2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）已知X、M都是中学常见元素，下列是对两个离子反应通式的推断，其中正确的是
甲：XO+Xn-+H＋→X单质+H2O(未配平)；乙：Mm＋+mOH-=M(OH)m↓
①若n=1，则XO中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液可用于检验Cl-
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①② B．②③ C．①⑤ D．②④
2．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
3．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向浓度均为的和的混合液中滴少量的溶液，观察实验现象

B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜
蔗糖在酸性条件下能水解
C
将少量铜粉加入到2.0mol·L溶液中，观察实验现象
氧化性比强
D
室温下，用计测得溶液的小于溶液
水解平衡常数：
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
A．A B．B C．C D．D
5．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：
  
下列说法正确的是
A．通发生的反应：
B．流程中可用替代
C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为
D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等
6．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于
C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积时，此时溶液中有
7．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是
  
A．溶液中
B．a点溶液中：
C．稀释点溶液时，增大
D．时溶液中：
8．（2023·辽宁·校联考模拟预测）已知下，均为1的(难挥发的二元强酸)溶液和溶液，升高温度，两溶液与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。下列说法错误的是
  
A．时，对应溶液中水的电离程度最小
B．时，水的离子积常数
C．之后，对应溶液增大的主要原因是醋酸挥发
D．点两溶液中存在
9．（2023·辽宁大连·统考二模）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：
  
下列叙述错误的是
A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是
B．在滤液②中主要的金属阳离子有、
C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全
D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为
10．（2023·福建宁德·统考模拟预测）某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下，t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
  
A． Mg(OH)2的Ksp为5×10-11.8
B．水的电离程度：b＞c
C． Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度
D．c点溶液中，
11．（2023·内蒙古乌兰察布·统考二模）常温下，向25mL 0. 12mol· L-1 AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg 的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+ )与c(NH3)均约为1×10-3mol ·L-1。
  
下列叙述错误的是
A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
B．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
C．b点对应溶液中：c(Ag+) +c[] D．由e点可知，反应Ag+ +2NH3的平衡常数的数量级为108
12．（2023春·湖南·高三校联考期中）常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．由图可知为强酸，为弱酸
B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂
C．常温下，
D．点①所示溶液中：
13．（2023·辽宁·校联考模拟预测）25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。

①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大
B．c点溶液中：
C．和的溶液中离子的浓度都约为
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为

二、多选题
14．（2023·山东淄博·校联考二模）用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为，含有少量)制备的工艺流程如下：
  
已知：①“转化”分两步进行，其第一步转化为。
②常温下，，。
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是
B．“水解”分离和的原理是的水解高于水解的
C．“转化”的总反应方程式为
D．当恰好完全转化成时，溶液，此时溶液

三、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
16．（2023春·安徽六安·高三六安市裕安区新安中学校考期中）解答以下问题
(1)除去CuCl2溶液中的Fe3+，可以选择下列______(填字母)调节溶液的pH值。
A．Cu     B．CuO     C．Cu(OH)2     D．CuCO3     E.Cu2(OH)2CO3
(2)已知室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=______。
(3)25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。
17．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。
18．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。
(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。
(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)
(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。
A．不断增大 B．先减小，后增大到某值
C．不变 D．先增大，后减小到某值
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

