2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氧族元素及其化合物，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·北京西城·高三北京市第三中学校考期中）下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有脱水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
检验某溶液中含有
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D
检验NH4Cl溶液中的
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D
2．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．MgSO4与溶液反应：
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D．与少量NaOH反应：
3．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是
A．取样于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl-
B．取样于试管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO
4．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列关于硫及其化合物的说法正确的有
①品红溶液、KMnO4溶液、溴水、氢硫酸、Ca(NO3)2溶液都可以区分SO2和CO2
②洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液
③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
④SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同
⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考期中）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

选项
A
B
C
D
X中试剂
浓盐酸
双氧水
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂


Cu
NaOH
气体




A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）在检验SO的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO
B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO
7．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察实验现象
证明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
B
向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象
探究溶液A中是否含有
C
向溶液中加入溶液，振荡试管，然后再加入5滴溶液，观察实验现象
证明
D
室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH
比较的电离程度与水解程度的大小
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象
判断样品中是否含有
B
将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为
C
将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀
比较Cl和Si元素非金属强弱
D
其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间
探究温度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·全国·模拟预测）下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是
A．证明羟基使苯环活化
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．制备胶体
D．证明浓硫酸具有强氧化性




A．A B．B C．C D．D
10．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液
酸性溶液褪色
该氧化物中一定含有
C
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
铜粉溶解，产生红棕色气体
原溶液中含有
D
向2 mL 1 mol/L的溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
形成原电池，能加快生成氢气的速率
B
将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色
浓硫酸有吸水性
C
向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色
有漂白性，且具有可逆性
D
向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）下列由实验操作、现象得到的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液
溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀

B
向某溶液中滴入少量氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中可能含有
C
将盛有气体的密闭容器压缩体积
气体颜色先变深后变浅
平衡向消耗气体的方向移动
D
将适量氯水滴入石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）某无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加氯水，再加入振荡、静置
下层呈橙红色
(2)
分液，向水溶液中加入溶液和稀
有白色沉淀产生
(3)
过滤，向滤液中加入方稀溶液和稀
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是、
B．肯定没有的离子是、
C．如果步骤(2)没有加入稀，白色沉淀可能含有
D．如果将步骤(1)中氯水换成，对结论没有影响
14．（2023春·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
制备NO
将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶
B
证明碳的非金属性比硅的强
将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液中
C
证明氧化性：
将铜片加入到三氯化铁溶液中，观察铜片是否有溶解
D
检验某盐中是否含硫酸根
向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．（2022春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）I.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl-
浓度/mol•L-1
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据判断待测试样为_____(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=____mol•L-1。
(2)为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，写出反应化学方程式：____。
②以下物质的溶液可以用来吸收烟气中SO2的是____(填字母代号)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)II.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：通过足量溴水的离子方程式为：____。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是____。
(4)III.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。

所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→_____(填装置字母代号)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____。
16．（2022秋·陕西西安·高三西安市西航一中校考开学考试）I.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是_______。
(2)反应釜1中的气体X为_______。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。
II.如下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(4)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(5)根据曲线判断，该反应是将_______(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_______中，理由是_______。
(6)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_______(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_______色。
17．（2021秋·黑龙江双鸭山·高三校考阶段练习）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀　　b.两者均有丁达尔效应　　c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜_______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，制得的分散系为_______。
18．（2022春·河北张家口·高三张家口市宣化第一中学校考阶段练习）学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。

