2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氧化还原反应

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氧化还原反应
一、单选题
1．（2023春·福建福州·高三统考阶段练习）下列离子方程式错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备：
B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：
C．用醋酸清洗水壶中的水垢：
D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇：
2．（2023春·福建·高三校联考阶段练习）下列操作对应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．向溶液中通入少量氯气：
D．向溶液中滴加过量溶液：
3．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
4．（2023·湖南长沙·雅礼中学校考模拟预测）中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃混合物
B．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反应
C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
5．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是
  
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置
D．b装置的作用是尾气处理
6．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
7．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）为防止废弃的硒单质(Sc)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用KI溶液处理回收Se．发生的反应为①、②。已知：Se元素的原子结构示意图为  。下列说法错误的是
A．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族
B．反应②中KI为还原剂，Se为还原产物
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．反应①体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，每生成0.1mol ，转移0.2mol电子
8．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
  
下列说法正确的是
A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、 SiO2
B．通过蒸发结晶的方法获得Na3AsO4 ·12H2O
C．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1 mol GaAs， 转移电子的物质的量为4 mol
9．（2023·浙江·校联考一模）关于反应：，下列说法不正确的是
A．中Fe在反应中得到电子
B．既不是氧化剂也不是还原剂
C．消耗0.2mol，转移2.8mol电子
D．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶15
10．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的和溶液中(必要时加入其他辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一屋致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。关于“发蓝”，下列说法错误的是
A．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是
B．加热时，无色气体能够还原CuO
C．“发蓝”之前可用溶液和稀硫酸处理铁件
D．硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功
11．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：
  
下列说法正确的是
A．“溶解”时，与发生置换反应生成和
B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子
C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥
12．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）下列叙述不正确的是
    
A．步骤①灼烧使用到的仪器有蒸发皿
B．步骤③的分离操作为过滤
C．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原
D．步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色
13．（2023·湖南邵阳·统考三模）水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2O
C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D．“蒸馏”操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管
14．（2023·辽宁大连·统考二模）利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是
  
A．步骤④过程中，元素被还原
B．和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率
C．总反应的原子利用率达到100%
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成  

二、非选择题
15．（2023春·重庆·高三统考竞赛）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)
(1)可除去水中残余的______。
(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。
(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。
(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。
16．（2023·全国·高三假期作业）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________；
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。

17．（2023春·上海宝山·高三上海交大附中校考期中）由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。
用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①； kJ/mol
②； kJ/mol
(1)根据上述信息推断正确的是___________
A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应②可推知：； kJ/mol
C．； kJ/mol
D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为
(2)正确的选项是___________
A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   kJ/mol
C．常温常压下：   kJ/mol，则：   kJ/mol
D．已知   kJ·mol，   kJ/mol，则
18．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：
  
