2023年山东省威海市临港区中考模拟化学试题（含解析）

2023年山东省威海市临港区中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．铜作为一种常见的金属，应用广泛。发生的下列变化是物理变化的有

A．用铜和锡等金属熔融制造合金

B．用铜矿冶炼得到金属铜

C．铜丝在空气中加热变黑

D．将铜加入硝酸汞溶液发生的变化

2．拓展碳纤维有限公司是一家以生产碳纤维的高科技企业。碳纤维具有良好的导电性、强度大、抗疲劳、耐高温、耐腐蚀性和膨胀系数小等特点，成为了航天航空领域的最佳选项。下列属于碳纤维的化学性质的是

A．碳纤维具有导电性 B．碳纤维抗拉强度大

C．碳纤维耐腐蚀性强 D．碳纤维耐高温

3．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示判断下列说法正确的是

A．参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为4：5

B．物质乙属于氧化物

C．反应前后原子和分子的种类、数量都没有发生改变

D．物质丁是一种空气污染物

4．探究稀硫酸化学性质的部分操作如下图所示，其中正确的是（　　）

A． 稀释浓硫酸 B． 测稀硫酸的pH

C． 取用稀硫酸 D． 滴加稀硫酸

5．甲流是一种病毒性流感，其中磷酸奥司他韦是预防和治疗甲流的一种药品，其化学式是。下列有关磷酸奥司他韦的说法不正确的是

A．磷酸奥司他韦含有5种元素

B．磷酸奥司他韦是一种有机物

C．磷酸奥司他韦相对分子质量为410

D．磷酸奥司他韦每个分子中含1个氮分子

6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．时，甲、乙的溶解度均为50g

B．时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．时，在100g水中放入60g乙，充分搅拌，形成溶液质量为160g

7．国家速滑馆建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；滑道采用最环保的“二氧化碳跨临界直接制冰技术”，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，错误的是

A．钢材属于铁的合金

B．此制冰技术是指用二氧化碳制取干冰的技术

C．此制冰技术利用了的物理性质

D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

8．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是

A．X为溶液 B．Y为

C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换

9．下列物质中，不含有蛋白质的是                                     

A．人体的肌肉 B．人体的汗水

C．人体的血液 D．人体的毛发

10．化学是把双刃剑，下列说法不正确的是

A．糖尿病人控制糖分的摄入，可以适当增加富含淀粉的食物替代

B．服用维生素D和钙片，可以辅助治疗骨质疏松

C．按规定使用食品添加剂，可提高食品的品质，不会对人体造成损害

D．过度使用化肥、农药会造成水体污染

二、填空题

11．请用化学符号或化学方程式填空：

(1)构成液氧的微粒_____。

(2)铁锈主要成分的化学式_____。

(3)已知次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸酸根离子符号为_____。

(4)酸碱中和反应的实质_____。

(5)写出氢气和氧化铜在加热的情况下制铜的化学方程式_____。

(6)氢氧化钙溶液中的微粒符号_____。

12．海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。

(1)太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于_____(物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是_____。

(2)膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数_____(变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的_____(操作方法)相似。

13．探究暖宝宝中的科学。

(1)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。

暖宝宝发热的原因是铁与空气中的_____和水反应放热。采用铁粉而不用铁屑或小铁片的原因是：_____；原料中有活性炭，除了利用活性炭的导电作用外，还利用活性炭能吸收空气中的水蒸气，利用了活性炭的_____作用。

(2)利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，用自制暖宝宝来取暖的不足有：①_____；②_____。

(3)使用过程中要想使暖宝宝停止发热，留作下次再用，你的操作建议是：_____。

三、科普阅读题

14．阅读下面科普短文。

广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。

随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。

的吸收是碳封存的首要环节，常选用烧碱、氨水、一乙醇胺、海水等作吸收剂。

实现碳中和人人有责，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

依据文章内容问答下列问题：

(1)含碳燃料被广泛应用，写出一种燃料燃烧产生二氧化碳的化学方程式：_____。

(2)采用化学方法吸收二氧化碳，有人建议将二氧化碳通过加压，压入海底，发生的化学反应是：_____。有人反对这种做法，因为这种做法会改变海底海水的pH，从化学的角度考虑其根本原因是：_____。

