2023年山东省临沂市费县中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省临沂市费县中考一模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省临沂市费县中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．滴水成冰 B．花生霉变 C．蜡烛燃烧 D．葡萄酿酒
2．下列物质中，既含有单质又含有化合物的是
A．蔗糖水 B．铜片 C．过氧化氢 D．空气
3．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是，
A．干脆面在空气中变软 B．通常铝制品很耐腐蚀
C．食盐溶于水后水变咸 D．化石燃料的燃烧
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中错误的是
A．连接橡皮塞 B．加热液体
C．闻药品气味 D．添加粉末固体
5．到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是
A．农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 B．推广使用新能源汽车
C．禁止将工业废水直接排入河流 D．垃圾分类回收再利用
6．下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．干冰升华：分子间隔变大 B．湿衣服晾在太阳底下干得快：分子运动速率变快
C．水烧开后把壶盖顶开：分子数目变多 D．水在通电的条件下分解：分子种类变化
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成蓝色
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．把硝酸铵溶于水，溶液温度明显升高
D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，立即产生大量气泡
8．一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法中不正确的是
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
9．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．使用可降解塑料，可减少“白色污染”
C．铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用
D．油锅着火时，迅速盖上锅盖
10．某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯中含有O3
B．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
C．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：铝在氧气中燃烧生成氧化铝
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
12．某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃，下列说法错误的是

A．白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气
B．白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点
C．气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气
D．通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧
13．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
14．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
15．下列各组物质中，不能相互发生化学反应的是
A．Fe与AgNO3溶液 B．Cu与稀盐酸
C．稀盐酸与NaOH溶液 D．稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液
16．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
B．pH小于7的溶液显酸性，则pH小于7的雨水是酸雨
C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
D．酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
17．下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硫酸铵和氯化铵固体
各取少量固体，分别加少量熟石灰混合，研磨，闻气味
B
除去CO2中少量的CO
点燃混合气体
C
分离NaCl和AgCl的混合物
取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．下列图象能正确反映其对应关系的是　　
A．电解水
B．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
C．两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生
D．在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体

二、填空题
19．化学与人类生活、生产息息相关。请用化学知识解答问题：
(1)青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的_______(填符号)元素。
(2)电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为_______。
(3)为了延长食品的保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理，有的要充入空气中含量多的气体，该气体的化学式是_______。
(4)某工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为。X的化学式为_______。
20．节能减排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。

(1)该反应中共有_______种不同分子；
(2)该反应中乙、丙两种物质的分子个数比为_______；
(3)该反应的的化学方程式为_______。
21．假日期间，黎明和父母到蒙山森林公园游览，感受大自然的美。请用学过的化学知识，帮助他们解决在游览中遇到的问题。
(1)景区内环保客运车的燃料是经过脱硫等处理的液化天然气。天然气最主要的成分是_______ (填化学式)。
(2)他们在景区里的午餐食谱如下：主食：米饭；配菜：清蒸鲈鱼、鸡汤、麻辣豆腐。为了保证各种营养素的均衡摄入，你建议他们再添一道菜是_______(选填字母，下同)
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．炒小白菜 D．酱牛肉
(3)在景区游玩时，不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌蚁酸)，涂抹下列物质中的_______，可以减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛。
A．肥皂水(pH>7) B．食盐水(pH=7) C．食醋(pH<7)
(4)景区内“严禁吸烟”，主要是为了防止丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾。这里，燃着的烟头作用是_______。

三、实验题
22．下图是初中化学中常见的实验。

(1)A是探究分子运动现象的实验。现象是：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_______。
(2)B中是硫在氧气中的燃烧实验。集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_______(写出发生反应的化学方程式)。
(3)实验C中最终测定空气中的氧气含量小于1/5，其原因是_______(写一种)；若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，是否能达到实验目的，请说明原因_______。

四、填空题
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。钾等元素的相关信息如图一所示，回答下列问题。

(1)若C中X=8，则C表示的粒子是_______（用化学符号表示）；
(2)钠元素的化学性质与图一中元素的_______（填序号）化学性质相似；
(3)图一中A元素与B元素形成化合物的化学式为_______；
(4)图二是元素周期表的一部分，D和F组成的两种化合物的化学性质_______（填“相同”或“不同”）。
24．我国有着使用铜器的悠久历史，请回答关于铜的相关问题。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的________性和延展性。
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，写出该反应的化学方程式________。
(3)青铜是铜和锡的合金，青铜属于_________(填“金属”或“非金属”)材料。
(4)木炭与氧化铜反应的化学方程式为，该过程中CuO发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
25．如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。
阴离子

