2023年黑龙江省哈尔滨市初中升学考试调研化学试题（四）（含解析）

这是一份2023年黑龙江省哈尔滨市初中升学考试调研化学试题（四）（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，实验题，推断题，计算题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省哈尔滨市初中升学考试调研化学试题（四）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“生活离不开化学，化学服务于生活”。下列有关叙述错误的是

A．纯棉的学生服很耐磨 B．食品添加剂延长食品保质期
C．大理石用作建筑材料 D．火车轨道采用的金属材料是锰钢
2．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．锡、氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素
B．维生素有20多种，在人体内都不能合成，只能从食物中摄取
C．霉变食物中含有黄曲霉毒素，需经过蒸煮后才能食用
D．每克油脂在人体内完全氧化，放出的能量比糖类多一倍以上，它是重要的供能物质
3．下列的结构示意图代表的几种粒子，不具有相对稳定结构的是
A．   B．   C．   D．  
4．下列生活中的做法正确的是
A．液化石油气的报警器安装在炉灶的上方 B．电木插座破裂后可以用加热的方法修补
C．档案和精密仪器起火，可用二氧化碳灭火器灭火 D．用炉具清洁剂除餐具上的油污
5．下列实验操作正确的是
A．配制溶液 B．测定溶液的pH  
C．氧气的验满   D．稀释浓硫酸  
6．下列物质的应用正确的是
A．盐酸用于铅酸蓄电池 B．用熟石灰改良碱性土壤
C．玻璃制船体 D．氧气用于炼钢
7．下列叙述正确的是
A．两种化合物反应生成水一定是复分解反应 B．沼气、氢气属于可再生能源
C．水体污染的来源只有工业污染和生活污染 D．合金中至少含有两种金属
8．下列过程中主要发生化学变化的是
A．测试乙醇的导电性实验   B．高分子分离膜淡化海水  
C．塑料饭盒降解   D．食品充氮气防腐  
9．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．用氯化钾和硝酸钠反应制复合肥：
B．用生石灰制熟石灰：
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：
D．用铁桶盛装农药波尔多液：
10．下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
有机物的数目异常庞大
原子的排列方式不同
B
盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
溶液中有自由移动的酸根离子
C
高架的电线夏天比冬天的长
原子之间的间隔受热时增大
D
氯化钠溶液具有导电性
溶液中有自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述正确的是
A．淀粉是有机高分子化合物
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有80多种物质
C．元素周期表有7个周期18个族
D．为增强作物的抗病虫害能力，应施加磷肥
12．区分下列各组物质的方法错误的是
选项
物质
方法
A
硝铵和磷矿粉
加入熟石灰研磨，观察现象
B
黄铜和18K黄金
加热，观察现象
C
蒸馏水和5%过氧化氢溶液
加入硫酸铜溶液，观察现象
D
羊毛和涤纶的织品
点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述正确的是
  
A．℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲50g
B．℃时，甲、乙物质溶液溶质质量分数相等，均为33.3%
C．乙中混有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．若为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质

二、多选题
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
氯化钠
碳酸钠
加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
B
二氧化碳
氯化氢
通过足量硝酸银溶液
C
硫酸钡
碳酸钡
加入适量的稀硫酸，过滤，洗涤干燥
D
氯化钙溶液
氢氧化钙
通入过量的二氧化碳，过滤
A．A B．B C．C D．D

三、单选题
15．氧化镁和氢氧化镁的混合物14.7g，和300g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则原混合物中氧化镁的质量为
A．2g B．6g C．4g D．8g

四、填空题
16．化学源于生活，生活中的化学让同学们感悟到化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。请根据题意，完成下列问题。
  
(1)生活中用含______和有机酸的发酵粉与面粉、水混合直接蒸馒头，反应产生的二氧化碳气体，从而使得发面食品松软可口。
(2)农业上为了使小麦提高植物蛋白质含量，可以施加氮肥，氮肥还能起到的作用是促进植物______生长茂盛，叶色浓绿；含氮量最高的铵态氮肥是______，它施用时的一条注意事项是不能与______(填字母)物质混合施用。
a．酸性    b．碱性
(3)为了减少汽车尾气的污染，同学们会经常步行出门，而我们所在的城市中的部分汽车也改用压缩天然气(CNG)作燃料，以减少对空气的污染．该类汽车在行驶时的全部能量转化是化学能转化为______能再转化为机械能。
17．今年5月1日，哈尔滨街道上又会出现各种颜色的共享单车．共享单车的出现，不仅能缓解交通拥堵问题，还给市民提供了方便快捷的出行方式，更主要的是低碳环保、减少对空气的污染。
  
