2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·上海·模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量：、、、
B．通入适量：、、、
C．通入足量HCl：、、、
D．通入足量：、、、
2．（2023春·广西·高三南宁市邕宁高级中学校联考期中）下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．海水提溴工艺中用还原：
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO
3．（2023·山东济宁·统考二模）去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是

A．X的化学式为
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
D．步骤IV除砷的方程式为
4．（2023·山东济宁·统考二模）实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是

A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B．a是氧化产物
C．整个过程转移电子数可能为
D．若用足量浓代替浓盐酸，b的物质的量不变
5．（2022秋·广东广州·高三广州市第六十五中学校考阶段练习）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③2H2O2H2↑+O2↑
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．②③
6．（2023·江苏南京·统考二模）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是
A．中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应
C．是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为
7．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用溶液处理后回收。发生的反应为：①；②。下列说法不正确的是
A．①中是还原产物，是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是：(浓)
C．②中既不是氧化剂也不是还原剂
D．②中每生成共转移电子
8．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液
黄色逐渐消失，加溶液颜色不变
还原性：
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
显碱性
D
向溶液X中先滴加稀盐酸，再滴加少量溶液
开始无明显现象，加后出现白色沉淀
溶液X中一定含有

A．A B．B C．C D．D
9．（2022春·云南临沧·高三云南省凤庆县第一中学校考期中）在五千年的历史长河中，中华民族创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是
A．“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了杉木炭的氧化性
B．“凡造竹……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程主要发生的是化学变化
D．“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该金属的冶炼方法与银冶炼方法不同
10．（2023春·四川遂宁·高三射洪中学校考期中）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：
C．用稀硝酸溶解FeS固体：
D．用醋酸除去水垢：
11．（2023春·河北唐山·高三统考期中）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是

A．反硝化过程不属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．将转化为的离子方程式为
12．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）是一种光催化半导体材料，其结构如图。有光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和转化，如图。下列说法错误的是

A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B．该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面
C．有转化的过程可表示为
D．理论上每消耗，能产生标准状况下11.2L

二、多选题
13．（2023·山东青岛·统考模拟预测）工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：

已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5
B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]
C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用
D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO

三、非选择题
14．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）回答下列问题：
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。
A．Fe　　　　　 　　　　 　B．Fe2＋　　　　 　　 　　C．Fe3＋
(2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_______性和_______性，则56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。
(5)  Ca(Cl O)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。
15．（2023春·辽宁朝阳·高三北票市高级中学校考期中）回答下列问题：
(1)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为铁粉、活性炭和食盐。脱氧过程中的一步反应为，中铁元素的化合价为___________，该脱氧反应中的还原剂是___________(填化学式)。
(2)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗
粒可用氧化气化法提纯，完成并配平其反应的化学方程式：
________________________。__________
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中___________元素被氧化(用化学式表示，后同)，还原产物为___________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
16．（2023春·江苏无锡·高三校联考期中）硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体，过程中生成一种无色气体，该气体是_____(填化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____填名称。
(2)Na2SO3是实验室重要的常见药品，有一瓶放置了很久，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质。请你帮助他设计一个实验_____。
(3)一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：_____。

(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_____。
(5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。