阳离子
OH-


Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
一
Ba2+
溶
不
不
(1)表中不能和OH-共存的离子是_______。
(2)用水能区分硫酸钠和碳酸钡的原因是它们的_______不同；
(3)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出有BaSO4生成的化学方程式_______。
26．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

(1)t3℃时，把35g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是_______g。
(2)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是_______℃。
(3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最少的是_______。
(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_______。

五、流程题
27．我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：

已知：①；②
(1)粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的_____溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)氯化铵属于化肥中的______，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是______。
(4)该流程中可循环利用的物质是水、__________。

六、实验题
28．图甲、乙、丙是初中化学常见的实验，据图回答下列问题：

(1)甲实验是比较水样A和B的硬度。A试管内出现较多泡沫，则水样A的硬度比水样B的_______(选填“大”或“小”)。
(2)乙操作是稀释浓硫酸。其中玻璃棒的作用是_______，图中的错误操作会造成的后果是_______。
(3)丙装置除了制取氧气外，还可以制取的气体是_______(填一种即可)。

七、科学探究题
29．某学习小组测定实验室里。，一瓶久置的NaOH固体是否变质。
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是______。
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】请你与他们一起完成，并回答问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）称取上述固体样品8g溶于100mL
水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化
钙溶液充分反应后，静置
______。
说明久置固体中，
一定含有Na2CO3
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中的上层
清液滴在pH上，与标准比色卡对比，测
出pH
pH=10
说明固体中，还一定含有
______（填化学式）
上述实验（1）中，滴加过量氯化钙溶液的目的是______。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想______是正确的。
【拓展延伸】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）______。
【总结反思】通过实验探究，实验室中的氢氧化钠应______保存。

八、计算题
30．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。
(1)紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简比）；
(2)紫花前胡醇中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
31．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
  
(1)铜锌合金样品中，Zn的质量是______。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案：
1．A
【详解】A、滴水成冰，水变成冰是状态变化，没有新物质生成，物理变化，正确；
B、花生霉变，由新物质生成，属于化学变化，错误；
C、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，错误；
D、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，错误。
故选A。
2．D
【分析】既含有单质又含有化合物，说明该物质是含有多种物质组成的混合物；
【详解】A、蔗糖水是溶液，蔗糖是碳、氢、氧组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，不含单质，错误；
B、铜属于金属单质，不含化合物，错误；
C、过氧化氢是氢氧元素组成的化合物，不含单质，错误；
D、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，既含有单质又含有化合物，正确。
故选D。
3．C
【详解】A、干脆面在空气中会吸收水蒸气而变软，不符合题意；
B、通常铝制品很耐腐蚀，是因为铝与空气中氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，不符合题意；
C、食盐溶于水后水变咸，是一个溶解过程，与空气的成分无关，符合题意；
D、化石燃料的燃烧是和空气中氧气反应，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，图中操作正确，故A正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，拇指不能握住短柄，故B错误；
C、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气味飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻药品的气味，故C正确；
D、取用粉末药品：先将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，将试管缓慢直立，故D正确。
故选：B。
5．A
【详解】A、农作物秸秆就地焚烧，会造成大气污染，错误；
B、推广使用新能源汽车，利于节约能源，正确；
C、禁止将工业废水直接排入河流，可以保护水资源，正确；
D、垃圾分类回收再利用，利于提高资源回收再利用，正确。
故选A。
6．C
【详解】A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动速率变快，故选项解释正确。
C、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
D、水在通电的条件下发生分解反应，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分子种类发生了变化，故选项解释正确。
故选C。
7．D
【详解】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成红色，故说法错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体，实验现象描述中不能出现物质名称，故说法错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收热量，则溶液温度明显降低，故说法错误；
D、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，可以加快反应速率，则观察到立即产生大量气泡，故说法正确。
故选D。
8．A
【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。
【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；
C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。

