2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应

一、单选题

1．（山东省聊城市百师联盟2023届高三下学期（二轮复习联考）模拟预测（三）化学试题）一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是

A．观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关

B．转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成

C．在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物

D．与间发生的总反应的离子方程式为

2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）已知X、M都是中学常见元素，下列是对两个离子反应通式的推断，其中正确的是

甲：XO+Xn-+H＋→X单质+H2O(未配平)；乙：Mm＋+mOH-=M(OH)m↓

①若n=1，则XO中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液可用于检验Cl-

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①② B．②③ C．①⑤ D．②④

3．（2023春·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中）标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是

A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

4．（2023春·福建福州·高三统考阶段练习）下列离子方程式错误的是

A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备：

B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：

C．用醋酸清洗水壶中的水垢：

D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇：

5．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，混合液中，随加入铁粉质量的变化如下图所示(假设硝酸只被还原为气体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。下列说法错误的是

A．开始阶段反应的离子方程式为

B．从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体的总体积为(标准状况下)

C．

D．原溶液中硫酸的浓度为

6．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③

B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成

C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+

D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

7．（2023春·四川南充·高三校考期中）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是

A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化

B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气

C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置

D．b装置的作用是尾气处理

10．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）对反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应 B．是还原产物

C．是还原剂 D．每生成转移

11．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）关于反应的说法不正确的是

A．K2S2O8发生还原反应

B．若设计成原电池，KMnO4为负极产物

C．氧化剂和还原剂物质的量之比是

D．消耗时，转移0.5mol电子

12．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的和溶液中(必要时加入其他辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一屋致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。关于“发蓝”，下列说法错误的是

A．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是

B．加热时，无色气体能够还原CuO

C．“发蓝”之前可用溶液和稀硫酸处理铁件

D．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功

13．（2023·山东聊城·统考一模）由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是

A．反应过程中有极性键的断裂和生成

B．都有可能在循环中作催化剂

C．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变

D．该循环的总反应为：

14．（2023·云南·校联考二模）高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应前后Ti4+的总物质的量发生改变

B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化

C．反应的总方程式为4NH3+6NO = 5N2 +6H2O

D．反应过程中，每产生1mol N2，转移6mol电子

二、非选择题

15．（2023春·重庆·高三统考竞赛）亚硫酰氯(，熔点，沸点，易水解生成和)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：

方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：

方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。

(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______？

(2)写出方法2的化学方程式_______。

(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：

步骤一、用分析天平准确称取样品，小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成试样溶液。

步骤二、用移液管吸取试样溶液于碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加盐酸至黄色刚好消失，加入碘标准溶液，避光放置。

步骤三、用标准溶液返滴定过量的，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液。

①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______。

②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______。

③叙述步骤三中滴定终点的现象_______。

④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示) _______。

16．（2023·全国·高三专题练习）用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠

已知：①ClO2沸点为9.9 ℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸

②NaClO2饱和溶液低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl

③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH

请回答下列问题：

实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是_______；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_______

17．（2018秋·北京海淀·高三人大附中校考期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑

该反应中物质X应是___________，b与c的关系是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②每生成1molFeO转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

18．（2023春·江西宜春·高三江西省丰城拖船中学校考期中）氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量___________。

(3)将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能观察到白色沉淀，用离子方程式解释原因___________、___________。

(4)高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用单线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目___________。

②该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

参考答案：

1．C

【详解】A．由图可知，分子间之间存在氢键，与之间也存在氢键，所以“水分子桥”的形成与氢键有关，A正确；

B．根据题意过程中存在键的解离，与反应生成，形成了硫氧键，B正确；

C．与间发生的总反应的离子方程式为：，水参与总反应，C错误，

D．与NO2间发生的总反应的离子方程式为：，D正确。

故选C。

2．B

【详解】①n=1，中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：、、、，甲反应为+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，+5I-+6H+=3I2+3H2O，①错误；②n=2，中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe（OH）2+H2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O  Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氧化铁混合物，④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，⑤错误；综上分析可知只有②③正确，故答案为：B。

3．A

【分析】将SO2和Cl2组成的混合气体通Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)，反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g，该沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)=23.3g÷233g/mol=0.1mol，n[Fe2(SO4)3]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由S原子守恒可知，混合气体中n(SO2)=0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，混合气体被硫酸铁溶液完全吸收，若SO2和Cl2恰好完全反应时，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1，解得n(Cl2)=0.04mol，溶液的棕黄色变浅，若铁离子完全反应，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1+0.02mol×2×(3-2)，解得n(Cl2)=0.02mol，以此来解答。

【详解】A．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，aL混合气体的物质的量为0.06mol≤n＜0.08mol，则不可能为0.08mol，故A错误；

B．标准状况下，混合气体中SO2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故B正确；

C．n(SO2)=0.04mol，硫元素失去电子，反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol，故C正确；

D．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，则混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol，故D正确；

故选：A。

4．B

【详解】A．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A正确；

B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯，反应的离子方程式为，故B错误；

C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确；

D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇，乙醇被氧化为乙酸，反应的离子方程式是，故D正确；

选B。

5．B

【详解】A．由图示并结合氧化性：可知，第一阶段发生反应为：，A项正确；

B．第一该阶段消耗，即，反应消耗的物质的量为，生成的物质的量为；第二阶段发生反应：；第三阶段发生反应为：，该阶段消耗铁粉，即，则生成氢气的物质的量为，所得气体总物质的量为，体积为，B项错误；

C．由化学方程式可得，，则，C项正确；

D．当加入时，溶质恰好为，，原溶液中硫酸的物质的量为，则原溶液中硫酸的浓度为，D项正确；

答案选B。

6．C

【详解】A．该过程的反应中只有②③有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；

B．该过程中有硫化氢中的极性键的断裂和氧气中非极性键的断裂，以及硫单质中非极性键的生成，和水中极性键的生成，B正确；

C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，转移4mol电子，则生成4 molFe3+，C错误；

D．回收硫的总反应为硫化氢和氧气反应上次硫和水，D正确；

故选C。

7．C

【详解】A．HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+，所以少量Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的H2O2溶液反应，依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2> Fe3+，A不正确；

B．向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0. 1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，FeCl3过量， 则由滴入KSCN后溶液变为血红色，不能证明KI与FeCl3的反应有一定限度，B不正确；

C．向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则表明酸性H2CO3 > H2SiO3，从而得出非金属性：C>Si，C正确；

D．2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2:5，所以D选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，故D不正确；

故选C。

8．D

【详解】A．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体的分子数相等，压缩容器体积为原来的一半，I2(g)的浓度增大，混合气的颜色加深，但平衡不发生移动，A不能达到探究目的；

B．Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，通过比较溶液的pH大小，无法确定电离程度大小，也就不能确定相同浓度时的碱性强弱，不能确定Mg金属性比Al强，B不能达到探究目的；

C．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，Cl2、Br2都能与KI发生反应，不能肯定Br2与KI发生反应，也就不能确定Br2与I2的氧化性强弱，C不能达到探究目的；

D．等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡的速率比后者快，则表明前者H2O2分解的速率快，催化能力：Mn2+＞Cu2+，D能达到探究目的；

故选D。

9．D

【分析】醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化，因此实验中要注意排出氧气对实验的干扰；

【详解】A．醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化，A正确；

B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气，防止空气中氧气的干扰，B正确；

C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置，使得铬(Ⅱ)与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬，C正确；

D．b装置的作用是隔绝空气且可以观察c中反应生成氢气的情况，D错误；

故选D。

10．C

【详解】A．氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，A错误；

B．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，B错误；

C．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢为还原剂，C正确；

D．由化学方程式可知，电子转移关系为：，每生成转移，D错误；

故选C。

11．D

【分析】在反应中，Mn由+2价升高到+7价，K2S2O8中部分O由-1价降低到-2价，则K2S2O8是氧化剂，MnSO4是还原剂。

【详解】A．由分析可知，K2S2O8是氧化剂，发生还原反应，A正确；

B．在反应中，MnSO4是还原剂，则若设计成原电池，MnSO4是负极反应物，KMnO4为负极产物，B正确；

C．在反应中，K2S2O8是氧化剂，MnSO4是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比是，C正确；

D．由反应方程式，可建立如下关系式：4H2O——5e-，消耗(物质的量为0.2mol)时，转移0.25mol电子，D不正确；

故选D。

12．A

【详解】A．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是，A错误；

B．根据质量守恒可知，氮元素化合价降低被还原生成无色气体为，具有还原性，加热时，能还原CuO，B正确；

C．用碳酸钠溶液和稀硫酸分别除去铁件表面的油污和铁锈，有利于“发蓝”的进行，C正确；

D．“发蓝”后氧化膜阻止铁与硫酸铜溶液接触反应，可用该方法检验铁件是否“发蓝”成功，D正确；

故选A。

13．C

【详解】A．反应过程中，CH4与、反应生成H2和，发生极性键的断裂，在UV作用下分解生成CO、H2、，发生极性键的生成，A正确；

B．反应开始时，可能是、先与H2O反应，也可能是、先与CH4反应，循环的起点不同，催化剂不同，所以都有可能在循环中作催化剂，B正确；

C．反应过程中，、、中，金属元素V的价态一定发生改变，C错误；

D．将两个循环发生的反应加和，都可得到该循环的总反应为：，D正确；

故选C。

14．D

【详解】A．由图可知，Ti4+是整个反应的催化剂，反应前后Ti4+的总物质的量不发生改变，故A错误；

B．O=Fe3+在该过程中起催化作用，铁元素价态发生变化，故B错误；

C．由图可知，反应的总方程式为4NH3+3O2=2N2 +6H2O，故C错误；

D．反应的总方程式为4NH3+3O2=2N2 +6H2O，N元素由-3价上升到0价，每产生1mol N2，转移6mol电子，故D正确；

故选D。

15．(1)否

(2)

(3)     容量瓶     中和过量的，防止在碱性条件下歧化     滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复    

【详解】（1）由方程式可知，方法1发生的反应中没有元素发生化合价变化，不存在电子转移，故答案为：否；

（2）由题意可知，方法2发生的反应为三氧化硫和二氯化硫反应生成亚硫酰氯和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；

（3）①由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤一中“配成500mL试样溶液”所必需的定量玻璃仪器为500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；

②由题意可知，步骤二中滴加盐酸的目的是中和过量的氢氧化钠溶液，防止加入的碘溶液与氢氧化钠溶液发生歧化反应，使得滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测样品的纯度偏大，故答案为：中和过量的，防止在碱性条件下歧化；

③当步骤三中碘溶液与硫代硫酸钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复说明滴定达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；

④由滴定消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液可知，与亚硫酰氯反应的碘的物质的量为0.5000mol/L×0.05L—0.1000mol/L×10—3VL×，则样品的纯度为×100%=，故答案为：。

16．     降低ClO2的浓度以免爆炸     将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境

【详解】由已知信息ClO2浓度较高时易爆炸，所以在反应中需要控制浓度，通入CO2降低ClO2浓度以免发生爆炸。同时，ClO2有毒，再拆写装置前需将其排尽，通入CO2的目的将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境。答案为降低ClO2浓度以免发生爆炸；将装置中残留的ClO2排尽以免污染环境。

17．(1)     Na2O     b=2c

(2)     2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O     3     0.15

【详解】（1）反应中铁元素由+2价升高到+6价，过氧化钠中的部分氧由-1价升高到0价，根据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的另一部分氧一定会由-1价降低到-2价，反应中硫、铁原子已经守恒，故X只能为Na2O，配平后方程式为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，则b=2c，故答案为：Na2O；b=2c；

（2）①高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，ClO-具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为6，溶液在碱性条件下进行，则氢氧化根离子参加反应，生成水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则该反应中转移电子数为6，每生成1mol FeO转移电子物质的量为=3mol，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量==0.15mol，故答案为：3；0.15。

18．(1)     S、N     CO2     17.92

(2)          酸性、还原     2 mol

(3)         

(4)          1：5

【详解】（1）S和N元素的化合价降低，被还原的元素是S、N；C元素化合价升高，氧化产物是CO2；6.4gS的物质的量为，方程式中生成气体的物质的量为：0.8mol，标况下体积为：；

（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：；体现了浓盐酸的酸性、还原性；当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量2mol；

（3）将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，，硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，，故答案为：、；

（4）单线桥表示为： ；氧化剂为KMnO4，还原剂为浓盐酸，方程式中16个HCl参与反应，10个被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：10=1：5。