(3)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举现实生活中碳替代的一个例子：_____。

(4)用烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为：_____。

(5)“碳中和”的含义是：_____。

15．钛及钛合金

资料：钛是一种银白色的金属，其特征为重量轻、强度高、具金属光泽，能与氧气、氢氟酸等少数几种物质发生反应，耐湿氯气腐蚀，常温下钛的化学活性很小。在常温下，不会被7%以下的盐酸或5%以下的硫酸溶液所腐蚀；跟稀硫酸反应，到40%速度最快，达到60%时腐蚀速度反而变慢，80%又达到最快。

；

钛和加热的浓硫酸反应，生成：

但温度增加时钛的活性迅速增加，特别是在高温下钛可与许多物质发生剧烈反应。但钛不能应用于干氯气中，即使是温度0℃以下的干氯气，也会发生剧烈的化学反应，生成四氯化钛。致密的金属钛在空气中是相当稳定的，但是，粉末钛在空气中可引起自燃。

同位素原子是具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)的原子称为同位素原子。这些原子是同一种元素，每种原子又称为核素。已知的钛的同位素有13种，包括钛-41至钛-53，其中钛的稳定同位素有钛-46，钛-47，钛-48，钛-49，钛-50共五种，其余的同位素均有放射性。

钛常温下是下图示钛在元素周期表的内容和钛原子原子结构示意

钛被认为是一种稀有金属，这是由于在自然界中其存在分散并难于提取。自然界中钛存在于化合物中，钛最常见的化合物是二氧化钛，可用于制造白色颜料。其他化合物还包括四氯化钛()及三氯化钛()。钛金属被誉为“未来金属”，我国钒钛磁铁矿床(钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，测定出钛酸亚铁的化学式用)分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示。

(1)钛原子核外电子数是_____。

(2)钛-46，钛-47，钛-48，钛-49，钛-50等都属于钛元素，是由于原子核内_____相等。

(3)通常说钛有可变化合价，化合物中钛的化合价有_____。

(4)在氩气做保护气环境中，在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_____。利用氩气作保护气，其中的原因是_____。上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁杂质，可加入_____除去，发生的化学反应方程式是：_____。

(5)0℃的情况下，钛可以和氯气反应，其反应的化学方程式是：_____。

(6)钛和硫酸反应有的生成，有的生成，反应物相同，但生成物不同，由此看来，控制_____，可以改变化学反应的产物。

(7)某同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，开展对钛和铁金属活动性探究与讨论，设计并进行了如下探究，并请你一同参与：

活动一：金属钛与铁的活动性顺序的探究：

活动二：对物质性质决定其用途的讨论：

①钛能跟氧气反应，生成二氧化钛。钛粉能在空气中自燃，而致密的金属钛在空气中是相当稳定的。分析钛金属在空气中耐腐蚀性很强的原因是：_____。

②钛合金与人体具有很好的相容性，有较强的硬度，请你说明钛合金的用途有_____(答一条)。

16．阅读资料，完成实验探究。

通常，二氧化氮()是一种棕红色气体，有毒。二氧化氮是一种温室气体，过多排放会造成全球气候变暖。二氧化氮可以破坏大气臭氧层，二氧化氮和臭氧()反应是一种重要的化学反应，生成五氧化二氮和氧气，对环境造成严重的污染。二氧化氮还是酸雨的成因之一，因为它能与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，所带来的环境效应多种多样。二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠、亚硝酸钠()和水。

人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。

实验室制取少量二氧化氮气体的方法：废铜和浓硝酸()反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮气体。

下图是实验室制取二氧化氮可能用到的装置，请结合装置回答下列问题：

(1)写出上图中标号仪器的名称：a_____；b_____。

(2)发生装置选用_____(A/B)

(3)收集二氧化氮气体前，先连接G装置的作用是_____。考虑环保等因素，收集装置最好选用C、D、E、F中的_____。

(4)收集二氧化氮后，要连接装置H的原因是：_____；发生的化学反应_____(是/不是)复分解反应。

(5)写出二氧化氮破坏臭氧层的化学方程式：_____。

四、计算题

17．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水和NaCl(不含不溶性杂质、不含与碳酸钠反应的物质)。为测定的含量，同学称取该样品20g，加水充分溶解，然后取100g一定质量分数的溶液分四次加入(编号1~4)。每次经搅拌、过滤、洗涤、称量等操作，下一次实验用上一次实验所得的滤液中加入25g碳酸钠溶液，再重复搅拌、过滤、洗涤等操作，获得实验数据见下表。请根据表格数据回答下列问题：