参考答案：
1．B
【详解】①n=1，中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：、、、，甲反应为+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，+5I-+6H+=3I2+3H2O，①错误；②n=2，中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe（OH）2+H2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氧化铁混合物，④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，⑤错误；综上分析可知只有②③正确，故答案为：B。
2．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，不比两者的Ksp大小，A不符合题意；
B．银镜反应需要首先将水解后蔗糖溶液加入氢氧化钠在碱性条件下进行，不能达到探究目的，B不符合题意；
C．铜粉溶解，溶液变为蓝色，说明铁离子和铜生成铜离子，则氧化性比强，能达到探究目的，C符合题意；
D．溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，不能比较醋酸根离子、碳酸氢根离子的水解常数，不能达到探究目的，D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A．若固体为硝酸亚铁，溶于盐酸时，硝酸根表现强氧化性将亚铁离子氧化为三价铁，因此滴加KSCN溶于变红色不能说明固体中含三价铁，故A错误；
B．具有强氧化性，具有强还原性，两者混合发生氧化还原反应，不能证明，故B错误；
C．测0.1mol/L的和溶液的pH，若pH之和等于14，说明醋酸钠水解产生的氢氧根离子浓度和氯化铵水解产生的氢离子浓度相等，根据越弱越水解可知醋酸和一水合氨的电离程度应相等，故C正确；
D．溴蒸气也为红棕色气体，也能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D错误；
故选：C。
5．A
【分析】由题给流程可知，向酸性废水中通入氧气将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化铜将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液1；向滤液1中加入碳酸氢铵溶液将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到碱式碳酸铜和滤液2；碱式碳酸铜灼烧分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则氧化铜经多步处理得到纳米氧化铜；滤液1经处理得到硫酸铵。
【详解】A．由分析可知，向酸性废水中通入氧气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，加入氢氧化铜的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若用碳酸钙替代氧化铜，反应生成的钙离子会与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致所得碱式碳酸铜中混有杂质，导致所得氧化铜不纯，故B错误；
C．向滤液1中加入碳酸氢铵溶液时，溶液中铜离子与碳酸氢根离子可能发生双水解反应生成二氧化碳气体，不可能生成氨气，故C错误；
D．由分析可知，该流程中的分离操作涉及过滤、灼烧，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚，不涉及分液操作，不可能用到仪器分液漏斗，故D错误；
故选A。
6．D
【分析】由电离方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步电离完全、第二步部分电离，则溶液中不存在H2A微粒。
【详解】A．0.1mol/LH2A溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)和物料守恒关系c(A2−)+ c(HA−)=0.1mol/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)= c(A2-)+ c(HA-)=0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分电离，则20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，则加入氢氧化钠溶液得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B正确；
C．20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，溶液中存在质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，则溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正确；
D．20mL0.1mol/LH2A溶液与40mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，Na2A溶液，根据物料守恒故选c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．由图可知，当的时，醋酸溶液的，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和的电离常数相等可知，溶液呈中性，溶液中，A项错误；
B．a点时，加入的溶液的体积时，醋酸反应一半，溶液中的溶质为等物质的量的和，由物料守恒关系可得，B项错误；
C．b点时，溶液的体积时，醋酸完全反应生成，b点溶液中，稀释b点溶液时减小，不变，则增大，C项正确；
D．时，，根据电荷守恒，，D项错误；
故选C。
8．D
【详解】A．由图可知，曲线表示溶液的与温度的关系，时醋酸电离产生对水的电离抑制程度更大，水电离程度最小，A项正确；
B．由图可知，曲线表示稀的与温度的关系，则时，溶液中和电离出的浓度之和为，电离出的，水的离子积常数，B项正确；
C． 之后，温度升高，溶液增大，主要原因是醋酸挥发，C项正确；
D．由电荷守恒可知，，D项错误；
故答案为：D。
9．D
【分析】利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备与，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为，滤液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后过滤，沉淀为，经过一系列反应得到；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【详解】A．由分析可知，不和盐酸反应，酸浸后，得到滤渣的主要成分是，故A正确；
B．由分析可知，水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，故B正确；
C．水解反应是吸热反应，制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，故C正确；
D．中Ti元素化合价为+4，Li为+1价，则O的化合价为-2和-1价，根据正负化合价代数和为0，其中含有7个-2价的O原子和8个-1价的O原子，结构中含有4个过氧键，则中含有的过氧键的数目为，故D错误；
故选D。
10．B
【分析】A点为Mg(OH)2饱和溶液，加入硫酸后，与Mg(OH)2电离产生的OH-反应，在b点，有部分H+未反应，此时溶液呈酸性，随着Mg(OH)2的不断溶解、电离，溶液中c(H+)不断减小，溶液的pH不断增大，最终Mg(OH)2的溶解、电离达到平衡。
【详解】A．在a点，c(OH-)=1×10-3.6mol/L，c(Mg2+)=5×10-4.6mol/L，则Mg(OH)2的Ksp=5×10-4.6×(1×10-3.6)2=5×10-11.8，A正确；
B．在b点，硫酸剩余，此时溶液显酸性，在c点，Mg(OH)2溶解、电离达到新的平衡，但对水电离的抑制作用比b点弱，所以水的电离程度：b＜c，B错误；
C．在c点时，由于受Mg2+的抑制作用，Mg(OH)2的溶解度减小，所以Mg(OH)2在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度，C正确；
D．c点溶液中，依据电荷守恒，，D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液，cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，不适合用于与葡萄糖发生银镜反应，故A错误；
B．a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故B正确；
C．b点根据电荷守恒有：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()， lg=0，c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，因此c(Ag+)+ c[] D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为；该反应平衡常数，忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=，则，其数量级为108，故D正确；
故答案选A。
12．C
【详解】A．由初始氢离子浓度可知，两种酸均发生部分电离，所以和均为弱酸，但前者酸性大于后者，A错误；
B．当加入碱的体积是20毫升时达到滴定终点，生成的盐是强碱弱酸盐，所以应该用酚酞做指示剂，B错误；
C．常温下，，C正确；
D．点①所示溶液中溶质是盐和酸的混合溶液，且两者物质的量相等，弱不考虑盐类的水解和弱酸的电离则，此时溶液显碱性所以水解大于电离，水解过程生成酸，所以　，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误；
B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误；
C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确；
D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，= 故选：C。
14．BD
【详解】A．漂浮阳极泥中的不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知水解步骤后的水解生成SbOCl，经过滤变为滤渣出掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是，故A正确；
B．由图可知，加NaOH之前，水解生成SbOCl，此时溶液pH较小，加入NaOH后，水解，故“水解”分离和的原理是的水解低于水解的，故B错误；
C．由图可判断出“转化"的反应物为BiOCl和NaOH，生成物为Bi2O3，再结合元素守恒可知方程式正确，故C正确；
D．的，等号两边同乘以可得，，，，，pH=13，故D错误；
故选BD。
15．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5

