2023年河南省洛阳市宜阳县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省洛阳市宜阳县中考三模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省洛阳市宜阳县中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．汝瓷是中华传统制瓷著名瓷种之一。以下制作工序中主要发生化学变化的是A．揉泥 B．拉坯 C．上釉 D．烧窑2．洛阳人喝汤讲究“三美”，即“瘦肉、薄饼、原汤”，三者缺一不可，其中瘦肉富含的营养素是A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类3．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是A．火星四射 B．产生大量白雾 C．放出热量 D．生成黑色固体4．2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是A．二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．稀有气体5．物质由微观粒子构成。下列物质直接由分子构成的是A．C60 B．水银 C．金刚石 D．氯化钠6．生活中区分硬水和软水常用的试剂是A．食盐水 B．稀盐酸 C．蔗糖水 D．肥皂水7．硅酸钠（Na2SiO3）在废水处理厂中被用作明矾凝结剂和铁絮凝剂。Na2SiO3中硅元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是A．检查装置气密性 B．测定空气中氧气的含量C．探究铁钉锈蚀的条件 D．探究CO2溶于水生成酸9．“唯有牡丹真国色，花开时节动京城。”牡丹盛开季节，中国国花园内满园飘香，从微观角度解释，这是因为A．分子间有间隔 B．分子的体积变大 C．分子在不断运动 D．分子的质量变小10．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关说法正确的是  A．0℃时，物质X的溶解度是24gB．B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为B>CC．t1℃，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为饱和溶液D．若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法11．河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表面有一层铜锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，它与稀硫酸反应不可能生成的物质是A．CuCl2 B．CuSO4 C．H2O D．CO212．分类和归纳是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列说法正确的是A．烧碱、纯碱都属于碱 B．干冰、冰水都属于纯净物C．钙、碘都属于人体必需微量元素 D．合金、塑料都属于有机合成材料13．某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中加pH=1的稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的是A．该氢氧化钠为部分变质B．c点溶液中含2种溶质C．向d点时的溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．最终溶液pH值一定会小于114．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为（　　）A．12：13 B．3：10 C．2：7 D．1：4 二、填空题15．填空。(1)形成化合物种类最多的元素是______；(2)在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是______。16．钪主要用于航天合金材料的制作，如图是钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。  (1)图中x处应填______；(2)由图可知，钪原子在化学变化中，易______（选填“得到”或“失去”）电子；(3)钪元素位于第______周期。17．2023年4月2日，天龙二号遥－运载火箭在我国酒泉卫星发射中心成功首飞。运载火箭使用的燃料一般有酒精、煤油、液氢等，酒精完全燃烧的化学方程式为______；氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是______（写出一条即可）。 三、实验题18．某兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行滴管过氧化氢溶液实验。  (1)挤压滴管，观察到装置中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为______；(2)打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，通入氮气，燃烧的白磷很快熄灭，体现出的灭火原理为______。 四、填空题19．向一定量的稀硫酸中加入适量的镁，恰好完全反应后称量，发现液体质量增加了5.5g。写出发生反应的化学方程式：______，反应后所得溶液中溶质的质量为______g。 五、推断题20．A—D是初中化学常见的物质，B、C、D均含有一种或多种相同元素，它们之间有如下图所示的转化关系（“－”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去，提示：微溶物不形成沉淀）。  (1)若B、C、D含有一种相同的元素，B为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，则B的化学式为______；D→B的化学方程式为______。(2)若B、C、D含有两种相同的元素，B常用于配制波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%，A为目前世界上年产量最高的金属，则B→C的化学方程式为______；A—D的基本反应类型为______。 六、简答题21．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题。(1)我国古代用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能长久保存而不变色。(2)铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀。 七、填空题22．近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。  (1)写出该反应的化学方程式。(2)从微观角度解释B和D性质有差异的原因。23．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。(1)我国高铁飞速发展，高铁列车使用的金属材料大多是铝合金而不是纯铝，主要是因为铝合金比纯铝的硬度______（选填“大”或“小”）。(2)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，试分析滤液中含有的金属阳离子，并写出一个过程中发生反应的化学方程式。 八、简答题24．如图是实验室制取气体的常用装置。  (1)写出利用A装置制取氧气的化学方程式。(2)用B装置制取CO2能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。