂去油污的原理是乳化，不是溶解，故D错误。故选B。
14．A
【详解】A、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳等气体，反应前后瓶内压强不变，所以不能达到实验目的；
B、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定要酸入水，并不断搅拌使热量尽快散失，图示操作正确能达到实验目的；
C、铁丝在空气中一段时间后会生锈，其过程是铁丝和空气中的氧气和水发生化学反应，从而导致瓶内气压减小，故U型管中液面左高右低，能达到实验的目的；
D、装置中的一氧化碳和氧化铁能反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒所以需对尾气进行点燃，使未反应的一氧化碳转化成二氧化碳才可以排放，该实验能达到实验的目的。
故选A。
15．C
【详解】A、酒精燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，氧化反应不属于四种基本反应类型；故选项错误；
B、用稀盐酸除锈产生氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；该反应是由两种化合物生成两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；故选项错误；
C、生石灰与水反应产生氢氧化钙：，该反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；故选项错误；
故选：C。
16．C
【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项错误；
B、在同一化合物中，非金属元素不一定显负价，如水中氢元素的化合价为+1价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，选项错误；
C、物体间有温度差才能进行热传递，所以物体间有热传递一定存在温度差，选项正确；
D、金属能导电是因为有自由移动的电子，但食盐水能导电是因为溶液中有自由移动的离子，选项错误；
故选C。
17．D
【详解】①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙，可以一步转化，故正确；
②铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和镁反应生成铜，可以一步转化，故正确；
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，氧气和氢气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气，可以一步转化，故正确。
故选D。
18．BC
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，而锦纶属于合成纤维，灼烧时，有特殊气味，现象不同，可以区分，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、黄铜（铜锌合金）中的铜在空气中灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有金、铜和其他金属等，灼烧也会生成黑色的固体，现象相同，不能鉴别，故B不能达到实验目的，符合题意；
C、盐酸与硫酸都能与氢氧化钡反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，然后过滤、蒸发、结晶得到硫酸钾固体，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选BC。
19．D
【详解】A、稀释氢氧化钠溶液，其pH值会无限接近7，不会低于7，不符合题意；
B、一定压强下，气体在水中的溶解度随温度升高而降低，不符合题意；
C、用红磷测空气中氧气含量时，因消耗氧气，最终密闭容器中压强应小于初始值，不符合题意；
D、等质量的金属镁和锌，图像横坐标为时间，镁的金属活动性比锌强，故先反应，金属足量，加入等质量、等浓度的稀硫酸，产生的氢气质量相等，符合题意。
故选D。
20．AC
【详解】试题分析：此题应采用“平均值”或“中间取值法”的思想，
A、由于反应结束后没有固体剩余，故原固体样品中肯定不含木炭粉，正确；
B、根据氧化铜和稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 中CuO与H2O的质量关系为80:18，即16gCuO，恰好生成3.6g水，而根据氧化铁和稀硫酸反应方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中Fe2O3与H2O的质量关系为160:54，即16gFe2O3生成5.4g水，再根据氧化镁和稀硫酸反应方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 中MgO与H2O的质量关系为40:18，即16gMgO，生成7.2g水，故原样品中应既含有Fe2O3，又含有MgO，错误；
C、根据质量守恒定律，水中氢元素的质量应等于硫酸中氢元素的质量，故可设硫酸质量为x，列式为：x×2/98×100%=3.6g×2/18×100%，x=19.6g，故恰好完全反应后溶液中水的质量=200g-19.6g+3.6g=184g，正确；
D、 所用的稀硫酸中溶质质量分数=19.6g/200g×100%=9.8%，错误；
故选AC。
考点：根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算
21．(1)C
(2) -1价
(3) 电能→机械能 一氧化碳或一氧化氮等（合理即可）
【详解】（1）地铁车厢采用铝合金，主要是利用铝合金密度小，硬度大、抗腐蚀性好；
A、铝合金具有密度小的物理性质，抗腐蚀性属于化学性质，不符合题意；
B、 熔点高、导电性好，不是地铁车厢采用铝合金主要利用的性质，不符合题意；
C、地铁车厢采用铝合金，主要是利用铝合金具有硬度大、密度小的物理性质，符合题意；
故选C；
（2）(CaC2)和水反应制得乙炔C2H2气体，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该碱为氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
反应前CaC2中钙元素显示+2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；
（3）地铁在行驶过程中的能量转化是电能→机械能；
传统燃油车的使用，会产生一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等空气污染物，所以同传统燃油车相比较，乘坐地铁可以有效地减少一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等气体污染物的排放。
22． +2 0 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 四 氮 17：22
【详解】（1）反应前硫酸铜中的硫酸根显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，所以铜离子为+2价；反应后生成的是单质铜，而单质中元素化合价为零，故铜为0价；故答案为+2；0；
（2）胃酸是盐酸，胃舒平的成分是氢氧化铝，酸与碱发生中和反应，方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故答案为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（3）①由尿素[CO（NH2）2]可知，尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，属于氮肥；故填：四；氮；
②图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，所以A与B的质量比为34：44＝17：22．故填：17：22．
23．(1)肥皂水
(2) 丙 > 降温结晶/冷却热饱和溶液 丙>乙>甲
【详解】（1）硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，则肥皂水可以检验硬水和软水，故填写：肥皂水。
（2）①三种物质中丙的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似，都是溶解度随温度的升高而减小，故填写：丙；
②将t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲＞乙，因为由图可知，在该温度下甲的溶解度大于乙，故填写：>；