【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以a （6）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：，则)，已知，，则
除去中的，则残留在溶液中的铁离子浓度小于，铜离子浓度为0.020 mol∙L−1，根据，则，，则pH=4−lg5=3.3，根据，则，，则pH=5，则除去中的选择的pH范围是3.3≤pH＜5。
16．(1)BCDE
(2)10
(3) 大于1×10-7mol/L c(CH3COO-)=c(NH)＞c(H+)=c(OH-)

【详解】（1）调节溶液的pH使CuCl2溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3，选择的物质要能和酸反应，同时还要注意不能引入新的杂质，可以使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，不能使用Cu，因为Cu能和Fe3+生成Fe2+，不利用Fe元素的除杂，故选BCDE。
（2）室温时，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4，则H2CO3的Ka2= ，当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的c(H+)=，溶液的pH=10。
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子相互水解且水解程度相同，所以其溶液呈中性，醋酸铵水解导致溶液中水电离的H+浓度大于10-7mol/L；中性溶液中c(H+)=c(OH-)，所以根据溶液中电话守恒可知c(CH3COO-)=c(NH)，在醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子的浓度大于氢离子和氢氧根离子的浓度，故c(CH3COO-)=c(NH)＞c(H+)=c(OH-)。
17．(1)1
(2)b>a= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则a ②若将的盐酸与的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化钡，氯化钡不水解，溶液呈中性，将的盐酸与的氢氧化钡溶液cL混合，溶液呈中性，则a=c；则a、b、c之间由大到小的关系是b>a=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) ②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+，根据图像，为使Fe3+完全沉淀而Cr3+不沉淀，应控制范围，选c。
（4）根据表格数据，溶液呈酸性，电离大于水解，常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c(HSO)> c(SO)> c(OH-)。
18．(1)6
(2) HS－、S2−、H＋ OH－
(3)减小
(4)B
(5) H2S＋OH－＝HS－＋H2O c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)

【详解】（1）饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS－、S2−、H＋、OH－、H2O共6种微粒；故答案为：6。
（2）关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，H2S(aq)物质的量浓度增大，第一步电离平衡正向移动，第二步电离平衡正向移动，因此HS－、S2−、H＋离子浓度增大，而OH－离子浓度减小；故答案为：HS－、S2−、H＋；OH－。
（3）在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，顶盖将向上移动，H2S(aq)物质的量浓度减小，第一步电离平衡逆向移动，因此溶液中 H+浓度将变小；故答案为：减小。
（4）若从 c 处通入 SO2 气体充分反应，并达到饱和，先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，因此氢离子浓度减小，后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性，因此溶液中 H+浓度将增大到某值；故答案为：B。
（5）将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，由于硫化氢是二元弱酸，因此两者反应生成硫氢化钠，其反应的离子方程式H2S＋OH－＝HS－＋H2O，HS－水解是微弱的且水解程度大于电离程度，因此氢氧根浓度大于硫离子浓度，则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)；故答案为：H2S＋OH－＝HS－＋H2O；c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2−)。