(1)图中“X”代表的物质类别是_______；酸+碱→ _______ ；Y转化为Z体现了Y的 _______ 性。
(2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：SO2→_______。
(3)将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到_______。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明SO2具有_______性。
②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是_______。
(4)根据SO2的性质提出一种燃煤脱硫的方法_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A正确；
B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确；
C．溶液中如果有银离子，滴加氯化钡后，也会生成白色沉淀，C错误；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．MgSO4与溶液反应：
，A错误；
B．H2S是弱电解质不能拆，B错误；
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：，C错误；
D．与少量NaOH反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A项错误；
B．先加入溶液有白色沉淀生成，不能排除Ag+干扰，B项错误；
C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有，C项正确；
D．取样于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液中可能含、、，D项错误；
故选：C。
4．B
【详解】①SO2能使品红溶液、KMnO4溶液、溴水褪色，则CO2不可以，SO2能与H2S反应生成硫单质，NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，因此硝酸钙溶液中通入SO2有白色沉淀生成，通入CO2则无现象，因此这些溶液可以鉴别，故①正确；
②硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，因此酒精不能清除附着在试管内壁的硫单质，故②错误；
③酚酞与碱溶液变红，SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，红色褪去，没有体现二氧化硫的漂白性，故③错误；
④NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，得到沉淀相同，故④正确；
⑤硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，得到较高价态金属硫化物，因此硫单质与Fe反应生成+2价的FeS，氯气具有强氧化性，与变价金属反应，得到最高价态的金属氯化物，因此氯气与铁反应生成+3价的FeCl3，故⑤错误；
⑥SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现SO2的还原性，故⑥错误；
综上所述，说法正确的是①④，选项B正确；
答案为B。
5．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项B正确；
C．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B．先加入硝酸钡，然后再加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故B错误；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根等的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO，故C正确；
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的影响，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．醋酸具有挥发性，将一定浓度的醋酸溶液加入碳酸钠溶液中，产生的CO2气体中混有乙酸，乙酸也能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能证明酸性：碳酸>硅酸，故A错误；
B．向溶液A中加入稀硫酸，产生的气体通入品红溶液中，若品红褪色说明生成的气体是SO2，但不能证明溶液A中含有，也可能含有，故B错误；
C．向溶液中加入溶液，振荡试管，Ag+过量，然后再加入5滴溶液，不能证明生成的AgI是由AgCl转化而来的，则不能说明，故C错误；
D．NaHX溶液中HX-既发生电离也发生水解，室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，若溶液为酸性则的电离程度大于水解程度，若溶液为碱性则的电离程度小于水解程度，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，而氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，故A错误；
B．炽热的木炭与浓硫酸混合后反应生成的气体中有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则不能验证碳的氧化产物为，故B错误；
C．将适量气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和Si元素非金属强弱，故C错误；
D．其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．苯酚和溴水反应时是苯环上的氢被溴取代，苯不能和溴水发生反应，故该实验能证明羟基是苯环活泼，A不符合题意；
B．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，B符合题意；
C．氯化铁溶液在加热时促进水解生成氢氧化铁胶体，C不符合题意；
D．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，剩余的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，D不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu，则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；
D．硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较、的大小，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11．D
【详解】A．滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，能加快生成氢气的速率，A正确；
B．胆矾中含有结品水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；
C．品红溶液中通入，品红褪色，是因为二氧化硫与有色物质生成无色物质而褪色，加热又恢复红色，说明漂白性具有可逆性，C正确；
D．向溶液中滴入溶液5~6滴，过量，无论与的反应是否有一定限度，滴加溶液后都会变红，D错误；
答案选D。
12．A
【详解】A．向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，该过程中溶液是过量的，再加入1mL 0.1 溶液，生成CuS黑色沉淀，但不能证明CuS是由Cu(OH)2转化的，则不能证明，故A错误；
B．向某溶液中滴入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，溶液中可能含有或，故B正确；
C．将盛有气体的密闭容器压缩体积，NO2浓度变大，气体颜色变深，而后气体颜色变浅，说明NO2浓度变小，平衡向消耗气体的方向移动，故C正确；
D．将适量氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红说明氯水具有酸性，后溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确；
故选A。
13．A
【分析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在；由步骤（2）可知，白色沉淀为，但能被氧化为，则、至少有一种，因、均与不能大量共存，则一定没有；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为，步骤（1）中引入，不能确定原溶液是否含有，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在；
综上所述，一定存在、，、至少有一种，一定不存在，不能确定的离子为。
【详解】A．由分析可知，肯定含有的离子是、，A正确；
B．、至少有一种，一定不存在，，B错误；
C．步骤（1）氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是，C错误；
D．如果将步骤（1）中氯水换成，由步骤（3）可知，白色沉淀一定为，可确定原溶液含有，对结论有影响，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，应改用硫酸制取二氧化碳，再通入硅酸钠溶液中，故B错误；
C．铜片加入氯化铁中溶解，发生反应：，作氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；
D．检验某盐中是否含硫酸根，应先加足量盐酸，无明显变化后再加入氯化钡，若产生白色沉淀说明含有硫酸根，故D错误；
故选：C。
15．(1) 酸 1.0×10−4 mol•L-1
(2) ab
(3) 2.24%
(4) H→J→I→K 品红溶液不褪色，漂白粉溶液变浑浊

【解析】（1）
根据表中各离子的浓度，溶液中阳离子所带正电荷总浓度为4×10−6+6×10−6+2×10−5=3×10−5(mol•L-1)，阴离子所带负电荷总浓度为(4×10−5)×2+3×10−5+2×10−5=1.3×10−4(mol•L-1)，由于溶液呈电中性，正负电荷总数相等，待测试样中还应含有H+，溶液呈酸性，其浓度c(H+)=1.0×10−4 mol•L-1。
（2）
①焦炭与水蒸气反应可生成两种可燃性气体，分别是H2和CO，反应化学方程式：；
②以下物质的溶液，a.Ca(OH)2 与过量SO2反应生成Ca(HSO3)2，b.Na2CO3与过量SO2反应生成NaHSO3，c.CaCl2与SO2不反应，d.NaHSO3与SO2不反应，故可以用来吸收烟气中SO2的是Ca(OH)2和Na2CO3，答案选ab。
（3）
根据题意，该白色沉淀是BaSO4，则混合气体缓慢通过足量溴水时SO2与Br2反应，离子方程式为：；其质量为0.233g，物质的量为0.001mol，根据BaSO4~~SO2，该空气样品中二氧化硫的物质的量为0.001mol，标况下的体积为0.0224L，故其体积分数是。
（4）
根据题意，为避免H2SO3与ClO-发生氧化还原反应而干扰对其酸性强弱的探究，可先探究H2SO3的酸性强于H2CO3，H2CO3的酸性强于HClO，且在溶液中较强酸可制得较弱酸，故所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→H→J→I→K；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是：品红溶液不褪色(SO2被除尽)，漂白粉溶液变浑浊(CO2进去后生成CaCO3和HClO)。
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(2)二氧化碳
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(4)等于
(5) 氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液
(6) NaCl、HCl 红

【详解】（1）粉碎钡渣的目的是:增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜1中的气体X为：二氧化碳。
（3）反应釜2中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时得到的氯化钠溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；
（5）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH