![2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题(含解析)第1页](http://img-preview.51jiaoxi.com/2/7/14492708/0/0.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题(含解析)第2页](http://img-preview.51jiaoxi.com/2/7/14492708/0/1.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题(含解析)第3页](http://img-preview.51jiaoxi.com/2/7/14492708/0/2.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题(含解析)
展开
这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考三模化学试题(含解析),共25页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,综合应用题,推断题,流程题,实验题,科学探究题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是
A.蔗糖溶解B.高炉炼铁C.干冰升华D.木已成舟
2.“碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标,下列做法不利于实现该目标的是
A.分类回收垃圾B.推广使用清洁能源
C.焚烧口罩等医用品D.积极植树造林
3.下列图示实验操作中,正确的是
A.浓硫酸稀释B.配制溶液
C.测定某溶液的酸碱度D.过滤液体
4.下列实验现象描述正确的是
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生B.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.打开浓盐酸瓶塞,瓶口产生大量白雾D.碳在氧气中燃烧发红光,生成二氧化碳
5.建立物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列相关微观解释中,不合理的是
A.锌比铜活泼,是因为锌原子更容易失去电子
B.植物进行光合作用,参加反应的分子种类发生了改变
C.稀盐酸与稀硫酸中都含有H+,所以二者化学性质完全相同
D.碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈,是因为单位体积内氧分子的数量不同
6.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A.氯化钠、硫酸铜B.水、液氧
C.金刚石、氧化汞D.氮气、氨气
7.下列物质的用途与性质对应关系不一致的是
A.氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B.一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性
C.生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D.活性炭用于防毒面具——活性炭具有吸附性
8.下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A.Ba(NO3)2、NH4Cl、KClB.NaCl、KOH、Na2CO3
C.AgNO3、FeCl2、HNO3D.K2SO4、NH4NO3、CuSO4
9.如图是某反应的微观示意图,下列有关该反应说法错误的是
A.属于置换反应B.反应前后元素种类不变
C.生成丙和丁的质量比为1:3D.反应前后氢元素的化合价不变
10.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A.将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B.t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C.t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
D.t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
11.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A.C、CO2、COB.H2SO4、H2、H2O
C.K2CO3、KCl、KNO3D.CaCO3、CaO、Ca(OH)2
12.下列除杂方法正确的是
A.AB.BC.CD.D
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 加水稀释氢氧化钠溶液
B. 等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C. 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D. 恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
14.类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是
A.活泼金属和酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.碱溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液
C.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
D.硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液,所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
二、多选题
15.碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间,冷却后,向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论错误是
A.共生成16.1g硫酸锌
B.煅烧越充分则消耗的硫酸越少
C.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
D.最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
