2023年河南省南阳市宛城区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省南阳市宛城区中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市宛城区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．为保证实验安全，常在试剂瓶柜上贴上相应的图标。存放氢氧化钠的试剂瓶柜上需要贴的图标为A．   B．   C．   D．  2．下列变化属于化学变化的是（　　）A．冰川融化 B．轮胎爆炸 C．玻璃破碎 D．食物腐烂3．康康设计的午餐食谱中蛋白质含量最丰富的是A．西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭4．下列做法不符合“建设美丽中国”这一理念的是A．施用大量农药，减少植物病虫害B．积极参与植树绿化活动，改善空气质量C．绿色出行，积极践行“低碳生活”D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”5．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸   B．测溶液  C．量取液体   D．称量固体  6．下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．镁带7．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由分子构成的物质是A．金刚石 B．汞 C．硫酸铜 D．液氧8．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是A．铜丝用作导线是因为铜具有优良的导电性B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用灼烧后闻气味的方法区分棉线和羊毛线9．分类是研究物质的科学方法。某自热火锅的发热包成分标识如下表，发热包中的下列物质所属类别正确的是成分生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠A．碱：生石灰和苛性钠 B．盐：苛性钠和碳酸钠C．金属单质：铁粉和铝粉 D．含碳化合物：活性炭和碳酸钠10．热爱劳动从我做起。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用洗洁精清洗餐具上的油污洗洁精具有乳化作用B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水C给花草施用草木灰（含）属于复合肥料D用食醋去除热水瓶内的水垢食醋的A．A B．B C．C D．D11．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是A．烧杯   B．试管C．漏斗   D．酒精灯  12．如图所示是一氧化碳还原氧化铁的装置。以下说法正确的是  A．实验开始时先加热，后通入一氧化碳B．反应结束后B装置中的溶质只有一种C．该装置缺少了尾气处理D．该实验能够说明玻璃管中发生了化学变化的部分证据是固体粉末由红棕色逐渐变黑色13．下列图像不能正确反映其对应关系的是  A．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化B．加热两份等质量的氯酸钾制取氧气C．将等质量的分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D．向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸14．实验室常用燃烧法测定有机物的组成。若丙烷和氧气在点燃时恰好完全反应，生成和，则生成的质量比为A． B． C． D． 二、填空题15．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是______；84消毒液的有效成分中氯元素的化合价为______。16．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。  铝的相对原子质量为______；铝元素位于第______周期；铝原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。17．被认为理想的清洁、高能燃料是______；2022年中国科学家用和为原料合成了葡萄糖，葡萄糖的化学式为______；工业上常用稀盐酸除铁锈（主要成分是），其反应的化学方程式为______。18．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。  (1)时，向水中加入甲，充分溶解后溶液的溶质质量分数为______。(2)为得到纯净的甲物质，在时过滤其饱和溶液的原因是______。19．如图是关于物质燃烧的探究实验（已知图中热水温度为80℃）。  (1)A装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要满足的条件是______；(2)B装置中将试管在水面下打开橡胶塞，观察进入试管中的水的体积约占试管容积的______。 三、推断题20．甲、乙、丙是初中化学的常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。  (1)若反应均为化合反应，反应条件为点燃，且三种物质都含有形成化合物最多的元素。从微观角度解释乙和丙的性质有很大不同的原因为______。(2)若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同。则甲→乙的化学方程式为______。(3)若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属活动性最弱是______。(4)若反应均均为复分解反应，甲、乙、丙为碱。则甲→乙的化学方程式为______。 四、简答题21．从分子的角度解释生活中的下列现象。(1)为实现社会的可持续发展，各地大力推广氢能源汽车。氢气能储存在液化气罐中的原因是什么？(2)在防治疫情时喷洒消毒液后，很远就能闻到刺激性气味。 五、填空题22．宏观—微观—符号建立联系是化学特有的思维方式。请根据电解水实验回答下列问题。  (1)请写出该反应的化学方程式。(2)该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的理论依据是什么？ 六、实验题23．如图是实验室制取气体的常用装置。  (1)写出实验室用装置A制取的化学方程式。(2)装置B可作为制取二氧化碳的发生装置，多孔隔板上应放什么物质？(3)若利用装置E收集气体，说明该气体具有的性质是什么？ 七、简答题24．在和混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。(1)写出一个有关反应的化学方程式。(2)反应后的溶液中含有那些金属离子？(3)过滤后得到固体的质量与所加锌的质量大小相比较，有______可能。 八、综合应用题25．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是初中化学学习和研究的重要内容。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，请简述碳酸氢钠在生产、生活中的一种用途。(2)可用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸，是因为两种酸在溶液中解离出的______（填字母序号）不同。A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子(3)向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴入一定量的稀盐酸，振荡，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色。①某同学认为该实验已经说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。请说明理由______。②如图为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时溶液的曲线。若把原烧杯中的氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液进行该实验，则曲线可能经过______（填“a”、“b”或“c”）点。  (4)为除去粗盐水中的杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中依次加入过量的除杂试剂，充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。①请写出依次加入除杂试剂的化学式______。②某同学进行过滤时液面高于滤纸的边缘，会导致什么后果？______。③滤液在空气中敞口放置一段时间后，向滤液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中的氢氧化钠已变质，请说明理由______。(5)某实验室欲制取氢气（的密度约为），用足量的稀硫酸与含锌80%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（小数点后保留一位数字）
参考答案：1．C【详解】A、氢氧化钠不具有可燃性，且是固体，不需要张贴易燃液体图标；B、氢氧化钠没有毒，不需要张贴有毒品图标；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，需要张贴腐蚀品图标；D、氢氧化钠不是爆炸品，不需要张贴爆炸品图标；故选C。2．D【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰川融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B. 轮胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C. 玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；D. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。故选D。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。3．B【详解】A.西红柿中含有维生素，不含有蛋白质；B.与中含有蛋白质；C.紫菜汤中富含水和无机盐，不含有蛋白质；D.米饭中富含有淀粉，为糖类，不含有蛋白质；故选：B。4．A【详解】A、施用大量农药，会导致环境被污染，不符合 “建设美丽中国”这一理念；B、积极参与植树绿化活动，改善空气质量，符合“建设美丽中国”这一理念；C、绿色出行，积极践行“低碳生活”，符合“建设美丽中国”这一理念；D、使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，符合“建设美丽中国”这一理念；故选：A。5．C【详解】A. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；    B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；C. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；    D. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠有腐蚀性，不能放在纸上称量，此选项错误。故选C。6．C【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确；D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。故选C。7．D【详解】A、金刚石是由碳原子构成的，故A错误；B、汞由汞原子构成，故B错误；C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故C错误；D、液氧是由氧分子构成，故D正确。故选D。8．C【详解】A、导线需要具有良好的导电性，铜丝用作导线是因为铜具有优良的导电性，正确；B、氢氧化镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水，可以中和胃酸，所以用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，正确；C、氯化铵、硝酸铵都是铵盐，和熟石灰研磨都会产生刺激性气味的氨气，无法区分，错误；D、棉线灼烧后有烧纸气味，羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味，可以灼烧后闻气味的方法区分，正确；故选C。9．C【详解】A.生石灰属于氧化物（两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）；苛性钠也就是氢氧化钠属于碱（由金属阳离子或铵根和氢氧根离子构成），错误；    B.