(1)X=_____。

(2)第4次加入碳酸钠，充分反应后，所得溶液的所含溶质有_____(填化学式)。

(3)样品中的质量分数(写出计算过程)。

参考答案：

1．A

【详解】A.用铜和锡等金属熔融制造合金，变化过程中没有生成新物质，故发生的变化是物理变化，符合题意；

B.用铜矿冶炼得到金属铜，变化过程中生成新物质，故发生的变化是化学变化，不符合题意；

C.铜丝在空气中加热变黑，铜与氧气加热生成氧化铜，变化过程中生成新物质，故发生的变化是化学变化，不符合题意；

D.将铜加入硝酸汞溶液发生的变化是铜与硝酸汞反应生成硝酸铜和汞，变化过程中生成新物质，故发生的变化是化学变化，不符合题意；

故选：A。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化，掌握有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化是解答此类题目的关键。

2．C

【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

【详解】A、碳纤维具有导电性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。A不符合题意；

B、碳纤维抗拉强度大是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。B不符合题意；

C、碳纤维耐腐蚀性强是碳纤维在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。C符合题意；

D、碳纤维耐高温是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。D不符合题意。

综上所述：选择C。

3．A

【分析】由微观反应示意图可知：在一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+ 6H2O。

【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的物质甲（NH3）与物质乙（O2）的分子个数比为4：5，正确；

B、物质乙是氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误；

C、根据化学方程式可知，原子种类没有改变，分子种类发生改变，原子的数目没有改变，分子数目发生改变，错误；

D、物质丁是水，不是空气污染物，错误。

故选A。

4．C

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选C。

5．D

【详解】A、物质由元素组成，磷酸奥司他韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，故选项说法正确；

B、磷酸奥司他韦是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；

C、磷酸奥司他韦相对分子质量为12×16+1×31+14×2+16×8+31=410，故选项说法正确；

D、磷酸奥司他韦是由磷酸奥司他韦分子构成，1个磷酸奥司他韦分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，不含氮分子，故选项说法不正确。

故选D。

6．C

【详解】A、由图可知，时，乙的溶解度为50g，甲的溶解度大于50g，故选项说法不正确；

B、时，甲和乙交于一点，则时，甲和乙的溶解度相等；该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，但未指明饱和溶液的质量，无法比较甲和乙的饱和溶液中溶质质量的大小，故选项说法不正确；

C、时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；

D、时，乙的溶解度为50g，则时，在100g水中放入60g乙，只能溶解50g乙，形成溶液质量为100g+50g=150g，故选项说法不正确。

故选C。

7．B

【详解】A、钢材是由铁与碳组成的具有金属特性的混合物，其中含碳量为0.03%～2%，属于铁的合金，故选项说法正确；

B、此制冰技术与干冰人工降雨的原理相同，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，来实现制冰的目的，并不是利用二氧化碳制取干冰的技术，故选项说法不正确；

C、二氧化碳跨临界直接制冰，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项说法正确；

D、应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，无需使用氟里昂等对臭氧层会产生破坏的物质，符合“绿色奥运”理念，故选项说法正确。

故选B。

8．D

【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠；

A、由上述分析，X为溶液，故选项说法正确。

B、由上述分析，Y为溶液，故选项说法正确。

C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。

D、由上述分析，步骤②与④不能交换，否则氯化钠中混有碳酸钠，故选项说法错误。

故选：D。

9．B

【详解】动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、血液等的主要成分是蛋白质，汗水中含有大量的无机盐，故B正确；故选B。

10．A

【详解】A、淀粉属于糖类，糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。因此糖尿病人不可以多吃富含淀粉的食物，故选项说法不正确；

B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人会患骨质疏松，维生素D能促进人体对钙的吸收，因此服用维生素D和钙片，可以辅助治疗骨质疏松，故选项说法正确；

