2024届高三新高考化学大一轮专题练习-镁及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-镁及其化合物，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-镁及其化合物
一、单选题
1．（2021·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考开学考试）下列性质与与用途叙述不正确的是
A．SiO2是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气不具有漂白性
D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此镁用来做照明弹
2．（2021·新疆·统考一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．（2021·河北石家庄·石家庄市第二十七中学校考一模）下列过程中不涉及分解反应的是
A．电解法制备金属镁 B．水滴石穿
C．《石灰吟》中的“烈火煅烧 D．氯水久置酸性增强
4．（2021春·云南大理·高三校考开学考试）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
①3 mol∙L−1的盐酸②4 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液③5 mol∙L−1的NaOH溶液④4 mol∙L−1的H2SO4溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5．（2022·全国·高三专题练习）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．工业制取金属铝：电解熔融
B．实验室制取可用无水干燥
C．用镁粉和空气反应制备
D．溶液与浓混合制备
6．（2021·全国·高三专题练习）从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：

下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
7．（2020·江苏徐州·高三江苏省运河中学校考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B．SiO2(s) SiCl4(l)Si(s)
C．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)[Ag(NH3)2]NO3(aq)
8．（2020秋·河南平顶山·高三平顶山市第一中学校考阶段练习）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2，则该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为
A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．6.72L
9．（2020·浙江·高三期中）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g 白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．A点的沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3
B．A点到B点发生反应的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓
C．C点的体积为100 mL
D．原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1
10．（2021秋·福建厦门·高三厦门外国语学校校考阶段练习）向6.51g镁铝合金中加入2mol/L的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸150mL，再加入4mol/L的NaOH溶液至沉淀的量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积是
A．75mL B．150mL C．200mL D．250mL
11．（2020秋·重庆南岸·高三重庆市第十一中学校校考阶段练习）加热蒸干氯化镁溶液因水解不完全会得到一种灰白色沉淀-碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是

A．碱式氯化镁受热分解产生氧化镁、氯化氢和水
B．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
C．称取样品质量、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①的增重即可推出化学式
D．碱石灰的作用是尾气处理，防止空气污染
12．（2020·浙江·高三期中）下列说法正确的是
A．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁
B．铝合金是目前使用最广泛的合金
C．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物
D．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多
13．（2020秋·山东日照·高三统考阶段练习）X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞M＞X＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞M
C．ZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子
D．Z与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质
14．（2020秋·山西太原·高三统考期中）新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的
①熔点低   ②美观   ③坚固耐磨   ④密度小   ⑤导热性好
A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④

二、非选择题
15．（2018秋·浙江嘉兴·高三嘉兴一中校考期中）（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________________________________。
（2）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(含NaClO)进行杀菌。
请写出涉及反应的离子方程式______________________________________。
（3）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。
常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为___________________________。
NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。
16．（2019·全国·高三专题练习）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象_____。
(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式_____。
(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。
资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。

①装置A中的试剂是_____。
②干燥管和装置B的作用分别是_____、_____。
③实验开始时正确的操作步骤是_____。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
17．（2018秋·山西临汾·高三鄂尔多斯市第一中学校联考期末）化合物(mMgO·nAl2O3·pH2O)可作环保型阻燃材料。为分析其组成，某同学进行了如下实验:称取14.900g样品，灼烧至恒重后称量，固体质量减轻了6.075g，将冷却后的固体溶入足量的NH4Cl溶液中，MgO溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的固体恰好能溶入150mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液。回答下列问题:
（1）写出该化合物作阻燃剂的一条理由:________________________。
（2）检验最后得到的固体洗涤干净的操作及现象是________________________。
（3）写出固体与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________________。
（4）该化合物的化学式为________________________。
18．（2021·全国·高三专题练习）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示.试回答：

(1).A点的沉淀物的化学式为_______，B点的沉淀物的化学式为_______。
(2).原混合物中MgCl2的质量是_______g，AlCl3的质量是_______g，NaOH的质量是_______g。
(3).Q点HCl溶液加入量是_______mL.

参考答案：
1．A
【详解】A．SiO2能传递光信号，可用于制作光导纤维，但SiO2不是半导体材料，Si是一种重要的半导体材料，A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧，耐腐蚀性很强，一般不受腐蚀，B正确；
C．纯净的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C正确；
D．因为金属镁燃烧时发出耀眼白光，可以用来做照明弹，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．Al可以在高温的条件下将四氧化三铁还原为Fe，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，A项符合题意；
B．氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应可以产生氨气，氨气与二氧化碳通入氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，B项不符合题意；
C．氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项不符合题意；
D．SO2与氯化钙不反应，D项不符合题意；
答案选A。
3．B
【详解】A．电解法制备金属镁MgCl2 Mg+Cl2↑，是分解反应，故A正确；
B．水滴石穿原理：碳酸钙与二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，即CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，是化合反应，故B错误；
C．烈火煅烧是石灰石煅烧分解生成CaO和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑，是分解反应，故C正确；
D．氯气和水的反应生成HClO，新制的氯水久置时发生HClO分解生成HCl和O2，生成的HCl导致溶液酸性增强，反应化学方程式为：2HClO=2HCl+ O2↑，是分解反应，故D正确；
故选：B。
4．C
【详解】将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，加入强碱中，镁不和强碱反应，只有铝和强碱反应，而加入到盐酸和稀硫酸中两种金属都反应，因此放入到盐酸和稀硫酸中生成的氢气比在强碱中生成的氢气多，同时酸过量，产生的氢气的量由镁和铝决定，因此和盐酸、硫酸反应生成的氢气一样多，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
5．A
【详解】A．是共价化合物，由分子构成，由于熔融状态时没有自由移动的离子，因此不能用，要使用电解熔融的方法冶炼，A正确：
B．会被无水吸收，因此不能使用无水干燥，B错误；
C．镁是活泼的金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与反应生成氧化镁和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备，应该用氮气与镁化合，C错误；
D．浓硫酸能氧化与浓混合不能生成，D错误。
答案选A。
6．D
【详解】A．电解熔融的MgCl2即可得到金属镁和氯气，电解其溶液不能得到镁，A说法错误；
B．镁在高温下能与氮气反应生成氮化镁，则电解后得到的镁不能在氮气氛围中冷却，B说法错误；
C．上述从母液中提取镁的变化过程中，电解氯化镁得到镁为分解反应，C说法错误；
D．制备过程中产生的氯气可以与氢气反应制备盐酸，在浓缩结晶中循环使用，D说法正确；
答案为D。
7．D
【详解】A．MgCO3(s)和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，A错误；
B．SiO2(s)与盐酸不反应，B错误；
C．FeS2(s)在高温下和氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C错误；
D．氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下可以生成氨气，向硝酸银溶液中通入氨气可以生成硝酸二氨合银，D正确。
故选D。
8．C
【详解】镁铝合金中，只有铝能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据：2Al-3H2关系，6.72L标准状况下的H2，其物质的量为0.3mol，所以n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2×27=5.4g，则10.2 g镁铝合金的粉末中，含有镁的质量为4.8g，镁的物质的量为0.2mol；该合金溶于足量的盐酸溶液中，均能反应产生氢气，设生成氢气总量为n(H2)，根据电子得失守恒可知：n(Mg)×2+ n(Al)×3= n(H2)×2，带入数值，0.2×2+0.2×3=n(H2)×2，n(H2)=0.5mol，标准状况下气体的体积为22.4×0.5mol=11.2L；
故选C。
9．C
【分析】向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0−A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为 ，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；B−C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，由此分析解答。
【详解】A．有分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，B点的沉淀物的化学式为 Mg(OH)2和Al(OH)3，故A不选；
B．A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，故B不选；
C．A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH)2)= =0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n(Mg(OH)2)＝0.02mol， A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，根据HCl的体积知，n( )＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03−0.01)L＝0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)＝n()＝0.02mol，由Na+离子和Cl−离子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl−)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)＝0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L＝0.13mol， C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量n(HCl)＝n(NaOH)＝0.13mol；C点所表示盐酸的体积为：V= =0.13L＝130mL，故C选；
D．有C项分析可知，原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1，故D不选；
故选：C。
10．B
【分析】镁铝合金和稀硫酸恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH溶液至沉淀达到最大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，根据Na+和S守恒计算加入NaOH溶液的体积。
【详解】根据题意，镁铝合金和稀H2SO4恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH溶液至沉淀达到最大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4中的Na+由NaOH提供，S由H2SO4提供，根据Na2SO4的组成可得：n(NaOH)=n(Na+)=2n(S)=2n(H2SO4)=22mol/L0.15L=0.6mol，所以加入NaOH溶液的体积==0.15L=150mL，B正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl、H2O，A正确；
B．①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，B错误；
C．通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式，C正确；
D．该装置中NaOH已经吸收了HCl，故不需要在用尾气处理装置了，碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置②中，引起实验误差，D错误；
故答案为：D。
12．D
【详解】A．氧化镁的熔点很高，熔融时需消耗大量的能量，而氯化镁的熔点低，熔化时耗能少，所以工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁，A不正确；
B．目前，铝合金的应用非常广泛，但铁合金是目前使用最广泛的合金，B不正确；
C．虽然铝制容器表面有致密的氧化层，但咸菜中的Cl-能破坏氧化铝，使铝不断受到腐蚀，所以不能用盛放咸菜等食物，C不正确；
D．小苏打、碳酸钙都具有消耗酸的能力，且产物对人体不会产生伤害，所以可以用来治疗胃酸过多，D正确；
故选D。
13．C
【分析】M在地壳中含量居第二位，则M为Si元素；X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10，则分别为第ⅣA族、ⅥA族元素，且原子序数小于Si元素，所以X为C元素，Y为O元素；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，且原子序数大于O，则Z为Mg元素；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂，则W为K元素。
【详解】A．核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径K>Mg>Si>C>O，即W>Z>M>X>Y，故A正确；
B．非金属性C>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；
C．K2O2由K+和O构成，所以0.1molK2O2含有0.3mol离子，故C错误；
D．Mg可以和CO2反应生成C单质和MgO，C可以和SiO2反应生成Si单质和CO，故D正确；
综上所述答案为C。
14．B
【详解】新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳，是由于其具有良好的导热性，镁合金还美观大方、坚固耐磨，与熔点、密度无关，故答案选择B。
15． 2Mg+CO2=2MgO+C 2H＋+ClO－+Cl－=Cl2#+ H2O 2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti 1:1
【分析】（1）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C；
（2）浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯气；
（3）NaH在高温下将TiCl4还原成Ti和氯化钠、氯化氢；NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，水是氧化剂，NaH是还原剂，物质的量之比为1：1.
【详解】（1）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式：2Mg+CO2=2MgO+C；
（2）浓盐酸和次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式：2H＋+ClO－+Cl－=Cl2#+ H2O；
（3）NaH在高温下将TiCl4还原成Ti和氯化钠、氯化氢，反应的化学方程式为：2NaH+TiCl42NaCl+2HCl+Ti ；NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水是氧化剂，NaH是还原剂。氧化产物和还原产物都是氢气，其物质的量之比为1：1.
16．(1)2Mg+CO22MgO+C
(2)4Mg+2NO24MgO+N2
(3) NaOH溶液 吸收NO2避免污染环境 收集N2 badc