三、填空题
16.请按要求用化学符号完成下面问题。
(1)硝酸钠中的原子团________。
(2)相对分子质量最小的氧化物________。
(3)标出氨水中氮元素的化合价________。
(4)2个氯原子________。
17.化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗?_______(填“是”或“不是”)。
②摄入_______(填元素符号,下同)元素不足会导致骨骼疏松,易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是_______。
③补充维生素C,选择_______为宜。(填序号)
a.猪肉 b.青菜 c.纯净水
(2)铅蓄电池中的电解液常用30%~50%的稀硫酸,稀硫酸中溶质的相对分子质量为_______,向其中滴加紫色石蕊溶液变_______。
(3)①电缆外面包有聚乙烯绝缘层,聚乙烯属于_______。(填序号)
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆,主要是因为_______(填序号)
A.密度大 B.色彩鲜艳 C.导电能力强
四、综合应用题
18.水和能源都是人类赖以生存的物质,请回答下列问题:
(1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是______(填序号)。
a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰
(2)硬水是指中含有较多______、______(填微粒符号)的水。生活中,可用______鉴别硬水和软水,生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)如图1所示是电解水的实验装置。
①若a试管中产生10mL气体,则b试管中产生______mL的______(填化学式),实验时向水中加入少量稀疏酸的目的______。
②下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是______(填序号)。
a.氧化钙 b.硝酸铵 c.浓硫酸
(4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注,氢气是理想能源的原因是______(填序号)。
A.氢气便于贮存和运输
B.氢气本身无毒
C.氢气是高能燃料
D.氢气的燃烧产物不污染空气
E.目前大量获得氢气的成本很低
②目前,科学家提出一种如图2所示的经济,理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为______。
五、推断题
19.A~E是初中化学常见的物质,A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同,A是一种难溶于水的白色固体,且其中金属元素的质量分数为40%;E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示(其中,短线表示两物质之间能发生反应,箭头表示物质之间能一步转化)。则:
(1)C的一种用途是________;
(2)A转化为B的化学方程式为___________;
(3)D转化为E的化学方程式为__________。
六、流程题
20.金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铁制零件易生锈,请写出一种合理的防锈措施______。
(2)课外活动小组探究了利用硫酸厂排出的炉渣(主要含Fe2O3、CuO、杂质不溶于水也不溶于酸)制取硫酸亚铁,主要流程如下:
已知:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到玻璃棒,其作用是______。
②步骤1中主要发生两个化学反应,写出现象为溶液由无色变为蓝色的化学方程式:_________________________________。
③步骤3中加入的试剂X可以是______。
七、填空题
21.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,该反应的化学方程式为_________。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应,则原混合物中氧元素的质量为______g。
八、实验题
22.化学是一门以实验为基础的科学,请结合所学知识,回答问题。
(1)仪器甲的名称是______。
(2)利用装置A制取O2,试管口路向下倾斜的原因是______,化学方程式为______。若利用装置D收集O2,当______时开始收集。
(3)实验室制取CO2,需控制反应开始与结束,应选用图中的发生装置和收集装置(填字母)______,方程式为______。
(4)实验室用较浓盐酸和锌拉制取纯净氢气,利用图中装置B及图中G、H装置按B~G~G~H顺序组合,则G装置依次装入的药品(假设药品均充足)分别是______、______(填字母)。
a无水硫酸铜 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)为检验收集到氢气的纯度,应在H装置中的______导管口收集一小试管气体,按图中I装置进行验纯,若听到______,则表示氢气较纯。
九、科学探究题
23.探究与实践一制作汽水,汽水是人们喜爱的饮料之一、小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣,于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
(1)汽水的配方如图,下列说法不正确的是_______。
A.小苏打是由Na+和构成B.小苏打与苏打是同一种物质
C.柠檬酸属于酸D.汽水属于混合物
(2)测定主要成分的pH,各取18.5m1的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖,用筷子搅拌,完全溶解后,用筷子蘸取待测液于pH试纸中,显色后马上与作对比,读数如下,显碱性的是_______溶液(填化学式),其中配得的溶液的溶质质量分数都是_______。
【任务二】配制汽水
(3)准备500m1的塑料瓶,按以下步骤配制汽水。
①制汽水时,加入小苏打溶液后,旋紧瓶盖后摇匀,产生的现象是_______。
②小明倒出自制的汽水,喝了一杯后会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打,观察到试管口有水雾,瓶内澄清石灰水变浑浊,说明小苏打热稳定性差,那它受热后生成固体是什么呢?