苛性钠属于碱，碳酸钠属于盐（由金属阳离子或铵根和酸根离子构成），错误；C.铁粉和铝粉属于金属单质，正确；D.活性炭属于单质（由一种元素组成的纯净物），碳酸钠是含碳元素的化合物，错误。故选：C。10．A【详解】A、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，选项正确；B、空气中的氧气不易溶于水，选项错误；C、K2CO3不属于复合肥料，K2CO3含有农作物需要的营养元素钾元素，属于钾肥，选项错误；D、用食醋去除热水瓶内的水垢，是因为食醋pH＜7，呈酸性，可以与水垢反应生成可溶性盐而除去，选项错误；故选：A。11．A【详解】使用固体配置一定溶质质量分数的溶液，过程为计算、称量量取、溶解，需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。粗盐中难溶性杂质的去除过程为溶解、过滤、蒸发，需要烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯、三脚架。所以两个实验都需要的仪器有烧杯、玻璃棒，故选A。12．D【详解】A、一氧化碳还原氧化铁的实验，实验开始时先通入一氧化碳排空装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A错误；B、B中的氢氧化钠溶液会和生成的二氧化碳反应生成碳酸钠，但无法确定氢氧化钠溶液是否反应完全，所以B装置中的溶质不一定只有一种，故B错误；C、B装置内的液体被CO压到C装置中，CO储存在B装置中，不会污染空气，所以不需要添加尾气处理装置，故C错误；D、实验过程中氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到玻璃管内固体粉末由红棕色变为黑色，故D正确；故选：D。13．C【详解】A、开始红磷燃烧放热，气体膨胀，压强变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，且红磷不再燃烧后温度开始逐渐降低到室温，压强减小，所以一段时间后压强逐渐减少且最终压强小于开始压强。正确；B、催化剂不能改变最终生成物质的质量，加入催化剂可以加快氯酸钾分解。所以加入催化剂的氯酸钾分解生成氧气的速度快，因为两份氯酸钾质量相等，则最终生成氧气的质量相同，正确；C、开始加入的稀硫酸不足，酸全部反应，生成的氢气由酸决定，则开始镁、铁加入相同的稀硫酸生成的氢气质量相同。因为，，相同质量的镁、铁全部反应则镁生成的氢气多，则最终镁生成的氢气多。错误；D、加入稀硫酸，解离出的氢离子和氢氧化钠解离出的氢氧根离子结合成水，硫酸解离出的硫酸根离子和氯化钡解离出的钡离子结合成硫酸钡沉淀，则开始就有沉淀生成。当氯化钡消耗完后沉淀质量达到最大，之后加入稀硫酸沉淀的质量不变，正确；故选C。14．A【详解】丙烷中碳元素的质量为：4.4g××100%=3.6g，则 H元素的质量是4.4g-3.6g=0.8g，则产生水的质量是：，水中含有O的质量：，二氧化碳和CO中的氧质量是：12.8g-6.4g=6.4g；设二氧化碳、CO的质量分别为x、y，则有：①：，②：，由①②联合解出：x=4.4g，y=5.6g，则x：y=4.4g：5.6g=11：14；故选A。15．     门捷列夫     +1【详解】①发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是：门捷列夫；②根据化合物中各元素化合价代数和为0，NaClO 中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，算出氯元素的化合价为+1。16．     26.98     三     失去【详解】元素周期表格中下面的数字是该元素的相对原子质量为：26.98；铝元素的原子结构示意图中，铝原子有三个电子层，所以铝原子位于第三周期，铝原子核外最外层电子数为3，容易失去三个电子成为阳离子，故填：三、失去。17．     氢气/H2     C6H12O6     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【详解】氢气燃烧只生成水，无污染。燃烧热值高，被认为理想的清洁、高能燃料。1个葡萄糖分子含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，化学式C6H12O6。盐酸和氧化铁反应生成氯化铁、水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。18．(1)20%(2)甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，t3℃时，甲的溶解度较大，在 t3℃ 时过滤其饱和溶液，可使大量的甲物质留在溶液中，而通过过滤，可除去一些溶解度较小的杂质，然后降温结晶，可得到较纯净的甲物质 【详解】（1）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，20g水中最多可溶解，故向 20g 水中加入 5g 甲，能全部溶解，充分溶解后，溶液的溶质质量分数为：；（2）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，t3℃时，甲的溶解度较大，在 t3℃ 时过滤其饱和溶液，可使大量的甲物质留在溶液中，而通过过滤，可除去一些溶解度较小的杂质，然后降温结晶，可得到较纯净的甲物质。19．(1)温度达到可燃物的着火点(2)  【详解】（1）A装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，都与空气接触，所处温度相同，区别在于红磷和白磷的着火点不同，所以说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；（2）白磷燃烧消耗空气中的氧气，试管内气体减少，所以打开橡胶塞水在大气压作用下进入试管，所以可看到的现象是水被压入试管，进入试管中的水的体积约占试管容积的。20．(1)分子的构成不同(2)2H2O22H2O+O2↑(3)丙(4)Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）三种物质都含有形成化合物最多的元素，则都含有碳元素。且发生的反应都是符合一点多特点的化合反应，条件都是点燃。则甲可以转化为乙、丙，甲是碳，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，则乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。