2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氮族元素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题-氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东佛山·高三校联考阶段练习）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。
下列叙述不正确的是
A．X的氢化物常温下都是气态
B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物
C．Z的离子半径小于M的离子半径
D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应
2．（2023春·黑龙江佳木斯·高三富锦市第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．或都会导致酸雨的形成
C．活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理相同
D．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
3．（2023年高考湖北卷化学真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
  
下列操作错误的是

A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
4．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．通入溶液中：
B．向稀溶液中加入盐酸：
C．溶于NaOH溶液：
D．向溶液中通入：
5．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的：
C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向溶液中通入少量：
6．（2023春·河北·高三泊头市第一中学校联考期中）实验室有如图所示的实验装置，下列说法错误的是

A．实验前关闭分液漏斗活塞，利用向右拉动注射器活塞的方法，可以检查装置的气密性
B．若用单位时间内的体积变化来表示化学反应速率，应等装置冷却至反应前温度以后计数更准确
C．若将稀硫酸换为稀硝酸，可以提高氢气的生成速率
D．利用这套实验装置可以测定和稀硫酸反应的速率
7．（2023春·陕西西安·高三西安一中校考阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O
8．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）下列说法中正确的有
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土
②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性
③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液
④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价
⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥的燃烧热 kJ/mol，则   kJ/mol
⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
9．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②锌与稀硝酸反应可以得到氢气
③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥
10．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入滴有酚酞的NaOH溶液的试管中
溶液红色褪去
有漂白性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化、铜片剧烈反应
金属活动性：
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·吉林长春·高三长春市解放大路学校校考阶段练习）下列有关离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀：
B．吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：
C．与的混合溶液中加入盐酸：
D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
12．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．难溶于水，可用作瓜果保护气
C．具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂
D．受热易分解，可用作氮肥
13．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考期中）根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是

A．该实验证明氨气极易溶于水
B．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C．红色喷泉说明氨水呈弱碱性
D．烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉
14．（2023·辽宁·校联考模拟预测）下列方案设计、现象和结论正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
证明氧化性：
将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变为黄色
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
验证乙烯具有还原性
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
A．A B．B C．C D．D
15．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中学校考期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．液氨可用作制冷剂
B．二氧化氯泡腾片遇水产生二氧化氯能用于杀菌消毒
C．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥
D．铝制餐具不适宜用来蒸煮碱性食物

二、非选择题
16．（2023春·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第三高级中学校考期中）Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：
(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___________；
  
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是___________，分液漏斗中装的试剂可能是___________。
  
Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(3)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填标号)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________(填标号)。
A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚      D．铁坩埚
(6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。
17．（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。
  
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。
  
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。
  
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。
(5)写出乙中现象：_______
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、_______离子。
18．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。
A．酸雨    B．光化学烟雾    C．臭氧层空洞    D．白色污染    E.温室效应
②在含有a g 的稀硝酸中，加入b    g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为_______。
A．2：1    B．3：1    C．4：1    D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。
①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)
②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式：_______。