9．A
【详解】A、不能用钢丝球洗刷铝制炊具，因为钢丝球会将铝制炊具表面的氧化膜打磨掉，错误；
B、使用可降解塑料，可减少“白色污染”，正确；
C、铵态氮肥会与碱性物质发生化学反应，产生氨气，从而使肥效降低，故不能与草木灰等碱性物质混合施用，正确；
D、油锅着火时，迅速盖上锅盖以达到隔绝氧气的目的，正确；故选A。
【点睛】
10．B
【详解】A、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯一种物质物质组成的，不含O3，故A说法错误；
B、碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素质量比为：，故碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最小，氧元素质量分数最大，故C说法错误；
D、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成的，一个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 ，故D说法错误；
故选B。
11．D
【详解】A、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，该选项认识正确；
B、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子，则保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，该选项认识正确；
C、铝燃烧生成氧化铝，该选项认识正确；
D、由于，则24g镁燃烧时只能消耗16g氧气，生成40g氧化镁，该选项认识不正确。
故选D。
12．D
【详解】A、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷2温度达到了着火点，但是隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要空气，不符合题意；
B、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与空气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
C、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，气球可以防止燃烧产生的五氧化二磷散逸到空气中，污染空气，不符合题意；
D、通入氧气，可使白磷2与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，升高水温，最多只能达到100℃，不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故选项说法正确；
B、其他条件相同时固体溶解度只与温度有关，a、c两点时，温度相同，则溶解度相同，故选项说法正确；
C、b点时温度最高，氢氧化钠完全溶解，不能确定是否是饱和溶液，故选项说法错误；
D、c点时溶液中有固体，则c点时为饱和溶液，c-d过程中温度降低，氢氧化钠溶解度降低，则d点时一定为饱和溶液，故选项说法正确。
故选C
14．B
【分析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。
【详解】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
15．B
【详解】A、铁的金属活动性比银强，且硝酸盐溶于水，根据金属活动性的规律和金属的化学性质可知，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，选项正确；
B、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，由金属活动性的规律可知，铜不能与稀盐酸反应，选项错误；
C、稀盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，两种物质报告发生中和反应生成氯化钠和水，选项正确；
D、硫酸根离子与被离子结合能够生成硫酸钡沉淀，则稀硫酸能够与硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，选项正确，故选B。
16．D
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如金属氧化物能与酸反应生成盐和水，故选项推理错误；
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，故选项推理错误；
D、酸碱中和反应都生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
故选D。
17．C
【详解】A、硫酸铵和氯化铵固体均属于铵态氮肥，与熟石灰混合均产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钠能溶于水，氯化银难溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出氯化银，再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故选项实验操作能达到实验目的，符合题意；
D、足量的铜粉不能与FeSO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
18．B
【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；
B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；
D、向接近饱和的溶液中加入固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。
故选B。
19．(1)Ca
(2)+2
(3)N2
(4)Na2SO3

【详解】（1）奶制品、虾皮等食物中富含钙元素，能够补充人体需要的钙元素，其元素符号为Ca，故填Ca。
（2）假设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故填+2价。
（3）空气中含量多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2，故填N2。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、1个硫原子、4个氧原子和2个氢原子，反应后出现了2个氢原子和1个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个钠原子、1个硫原子、3个氧原子存在于X中，则X的化学式为Na2SO3，故填Na2SO3。
20．(1)四/4
(2)1:2
(3)


【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】（1）该反应中有甲烷分子、水分子、二氧化碳分子、氢分子四种不同分子；
（2）由化学方程式可知，该反应中，乙、丙两种物质的分子个数比为1:2；
（3）由分析可知，该反应的化学方程式为：。
21．(1)CH4
(2)C
(3)A
(4)达到可燃物的着火点

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，故填：CH4；
（2）人体所需的六大营养素：蛋白质、糖类、维生素、无机盐、和水；结合题意，米饭（糖类），清蒸鲈鱼、鸡汤、麻辣豆腐中含有蛋白质、油脂、无机盐和水，可知食物中缺少维生素，为保证摄入的营养均衡，可以添加富含维生素的一道菜。炒鸡蛋、牛奶、酱牛肉中均富含蛋白质，炒小白菜中富含维生素，故填：C；
（3）根据题意：不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），为减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛，可以涂抹碱性的物质。
A、肥皂水（pH>7）显碱性，符合题意；
B、食盐水（pH=7）显中性，不符合题意；
C、食醋（pH<7）显酸性，不符合题意。
故填：A。
（4）丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾，是因为燃着的烟头放热使温度达到了可燃物的着火点，故填：使温度达到了可燃物的着火点。
22．(1)分子在不断运动
(2)
(3) 装置气密性不好(写一种) 不能，因为氧气不足时碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收

【详解】（1）A中氨水挥发出氨气分子，运动到烧杯2中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，故填:分子在不断运动。
（2）B中是硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，二氧化硫会污染空气，形成酸雨，所以在集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为。
（3）实验C中最终测定空气中的氧气含量小于五分之一，其原因可能是装置气密性不好，反应冷却后空气进入；或者红磷不足量，装置内氧气未消耗尽；也可能是未冷却到室温即打开弹簧夹读数，装置内气体还处于膨胀状态，进入的水也少；
若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，不能达到实验目的，因为氧气不足时,碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收。
23．(1)S2-
(2)A
(3)KCl
(4)不同