①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇，乙醇被氧化为乙酸，反应的离子方程式是，故D正确；
选B。
2．A
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，，故A正确；
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝，碘离子被氧气氧化为碘单质，，故B错误；
C．Fe2+的还原性小于I-，向溶液中通入少量氯气，氯气只氧化I-，反应的离子方程式是，故C错误；
D．向溶液中滴加过量溶液生成偏铝酸钠和氨水，反应的离子方程式是，故D错误；
选A。
3．A
【详解】A．由电离常数公式可知，实验1的溶液中===10-1.6，故A正确；
B．由题意可知，实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液，溶液中，故B错误；
C．由题意可知，实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C错误；
D．由题意可知，实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．现代石蜡的主要成分是多于16个碳的固态烷烃的混合物，故A正确；
B．生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B不正确；
C．夜光杯的主要成分为，属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点，故C正确；
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落花中有含氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界中的碳、氮循环，故D正确;
故答案选B。
5．D
【分析】醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化，因此实验中要注意排出氧气对实验的干扰；
【详解】A．醋酸亚铬在气体分析中常用作氧气吸收剂，故容易被氧气氧化；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化，A正确；
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气，防止空气中氧气的干扰，B正确；
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置，使得铬(Ⅱ)与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬，C正确；
D．b装置的作用是隔绝空气且可以观察c中反应生成氢气的情况，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．“稻草变黄金”的过程中CCl4和金属钠在700℃时生成金刚石和氯化钠，元素种类没有改变，故A正确；
B．钠是活泼金属，钠元素在自然界中只有化合态，故B正确；
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素化合价由0升高为+1，失去的电子一样多，故C正确；
D．澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3反应都能生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故D错误；
选D。
7．D
【详解】A．硒元素为34号元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，A正确；
B．反应②中KI中碘元素化合价升高发生氧化反应，KI为还原剂；中Se元素化合价降低发生还原反应，得到Se为还原产物，B正确；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应可知，氧化性由强到弱的顺序：，C正确；
D．反应①是浓硫酸和非金属单质Se的反应，体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现其酸性，D错误；
故选D。
8．C
【分析】砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)经过碱㓎，GaAs、SiO2溶解，Fe2O3和CaCO3进入滤渣，㓎出液用硫酸中和得到，同时得到滤渣Ⅱ，继续酸化，得到Ga2(SO4)3溶液和滤渣Ⅲ硅酸，滤液电积得到Ga；
【详解】A．可与NaOH溶液反应：，“滤渣Ⅰ”中不含，A项错误；
B．通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得Na3AsO4 ·12H2O，B项错误；
C．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C项正确；
D．“碱浸”时，GaAs转化为、，As元素的化合价由－3价升高为＋5价，则每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为，D项错误；
故选C。
9．D
【详解】A．反应中，Fe元素的化合价由Fe2(SO4)3中的+3价降至FeSO4中的+2价，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价降低，在反应中得到电子，被还原，A项正确；
B．反应前后，H2O中H、O元素的化合价都没有变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B项正确；
C．反应中，S元素的化合价由FeS2中的-1价升至中的+6价，1molFeS2参与反应转移14mol电子，则消耗0.2molFeS2转移电子物质的量为0.2mol×14=2.8mol，C项正确；
D．反应中，Fe元素的化合价由Fe2(SO4)3中的+3价降至FeSO4中的+2价，Fe2(SO4)3是氧化剂，FeSO4是还原产物，1molFe2(SO4)3参与反应得到2mol电子生成2molFeSO4，S元素的化合价由FeS2中的-1价升至中的+6价，FeS2是还原剂，是氧化产物，1molFeS2参与反应失去14mol电子生成2mol，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶7，D项错误；
答案选D。
10．A
【详解】A．铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是，A错误；
B．根据质量守恒可知，氮元素化合价降低被还原生成无色气体为，具有还原性，加热时，能还原CuO，B正确；
C．用碳酸钠溶液和稀硫酸分别除去铁件表面的油污和铁锈，有利于“发蓝”的进行，C正确；
D．“发蓝”后氧化膜阻止铁与硫酸铜溶液接触反应，可用该方法检验铁件是否“发蓝”成功，D正确；
故选A。
11．B
【分析】海绵铜经热空气、稀硫酸氧化处理得到硫酸铜，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为+1价铜离子,生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl。
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，“溶解”时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反应生成硫酸铜和水，A错误；
B．由题中信息可知，氯化亚铜( CuCl )难溶于水、稀盐酸，因此，在溶于浓盐酸过程中可能与结合形成可溶于水的配离子，B正确；
C．“还原”时发生反应的化学方程式为，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；
D．由题给信息可知难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气中的氧气氧化，应真空干燥，D错误。
故选B。
12．A
【分析】海带灼烧后浸泡过滤分离出滤液，滤液加入二氧化锰和稀硫酸反应得到含有碘单质的溶液，萃取后蒸馏分离出碘单质；
【详解】A．步骤①灼烧使用到的仪器有坩埚而不是蒸发皿，A错误；
B．步骤③的分离固液的操作，为过滤，B正确；
C．步骤④中碘元素化合价由-1变为0，锰元素化合价由+4变为+2，根据电子守恒可知，理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被还原，C正确；
D．四氯化碳密度大于水，步骤⑤中加入萃取剂后现象是溶液分层，下层为四氯化碳层呈紫色，D正确；
故选A。
13．C
【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠；次氯酸钠与CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼；经过蒸馏，得到水合肼，据此分析作答。
【详解】A．“制备NaClO”发生反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，为歧化反应，氯元素由0价即升至+1价，也降至-1价，标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1价，0.1mol氯原子被还原成-1价，转移电子0.1mol，故A错误；
B．依题溶液呈碱性，“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+CO+N2H4•H2O，故B错误；
C．若改将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有强还原性，会和具有强氧化性的NaClO发生反应，故不能颠倒，故C正确；
D．蒸馏所需的冷凝装置为直形冷凝管，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，故A正确；
B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，故B错误；
C．由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和HI的反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，故C错误；
D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与发生取代反应，可以合成，故D错误；
故选A。
15．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；故答案为：。
（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。
（3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。
（4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。
16．(1)
(2)Br2
(3)AC
(4)

【详解】（1）已知在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是；
（2）已知2个在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2；
（3）氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为、，还原剂、还原产物分别为、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：；故选AC；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。
17．(1)AD
(2)D

【详解】（1）A．两个反应中CH4均转化为CO2，则等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确；
B．由气态水转化为液态水，ΔH<0，则由反应②可知，ΔH<-1160kJ/mol，B错误；
C．选项中的反应可由反应①-反应②得到，ΔH=(-574+1160)kJ/mol=+586kJ/mol，C错误；
D．标况下4.48LCH4为0.2mol，0.2molCH4转化为CO2转移电子数为0.2×8=1.6mol，D正确；
故答案选AD。
（2）A．有些放热反应也需要从外界获得能量，如铝热反应，A错误；
B．燃烧热的热化学方程式中生成的水需为液态水，选项中为气态水，B错误；
C．硫酸和氢氧化钡反应中除了生成水还有硫酸钡生成，会放出热量，ΔH<-114.6kJ/mol，C错误；
D．固态硫转化为气态硫吸热，则-Q1>-Q2，即Q1 故答案选D。
18．(1) 3:1 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.15 [1.5，2)或其他合理形式
(2) NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除 Cl2

【详解】（1）①设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，NOx中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与NO2的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与NO2的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应ⅱ中，可建立如下关系式：2NO2——e-，每吸收0.3mol NO2，转移电子为0.15mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为[1.5，2)或其他合理形式。答案为：3:1；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.15；[1.5，2)或其他合理形式；
（2）①pH=12时，SO2可被ClO-氧化为，则脱除SO2的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2。答案为：；NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除；Cl2。
【点睛】ClO-具有强氧化性，尤其在酸性溶液中，氧化性更强。