(1)共享单车的轮毂采用镀铬技术，镀铬的目的是美观、______、耐磨、延长其使用寿命；
(2)车架用锰钢打造主要是利用锰钢的______(填字母)优点。
A．密度小、强度好 B．抗腐蚀性好、价格低 C．韧性好、硬度大
(3)电力辅助共享单车使用的是锂电池，其工作原理是锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成。该反应的化学方程式为______，反应后锰元素的化合价为______。
(4)近年来，碳中和逐渐成为国际社会共同关注的话题之一，我国力争2060年前实现碳中和．让我们共同开启“低碳”生活．“低碳”是指较低的______(填化学式)排放。

五、简答题
18．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)在甲图中补充的相关粒子图形是______(填字母)；
A．一个 B．两个
(2)从微观角度解释此类反应属于化合反应的原因：______。
(3)乙图所示物质属于化合物中的______(填物质类别)。
(4)该化学反应前后，分子的种类______。

六、填空题
19．归纳分类是学习化学的重要方法。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质的变化，探究物质的组成等。将下列实验中A与______(填字母)分为一组，分类依据是______。




A．水通电的实验
B．铁生锈的实验
C．甲烷火焰上方罩一干冷的烧杯
D．浓硫酸腐蚀布料
(2)原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。在如下、、、四种分子中，与互为等电子体的是______；与1个电子数相同的带负电的原子团是______。

七、实验题
20．实验室现有大理石、高锰酸钾、36.5%浓盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
  
(1)仪器b的名称是______。
(2)若利用装置B和C制取气体，则B中发生反应的化学方程式为______；B装置开始加热时，应先______(填字母)。
a．对药品所在的部位加热         b．使酒精灯火焰在试管下方来回移动
(3)制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：停止加热时，Ⅰ把导管移出水面；Ⅱ熄灭酒精灯。Ⅰ在Ⅱ______(填“之前”或“之后”)相对合理。
(4)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：首先需要把浓盐酸稀释一定浓度的稀盐酸，稀释过程中使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、______。
(5)若利用装置A和D制取二氧化碳，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面______(填“高于”或“等于”或“低于”)锥形瓶内液面。
(6)若利用装置A和F制取气体，装置中a和d相连，则制取的气体是______(填化学式)。

八、推断题
21．下图是初中常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化成另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)．A、F是无色气体，A是一种有机物，B是一种常见的液体，人体的胃液中含有D。试回答下列问题：
  
(1)在写出下列物质(或溶质)的化学式：C______。
(2)请写出B和F反应的化学方程式：______，此反应属于反应类型是______。

九、计算题
22．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献，用此方法制得的工业纯碱产品(无其他杂质)中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，做了如下图所示实验(烧杯的质量为20g)。请回答下列问题：
  
(1)实验中发生反应的化学方程式为______。
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为______。
(3)样品中碳酸钠的纯度为______。
(4)配制实验所用稀盐酸需要36.5%的浓盐酸的质量为______。
(5)若向反应后的不饱和溶液中加入25.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
(6)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是______。

十、科学探究题
23．在化学兴趣小组活动中，同学们利用所学知识和某些实验用品，对实验室中的两瓶不同溶液：溶液X和稀硫酸，展开了如下的探究活动：
【提出问题】X是什么溶液呢？
【实验验证】老师温馨提示：X可能是稀盐酸．于是同学们讨论后设计了如下图所示的甲实验：
  
【解释与结论】根据两支试管中观察到的明显实验现象，可确定出X是稀盐酸，则Y可能是______。
【继续探究】接下来，同学们针对稀硫酸设计了如下图所示的乙实验，观察到A中固体全部消失，试管中的溶液为______色；B中产生了白色沉淀。
  
【交流与分析】小涵同学根据乙实验现象得出结论：A中溶质只有硫酸铁，有同学认为该结论不合理。于是向B中滴加氢氧化钠溶液，并且绘制了试管中沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的大致趋势图如丙所示，最终得出A中溶质是______(填化学式)；实验中a~b段对应的溶液中一定发生反应的化学方程式为______；c点对应的溶液中可能含有的离子是______。
【归纳与总结】由以上实验可以总结出酸的化学性质有______。