C、按规定使用食品添加剂，可以改变食品的味道和颜色等，不会对人体造成损害，故选项说法正确；

D、大量使用化肥、农药会造成水体污染，导致水体的富营养化，故选项说法正确。

故选A。

11．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)、、

【详解】（1）液氧就是液态的氧气，氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，故氧分子的符号写为O2。

（2）铁锈主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3。

（3）化合物中氢元素的化合价为+1价，则次氯酸酸根的化合价为-1价，次氯酸酸根离子带1个单位的负电荷，其离子符号为ClO-，故填ClO-。

（4）酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，其符号表达式为H++OH-=H2O，故填H++OH-=H2O。

（5）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：H2+CuOCu+H2O。

（6）氢氧化钙溶液中的微粒有水分子和氢氧化钙解离出的钙离子和氢氧根离子，其符号依次为H2O、Ca2+、OH-，故填H2O、Ca2+、OH-。

12．(1)     物理     节约能源或环保（合理即可）

(2)     变大     过滤

【详解】（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸馏淡化不需要加热，可以节约能源，故填：节约能源或环保（合理即可）；

（2）将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大；

膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似，故填：变大；过滤。

13．(1)     氧气     增大接触面积，加快反应速率     吸附

(2)     最高温度高，容易烫伤     持续放热时间短

(3)密封保存，隔绝氧气或空气

【详解】（1）暖宝宝发热的原因是铁与空气中的氧气和水发生锈蚀而放热，故填氧气；

采用铁粉而不用铁屑或小铁片的原因是铁粉的表面积大，增大接触面积，加快反应速率，故填增大接触面积，加快反应速率；

活性炭能吸收空气中的水蒸气，利用了活性炭的吸附作用，故填吸附。

（2）由图可知，与市售暖宝宝相比，用自制暖宝宝来取暖的不足有最高温度高，容易烫伤，故填最高温度高，容易烫伤；

与市售暖宝宝相比，用自制暖宝宝来取暖时，反应速率快，持续放热时间短，故填持续放热时间短。

（3）由上述可知，暖宝宝放热的原因是铁粉与空气中的氧气和水发生反应，所以要想使暖宝宝停止发热，留作下次再用，方法是密封保存，隔绝氧气或空气，是铁粉不发生锈蚀，故填密封保存，隔绝氧气或空气。

14．(1)（合理即可）

(2)          碳酸属于酸或者碳酸溶液显酸性

(3)选用清洁能源如：氢能源、太阳能、风能、核能等，用电器替代含碳燃料燃烧

(4)

(5)二氧化碳的排放量和吸收量相等(大致相等)

【详解】（1）木炭是一种含碳燃料，在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应化学方程式为：；

（2）采用化学方法吸收二氧化碳，有人建议将二氧化碳通过加压，压入海底，二氧化碳与水反应生成碳酸，发生的化学反应是：。有人反对这种做法，因为这种做法会改变海底海水的pH，从化学的角度考虑其根本原因是：碳酸属于酸或者碳酸溶液显酸性；

（3）现实生活中碳替代例子：选用清洁能源如：氢能源、太阳能、风能、核能等；

（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；

（5）“碳中和”的含义是：二氧化碳的排放量和吸收量相等(大致相等)。

15．(1)22

(2)质子数/核电荷数

(3)+2、+3和+4

(4)          氩气化学性质稳定     足量7%以下的盐酸/5%以下的硫酸溶液     /

(5)

(6)反应条件

(7)     钛的表面有气泡/有气体产生     氢/H     无明显现象     钛和氧气在金属表面形成致密的氧化物薄膜     人工关节/骨骼支架/手术固定器具等

【详解】（1）由钛原子结构示意图可知，钛的质子数为22，在原子中，质子数=核外电子数，则钛原子核外电子数是22，故填：22；

（2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，钛-46，钛-47，钛-48，钛-49，钛-50等都属于钛元素，是由于原子核内质子数或核电荷数相同，故填：质子数或核电荷数；

（3）二氧化钛中氧元素的化合价为-2价，则钛元素的化合价为+4价；三氯化钛中氯元素的化合价为-1价，则钛元素的化合价为+3价；中硫酸根的化合价为-2价，则钛元素的化合价为+2价，因此化合物中钛的化合价有+2、+3和+4，故填：+2、+3和+4；