乙一氧化碳和丙二氧化碳都是由分子构成的，由分子构成的物质，化学性质由构成物质的分子决定，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以一氧化碳和二氧化碳的性质有很大不同的原因是分子的构成不同。（2）若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同，则根据甲分解生成乙丙，乙分解生成丙可知，甲是过氧化氢，能在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，乙水可以通电分解生成丙氧气和氢气。甲→乙即过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。甲能置换出乙、丙则甲最活泼。乙能置换出丙则乙比丙活泼。所以三种金属活动性最弱是丙。（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物的反应。如甲、乙丙都为碱，复分解反应中碱和盐反应生成新碱和新盐，要求反应物中的碱和盐都溶于水，则甲、乙都是可溶性碱。常见的可溶性碱有氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙可以是一种难溶性碱，如氢氧化铜。甲→乙的化学方程式为。21．(1)加压后，氢分子之间间隔变小，故氢气能储存在液化气罐中(2)分子是在不断运动的 【详解】（1）氢气能储存在液化气罐中是将氢气的体积压缩。分子间有间隔，气体分子间间隔较大容易压缩。所以原因是压后，氢分子之间间隔变小，故氢气能储存在液化气罐中。（2）闻到刺激性气味，说明带有刺激性气味的分子进入人的鼻子，使人闻到气味。则很远就能闻到刺激性气味的原因是分子是在不断运动的。22．(1)(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 【详解】（1）根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：。（2）该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的理论依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。23．(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)大理石或石灰石(3)该气体不易溶于水，且不与水反应 【详解】（1）实验室用装置A制取，试管口没有放棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。（2）实验室用大理石或石灰石、稀盐酸制取二氧化碳，如果装置B作为制取二氧化碳的发生装置，多孔隔板上应放大理石或石灰石。（3）装置E是排水集气法，若利用装置E收集气体，说明该气体具有的性质是：该气体不易溶于水，且不与水反应。24．(1)Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn +Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu(2)Mg 2+、Zn 2+(3)3种  【详解】（1）金属活动性Mg>Zn>H>Cu>Ag。加入锌后硝酸镁不与锌反应。硝酸锌先和锌反应生成硝酸锌和银，化学方程式为。当硝酸银完全反应后，如有锌剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为。加入稀硫酸时有气泡产生，则有锌剩余，所以发生锌和硝酸银、锌和硝酸铜的反应。（2）根据（1）锌剩余，则溶液中有不反应的硝酸镁和生成的硝酸锌，含有的金属离子为Mg 2+、Zn 2+。（3）根据，可知，开始锌和硝酸银反应反应后固体质量增加，后锌和硝酸铜反应，反应后固体质量减少。无法判断与硝酸银、硝酸铜反应的锌的质量，则反应后得到固体的质量可能比加入的锌的质量大、也可能小，还可能相等。所以有3种可能。25．(1)治疗胃酸过多症/发酵粉的成分之一(2)C(3)     滴加酚酞溶液后溶液为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应     a(4)     Ba(OH)2、Na2CO3     滤液仍浑浊     向滤液加入氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在碳酸钠，氢氧化钠溶液已变质(5)解：设粗锌的质量为答：需要这种粗锌的质量是7.3g。 【详解】（1）碳酸氢钠溶液显碱性，能中和胃酸过多，或者碳酸氢钠在加热条件下反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能使糕点松软可口；（2）硝酸钡与稀盐酸不反应，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，可用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸，是因为两种酸在溶液中解离出的酸根不同；答案：C；（3）①向盛有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴入一定量的稀盐酸，振荡，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，反应物被消耗，依据质量守恒定律可知：一定有新物质生成，进而说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；②设等质量、等浓度氢氧化钠、氢氧化钾溶液的质量都为，分别消耗稀盐酸的质量为y、z等质量、等浓度的氢氧化钠消耗盐酸更多，把原烧杯中的氢氧化钠溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钾溶液进行该实验，则曲线可能经过a点；（4）①为除去粗盐水中的杂质，硫酸钠与过滤氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应剩余的氢氧化钡与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠与适量的盐酸反应生成氯化钠，依次加入除杂试剂的化学式Ba(OH)2、Na2CO3；②某同学进行过滤时液面高于滤纸的边缘，会导致滤液浑浊；③滤液在空气中敞口放置一段时间后，氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中存在碳酸钠，氢氧化钠溶液已变质；（5）解析见答案。