17．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）回答下列问题
(1)铁合金的硬度比各成分硬度___________。(填“大”，“小”或“不变”)
(2)向50mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHCO3固体溶于水的电离方程式为___________。
(4)已知：Ⅰ.；Ⅱ.。可推知、、氧化性由强到弱为___________。
(5)Al2O3是碱性氧化物吗？___________(填“是”或“不是”)。
(6)饮用水中的NO对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．具有强的还原性，能与和(酸性)发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；
C．HCl具有还原性，能被离子氧化，不能大量共存，故C错误；
D．足量氨气能与形成络合离子，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．稀硝酸应该生成一氧化氮3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，B正确；
C．氢溴酸属于强酸离子方程式中拆开，C错误；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液即碳酸氢钠少量HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确；
B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；
C．步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误；
D．步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确；
故选C。
4．B
【分析】在的催化下分解产生氧气，方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑，气体单质a为O2，固体为和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，被还原为MnCl2，单质b为Cl2。
【详解】A．由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为2KClO32KCl + 3O2↑、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O和KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故A错误；
B．由分析可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质a为O2，O元素化合价上升，O2是氧化产物，故B正确；
C．由分析可知，整个过程中发生反应2KClO32KCl + 3O2↑和4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol，转移2.4mol电子，第二步反应消耗0.1molMnO2，转移0.2mol电子，两步反应共转移2.6mol电子，若氯酸钾有剩余，则转移电子数会更多，故C错误；
D．若用足量浓代替浓盐酸，第一步产生0.4molKCl，加入浓后也可得到浓盐酸，而和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀，此时不会再产生氯气，则不能完全反应，生成Cl2的物质的量减小，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂；
③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素化合价既上升又下降，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂；
因此反应中水的作用相同的是①⑤，故选A。
6．C
【详解】A．中S为-2价，则铜的化合价为＋1，故A错误；
B．从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B错误；
C．可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，故D错误；
故选：C。
7．B
【详解】A．反应①中是还原剂，对应的生成物是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物是还原产物，A正确；
B．反应①中浓硫酸是氧化剂，是氧化产物，反应②中是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：(浓)，B错误；
C．反应②中由价变为0价，是氧化剂，由价变为0价，是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；
D．反应②中由价变为0价，则生成转移电子，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2＋，A正确；
B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B正确；
C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C错误；
D．该实验为检验硫酸根离子的方法，向溶液X中先滴加稀盐酸，开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则一定含有硫酸根，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．KNO3、硫黄、杉木炭混合灼烧，发生反应生成K2S、N2、CO2，杉木炭中的C转化成CO2，C的化合价升高，杉木炭表现还原性，A错误；
B．石灰溶于水得到Ca(OH)2悬浊液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，B正确；
C．“蒸烧”是利用蒸馏的方法来分离乙酸和乙醇，属于物理变化，C错误；
D．该冶炼方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2，而工业上冶炼银，也是采用热分解法，加热分解氧化银来制取，二者原理相同，D错误；
故答案为：B。
10．A
【详解】A．亚硫酸钠被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸钠，离子方程式为：，故A正确；
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO +FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．反硝化过程包括转化为N2和、转化为N2，不属于氮的固定，故A正确；
B．硝化过程中，N元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应，故B正确；
C．根据图示，在氨氧化细菌作用下，铵根离子和亚硝酸根离子发生归中反应生成氮气，水体中的氮元素可转移至大气中，故C正确；
D．将转化为，Fe元素化合价由+3降低为+2、N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，故D错误；
选D。
12．D
【详解】A．光照时(太阳能)，光催化半导体材料产生电子和空穴(电能)，再实现和转化(化学能)，A项正确；
B．有部分N原子和C原子是杂化，不可能所有原子共平面，B项正确；
C．有转化的过程为，表示的是4mol电子离开后留下的4mol空穴(一个空穴带一个单位正电荷)，C项正确；
D．0.5mol变成，需要得到4mol电子，即产生4mol空穴，产生1mol，标准状况下体积为22.4L，D项错误；
故选：D。
13．CD
【分析】石煤矿粉（主要含有V2O3，还有少量Al2O3、SiO2等）混合在氯化钠和水中焙烧，V2O3转化为NaVO3；再水溶，得到的溶液中主要含有，滤渣I为不溶于水的氧化铝和二氧化硅；之后加氢氧化钙，转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH；随后加碳酸铵得到（NH4）3VO4，并沉淀钙离子，滤渣II主要为碳酸钙；之后加入氯化铵得到NH4VO3沉淀，过滤煅烧沉淀得到V2O5，据此进行分析解答。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2+2NaCl+H2O2NaVO3+2HCl，A错误；
B．由分析可知，加入氢氧化钙后将转化为Ca3（VO4）2沉淀，同时得到NaOH，即滤液1的成分为NaOH，B错误；
C．由分析可知，“转化”时滤渣Ⅱ是煅烧生成CaO，与水反应生成氢氧化钙，可到“转沉”操作单元中重复使用，C正确；
D．沉钒过程发生复分解反应，离子方程式为+=NH4VO3↓，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全，铵根离子先酸性，调节pH，将转化为，D正确；
故答案为：CD。
14．(1)B
(2) +2 盐
(3)还原
(4) 酸 氧化 63
(5)

