浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编20氮元素及其化合物（2）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编20氮元素及其化合物（2），共17页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编20氮元素及其化合物（2）

一、单选题
1．（2022·浙江·模拟预测）下列实验的解释与结论正确的是
编号
实验过程
解释与结论
A
向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去
Fe3+被还原
B
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀
非金属性：氯＞碳＞硅
C
将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体
氧化性：浓硫酸＜浓硝酸
D
甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，只有甲苯使高锰酸钾溶液褪色
甲基与苯环基团间发生了相互影响

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·浙江·模拟预测）氮气性质稳定，可用于保存粮食，下列反应不能产生的是
A．与两溶液共热
B．Na与两固体共热
C．氨气在纯氧中燃烧
D．尿素与NaOH溶液共热
3．（2022·浙江·模拟预测）下列“实验操作和现象”与“结论”对应正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将少量固体溶于氢氧化钠溶液，加热产生刺激性气味气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
说明固体中存在
B
向某无色溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液不变蓝色
说明溶液中不存在，
C
将油脂滴入稀硫酸中，振荡，滴加新制氢氧化铜，未出现绛蓝色
说明油脂未发生水解
D
加热少量硝酸铜(产物为、、)，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验，木条复燃
说明具有助燃性

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定
B．工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出
5．（2022·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
6．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴
B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料
C．高纯度晶硅可以按下列方法制备：Si(粗) Si(纯)
D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮
7．（2022·浙江·模拟预测）下列实验操作、现象及结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色()
乙醇具有还原性
B
检验含氟化钠的牙膏中的，向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液
血红色褪去
说明含氟牙膏中含
C
鉴别NaCl与，各取少量固体加水溶解，分别滴加盐酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
其中一份溶液变黄，另一份无明显现象
使溶液变黄色的是，无明显现象的是NaCl
D
在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
将氧化成

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．将某气体通入红色石蕊试液中，试液变为蓝色，该气体可能为
B．将通入溶液中，可制取较高浓度的溶液
C．用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝边熔化边滴落
D．向某无色溶液中滴加双氧水和苯，振荡静置，上层液体显紫色，则原溶液中可能含有
9．（2022·浙江·模拟预测）下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
选项
目的
实验方案设计
现象与结论
A
检验溶液X中是否含有
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象
有白色沉淀产生，说明溶液中含
B
检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液变红，说明已变质
C
验证压强对化学平衡的影响
先将密闭注射器内充满气体，然后将活塞往里推压缩容积
观察到注射器内气体颜色加深，证明加压使平衡向生成气体的方向移动
D
检验1-溴丁烷的消去产物
向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂㼛中
C．做完金属实验后剩下的金属可以放回试剂瓶
D．实验室中的固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理
11．（2022·浙江·统考一模）下列说法不正确的是
A．将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅
B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D．硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理
12．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列说法不正确的是
A．FeO在空气中受热能迅速转变氧化成
B．碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度降低
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．人类通过控制条件，将氨气氧化成硝酸可以实现人工固氮
13．（2022·浙江·一模）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是




A．石蕊溶液先变红后褪色
B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
C．试管内先出现红棕色气体，后变无色
D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·浙江·一模）下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
15．（2022·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．具有较好的导电能力，常用于制造光纤
B．分子间存在较多的氢键，液氨常用于作为制冷剂
C．可以与单质Fe发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接
D．胶体具有净水、消毒、灭菌的作用，原因是胶体具有吸附性
16．（2022·浙江杭州·模拟预测）下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
A．
B．
C．
D．
17．（2022·浙江杭州·模拟预测）在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为
A．3∶4 B．4∶3 C．8∶3 D．3∶8
18．（2022·浙江·模拟预测）2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是
选项
冬奥会的“化学元素”
叙述
A
二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”
二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念
B
用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列
石墨烯主要目的是增加制服硬度
C
“极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全
氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果
D
智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天
微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能

A．A B．B C．C D．D

二、元素或物质推断题
19．（2022·浙江·一模）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：

已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状况。
请回答：
(1)组成X的四种元素为____；X的化学式为____。
(2)沉淀B和C混合物为____(用化学式表示)：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式____。
(3)气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____。
(4)有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数____。