【作出猜想】猜想I:氢氧化钠
猜想II:_______。
猜想III:碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
【实验结论】猜想II正确。
24.探究一:为除去铜片中混有的少量铁片,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
A:称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B:称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案,你认为不能达到目的的是_______(填“A”或“B”),理由是_______。
(2)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
探究二:某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】
(3)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是_______。
【查阅资料】SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(4)①甲同学认为是O2,则检验方法是_______。
②乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_______。
③实验小组同学合作设计了如图组合实验方案,排除和验证猜想的气体。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
【实验结论】
(5)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_______。
探究三:在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又能用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动:
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】
①木炭与CuO的反应是: ,若该反应进行的不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O)
②Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应:。
【提出猜想】
(6)红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③_______。
【实验探究】
(7)①取木炭、CuO两种黑色粉末适量,再取少许CaCl2(能降低反应温度,加快反应速率)均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置,然后加热反应物;2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水_______,此时停止加热。
③待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下的验证:
【评价反思】
(8)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是_______(写出1条即可)。
十、计算题
25.为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量,并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学取一定量的该样品进行了如图实验:
请回答下列问题:
(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸,需浓盐酸的质量为______。
(2)写出发生反应的化学方程式______。
(3)根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钾质量(X)的比例式______。
(4)该样品中氯化钾的含量为______ 。
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为______ 。
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾,可制得氯化钾的质量为______。
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(CO)
通过灼热的氧化铜
B
KCl (MnO2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量锌粉,过滤
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
-
2142
50
4
120
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中,加入适量的蒸馏水,充分溶解,再滴加足量氯化钙溶液,振荡,静置。
产生白色沉淀
产物中含有___。
②
再取操作①静置后的上层清液于另一试管中,滴加_______。
_______。
产物不含氢氧化钠。
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的_______,充分反应
红色固体部分减少,溶为变为_______色
猜想_____错误
②滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g
/
猜想_____正确
参考答案:
1.B
【详解】A、蔗糖溶解时没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符合题意;
B、高炉炼铁过程中有新物质生成,属于化学变化,该选项符合题意;
C、干冰升华过程中没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符合题意;
D、木已成舟过程中没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符合题意。
故选B。
2.C
【详解】A、分类回收垃圾能减少资源浪费和环境污染,有利于实现“碳达峰、碳中和”;
B、推广使用清洁能源能减少化石燃料的使用,减少环境污染,有利于实现“碳达峰、碳中和”;
C、焚烧口罩等医用品会产生大量的污染物,污染空气,不有利于实现“碳达峰、碳中和”;
D、积极植树造林能吸收大量的二氧化碳,有利于实现“碳达峰、碳中和”。