(3)用C装置排空气法收集O2，验满时应将带火星的木条放在______（选填“a”或“b”）导管口处。 九、综合应用题25．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。(1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的______（填字母）。a．腐蚀性    b．吸水性    c．氧化性    d．酸性(2)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是______。(3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。  ①写出图甲中发生反应的化学方程式。____②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是______（填字母）。(4)岩盐之都——河南叶县出产大量优质食盐。粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质。为了得到纯净的食盐水，进行了如下实验操作：  ①操作I和V均用到玻璃棒，该仪器在操作I和V中的作用分别是什么？____②为简化实验，可将步骤Ⅱ和Ⅲ合为一步，即只加入一种试剂就可达到实验目的，请写出一个加入该试剂后发生反应的化学方程式。____③通过上述方案仍不能得到纯净的食盐水，请将实验方案补充完整。____(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品6g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为53.8g。求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。（百分号前保留一位小数）
参考答案：1．D【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、拉坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；故选：D。2．A【详解】瘦肉中富含的营养素是蛋白质，故选A。3．B【详解】铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，放出大量热，故产生大量白雾不属于铁丝在氧气中燃烧现象，故选B。4．D【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误，不符合题意；D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确，符合题意。故选D。5．A【详解】A、C60由C60分子构成，直接由分子构成，符合题意；B、水银即汞单质，汞由汞原子构成，不符合题意；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。故选A。6．D【详解】硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，故选D。7．D【详解】设Na2SiO3中硅元素的化合价为x，硅酸钠中Na、O元素的化合价分别为+1、-2价，化合物整体化合价为0，则，故选D。8．B【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意；B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，符合题意；C、左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，无法探究铁钉锈蚀的条件，不符合题意；D、二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，无法探究二氧化碳溶于水生成酸，不符合题意。故选B。9．C【详解】中国国花园内满园飘香，是因为分子在不断运动，与分子间间隔、分子的体积、质量无关。故选C。10．C【详解】A、0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，不符合题意；B、B、C两点所对应溶液中溶质的质量分数分别为、，故质量分数大小关系为B<C，不符合题意；C、t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12g X，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，符合题意；D、若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分蒸干，可采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选：C。11．A【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有铜元素、氢元素、碳元素、氧元素和硫元素，则生成物中有且只有这几种元素，一定不含氯元素，故选A。12．B【详解】A、烧碱是氢氧化钠，其属于碱，纯碱是碳酸钠，其属于盐，不符合题意；B、干冰是固态二氧化碳，冰水中也只有一种物质水，其均由一种分子构成，均属于纯净物，符合题意；C、人体中含量小于0.01%的元素为微量元素，如Fe、Co、Cu、Zn、Cr、I，人体中含量大于0.01%的元素为常量元素，如O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg，Ca属于常量元素，不符合题意；D、塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称合成材料，金属材料包括纯金属以及它们的合金，合计属于金属材料，不符合题意；故选B。13．D【详解】A. 开始加入稀硫酸无气体生成，说明该氢氧化钠为部分变质，此选项正确；B. b点时，碳酸钠与稀硫酸恰好反应， c点时，稀硫酸过量，溶液中含硫酸钠、硫酸2种溶质，此选项正确；C. d点时是稀硫酸过量，溶液显酸性，向d点时的溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色，此选项正确；D. 最终溶液是硫酸钠、稀硫酸的混合溶液，混合溶液的酸性比所用稀硫酸的酸性弱，pH值一定会大于1，此选项错误。故选D。14．A【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%＝36g，其中氧元素和氢元素的质量为100g﹣36g＝64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为＝48g，则氧气的质量＝100g﹣48g＝52g，则反应前CH4和O2的质量比为48g：52g＝12：13，故选A。15．(1)碳/C(2)磷酸二氢铵/NH4H2PO4 【详解】（1）形成化合物种类最多的元素是碳元素（或C）。（2）尿素含有氮元素，是氮肥；硫酸钾含有钾元素，是钾肥；磷酸二氢铵（化学式为：NH4H2PO4）含有氮元素和磷元素，是复合肥；故这三种化肥中，属于复合肥料的是磷酸二氢铵。16．(1)21(2)失去(3)四/4 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钪原子的质子数为21，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故x=21；（2）钪原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷；（3）钪原子核外有4个电子层，故钪元素位于第四周期。17．          制取成本高【详解】酒精与氧气发生完全燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是制取成本高、安全性低，氢气属于易燃易爆气体，生活和生产中大规模使用氢气有较大安全隐患，且氢气使用成本与电力、燃油等比较无明显优势。