2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—氧族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列关于硫及其化合物的说法正确的有
①品红溶液、KMnO4溶液、溴水、氢硫酸、Ca(NO3)2溶液都可以区分SO2和CO2
②洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液
③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
④SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同
⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．（2023春·陕西延安·高三陕西延安中学校考期中）下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．（湖南省部分学校2023届高三下学期5月联考化学试题）下列有关说法错误的是




图①
图②
图③
图④
A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
4．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5 +6+18H+→5+6Mn2++14H2O
5．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市恒昌中学校校考期中）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用，但使用不当会对人体产生不利影响。银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，非法制作雪耳利用的是
A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
6．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进步和发展。下列说法中不正确的是
A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅
B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C．可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂
D．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应
7．（2023春·上海徐汇·高三上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)SO3(g) B．HSO(aq)SO2(g)
C．SO2(g)CaSO3(s) D．SO2(g)NH4HSO4(aq)
8．（2023春·上海徐汇·高三上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。脱硫后海水与新鲜海水中的CO和HCO反应时需鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是
A．将SO氧化成为SO B．将产生的CO2赶出水面
C．提高脱硫海水中的含氧量 D．提高脱硫海水中碳酸盐的浓度
9．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②锌与稀硝酸反应可以得到氢气
③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥
10．（2023春·北京丰台·高三北京市第十二中学校考期中）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀，取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有
B．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：
D．溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
11．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：
  
下列说法错误的是
A．提取溴包括浓缩、氧化、提取
B．步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强
C．步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)
12．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：(未配平)，则下列有关的推断不合理的是
A．该反应中，不一定有生成
B．该反应中，作还原剂，作氧化剂
C．若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．若，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个
13．（2022秋·湖南岳阳·高三统考阶段练习）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．
14．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是
A．(其中As显价)是多硫化物 B．是氧化产物
C．中阴阳离子个数比为1：2 D．久置洛液遇酸可能变浑浊

二、非选择题
15．（2023春·上海·高三期中）化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：
(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。
(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。
(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。
(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________
16．（2023春·辽宁锦州·高三校考阶段练习）硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。
17．（2023春·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，反应方程式为_______，反应体现出X具有_______性。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀，该反应方程式为_______，该现象说明SO2具有_______性(选填“氧化性”、“还原性”、“漂白性”)
18．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218.4
113

450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6

原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_____。
(2)硒的氢化物的电子式为_____。
(3)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①写出步骤ii中的化学方程式：_____。
②下列说法合理的是_____(填字母)。
a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S
d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4
(4)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。