故选:C。
3.D
【详解】A、浓硫酸稀释时,一定要把硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸,故A选项错误;
B、量筒用于量度液体体积,不能配制溶液,在烧杯中配制溶液,故B选项错误;
C、用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH,不可将pH试纸直接浸入待测液中,以免污待测溶液,故C选项错误;
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”,故D选项正确。
故选D。
4.C
【详解】A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后,所以铜与稀盐酸不发生反应,将光亮的铜丝插入稀盐酸中无明显现象,故A选项实验现象描述不正确,不符合题意;
B、铁丝在空气中加热只红热,在氧气能够燃烧,现象为剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体,故B选项实验现象描述不正确,不符合题意;
C、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体会溶解在空气的水中形成液体小液体,因此打开浓盐酸瓶塞,瓶口产生大量白雾,故C选项实验现象描述正确,符合题意;
D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光,生成能使石灰水变浑浊的气体,生成二氧化碳是实验结论,不是实验现象,故D选项实验现象描述不正确,不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大,掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
5.C
【详解】A、锌比铜活泼,是因为锌原子更容易失去电子发生反应,选项正确;
B、植物进行光合作用,将水和二氧化碳转化为葡萄糖和氧气,参加反应的分子种类发生了改变,选项正确;
C、稀盐酸与稀硫酸中都含有H+,所以二者化学性质相似,但不完全相同,如稀盐酸和硝酸钡不反应,稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,选项错误;
D、碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈,是因为单位体积内氧分子的数量更大,微粒之间接触的机会多,反应越剧烈,选项正确。
故选C。
6.A
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成,硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,符合题意;
B、水由水分子构成,液氧是液态氧气,由氧气分子构成,不符合题意;
C、金刚石由碳原子构成,氧化汞由氧化汞分子构成,不符合题意;
D、氮气由氮分子构成,氨气由氨分子构成,不符合题意。
故选A。
7.A
【详解】A、常温下,氮气的化学性质不活泼,常用作保护气,用于食品防腐,与难溶于水无关,对应错误,符合题意;
B、一氧化碳具有还原性,所以一氧化碳常用于炼铁,对应正确,不符合题意;
C、生石灰可以与水反应,所以生石灰常用作食品干燥剂,对应正确,不符合题意;
D、活性炭疏松多孔,具有吸附性,活性炭用于防毒面具吸附毒气,对应正确,不符合题意;
故选:A。
8.A
【分析】pH=2的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、三种物质在pH=2的溶液中不能形成沉淀、气体或水,可以大量共存,且均是无色溶液,符合题意;
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水,氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水,不能大量共存,不符合题意;
C、硝酸银能与氯化亚铁反应生成氯化银和硝酸亚铁,不能大量共存,且氯化亚铁溶液是浅绿色的,不符合题意;
D、三种物质在pH=2的溶液中不能形成沉淀、气体或水,可以大量共存,但是硫酸铜溶液是蓝色的,不符合题意。
故选A。
9.C
【详解】A、由图可知,该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气与水,是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应,符合置换反应的特点,属于置换反应,选项正确;
B、由图可知,反应前后物质中的元素的种类不变,都含有氮元素、氢元素与氧元素,选项正确;
C、由图可知,该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气与水,反应的化学方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O,则生成丙和丁的质量比=(28×2):(18×6)=14:27,选项错误;
D、氢元素的化合价在反应前后保持不变,均为+1价,选项正确;
故选C。
10.A
【详解】A.t1℃时,甲物质的溶解度是25g,饱和溶液的质量分数为:,将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶解度增大,溶质、溶剂质量都不变,所以溶液中溶质的质量分数仍为20%,错误;
B.t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,甲、乙物质的溶解度增大,丙物质的溶解度减小,所以能析出晶体的是丙,正确;
C.通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交,此时两者溶解度都是25g,正确;
D.t3℃时,乙物质的溶解度是30g,所以将20g乙加入到50g水中充分搅拌后,只能溶解15g的晶体,剩余5g乙未溶解,正确。
故选A。
11.D
【详解】A、甲→乙:,甲→丙:,乙→丙:,不符合题意;
B、甲→乙:,甲→丙:,乙→丙:,不符合题意;
C、甲→乙:,甲→丙:,乙→丙:,不符合题意;
D、甲→乙:,甲→丙:CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2,乙→丙:;符合题意。
故选D。
12.D
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,虽然能除去杂质,但会引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,此选项错误;