（4）在氩气做保护气环境中，在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应的化学方程式为；利用氩气作保护气，其中的原因是氩气化学性质稳定，一般不与其他物质反应，可以防止生成的钛被氧化；由短文信息可知，在常温下，钛不会被7%以下的盐酸或5%以下的硫酸溶液所腐蚀，因此生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁杂质，可加入足量7%以下的盐酸或5%以下的硫酸溶液除去，反应的化学方程式分别为、，故填：；氩气化学性质稳定；足量7%以下的盐酸或5%以下的硫酸溶液；或；

（5）0℃的情况下，钛可以和氯气反应生成，反应的化学方程式为，故填：；

（6）由短文信息可知，钛和硫酸反应有的生成，有的生成，反应物相同，但生成物不同，由此看来，控制反应条件，可以改变化学反应的产物，故填：反应条件；

（7）活动一：金属钛与铁的活动性顺序的探究：

实验结论是钛能与20%的稀硫酸反应，取适量的钛金属放入试管中，加入20%的硫酸，可观察到钛的表面有气泡(或者有气体产生)，说明在金属活动性顺序中，钛排在氢之前；

实验结论是钛的金属性强于铁，将铁加入溶液中，铁不能与反应，反应无明显现象；

故填：钛的表面有气泡或者有气体产生；氢或H；无明显现象；

活动二：对物质性质决定其用途的讨论：

钛金属在空气中耐腐蚀性很强的原因是钛和氧气在金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的钛被氧化，因而钛金属在空气中耐腐蚀性很强，故填：钛和氧气在金属表面形成致密的氧化物薄膜；

②钛合金与人体具有很好的相容性，有较强的硬度，因此钛合金可用于人工关节、骨骼支架、手术固定器具等，故填：人工关节或骨骼支架或手术固定器具等。

16．(1)     酒精灯     分液漏斗

(2)B

(3)     干燥气体(除去水蒸气)     F

(4)     吸收多余的二氧化氮，防止有毒的二氧化氮污染空气     不是

(5)

【详解】（1）图中标号a仪器的名称：酒精灯；图中标号b仪器的名称：分液漏斗；

（2）根据“实验室制取少量二氧化氮气体的方法：废铜和浓硝酸()反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮气体”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B；

（3）浓硫酸具有吸水性，收集二氧化氮气体前，先连接G装置的作用是干燥气体(除去水蒸气)。根据“它能与水发生反应生成硝酸和一氧化氮”可知，二氧化氮不可用排水法收集，二氧化氮相对分子质量为46大于29，其密度大于空气，不可用向下排空气法收集，F装置比D装置更有效避免二氧化氮气体散逸到空气中，考虑环保等因素，收集装置最好选用C、D、E、F中的F；

（4）根据“二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成无毒的硝酸钠、亚硝酸钠()和水”和“二氧化氮()是一种棕红色气体，有毒”可知，收集二氧化氮后，要连接装置H的原因是：吸收多余的二氧化氮，防止有毒的二氧化氮污染空气；发生的化学反应的反应物是两种物质，生成物质是三种，不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应；

（5）根据“二氧化氮和臭氧()反应是一种重要的化学反应，生成五氧化二氮和氧气”可知，二氧化氮破坏臭氧层的反应是二氧化氮和臭氧()反应生成五氧化二氮和氧气，反应的化学方程式：。

17．(1)0

(2)NaCl、Na2CO3

(3)分析表格中的数据可知，氯化钙完全反应生成沉淀的质量为3.0g＋3.0g＋2.0g=8.0g

设氯化钙的质量为x

x=8.88g

样品中的质量分数为

答：样品中的质量分数为44.4%。

【详解】（1）由表格数据分析可知，加入25g碳酸钠溶液，与氯化钙溶液完全反应，能生成3.0g沉淀，第3次加入的碳酸钠溶液只生成了2.0g沉淀，则碳酸钠溶液有剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液没有发生反应，故X=0。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，第4次加入碳酸钠，充分反应后，碳酸钠溶液有剩余，所得溶液的所含溶质有Na2CO3、NaCl。

（3）见答案。