参考答案：
1．A
【详解】A、棉纤维的透气性好，但是耐磨性和耐腐蚀性较差，故选项说法错误；
B、食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐和加工工艺的需要，故选项说法正确；
C、大理石硬度大，可以用作建筑材料，故选项说法正确；
D、锰钢的韧性好、硬度大，所以可用制轨道，故选项说法正确。
故选A。
2．D
【详解】A、人体所需的常量元素有：碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾；人体中的微量元素主要有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒、锡，则锡、氟、铁、锌、硒是人体所需的微量元素，钠是人体所需的常量元素，故选项说法错误；
B、维生素有20多种，在人体内需求量很小，但它们能够起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康等作用。人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取，不是都不能，故选项说法错误；
C、霉变的食物中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，所以即便蒸煮后也不能食用，故选项说法错误；
D、油脂在人体内完全氧化放出能量很大，每克油脂在人体内完全氧化，放出的能量比糖类多一倍以上，它是重要的供能物质，故D说法正确；
故选D。
3．B
【分析】原子结构示意图中，只有一层电子时，2个电子稳定，有多层电子时，最外层8个电子稳定；
【详解】A、2号原子，最外层2个电子，稳定结构，故选项不符合题意；
B、12号原子，最外层2个电子，容易失电子，结构不稳定，故选项符合题意；
C、12号原子，最外层8个电子，稳定结构，故选项不符合题意；
D、10号原子，最外层8个电子，稳定结构，故选项不符合题意；
故选：B。
4．C
【详解】A、由于液化石油气的密度比空气大，所以报警器应该安装在比较低的地方，所以在报警器应该安装的厨房放置液化气罐的下方位置，故选项说法错误；
B、电木是一种热固性塑料，电木插座破裂后不能用加热的方法修补，故选项说法错误；
C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，档案和精密仪器失火可用液态二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确；
D、用炉具清洁剂含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能清洗餐具上的油污，故选项说法错误；
故选C。
5．D
【详解】A、配制溶液时，先将称好的固体放到烧杯中，再将量好的水倒入盛有固体的水中，避免液体飞溅，选项错误；
B、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，选项错误；
C、验满氧气时，应将带火星的木条伸到集气瓶口处，不能伸进瓶内，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
故选D。
6．D
【详解】A、硫酸用于铅酸蓄电池，故选项A错误；
B、熟石灰呈碱性，用可熟石灰改良酸性土壤，故选项B错误；
C、玻璃硬度小，不可制船体，故选项C错误；
D、氧气具有助燃性，可用于炼钢，故选项D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A、两种化合物反应生成水不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误；
B、沼气和氢气均可以制取，都是可再生能源，故选项说法正确；
C、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故选项说法错误；
D、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，因此合金中不一定含有两种金属，故选项说法错误。
故选B。
8．C
【详解】A、测试乙醇的导电性实验，没有新物质生成，属于物理变化。
B、高分子分离膜淡化海水只是利用该高分子分离膜只允许水分子通过，其它微粒过不去，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化。
C、塑料的降解过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、食品充氮气防腐是利用氮气的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，所以食品充氮气防腐，没有发生化学变化。
综上所述：选择C。