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,如果可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,得到的是MnO2而不是KCl,此选项错误;
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,虽然能除去杂质,但会引入了新的杂质氯化钙,不符合除杂原则,此选项错误;
D、锌粉可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,不仅可以除去杂质硫酸铜还可以增加硫酸锌的质量,然后过滤除去过量的锌粉和新生成的铜,符合除杂原则,此选项正确。
故选D。
13.C
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液:氢氧化钠溶液是碱的溶液呈碱性,所以开始溶液的pH>7,随着水的加入,溶液不断被稀释,碱性逐渐减弱,pH不断减小无限制的接近于7,不会等于7,也不会小于7,故A选项错误;
B、等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应:酸足量,金属反应完,根据产生氢气的质量= ,生成物中金属元素的化合价相同,相对原子质量越小,产生氢气越多,所以最终产生氢气的质量镁(24)>铁(56),故B选项错误;
C、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水,一开始就有沉淀生成,随着氢氧化钡溶液的加入,产生的沉淀不断增大,当一定量的稀硫酸反应完,产生的沉淀达到最大后保持不变,说法正确;
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液:水分减小,水中溶解的溶质析出,析出溶质后的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度不变,溶质质量分数不变,故D选项错误。
故选C。
14.B
【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生,但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属,例如碳酸盐能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳气体,故该选项说法不正确;
B、碱溶液pH>7,pH>7的溶液一定呈碱性,但是不一定是碱溶液,故该选项说法正确;
C、酸与碱发生中和反应能生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故该选项说法不正确;
D、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液,但是升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液,比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,升高温度氢氧化钙的饱和溶液仍然是高温下的饱和溶液,故该选项说法不正确;
故选B
15.BD
【详解】A、根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,那么生成的硫酸锌中锌元素质量等于碳酸锌中锌元素质量,12.5g碳酸锌中锌元素的质量为:,硫酸锌质量为: ,说法正确;
B、根据ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑,ZnCO3ZnO+CO2,ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知,碳酸锌与硫酸直接反应,与碳酸锌高温煅烧变为氧化锌,然后在于硫酸反应,消耗硫酸的质量是相同的。错误。
C、碳酸锌中氧元素的质量分数为:,氧化锌中氧元素的质量分数为: ,所以煅烧后固体中氧元素的质量分数减小,说法正确;
D、根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌,碳酸锌分解能生成二氧化碳,与稀盐酸反应也能生成二氧化碳,故最终生成二氧化碳的总质量相等,与煅烧时间的长短无关,说法错误。
故选BD。
16.(1)
(2)H2O
(3)
(4)2Cl
【详解】(1)硝酸钠中的原子团是硝酸根,硝酸根带一单位的负电荷,表示为:
(2)氧化物是指由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物,如果想使相对分子质量最小,那么另一种元素的相对分子质量应该最小,是氢元素,所以相对分子质量最小的氧化物是水,故填:H2O;
(3)在NH3⋅H2O中,氢元素显+1价,设氮元素的化合价是x,由化合物中元素的化合价代数和等于0,可得:x+(+1)×3=0,则x=-3价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氨水中氮元素的化合价可表示为:;
(4)原子的表示方法和该元素符号相同,当表示多个该原子时,在元素符号前标上个数即可,故填:2Cl。
17.(1) 不是 Ca Fe b
(2) 98 红
(3) B C
【详解】(1)①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质,所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质;故填:不是;
②老年人缺钙易患骨质疏松症,青少年和幼儿缺钙易患佝偻病;铁属于人体所需的微量元素,磷属于人体所需的常量元素;故填:Ca;Fe;
③蔬菜与水果中富含维生素C,故填:b;
(2)稀硫酸中溶质是H2SO4,相对分子质量为=98;稀硫酸显酸性,使紫色石蕊变红;
(3)①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,聚乙烯属于塑料,故填:B;
②铜具有优良的导电性,所以纯铜可制作铜芯电缆;故填:C。
18.(1)a
(2) Ca2+ Mg2+
肥皂水
煮沸
(3) 5 O2 增强水的导电性 b
(4) BCD
【详解】(1)a、植物油溶于水,以液体小液滴的形式分散,形成的是乳浊液,选项正确;
b、蔗糖溶于水,以分子的形式分散,形成的是溶液,选项错误;
c、粉笔灰溶于水,以固体小颗粒的形式分散,形成的是悬浊液,选项错误;
故选a;
(2)硬水是指中含有较多可溶性钙镁物质的水,故填Ca2+、Mg2+;
生活中,可用肥皂水来鉴别硬水和软水,加入肥皂水后,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少,浮渣多的是硬水;