参考答案：
1．A
【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X同周期相邻，Y为N，M的单质为黄绿色气体，则M为Cl，四种元素中只有Z为金属元素，则Z为Na或者Mg或者Al，以此解题。
【详解】A．由分析可知，X为C，其氢化物，可能是气体，液体，固体，例如C6H6常温为液体，A错误；
B．由分析可知，Y为N，其氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为硝酸，两者可以形成硝酸铵，为离子化合物，B正确；
C．由分析可知，Z为Na或者Mg或者Al，M为Cl，两者形成的离子中，其中氯离子的电子层数多，半径大，C正确；
D．由分析可知M为Cl，Y为N，氯气和氨气可以发生反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为置换反应，D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；
B．酸雨与N、S的氧化物有关，与二氧化碳的排放无关，CO2含量的增加会导致温室效应，选项B错误；
C．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化；二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质，为化学变化，都使品能红溶液褪色，Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，选项C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围空气的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，选项D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；
C．从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选B。
4．B
【详解】A．通入溶液中离子方程式为：，A错误；
B．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，离子方程式为，B正确；
C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向溶液中通入气体，不发生反应，D错误；
故答案选B。
5．C
【详解】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；
B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；
C．SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应：
，C正确；
D．具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。
故答案为：C。
6．C
【详解】A．检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，故A正确；
B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，Zn和稀硝酸反应生成NO而不是H2，故C错误；
D．和稀硫酸生成CO2，利用这套实验装置可以测定和稀硫酸反应的速率，故D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成水、碳酸钙沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O，A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成氨气、碳酸氢根离子完全反应生成碳酸根离子和水：+ HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O，B错误；
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=+，C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜生成硝酸银和NO、水：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误；
故选C。
8．D
【详解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土，故①正确；
②浓硫酸使胆矾变白，胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故②正确；
③溶液需在加溶液之后加入，才能除去过量的，故③错误；
④“雷雨发庄稼”的过程中，发生等转化，氮元素呈现了4种不同的化合价，故④正确；
⑤使品红褪色表现其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，原理不同，故⑤错误；
⑥已知的燃烧热 kJ/mol，可得表示燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol，气态水含有的能量比等质量的液体水多，且反应的物质越多，反应过程中能量变化就越多，故   kJ/mol，故⑥错误；
⑦正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有气体，⑦正确；
综上所述，正确的是①②④⑦；
故答案选D。
9．C
【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；
②锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误；
③硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故③错误；
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误；
⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；
⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误；
故选C。
10．C
【详解】A．SO2能与NaOH反应生成Na2SO3，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物的通性而不能体现其漂白性，A错误；
B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸反应，但是金属活动性Fe>Cu，B错误；
C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明产生了氨气，溶液中含有铵根离子，C正确；
D．取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3，溶液中不一定含有硫酸根离子，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．FeO溶于稀会发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式为：，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：，故B正确；
C．向与的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO ↑+4H2O，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．NH3易液化，液氨气化吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，这与NH3具有还原性无关，选项A错误；
B．N2不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可用作瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，选项B错误；
C．NO2具有强氧化性，可以与N2H4反应产生N2、H2O，同时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，选项C正确；
D．NH4HCO3含有农作物生长需要的氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，选项D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确；
B．氯气易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故B正确；
C．氨气的水溶液是氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，故C正确；    
D．氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，故D错误 ；
故选D。
14．C
【详解】A．酸性溶液中可氧化，故不能证明溶液变为黄色是由于H2O2氧化所致，也得不出证明氧化性：，A不合题意；
B．由于AgNO3能与KOH反应生成白色AgOH沉淀，进而转化为Ag2O黑色沉淀，故取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，直接加入硝酸银溶液，未加硝酸酸化，出现白色沉淀，不能够说明涂改液中存在含氯化合物，B不合题意；
C．甘油中含有多羟基，能够与新制氢氧化铜反应得到绛蓝色溶液，实验现象能说明牙膏中含有甘油，C符合题意；
D．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，可证明乙烯具有还原性，但是溶液不分层，D不合题意；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．液氨气化吸收热量使周围环境稳定降低达到致冷的目的，故A正确；
B．二氧化氯泡腾片遇水产生的二氧化氯具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故B正确；
C．豆科植物含有根瘤菌，能将空气中的氮气调定，转化成氮肥，“豆苗稀'的主要原因不是土壤缺少氮肥，而是草与豆苗争阳光、水分等,出现了草盛豆苗稀，故C错误；
D．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故D正确；
故选C。
16．(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2) CaO(或固体NaOH或碱石灰) 浓氨水
(3)D
(4)氢氟酸
(5) 阻燃剂 D
(6) C SiO2

【详解】（1）装置①为固体加热反应装置，故由此制取NH3，反应物为氯化铵和氢氧化钙，化学方程式为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）装置②为固液混合，且没有加热装置，由于氧化钙可与水反应，反应放热(或氢氧化钠溶于水放热)，使溶液中c(OH-)增大的同时，促使NH3·H2O的分解生成氨气，故烧瓶内装的试剂可能是CaO(或NaOH或碱石灰)。
（3）在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，生石灰的成分是CaO不属于硅酸盐材料，故选D。
（4）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃。
（5）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃；硅酸钠不能燃烧，可以用作阻燃剂；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故要用铁坩埚熔融纯碱，故选D。
（6）反应2C＋SiO2Si＋2CO↑中，C元素化合价升高，Si元素化合价降低，氧化剂是SiO2。
17．(1) a b
(2)干燥气体，控制氢气和氮气的流速的作用
(3) 不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(5)有红棕色气体产生
(6)NH、NO

【分析】在一定条件下氮气和氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生成NO和水，结合装置、问题分析解答。
【详解】（1）实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备氮气，因此制取氮气的装置为a，氢气实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备，不需要加热，因此制取氢气的装置为b；
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速；
（3）在装置乙中反应的气体中，有大量难溶于水的N2和H2，不会造成压强突然减小，故不会引起倒吸；
（4）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（5）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生；
（6）根据问题(5)的实验现象，有NO2产生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨气和一水合氨均可与HNO3反应，生成硝酸铵，因此溶液中含有NH、NO。
18．(1)用于保护气
(2) CDE BCD
(3) 2NO+2CON2+2CO2 2：1
(4) SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O (CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2

【详解】（1）氮气在常温下稳定：比如用于保护气；
（2）臭氧层空洞主要是氟氯烃引起的，白色污染主要是塑料引起的，温室效应是二氧化碳气体过量排放引起的，故选答案：CDE；
Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
则有=3∶8，解得：a：b=3:1
此为a∶b的最小值。
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
则有=1：1，解得：a：b=9：2
此为a：b的最大值。
所以a：b的取值范围为3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范围内均合理，故选BCD。
（3）NO与CO在催化剂和加热的作用下发生反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO2，其中一氧化碳失去电子发生氧化反应，为还原剂，CO2为氧化产物，一氧化氮得到电子，发生还原反应，被还原，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。
答案为SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O；
由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 =(CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。