9．B
【详解】A、氯化钾和硝酸钠互相交换成分生成氯化钠和硝酸钾，生成物中没有沉淀或气体或水生成，反应不能发生，故两种溶液混合不能制取硝酸钾，该选项化学方程式不正确；
B、该选项叙述和对应的化学方程式均正确；
C、该化学方程式氢氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该选项化学方程式不正确；
D、不可用铁桶盛装农药波尔多液。波尔多液中含硫酸铜，与铁桶反应，腐蚀铁桶，该选项叙述不正确。
故选B。
10．B
【详解】A、有机物数目异常庞大，是因为原子的排列方式不同，故选项解释正确；
B、酸具有相似的化学性质，是因为其溶液中都存在自由移动的氢离子，故选项解释错误；
C、高架的电线夏天比冬天的长，是因为原子之间的间隔受热时增大，故选项解释正确；
D、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释正确。
故选B。
11．A
【详解】A、淀粉的化学式为（C6H10O5)n，属于有机高分子化合物，故选项A正确；
B、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有80多种化学元素，故选项B错误；
C、素周期表有7个周期，16个族，故选项C错误；
D、为增强作物的抗病虫害能力，应施加钾肥，故选项D错误；
故选：A。
12．B
【详解】A、加入熟石灰，研磨，有刺激性气味的是硝铵，没有明显现象的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，故A方法正确，不符合题意；
B、黄铜是铜锌的合金，在空气中灼烧，黄铜中的铜能与氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，18k黄金是黄金含量至少达到75%的合金，其余25%为其它贵金属，包括铂，镍，银，钯，金等，加热也会变黑，现象相同，不能鉴别，故B方法错误，符合题意；
C、水和硫酸铜溶液不反应，所以没有明显现象，硫酸铜溶液中的铜离子是过氧化氢分解的催化剂，因此5%的过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的作用下分解生成氧气和水，可观察到有气泡冒出，现象不同，可以鉴别，故C方法正确，不符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧会有特殊气味，因此点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品，现象不同，可以鉴别，故D方法正确，不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A.时，甲物质的溶解度是50 g，指在时，100 g水中溶解50 g甲物质恰好形成饱和溶液，则150 g甲的饱和溶液中含有甲50 g，故选项说法错误，不符合题意；
B.时，甲、乙两种物质的溶液状态不确定，不能确定溶质质量分数，故选项说法错误，不符合题意；
C.乙物质的溶解度随温度变化影响不大，甲物质的溶解度随温度变化较大，乙中混有少量甲，用冷却热饱和溶液的方法无法提纯乙，应采用的方法是蒸发结晶，过滤热的饱和溶液提纯乙，故选项说法错误，不符合题意；
D.若为20℃，则20℃时甲、乙两物质的溶解度均为50 g，一般把20℃时，溶解度大于10 g的物质称为易溶物质，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
【点睛】本题考查固体溶解度曲线的有关知识，根据固体物质溶解度曲线表示的意义分析、判断解题即可。
14．AC
【详解】A、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行过滤，蒸发结晶，故选项正确；
B、氯化氢可与足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，应再进行干燥，故选项错误；
C、碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，需再进行过滤，洗涤、干燥，故选项正确；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和过量的二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钙，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：AC。
15．B
【详解】设混合物中镁元素的质量为x，
根据氧化镁、氢氧化镁与稀盐酸反应方程式MgO+2HCl═MgCl2+H2O，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，可得：


x=7.2g，
设原混合物中氧化镁和氢氧化镁的质量分别为m、n，则：

m=6g，n=8.7g。
故选B。
16．(1)小苏打/碳酸氢钠/NaHCO3
(2) 茎、叶 硝酸铵/NH4NO3 b
(3)内

【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与有机酸反应生成二氧化碳，故可用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉与面粉、水混合直接蒸馒头，反应产生二氧化碳气体，从而使得发面食品松软可口；
（2）氮肥还能起到的作用是促进植物茎、叶长茂盛，叶色浓绿；
含氮量最高的铵态氮肥是硝酸铵。硝酸铵中的含氮量为35%；
铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不能用碱性物质混合施用。
故选b；
（3）用压缩天然气(CNG)作燃料，是利用天然气燃烧，放出能量，然后转化为机械能，故该类汽车在行驶时的全部能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能。
17．(1)防锈
(2)C
(3) +3价
(4)CO2

【详解】（1）铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，镀铬可以隔绝氧气和水，可以达到防锈的目的，所以自行车的车身轮毂采用镀铬技术，镀铬的目的是美观、防锈、耐磨、延长铁制品的使用寿命；
（2）锰钢属于合金，合金硬度大于其组成成分金属，自行车车架是锰钢制成的，利用的是锰钢韧性好、硬度大的性质，故选C；
（3）锂在一定条件下与二氧化锰发生化合反应生成 LiMnO2 ，该反应的化学方程式为：；LiMnO2中锂元素显示+1价，氧元素显示-2价，设锰元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2 =0，解得x=+3；
（4）所谓“低碳”，是指较低的二氧化碳的排放量，其化学式为CO2。
18．(1)A
(2)由两种分子反应生成了一种分子
(3)氧化物
(4)一定改变

【详解】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在甲图中应补充一个氢分子，故选A；
（2）由微粒的变化可知，该反应属于化合反应的原因是两种分子生成了一种分子；
（3）由微粒的构成可知，乙图所示物质均由同种分子构成，且分子又都是由氧原子和氢原子构成的，属于氧化物；
（4）由微粒的变化可知，此反应前后，分子的种类发生了改变。
19．(1) C 都是探究物质组成的实验
(2) PH3 OH-

【详解】（1）按实验目的将下列实验中的A与C归为一类，分类的依据：都是探究物质的组成；
（2）中含有4个原子、18个电子，所以在、、、四种分子中，与互为等电子体的是；1个中含有的电子数是10，氢氧根离子是电子数为10带负电的原子团，其离子符号为OH-。
20．(1)铁架台
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b
(3)之前
(4)烧杯和胶头滴管
(5)高于
(6)H2