【详解】（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体为氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；
（2）类比Mg与CO2反应的思路，镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气，反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2；
（3）①依据反应2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O分析，装置A主要吸收多余的二氧化氮气体，需要用氢氧化钠溶液，因此装置A中的试剂是NaOH溶液；
②干燥管是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气，B装置是排水量气方法收集反应生成的氮气；
③应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热，防止空气的影响，所以实验顺序为badc。
【点睛】本题考查物质性质实验的设计和实验验证方法以及反应现象的分析判断，掌握氮氧化物的性质以及依据现象判断产物是解题的关键，题目难度中等。
17． 固体氧化物隔绝空气(或水蒸气稀释空气或反应吸热降低温度)(任意写出其中一条即可，其他合理答案酌情给分) 取几滴最后一次的洗涤液于试管中，然后滴加AgNO3 溶液，无沉淀产生即洗涤干净(或溶液不变浑浊即洗涤干净) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 10MgO·3Al2O3·27H2O
【详解】（1）由于固体氧化物能隔绝空气，分解生成的水蒸气稀释空气，同时反应吸热降低温度，所以该化合物可作阻燃剂；（2）由于固体溶解在氯化铵溶液中，因此可以通过检验氯离子判断最后得到的固体是否洗涤干净，所以操作及现象是取几滴最后一次的洗涤液于试管中，然后滴加AgNO3溶液，无沉淀产生即洗涤干净或溶液不变浑浊即洗涤干净；（3）氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）固体减少的质量即是产生的水蒸气，则水蒸气的物质的量是6.075g÷18g/mol＝0.3375mol；与氧化铝反应的氢氧化钠的物质的量是0.15L×0.5mol/L＝0.075mol，根据方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O可知氧化铝是0.0375mol，质量是0.0375mol×102g/mol＝3.825g，则氧化镁的质量是14.900g－6.075g－3.825g＝5.000g，物质的量是5.000g÷40g/mol＝0.125mol，因此m:n:p＝0.125：0.0375：0.3375＝10：3：27，因此该化合物的化学式为10MgO·3Al2O3·27H2O。
18． Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3 1.9 2.67 1.2 130
【详解】(1)向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0﹣A时沉淀的质量不变，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；
A﹣B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；
(2)A点沉淀的是氢氧化镁，则：n(Mg(OH)2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得：n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，m(MgCl2)=n(MgCl2)•M=0.02mol×95g/mol=1.9g；
A﹣B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2﹣)=n(HCl)=1mol/L×(0.03﹣0.01)L=0.02mol，根据Al原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2﹣)=0.02mol，m(AlCl3)=n(AlCl3)•M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；B点溶质为氯化钠，则n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.03L=0.03mol，其质量为：40g/mol×0.03mol=1.2g
(3)B﹣Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n(NaOH)=n(HCl)，(1)中已分析：B点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl﹣)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，则V(HCl)==0.13L=130mL，