【详解】（1）若C中X=8，则C的质子数为16，核外电子数为18，表示的粒子是带有2个单位负电荷的硫离子，即S2-；
（2）钠原子的最外层有1个电子，A的质子数=核外电子数，为原子，且最外层也是1个电子，所以二者化学性质相似；
（3）A的质子数为19，是钾元素，在化合物中，钾元素显+1价，B的质子数为17，是氯元素，在化合物中，氯元素显-1价，根据化合物中，显正价元素写在前面，显负价元素写在后面，且化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者组成的化合物的化学式为KCl；
（4）D是1号元素，即氢元素，F是8号元素，即氧元素，二者组成的化合物有H2O和H2O2两种，两物质的分子结构不同，所以化学性质不相同；
24．(1)导电
(2)
(3)金属
(4)还原

【详解】（1）铜可以做导线，说明铜具有延展性和导电性，故答案为：导电；
（2）硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为： ；
（3）青铜是铜和锡的合金，合金也属于金属材料，故答案为：金属；
（4）氧化铜在反应的过程中由+2价变成0价，化合价降低，做氧化剂，发生的反应为还原反应，故答案为：还原。
25． Cu2+ 溶解性 （合理即可）
【详解】（1）OH-能与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。
（2）根据溶解性表可知，硫酸钠溶于水，碳酸钡不溶于水，用水能区分硫酸钠和碳酸钡的原因是它们的溶解性不同；
（3）硫酸钠属于可溶性硫酸盐，氢氧化钡属于可溶性碱，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
26． 75 t1 甲 降温结晶
【详解】（1）在t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以50g水中最多溶解25g甲，把35克甲充分溶解在50克水中，充分溶解后，应该溶解25g甲，所得溶液的质量为50g+25g=75g。
（2）t1℃时甲、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可知溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以该温度下可配制相同浓度的甲、乙两种物质的饱和溶液；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度最大，其次是乙，最小的是丙，饱和溶液的溶质质量分数=×100%=，溶解度大，溶质质量分数大，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，甲物质的溶解度最大，甲饱和溶液质量分数最大，所含溶质质量最多，所含溶剂质量最少；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶。
27．(1)BaCl2/氯化钡
(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
(3) 氮肥 氯化铵受热易分解
(4)二氧化碳/CO2

【详解】（1）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氯化钡可以去除杂质硫酸钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氢氧化钠可以去除杂质氯化镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的碳酸钠可以去除杂质氯化钙；
（2）根据流程图可知在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳与氨气反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，结合质量守恒定律可以得出反应物还有水，则综合分析得出化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）氯化铵中含有N，则属于氮肥；根据题干信息可知氯化铵受热易分解，蒸发结晶需要加热，故不能用蒸发结晶的方式提纯氯化铵晶体；
（4）根据流程图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，在步骤II中需要加入二氧化碳，则二氧化碳与水能循环利用。
28．(1)小
(2) 搅拌，使热量尽快散发出去 液体飞溅
(3)二氧化碳或氢气

【详解】（1）加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，A试管内出现较多泡沫，则水样A的硬度比水样B的小；
（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，使热量尽快散发出去；
图乙中是将水注入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水，稀释时放热，会使水沸腾，使液体飞溅；
（3）丙装置为固液不加热型装置，除了制取氧气外，还可以制取的气体是二氧化碳或氢气。
29． 碳酸钠/Na2CO3 产生白色沉淀 NaOH 除去碳酸钠 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 密封
【详解】{猜想假设}
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，所以如氢氧化钠完全变质，则固体全部是Na2CO3，故填Na2CO3。
{进行实验}
（1）由实验结论可知，久置固体中一定含有Na2CO3，称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
（2）（1）中氯化钙溶液过量，则固体中的碳酸钠完全反应，用玻璃棒蘸取少量（1）中的上层清液滴在pH上，与标准比色卡对比，测出pH=10，说明液体呈碱性，进而证明固体中，还一定含有NaOH，故填NaOH；
碳酸钠溶液也为碱性，所以上述实验（1）中，滴加过量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，避免对检验氢氧化钠产生干扰，故填除去碳酸钠。
{实验结论}
通过实验，说明固体中既含有NaOH，又含有Na2CO3，即上述猜想3是正确的，故填3。
{拓展延伸}
氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法是将固体溶于水，然后加入适量的氢氧化钙溶液，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
{总结反思}
氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，所以实验室中的氢氧化钠应密封保存，故填密封。
30．(1)12：1
(2)26.0%

【详解】（1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×14）：（1×14）=12：1，故填：12：1。
（2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为，故填：26.0%。
31．(1)6.5g
(2)解：由图可知，与锌恰好完全反应的稀硫酸的质量为50g
设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x

=
x=19.6%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

【详解】（1）由图可知，反应后稀硫酸有剩余，剩余的固体质量为3.5g，是铜锌合金中的不能与酸反应的铜的质量，则锌的质量=10.0g−3.5g=6.5g，故填6.5g。
（2）见答案