2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—化学反应热的计算

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—化学反应热的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．（2023春·云南大理·高一大理白族自治州民族中学校考期中）已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．该反应有可能是放热反应
B．断裂和键，放出能量
C．和反应生成吸收的热量为
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
2．（2023春·浙江·高一校联考期中）化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．断裂1molA2(g)的化学键需要吸收akJ能量
B．该反应过程放出热量(a-b)kJ
C．每生成2个AB分子放出bkJ热量
D．2molAB(g)的能量高于1molA2(g)
3．（2023春·辽宁大连·高一校联考期中）工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
  
A．为合成尿素反应的中间产物
B．利用和合成尿素是放热反应
C．反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能
D．的焓变
4．（2023春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期中）为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为：
反应Ⅰ：  ；
反应Ⅱ：  
反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现：
步骤①：  
步骤②：  
化学键





键能
436
326
R
464
414
下列说法不正确的是
A．键能数值为1070
B．步骤②反应的
C．和的总键能大于和的总键能
D．根据上述反应可以写出：  
5．（2023春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学校考期中）氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
  
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
反应Ⅲ：  
下列说法不正确的是
A．总反应的热化学方程式为：  
B．和是总反应的催化剂
C．该过程实现了太阳能到化学能的转化
D．若反应  ，则
6．（2023秋·浙江宁波·高二统考期末）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的
B．相同条件下，HCl的比HBr的小
C．相同条件下，HCl的()比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下
7．（2023春·浙江·高一校联考期中）下图表示和反应生成过程中的能量变化，下列说法不正确的是

和反应生成过程中的能量变化
A．化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量
B．1 mol 和1 mol 所具有的能量之和比2 mol 的能量高
C．1 mol 和1 mol 反应生成2 mol ，需吸收能量180 kJ
D．分解为和是放热反应
8．（2023·全国·高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是

A．∆H1+∆H3∆H5
C．∆H2(Ba)反应Ⅱ正反应的活化能，故C正确；
D．反应Ⅰ为   kJ/mol。反应Ⅱ为   kJ/mol，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到的焓变
kJ/mol，故D不正确；
故答案选D。
4．C
【分析】由题中信息可知，反应Ⅰ=步骤①+步骤②，根据盖斯定律得到，=+，故=-=-49 kJ/mol-(+41 kJ/mol)=-90 kJ/mol，=反应物总键能-生成物总键能，步骤②中的=R kJ/mol+2436 kJ/mol –(3414 kJ/mol+326 kJ/mol+464 kJ/mol)=-90 kJ/mol，则R=1070。
【详解】A．由分析可知，键能数值为1070，A项正确；
B．由分析可知，步骤②反应的，B项正确；
C．步骤①：  ，＞0，故和的总键能大于和的总键能，C项错误；
D．反应Ⅱ-步骤②2得到反应：，根据盖斯定律可知，=-2=，D项正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ，得到H2O(l)=H2(g)+O2(g)，根据盖斯定律，△H =△H1+△H2+△H3=( -213+327 +172) = +286 或，A错误；
B．根据流程图可知总反应为H2O(l)=H2(g)+O2(g)，SO2和I2起到催化剂的作用，B正确；
C．通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，C正确；
D．由A知H2O(l)=H2(g)+O2(g) ，则 ，液态水转化为气态水会吸收热量，则，则，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3＋△H4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1molH−X键放出a kJ能量，则断开1molH−X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即为△H2＝＋akJ/mol，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查了反应热和焓变，难度中等，解题时要理解图中△H1所表达的意义，注意当反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
7．B
【详解】A．分子的键能大，断开分子中的化学键需要吸收较多能量，故化学性质稳定，A正确；
B．1 mol 和1 mol 反应生成2 mol 的反应热为：，为吸热反应，故1 mol 和1 mol 所具有的能量之和比2 mol 的能量低，B错误；
C．由B分析可知，1 mol 和1 mol 反应生成2 mol ，需吸收能量180 kJ，C正确；
D． 和反应生成为吸热反应，故分解为和是放热反应，D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．∆H2和∆H3分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0，所以∆H1+∆H3>0，A项错误；
B．Cl2 (g)断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以∆H4>0，气态氯原子得到一个电子可以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以∆H5∆H5，B项正确；
C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：Ba