参考答案：
1．B
【详解】①SO2能使品红溶液、KMnO4溶液、溴水褪色，则CO2不可以，SO2能与H2S反应生成硫单质，NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，因此硝酸钙溶液中通入SO2有白色沉淀生成，通入CO2则无现象，因此这些溶液可以鉴别，故①正确；
②硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，因此酒精不能清除附着在试管内壁的硫单质，故②错误；
③酚酞与碱溶液变红，SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，红色褪去，没有体现二氧化硫的漂白性，故③错误；
④NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，得到沉淀相同，故④正确；
⑤硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，得到较高价态金属硫化物，因此硫单质与Fe反应生成+2价的FeS，氯气具有强氧化性，与变价金属反应，得到最高价态的金属氯化物，因此氯气与铁反应生成+3价的FeCl3，故⑤错误；
⑥SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现SO2的还原性，故⑥错误；
综上所述，说法正确的是①④，选项B正确；
答案为B。
2．C
【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选；
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，故B不选；
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，故C选；
D．SO2和乙烯都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
故选C。
3．C
【详解】A．图①实验为利用氨气做喷泉实验，通过圆底烧瓶内产生负压，证明氨气极易溶于水，A正确；
B．图②实验中，SO2密度比空气大，集气瓶内导管左长右短，可用于收集SO2，烧杯内干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正确；
C．图③实验中，由于反应前后气体的分子数相等，所以增大气体总压强，化学平衡不发生移动，C错误；
D．图④实验中，通过U形管内液面左高右低，确定左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀，从而探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，D正确；
故选C。
4．D
【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为：5 +6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】加热使硫黄熔化并燃烧，说明硫和氧气反应生成二氧化硫，两天左右雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用二氧化硫具有漂白性，二氧化硫不能对食品进行漂白，有毒，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．太阳能电池板主要材料是硅，A正确；
B．石墨烯属于无机非金属材料，B正确；
C．虽然有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在一定范围内可以用作食品添加剂，C正确；
D．光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，D错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；
B．亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸氢根离子不与二氧化碳反应，故B错误；
C．二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，故C正确；
D．二氧化硫与氨水反应生成硫酸铵或亚硫酸氢铵，不能生成硫酸氢铵，故D错误；
故选：C。
8．D
【详解】A．亚硫酸根离子具有还原性，与氧气反应转化为硫酸根离子，故A正确；
B．脱硫后海水与新鲜海水中的碳酸盐(和)反应生成二氧化碳与硫酸盐，通入氧气可以产生的CO2赶出水面，故B正确；
C．鼓入大量空气，提高脱硫海水中的含氧量，使亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子充分被氧化，故C正确；
D．碳酸盐转化为二氧化碳，并被氧气赶出，碳酸盐的浓度降低，故D错误；
故选：D。
9．C
【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；
②锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误；
③硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故③错误；
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误；
⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；
⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误；
故选C。
10．B
【详解】A．碱式硫酸铜：，颜色为绿色，碱式硫酸铜和盐酸反应方程式为：，碱式硫酸铜溶于稀HCl，再加入氯化钡溶液，反应方程式为：，硫酸钡为白色沉淀，则说明浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，可能含有氢氧根，A项正确；
B．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜颜色为黑色，B项错误；
C．由实验数据及现象可知，试管3，4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应方程式为：，C项正确；
D．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，D项正确；
答案选B。
11．B
【分析】氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气将溴单质吹出，再与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，HBr再与氯气反应生成溴单质，最后蒸馏得到纯溴；
【详解】A．提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富集溴元素，步骤5通过蒸馏收集溴单质，包括浓缩、氧化、提取，A正确；
B．步骤1和4反应的离子方程式均是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2> Br2，非金属性：Cl>Br，即氯的得电子能力比溴的强，B错误；
C．步骤3是溴单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ，C正确；
D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性，可用热空气将溴单质吹出，D正确；
故选：B。
12．D
【详解】A．该反应中，当x=3时，没有二氧化硫生成，故A不符合题意；
B．该反应中，中硫化合价升高，作还原剂，中硫化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；
C．若，是还原剂，是氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故C正确；
D．若，则每生成1个S原子，则1个硫化氢反应生成，此时转移的电子为2个，故D错误。
综上所述，答案为D。
13．C
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化二氧化硫，说明生成二氧化硫有还原性，A正确；
B．硫化氢和二氧化硫反应，二氧化硫具有氧化性，B正确；
C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫有还原性，C错误；
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．由题干信息知，多硫离子中S元素化合价为价价，而中S元素为价，是正常硫化物，A错误；
B．发生氧化反应生成氧化产物，B正确；
C．中阴阳离子分别为、钠离子，个数比为1：2，C正确；
D．久置溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，进一步生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液浑浊，D正确；
故选A。
15．(1)
(2)1:4
(3)
(4)
(5)C
(6)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余
(7)5.6
(8)

【详解】（1）慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；
（3）小苏打为碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，故答案为：；
（5）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误；
C．SO2为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确；
故答案为：C；
（6）检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，需检验三价铁离子，取样品于试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余；
（7）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
（8）实验室采用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取氨气，反应为：，故答案为：。
16．(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O NaNO3 NO 6NO2+8NH37N2+12H2O SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4

【详解】（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；
②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；
③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；
17．(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性
(2)H2S、Na2S
(3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性

【详解】（1）X是S的+6价含氧酸，X是H2SO4，浓H2SO4与碳加热条件下可以发生反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4中S元素化合价降低，反应体现出H2SO4具有强氧化性。
（2）当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有H2S、Na2S。
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀S，根据得失电子守恒，该反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价由+4降低为0，SO2是氧化剂，该现象说明SO2具有氧化性。
18．(1)同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同
(2)
(3) SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd
(4) TeO2+2OH-=TeO+H2O 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O

【分析】TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，由制备流程可知，加NaOH反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成碲单质，据此解答。
【详解】（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此性质不同；
（2）H2Se属于共价化合物，电子式为；
（3）①用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，说明二氧化硫作还原剂，SeO2作氧化剂，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4。
②a.SeO2中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判断其还原性比SO2若，a错误；
b.浓硒酸中Se是+6价，处于最高价态，可能具有强氧化性、脱水性，b正确；
c.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，c错误；
d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，d正确；
答案选bd。
（4）①“碱浸”时TeO2转化为TeO，发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO+H2O。
②碱浸后的“滤渣”中含有银，银可以溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。
③“酸溶”过程中TeO2转化为TeCl4，发生的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。