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;
(3)①电解水实验中,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,体积比为1:2;
图1中a连接负极,若a试管中产生10mL氢气,则b试管中产生5mL的氧气,填O2;
纯水几乎不导电,故实验时向水中加入少量稀疏酸的目的增强水的导电性;
②a、氧化钙与水反应放出大量热,使溶液温度升高,选项错误;
b、硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,选项正确;
c、浓硫酸溶于水放热,使溶液温度升高,选项错误;
故选b;
(4)①A、氢气在空气中遇明火容易爆炸,且不易压缩,所以不便于贮存和运输;
B、氢气本身无毒;
C、氢气是高能燃料,燃烧相同的质量的氢气比其它燃料放出的热量高得多;
D、氢气燃烧生成的产物是水,不污染空气;
E、目前大量获得氢气的成本很高;
故选BCD;
②由循环图可知,水在光分解催化剂作用下生成氢气和氧气,反应的方程式为。
19.(1)改良酸性土壤等(合理即可)
(2)
(3)
【分析】A~E是初中化学常见的物质,A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同,A是一种难溶于水的白色固体,且其中金属元素的质量分数为40%,碳酸钙是一种难溶于水的白色固体,其中钙元素质量分数=,则A为碳酸钙,A能转化为B,B能转化为C,C能转化为A,碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,则B为氧化钙,C为氢氧化钙,E在工业上常用于制玻璃,则E为碳酸钠,D能与A(碳酸钙)、B(碳酸钠)能相互转化,碳酸钙(碳酸钠)与盐酸能生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙(氢氧化钠)能生成碳酸钙,D是二氧化碳;代入检验,推导正确。
【详解】(1)C为氢氧化钙,可用作改良酸性土壤等;
(2)A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙,;
(3)D转化为E的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生在成碳酸钠和水,化学方程式为:。
20.(1)涂油
(2) 引流 稀硫酸
【详解】(1)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,铁制零件防锈的措施有:涂油、涂漆、保持干燥等。
(2)①操作I、Ⅱ、Ⅲ均实现了固液分离,操作为过滤;过滤时,玻璃棒的作用是:引流。
②由题干可知炉渣主要含有氧化铁、氧化铜,加入适量稀硫酸;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,得到的溶液为黄褐色;氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜在溶液中呈蓝色,化学方程式为。
③步骤1中加入适量稀硫酸,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,固体A为杂质;步骤2中加入过量铁粉,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故固体B中含过量的铁和反应生成的铜;要想除去铁,可加入适量的稀硫酸,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜和稀硫酸不反应,固体C为铜。
21. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1.6
【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
氧化铁和氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl═AlCl3+H2O;由于氧化铜和氧化铝的混合物与100克、7.3%的稀盐酸恰好完全反应,分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,根据氯化氢的质量进而计算出氧元素的质量即可;
设:氧元素的质量是x。
x=1.6g。
22.(1)长颈漏斗
(2) 防止冷凝水倒流,炸裂试管
导管口有连续均匀的气泡冒出
(3) CE/EC
(4) c b
(5) a 声音很小
【详解】(1)由图可知,仪器甲的名称是长颈漏斗;
(2)利用装置A制取O2,试管口略向下倾斜的原因是:防止冷凝水倒流,炸裂试管;
A装置适用于固体加热反应制取气体,且试管口有一团棉花,适用于加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:;
若利用装置D收集O2,当导管口有连续均匀的气泡冒出时,开始收集,避免将装置内的空气收集起来,导致收集的气体不纯;
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固液不加热反应,为了控制反应的开始与结束,发生装置可选C,C装置可将固体置于多孔隔板上,关闭活塞,通过长颈漏斗添加液体,固液接触,生成气体,装置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,打开弹簧夹,气体导出,固液接触,反应开始,故可以控制反应的发生和停止;
二氧化碳能溶于水,密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置可选E,故填:CE;
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为;
(4)盐酸具有挥发性,会使制得的氢气中混有氯化氢气体,氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水,故可用氢氧化钠溶液除去氯化氢,不选择碳酸氢钠溶液,是因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水,引入了新的杂质二氧化碳,浓硫酸具有吸水性,且与氢气不反应,可用浓硫酸干燥氢气,而无水硫酸铜通常用于检验水的生成,故分别是c、b;
(5)氢气的密度比空气小,用H装置收集氢气,应从b端通入,故为检验收集到氢气的纯度,应在H装置中的a导管口收集一小试管气体;按图中I装置进行验纯,若听到尖锐的爆鸣声,表明气体不纯,若声音很小,则表明气体较纯。
23.(1)B
(2) NaHCO3 7.5%
(3)溶液中有气泡产生;