【详解】（1）铁元素的常见微粒Fe、Fe2+、Fe3+中，Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故选B。答案为：B；
（2）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出铁元素是+2价。为酸根离子，Fe2+为金属离子，则Fe(CrO2)2属于盐。答案为：+2；盐；
（3）NaNO2能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。答案为：还原；
（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3生成Fe(NO3)3，表现出酸性，生成NO，表现出氧化性，则HNO3表现了酸性和氧化性；从反应中可以看出Fe——HNO3(被还原)，56 gFe的物质的量为1mol，被还原的HNO3为1mol，质量为1mol×63g/mol=63g。答案为：酸；氧化；63；
（5）反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中，ClO-中的Cl由+1价降低到0价，得电子被还原，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示电子转移方向和数目为：。答案为：。
15．(1) +3
(2)
(3) Fe NaCl   

【详解】（1）氢氧根为-1价，根据化合价代数和为0，可知Fe元素化合物为+3；Fe(OH)2中铁元素化合价由+2价升高为Fe(OH)3中的+3价，Fe(OH)2被氧化，作还原剂，故答案为：+3；Fe(OH)2；
（2）反应中C元素化合价变化：0价→+4价，1molC参加反应，失去4mol电子；Cr元素化合价变化：+6价→+3价，1molK2Cr2O7参加反应，得到6mol电子，要使得失电子守恒，则C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；
（3）①该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Fe元素被氧化，Cl元素化合价由+1价变为-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以该反应中是NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl；
②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，NaClO生成NaCl,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，降低2价，根据最小公倍法转移的电子数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：  。
16．(1) NO 硝酸铜
(2)取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液(或盐酸酸化的氯化钡)，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质
(3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O
(4)2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+
(5)pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

【详解】（1）铜粉和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故生成的无色气体为NO，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是硝酸铜。
（2）检验亚硫酸钠是否变质，需要检验其中是否含有硫酸钠，应先将固体溶于水，再加足量的盐酸除去亚硫酸钠，然后再加氯化钡溶液，看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以设计实验为：取少量的Na2SO3固体药品，加适量的蒸馏水溶解，向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液(或盐酸酸化的氯化钡)，若产生白色沉淀，则Na2SO3固体已变质，若不产生白色沉淀，则Na2SO3固体未变质。
（3）根据示意图可知反应物是氧气、NO和氨气，生成物是氮气和水，若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4：1，则根据电子得失守恒可知转化时总反应的化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
（4）二氧化氮被亚硫酸氢铵吸收生成氮气和硫酸铵，1mol二氧化氮反应时得4mol电子，1mol亚硫酸铵反应时失2mol电子，根据电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式为2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO；从图中可以看出，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
17．(1)大
(2)丁达尔效应
(3)NaHCO3=Na++HCO
(4)Cl2>Br2>Fe3+
(5)不是
(6) 1.5NA

【详解】（1）一般合金的硬度大于任意组成成分的硬度，推断铁合金的硬度比各成分硬度大，故答案为：大。
（2）一般用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故答案为：丁达尔效应。
（3）NaHCO3是强电解质，固体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。
（4）根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应Ⅰ可推断氧化性：Cl2>Br2，由反应Ⅱ可推断氧化性：Br2>Fe3+，所以可得Cl2>Br2>Fe3+，故答案为：Cl2>Br2>Fe3+。
（5）Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故答案为：不是。
（6）①该反应中电子转移的方向和数目：；
②由上述反应可得，若生成标准状况下3.36LN2即0.15mol，则转移的电子数目为：1.5NA。
故答案为：；1.5NA。