18．(1)(2)     温度达到可燃物的着火点     隔绝氧气 【详解】（1）挤压滴管，观察到装置中产生大量气泡，发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，对应的化学方程式为。（2）打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，因为白磷着火点低，微热即可达到其着火点，而红磷着火点高，温度达不到其着火点，由此说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；关闭弹簧夹1也就是没有了氧气，打开弹簧夹2，通入氮气，燃烧的白磷很快熄灭，体现出的灭火原理为隔绝氧气。19．          30【详解】硫酸和镁生成硫酸镁和氢气，化学方程式为；解：设反应生成的硫酸镁的质量为x，答：生成溶质硫酸镁的质量为30g，故填30。20．(1)          ［或等](2)     ［或等]     置换反应 【详解】（1）A—D是初中化学常见的物质，B、C、D均含有一种或多种相同元素，B为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，故B为碳酸钙，D可以转化为B，故D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钙均能转化为C，C可能是氯化钙，氢氧化钙和碳酸钙均能与A反应，A可能是盐酸；经检验推断无误；B是碳酸钙，B的化学式为CaCO3；D→B即由氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，也可以是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；（2）A—D是初中化学常见的物质，B、C、D含有两种相同的元素，B常用于配制波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%，故B是硫酸铜，A为目前世界上年产量最高的金属，故A是Fe，D可以转化为硫酸铜，且C、D含有Cu、S、O三种元素的两种，其可能是硫酸，硫酸和硫酸铜均可转化为C，C为硫酸亚铁或硫酸钡；经检验推断无误；B→C可以是硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，也可以是硫酸铜溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为；A—D即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应。21．(1)常温下，碳的化学性质不活泼(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀 【详解】（1）我国古代用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能长久保存而不变色，是因为常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；（2）铝比铁活泼，但日常生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀。22．(1)(2)构成它们的分子不同 【详解】（1）由微观示意图得知，该反应是甲烷和二氧化碳在催化剂催化下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为；（2）B、D分别是二氧化碳、一氧化碳，其化学性质不同是因为其构成的分子不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成。23．(1)大(2)含有铝离子和锌离子（或和）。［或] 【详解】（1）合金硬度大于纯金属，铝合金比纯铝的硬度大；（2）由于金属的活动性是铝＞锌＞铜＞银，向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，锌不能与硝酸铝反应。充分反应后过滤，滤液呈无色，说明了硝酸铜、硝酸银完全发生了反应，则滤出的固体一定有铜、银，滤液中一定含有的金属离子是Al3+、Zn2+，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ， Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 。24．(1)(2)用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应即停止(3)a 【详解】（1）由图可知，装置A为固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择该装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。（2）用B装置能控制反应的发生和停止，使反应停止的原理是用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应即停止，故填用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应即停止。（3）氧气的密度比空气大，用C装置排空气法收集O2，其它应从长管，即b管进入瓶中，则验满时应将带火星的木条放在a导管口处，故填a。25．(1)b(2)(3)          cd/dc(4)     在操作I中的作用是搅拌、加速溶解，在操作V中的作用是引流     或     向滤液中加入适量的稀盐酸(5)解：设该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为生成二氧化碳的质量为 该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选b；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：；（3）①图甲中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；②碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，c点所示溶液的pH=7，呈中性，d点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故cd处对应图甲中烧瓶内溶液呈无色；（4）①操作I为溶解过程，其中的玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，操作V为分离固体和液体的操作，其中玻璃棒的作用是引流；②步骤Ⅱ和Ⅲ加入的试剂分别是过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液，目的分别是除去镁离子和硫酸根离子，只需加入一种试剂就可把步骤②③合为一步，也可以达到同样效果，既除去镁离子又除去硫酸根离子，则该试剂是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式分别为：、；③粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙杂质，溶解、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤得到的滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，不能得到纯净的食盐水，根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到纯净的食盐水；（5）见答案。