三、工业流程题
20．（2022·浙江·统考模拟预测）某兴趣小组利用初处理过的工业废铜制备胆矾，流程如下：

已知：a.工业废铜含铁、铅等不可溶杂质。
b.25℃时，；。
c.铜表面离子接触的地方浓度充足，另通过物理干预，使Cu先与稀硝酸反应。
d.相关氢氧化物沉淀的对应pH如下表。
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH

4.2
6.7

7.6
9.6

2.7
3.7

请回答：
(1)如图为制备胆矾晶体的装置图，其中碱溶液的作用是_______。
(2)写出向滤液A中加入的离子方程式_______。
(3)下列有关以上流程说法正确的是_______。
A．25℃时，当恰好完全除尽时，
B．向滤液A中加入的，不宜稀硝酸代替
C．步骤中“调节溶液pH”，应用NaOH等碱溶液将pH调至3.7～4.2
D．可使用X射线衍射仪或红外光谱仪检验产物是否为晶体
(4)测定工业废铜中含铜x mol，含铁y mol。加入后，三种物质反应结束后均无剩余，产生的气体只有NO。经一系列操作证明了反应结束的溶液中含和。
①反应结束溶液中的的取值范围是_______。(用含x、y的代数式表示)
②“经一系列操作”具体为_______。
③若，且测定溶液中，则_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．Fe3+不能与加入的硫酸发生氧化还原反应，溶液不褪色，A错误；
B．碳酸钠溶液中加入稀盐酸生成的二氧化碳气体中可能混有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，不能证明C、Si非金属性强弱，非金属性氯＞碳的验证，要用HClO4，B错误；
C．浓硫酸加入浓硝酸中放热，导致硝酸受热分解生成NO2气体，硫酸本身没有参与反应，不能比较氧化性，C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，则说明苯环对甲基产生了影响，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．与两溶液共热，氮元素发生归中反应生成氮气，，A可以；
B．Na与两固体共热，氮元素还原为氮气：，B可以；
C．氨气在纯氧中燃烧，氮元素被氧化为氮气，，C可以；
D．尿素与NaOH溶液共热生成氨气，，D不可以；
所以选D。
3．D
【详解】A．该实验现象说明生成，固体中不一定含有，也可能是尿素或者氮化镁等，故A错误；
B．由于没有酸化，和无法反应生成，故溶液中可能含有，故B错误；
C．水解液呈酸性，加入的新制氢氧化铜会被酸中和，从而无法检验是否有甘油生成，即无法判断油脂是否水解，故C错误；
D．硝酸铜受热发生反应，产生的气体中，而空气中，而带火星的木条在空气中无法复燃，在产生的气体中可复燃，说明具有助燃性，故D正确；
故答案为D。
4．C
【详解】A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂只能得到粗硅，后续还需提纯才能得到高纯硅，B错误；
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯，C正确；
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜即粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阴极表面会有纯铜析出，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将氧化，A错误；
B．明矾在水中可以，可以与氨水中的发生反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，B错误；
C．具有较强的氧化性，溶液中加入产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为，C正确；
D．一水合氨是弱碱，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为，D错误。
故选C。
6．C
【详解】A．海水提溴，需要先将海水酸化，再通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴，A错误；
B．铋(83号元素)，最外层电子数为，是第ⅤA族元素，不是稀土元素，B错误；
C．在高温下和C反应生成粗硅，粗硅再和HCl气体反应生成，和过量反应生成纯硅，C正确；
D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，其反应为，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．与乙醇反应之后变为，Cr元素化合价降低，被还原，说明乙醇具有还原性，A正确；
B．铁离子与氟离子形成的络合离子更稳定，向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液能形成，溶液血红色褪去，B正确；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，C正确；
D．溶液酸化时引入了，产生白色沉淀无法确定被氧化为，D错误。
故选D。
8．C
【详解】A．中学阶段可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，所以将气体通入红色石蕊试液中，若试液变蓝，则该气体可能为氨气，A正确；
B．与反应生成和，该反应为可逆反应，将通入溶液中，会消耗，而Na2CO3与HClO不反应，使该反应平衡正向移动，得到较高浓度的溶液，B正确；
C．打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝表面迅速生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点高，包裹着熔化的铝，所以现象为铝箔只熔化不滴落，C错误；
D．苯的密度比水小，且与水不互溶、不反应，分层后在上层，碘在苯中显紫色，原溶液为无色，加入双氧水和苯后，上层液体显紫色，可能是原溶液中的被氧化成了，D正确；
故答案为：C。
9．B
【分析】本题考查实验方案设计、现象与结论的评价。
【详解】A.若溶液中含有，酸性条件下会被氧化为，和结合生成白色沉淀，故不能检验溶液X中是否含有，A错误；
B.还原铁粉变质生成，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变红则说明存在，还原铁粉已变质，B正确；
C.将活塞往里推压缩容积，浓度增大，气体颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，C错误；
D.检验1-溴丁烷消去产物，使用NaOH的乙醇溶液和1-溴丁烷共热反应，产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，D错误。
故答案为：B。
10．B
【详解】A．常温下，浓硝酸和浓硫酸能使铝和铁表面形成致密氧化物薄膜，使其钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A正确;
B．碳酸钠水解使其溶液显碱性，会和玻璃塞中的反应，将玻璃塞和瓶口黏在一起，应用橡胶塞，B错误;
C．钠易与水反应生成可燃性气体，存在安全隐患，故做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试剂瓶，C正确;
D．高锰酸钾与过氧化钠配成溶液可反应生成、和水等，再进行常规处理，D正确。
故选B。
11．B
【详解】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A正确；
B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B错误；
C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C正确；
D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D正确；
故答案选B。
12．D
【详解】A．FeO在空气中受热能迅速转变氧化成，A正确；
B．碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度会有所降低，B正确；
C．二氧化硅可用于制造光导纤维，C正确；
D．人类通过控制条件，将氮气氧化成硝酸可以实现人工固氮，D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；
B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；
C．铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，NO2与NO于水反应生成亚硝酸，因而出现无色，C正确；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl−NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl−+HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
15．B
【详解】A．SiO2属于共价化合物，不导电，二氧化硅制造光纤，利用二氧化硅可以发生完全折射，故A错误；
B．氨气分子间存在氢键，使得氨气容易液化，液氨转化成气体时从外界吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故B正确；
C．铝热反应是利用铝单质具有强的还原性，氧化铁与铝发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接，故C错误；
D．氢氧化铁胶体不具有杀菌消毒，利用氢氧化铁胶体净水，利用胶体具有吸附性，故D错误；
答案为B。
16．B
【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。
【详解】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意；
B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意；
C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意；
D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意；
故选B。
17．B
【分析】根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触不变红棕色，说明残留气体不是一氧化氮，据方程式计算。
【详解】在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应，NO2和O2和水全部溶于水时按照下列反应方程式进行，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；充分反应后，容器内残留0.5m体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，容器中残留气体为O2，所以和NO2全部溶于水的O2的体积为，残留 体积的气体是氧气，即，解得m∶n=4∶3；
故答案选B。
【点睛】本题考查了氮氧化物和氧气混合溶于水的判断计算，关键是混合气体溶于水的物质的量之比的应用。根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触未变红棕色，说明残留气体是氧气，从而得解。
18．B
【详解】A．通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气的组成成分之一，无毒，二氧化碳直冷制冰符合绿色冬奥理念，A项正确；
B．用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超强的导热性、升温快速，B项错误；
C．“极速”液氮速冻机主要利用N2的熔点很低，能迅速降温的特点，可使食品快速结晶，-35℃下保证食品品质与安全，C项正确；
D．智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天，微型原电池能将化学能转化成电能，为“腋下创可贴”温度计提供电能，D项正确；
答案选B。
19．(1) Na、Ag、S、O Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)
(2) Ag2S、S Ag2S+O22Ag+SO2
(3)SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+
(4)在ag混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体，计为bg，则H的质量分数为