(4) 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙/CaCO3 紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可) 溶液不能使滴加的试液变色
【详解】(1)A、小苏打的化学式为NaHCO3,是由Na+和构成,说法正确;
B、小苏打是碳酸氢钠,苏打是碳酸钠,不是同一种物质,说法错误;
C、柠檬酸是一种酸,说法正确;
D、汽水中含有两种以上的物质,属于混合物,说法正确;
故选:B;
(2)①由图表可知,小苏打溶液的pH为8,大于7,是碱性溶液,小苏打的化学式为:NaHCO3;②解:凉开水的质量为:18.5ml×1g/ml=18.5g,溶质的质量均为1.5g,则溶质的质量分数为
(3)加入小苏打溶液后,旋紧瓶盖后摇匀,碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳,会观察到溶液中有气泡产生;
(4)①根据猜想I和猜想III,可知猜想II:碳酸钠;
②取少量加热后的固体样品于试管中,加入适量的蒸馏水,充分溶解,再滴加足量氯化钙溶液,振荡,静置,产生白色沉淀,说明固体样品中含有碳酸钠,可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产物中含有碳酸钠;
③再取操作①静置后的上层清液于另一试管中,测试溶液的酸碱性,需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液;
④根据结论可知,溶液中不含氢氧化钠,则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。
24.(1) B 生成的铜覆盖在铁片表面,使铁不能完全反应
(2)偏小
(3)质量守恒定律
(4) 用带火星的木条检验,看木条是否复燃 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
(5)氢气/H2
(6)Cu、Cu2O
(7) 变浑浊 稀硫酸 蓝 ① ③
(8)节约药品(或节约能源等)
【详解】(1)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面,使反应不能彻底进行,所以B方案不能达到目的;
(2)铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜,烘干后质量增大,会导致测定的铁的质量分数偏小;
(3)铁粉投入硫酸铜溶液中,反应前含有S、O、H、Cu元素,放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是质量守恒定律,化学反应中元素的种类不变;
(4)①氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,甲同学认为是O2,则检验方法是用带火星的木条检验,看木条是否复燃;
②二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水;化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
(5)结论:A装置中溶液不变浑浊,说明没有二氧化硫,H2可以使CuO还原成红色的Cu,故产生的气体为氢气;铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是氢气(或H2);
(6)作出猜想;红色固体的成分:③既有Cu也有Cu2O;
(7)②据反应C+2CuO2Cu+CO2↑可知,反应过程中有二氧化碳产生,故石灰水会变浑浊;
③红色固体部分减少,推测含有Cu2O,故滴入的应是稀硫酸,氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水,故溶液变为蓝色,所以猜想①错误;
由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知,每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜,若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜,而实际收集到的铜的质量为1.04g,故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物
(8)微型实验装置药品用量较少,节约药品。
25.(1)20g
(2)
(3)
(4)6.2g
(5)21.1%
(6)211t
【详解】(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸,需浓盐酸的质量为:100g×7.3%÷36.5%=20g;
(2)碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式:;
(3)求解反应①中参加反应的碳酸钾质量(X)的比例式:
故填:;
(4)由提供信息可知,加入100g稀盐酸时恰好完全反应,反应的氯化氢质量:100g×7.3%=7.3g;
设样品中碳酸钾质量为x,反应生成氯化钾质量为y,生成二氧化碳质量为z。
解得:x=13.8g,y=14.9g,z=4.4g;
该样品中氯化钾的含量为:20g-13.8g=6.2g;
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为:×100%=21.1%;
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾,钾元素最终完全转化到氯化钾中,可制得氯化钾的质量为:(200t×+200t××)÷=211t。
相关试卷
这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考化学三模试卷,共30页。试卷主要包含了 下列实验现象描述正确的是, 物质由微观粒子构成等内容,欢迎下载使用。
这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考二模化学试题(含解析),共18页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,流程题,推断题,实验题,科学探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。
这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市第七中学中考六模化学试题(含解析),共15页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,推断题,实验题,综合应用题等内容,欢迎下载使用。