③当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，故填写：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，因为降温后，溶剂的质量不变，而由图可知，t2°C时，溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙，根据“溶液质量=溶剂质量+溶质质量”可知，当溶液质量相等时，溶质质量越大，溶剂质量越小，则溶剂质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，故填写：丙＞乙＞甲。
24．(1)
(2)分离碳和铜或将碳转化为气体除去
(3)
【详解】（1）废合金溶于足量稀硫酸中，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）碳在空气中充分灼烧能够变成二氧化碳，与铜分开，故填：分离碳和铜或将碳转化为气体除去；
（3）铜在空气中充分灼烧，会生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，反应方程式为：。
25． HCl CO2 无色溶液中产生白色沉淀 或
【分析】A~G是初中常见的七种物质，其中A是胃液的主要成分，则A是HCl；A可转化为B、E，且B、E是无色气体，则为氢气和二氧化碳；A可与D、G反应，则二者可为盐和碱，因为D、E可以反应，则E是二氧化碳，D为一种碱；E、F能发生发应，说明F也为一种碱，F、G可以反应，则F是氢氧化钠、G为碳酸钠；D为氢氧化钙；B为氢气，B、C可相互转化，C、D可以相互转化，则C为水，代入验证，推导正确。
【详解】(1) A是稀盐酸，化学式为HCl；E是二氧化碳，化学式是CO2。
(2)碳酸钠与氢氧化钙（合理即可）反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是无色溶液中产生白色沉淀。
(3)其中化合反应的化学方程式 或;
(4) C和E、D和G、A和F能发生反应
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
26． 水槽 B E 2H2O2 2H2O+O2↑ cdba 使用的是浓盐酸（或石灰水变质） 防止二氧化碳溶于水 没有
【详解】（1）仪器a是水槽；
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为E；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为；2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba；
（4）向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象，可能是加入的酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀，或石灰水变质；
（5））F装置可用来测量生成CO2的体积，二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，影响测量结果；进入瓶内的气体体积等于排出水的体积，植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。
【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
27．(1) 暗红色固体燃烧，放热，冒出大量白烟，生成白色固体
(2)因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，气球变大
(3)偏右
【详解】（1）红磷燃烧时可以观察到暗红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放热，冒出大量白烟，生成白色固体的现象，故填：暗红色固体燃烧，放热，冒出大量白烟，生成白色固体；
红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；
（2）因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，所以气球变大，故填：因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多、气压增大，大于外界气压，在压强强差作用下，气球变大；
（3）若反应前没有塞紧瓶塞，待燃烧完毕后再塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物的质量偏小，天平的指针将会向右偏，故填：偏右。
28．(1)铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜
(2)
【详解】（1）①说明铁的金属活动性排在氢之前；
②说明镁的金属活动性排在氢之前；
③说明铁的金属活动性强于铜；
④Cu+2HCl→不反应，说明说明铜的金属活动性排在氢之后，结合②也能说明镁的金属活动性强于铜；
故可以填：铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜；
（2）通过镁能够将氯化亚铁中的铁置换出来，说明铁的金属活动性比铁强，化学方程式为：。
29．(1)试管
(2) 可以控制反应速率
(3) a 排水
(4)因为制取成本高且储存困难
【详解】（1）装置A中仪器①的名称是试管；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为；与装置B相比，装置A的活塞可以控制滴加稀硫酸的量，进而控制锌与稀硫酸的反应速率；故填：；可以控制反应速率；
（3）氢气不溶于水，用装置C收集氢气时，应从短端a端通入；为确保安全，点燃氢气前必须验纯，最好选用排水法收集氢气；故填：a；排水；
（4）因为制取成本高且储存困难，故氢气不能广泛应用；故填：因为制取成本高且储存困难。
30．(1) Mg(OH)2；BaSO4
(2) 过量/足量的稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸) 白色固体逐渐减少但不消失
(3)导管口有气泡冒出，无色溶液中产生白色沉淀
(4) 差异（不同点） 外加的试剂不能对另一种物质的检测造成干扰
【详解】（1）氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
氢氧化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以不溶性物质①中含有Mg(OH)2和BaSO4；
（2）同学们取适量不溶性物质②于试管中，向其中加入过量/足量的稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)，若二者成分相同，那么存在的氢氧化镁会与稀酸反应，固体会减少，但是硫酸钡不与稀酸反应，所以固体会有剩余，所以小永说法正确，可以观察到白色固体逐渐减少但不消失的现象，故填：过量/足量的稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)；白色固体逐渐减少但不消失；
（3）老师告诉同学们C烧杯中含有4种离子，根据前面实验可知四种例子可能为：钠离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子，当通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子会生成碳酸钡白色沉淀，实验可以观察到：导管口有气泡冒出，无色溶液中产生白色沉淀的实验现象；
（4）当两种物质同时存在且要验证其具体组成时，应着眼于二者性质上的差异，通过外加试剂与其中一种物质反应产生明显的反应现象来确定其存在，同时要注意外加的试剂不能对另一种物质的检测造成干扰。
31．(1)72：11
(2)19.8
(3)40/40.0
【详解】（1）蔗糖中碳与氢的质量比为=72：11；
（2）依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，34.2g蔗糖中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，则水的质量为：=19.8g；
（3）所需水的质量为=40g，则水的体积为40.0mL。
32．(1)73%
(2)12.5%
【详解】（1）由题意得，第二次加入100g氯化钙溶液后，过滤后溶液中只有一种溶质，说明碳酸钾与氯化钙恰好完全反应，设第二次加入的氯化钙溶液中溶质质量为xg，
因为第二次加入的氯化钙溶液中溶质质量为11.1g，所以两次共加入的300g氯化钙溶液中溶质质量为，设样品中碳酸钾的质量为yg,生成的氯化钾质量为zg,
碳酸钾的质量分数为：；
（2）因为第二次所加入100g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为10g，所以两次共加入的300g氯化钙溶液生成的沉淀质量为：，滤液b中溶质的质量分数为。
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