【分析】X能与0.04mol盐酸恰好反应，生成的无色气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫，沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀，煅烧又得到二氧化硫和固体单质E、E能溶于足量硝酸得到溶液F，则F含稀硝酸和硝酸盐、F能与1份溶液D恰好反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H为氯化银，则X含银元素，另1份溶液D与足量氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀G为硫酸钡，已知溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色，则D为硫酸钠和氯化钠的混合溶液，则组成X的四种元素为Na、Ag、S、O；H为0.02molAgCl，按银和氯元素守恒可知，X含0.02molAg元素，硫酸钡为0.005mol，D为2×0.005mol=0.01mol硫酸钠和2×0.02mol=0.04mol氯化钠的混合溶液，则钠离子为0.06mol，则X中含0.06mol 钠元素，X与盐酸反应生成的二氧化硫为0.03mol；煅烧又得到二氧化硫0.04mol、D中含0.01mol硫酸钠、则X中硫元素物质的量为0.08mol，则X中氧元素为8.02g-108g/mol×0.02mol -23g/mol×0.06mol-32g/mol×0.08mol=1.92g、则O的物质的量为0.12mol。则X 中个粒子的物质的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6，X为Na3AgS4O6。X与盐酸反应得到的沉淀B和C混合物中含两种元素为Ag和S，且B为黑色沉淀则为0.01molAg2S，C为0.96g，按元素守恒可知，C为0.03molS，则X与HCl反应生成SO2、Ag2S、S、 Na2SO4、NaCl，并没有直接生成氯化银沉淀，则银元素与硫元素的含氧酸根形成了配合离子，按产物SO2、Ag2S、S、 Na2SO4、NaCl的物质的量之比为3:1:3:1:4，X中硫元素的化合价为+2价时满足得失电子数守恒，则配离子为Ag(S2O3)，则X为Na3[Ag(S2O3)2]，X与HCl的反应为：2Na3[Ag(S2O3)2] +4HCl=3SO2+Ag2S+3S+ Na2SO4+4NaCl。
【详解】（1）据分析，组成X的四种元素为Na、Ag、S、O；X的化学式为Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)。
（2）沉淀B和C混合物为Ag2S、S： B高温煅烧生成A和E的化学方程式Ag2S+O22Ag+SO2。
（3）气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，则元素化合价不变，白色沉淀为亚硫酸银，该反应的离子方程式SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。
（4）G和H的固体混合物即硫酸钡和氯化银共ag。氯化银能溶于氨水而硫酸钡不溶，则测定固体混合物中H即氯化银的质量分数的实验方案为：在ag混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体即硫酸钡沉淀，计为bg，则H的质量分数为。
20．(1)吸收工业废铜与稀硝酸产生的气体，防止污染空气
(2)
(3)AB
(4) 取少许反应结束的试液，将其平均分成2份，滴加到2个洁净的试管中，向一支试管内滴加试剂，产生蓝色沉淀；向另一支试管中滴加KSCN试剂，溶液颜色变成血红色，则证明溶液中含和