【详解】（1）仪器b的名称是铁架台；
（2）利用装置B和C制取气体，反应条件是加热，试管口塞有棉花，且有排水法收集气体，B中发生的反应是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：；B装置开始加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，预热之后，再对药品所在部位加热，防止试管受热不均匀使试管破裂；
（3）停止加热时，Ⅰ把导管移出水面；Ⅱ熄灭酒精灯。Ⅰ在Ⅱ之前相对合理，防止水槽内的水倒流使试管破裂；
（4）把浓盐酸稀释一定浓度的稀盐酸，稀释过程中使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管，烧杯是用于稀释浓盐酸，盛放浓盐酸的仪器，量筒和胶头滴管是准确量取液体体积的仪器；
（5）利用装置A和D制取二氧化碳，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面；
（6）利用装置A和F制取气体，装置中a和d相连，说明收集的气体密度比空气小，集气瓶内的空气沿c导管逸出，装置A是常温下的发生装置，且生成气体密度比空气小，则制取的气体是H2。
21．(1)Ca(OH)2
(2) H2O+CO2=H2CO3 化合反应

【分析】A、F是无色气体，A是一种有机物，A为甲烷，B是一种常见的液体，B是水，人体的胃液中含有D，D是盐酸，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，F为二氧化碳，E可与二氧化碳相互转化，能和盐酸反应，E为碳酸钠，C能和水相互转化，能和碳酸钠、稀盐酸反应，C应为氢氧化钙；
【详解】（1）由分析可知，C为氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）由分析可知，B是水，F为二氧化碳，B和F的反应为：二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
22．(1)

(2)

(3)80%
(4)40g
(5)20%
(6)25.6t

【详解】（1）工业纯碱产品(无其他杂质)中会含有一定量的氯化钠，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，烧杯中总质量减少的质量即为生成的二氧化碳的质量：46.5g+100g-137.7g=8.8g，设样品中碳酸钠质量为x，则有

，

；
（3）由上数比例式可计算出碳酸钠的质量为21.2g，则样品中碳酸钠的纯度为：；
（4）设消耗氯化氢的质量为y，则有

，

，解得y=14.6g，
根据稀释前后溶质质量不变，则配制实验所用稀盐酸需要36.5%的浓盐酸的质量为：；
（5）设生成的氯化钠的质量为z，则有

，

，解得z=23.4g，
原混合物中含有氯化钠的质量为46.5g-20g-21.2g=5.3g，反应后溶液的质量为137.7g-20g=117.7g，
则若向反应后的不饱和溶液中加入25.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（6）解：设需要碳酸钠的质量为m，则有



m=21.2t

则需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是：，
即上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是26.5t。
23． 碳酸钠溶液 黄 H2SO4、Fe2(SO4)3
HCl+NaOH=NaCl+H2O 钡离子或硫酸根离子 酸能与某些盐反应、能与金属氧化物反应，能与碱反应
【详解】[解析与结论]
硝酸银中的银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，可以检验氯离子。则Y用于检验氢离子。碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应有气泡产生，故Y可能是碳酸钠溶液；
[继续探究]
氧化铁可以与硫酸反应生成硫酸铁和水，故A中溶质一定有硫酸铁，故观察到A中固体全部消失，试管中的溶液为黄色；
[交流与分析]
A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，不能得出A中溶质只有硫酸铁的结论，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡不溶于强酸，向试管B中滴加氢氧化钠溶液，ab段沉淀质量不增加，氢氧根离子先和氢离子结合生成水，bc段沉淀质量增加，氢离子完全反应后，氢氧根离子和铁离子结合产生氢氧化铁沉淀，故A中溶质有硫酸和硫酸铁，化学式H2SO4、Fe2(SO4)3；
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，B中一定有盐酸 a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
向A中加入氯化钡溶液，如果氯化钡和硫酸、硫酸铁恰好完全反应，B中有盐酸和氯化铁，c点时氢离子和铁离子都完全反应，氢氧化钠没有剩余，溶质有氯化钠；如果氯化钡过量，B中有盐酸、氯化铁、氯化钡，加入氢氧化钠溶液时，氯化钡不参与反应，c点时溶质有氯化钠和氯化钡；如果硫酸或硫酸铁过量，加入氢氧化钠溶液时，硫酸根离子不参与反应，c点时溶质有氯化钠和硫酸钠，故c点时一定含有的离子是钠离子和氯离子，可能含有的离子是钡离子或硫酸根离子。
[归纳与总结]
图甲第二个实验为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀不溶于硝酸，故反应产生白色沉淀，说明酸能与某些盐反应，图乙说明酸能与金属氧化物、某些盐反应，图丙说明酸能与碱反应。