【分析】工业废铜加入稀硝酸、稀硫酸溶解，过滤后所得滤液加入双氧水氧化，将亚铁离子氧化为铁离子，经过调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，得到滤液B为硫酸铜，结晶得到胆矾。
【详解】（1）如图为制备胆矾晶体的装置图，其中碱溶液的作用是吸收工业废铜与稀硝酸产生的气体，防止污染空气；
（2）向滤液A中加入，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；
（3）A．25℃时，当恰好完全除尽时，pH=3.7,c(OH-)10-10.3mol/L, ，故，选项A正确；
B．向滤液A中加入的，不宜稀硝酸代替，否则会产生NO，污染空气，且产生硝酸铜，引入杂质，选项B正确；
C．应用NaOH等碱溶液将pH调至3.7～4.2，会引入Na+，不符合，选项C错误；
D．红外光谱仪通常用来测定有机物分子中的化学键和官能团,从而测定有机物结构式，无法确定是否为晶体，选项D错误；
答案选AB；
（4）①反应结束溶液中含和、Cu2+，溶质为硝酸亚铁、硝酸铁和硝酸铜，根据铁、铜守恒，若铁只以存在，则，若铁只以存在，则，故的取值范围是；
②“经一系列操作”为证明和存在，具体为取少许反应结束的试液，将其平均分成2份，滴加到2个洁净的试管中，向一支试管内滴加试剂，产生蓝色沉淀；向另一支试管中滴加KSCN试剂，溶液颜色变成血红色，则证明溶液中含和；
③若，且测定溶液中，故=0.5ymol=0.4xmol，==0.4xmol+0.4xmol+xmol2=4xmol，由氮原子守恒可知，n(NO)=zmol-4xmol=(z-4x)mol，根据电子转移守恒有4x=(z-4x)(5-2)，则。