浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编22氧族元素及其化合物（1）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编22氧族元素及其化合物（1），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编22氧族元素及其化合物（1）

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3
B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化
2．（2023·浙江金华·模拟预测）关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是
A．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 B．MnSO4是氧化剂
C．生成1molNaMnO4时转移5mol电子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+
3．（2023·浙江金华·模拟预测）在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是
A．Fe元素位于周期表d区
B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐
D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸
4．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
往溶液中通入
无明显现象
弱酸不能制强酸
B
向固体中加入较浓硫酸
产生无色有刺激性气味气体
浓硫酸体现强氧化性
C
将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该固体中一定含有或
D
盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸
热水浴中产生乳白色浑浊更快
其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法不正确的是
A．能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂
B．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂
C．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用作食用碱
D．氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化成各种固态铵盐加以利用
6．（2023·浙江金华·统考模拟预测）硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是
A．俗名：熟石膏 B．属于强电解质
C．中即含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度
7．（2023·浙江·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
8．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
9．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
证明水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·浙江·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料
B．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
C．CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇是否含水
D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂
11．（2023·浙江台州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．通入中制：
B．饱和溶液处理水垢中的：
C．溶液中通入少量：
D．氨水中滴入少量：
12．（2023·浙江·二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．次氯酸溶液见光分解：
D．溶液中通入少量氯气：
13．（2023·浙江·二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅
14．（2023·浙江·模拟预测）连四硫酸钠(Na2S4O6)能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI，下列说法不正确的是
A．还原产物是NaI
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存
D．Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应
15．（2022·浙江·模拟预测）下列实验的解释与结论正确的是
编号
实验过程
解释与结论
A
向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去
Fe3+被还原
B
向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀
非金属性：氯＞碳＞硅
C
将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体
氧化性：浓硫酸＜浓硝酸
D
甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，只有甲苯使高锰酸钾溶液褪色
甲基与苯环基团间发生了相互影响

A．A B．B C．C D．D
16．（2022·浙江·模拟预测）下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
室温下，向溶液中加入少量镁粉
产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
B
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有和
C
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
结合的能力比强
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象


A．A B．B C．C D．D
17．（2022·浙江·模拟预测）关于化合物的性质，下列推测不合理的是
A．具有强还原性
B．与水反应产生无色气体和白色沉淀
C．与稀盐酸反应生成、NaCl、
D．在空气中充分加热，最终得到的固体为

二、实验题
18．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O)俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下：
  
已知：
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：



③Na2S2O3∙5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水
请回答：
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和___________；回流适用的加热方式是___________。
A．水浴加热                B．油浴加热                C．酒精灯直接加热        D．电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是___________。
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示：
    
①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为___________；反应中Na2CO3固体的用量不宜过少，理由是___________。
②步骤Ⅴ，当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2，若继续通入SO2，将导致产率降低，理由是___________。
(4)步骤Ⅵ，选出获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序：________
过滤，取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40～60分钟→产品。
a．蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜    
b．蒸发浓缩至大量晶体析出
c．停止加热，自然冷却                            
d．加乙醇洗涤晶体2～3次
e．过滤                                            
f．加入乙醇，促使晶体快速析出

三、元素或物质推断题
19．（2023·浙江·模拟预测）化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

请回答：
(1)E的电子式是_______，X的化学式是_______。
(2)写出X与足量浓反应的化学方程式_______。
(3)写出气体D与酸性溶液反应的离子反应方程式_______。
(4)设计实验检验溶液G中的阳离子_______。
20．（2023·浙江·模拟预测）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：
(1)化合物X所含元素是_______(填元素符号)。
(2)溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。
(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_______。
(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。
(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_______，请设计实验证明你的结论_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故A正确；
B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；
D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．Na2S2O8中存在一个过氧键，即有2个氧显-1价，其余的氧显-2价，根据化合物的化合价为0，可得硫元素为+ 6价，A错误；
B．在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则硫酸锰为还原剂，B错误；
C．在该反应中锰元素由+2价升高为+7价，则生成1molNaMnO4时转移5mol电子，C正确；
D．在该反应中高锰酸根是氧化产物，其中锰元素的化合价为+7价，锰离子是还原剂，其中锰元素的化合价为+2价，一般同种元素中元素的化合价越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．已知Fe是26号元素，位于元素周期表第4周期Ⅷ族，故Fe元素位于周期表d区，A正确；
B．Fe和S在加热条件下生成FeS，而不是FeS2，B错误；
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可被氧气氧化，转化为硫酸盐，C正确；
D．由反应方程式可知，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，故工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸，D正确；
故答案为：B。
4．D
【详解】A．是硝酸盐，硝酸盐溶液在酸性溶液中具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，根据氧化还原反应中强制弱原理，向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2，生成硫酸钡沉淀、一氧化氮气体等，即Ba(NO3)2+ 3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，故A错误；
B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故B错误；
C．将某固体溶于水后，向溶液滴加加足量稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以溶液中可能存在HSO、或Ag+，故C错误；
D．盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸，热水浴中产生乳白色浑浊更快，说明其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．具有还原性，能与氧气反应，可做食品添加剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂，A正确；
B．二氧化氯、臭氧具有氧化性，能是蛋白质失活，能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂，B正确；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应使溶液呈碱性，可用作食用碱，C错误；
D．氮元素为植物需要的营养元素，由于氨易挥发，将氨转化成各种固态铵盐如氯化铵或硝酸铵加以利用，D正确；
故选：C。
6．A
【详解】A．俗名：生石膏，A错误；    
B．是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确；
C．中Ca2+和SO之间形成离子键，SO内S原子和O原子形成共价键，C正确；    
D．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；
故答案选A。
7．A
【详解】A．具有强氧化性，可用作消毒剂，故A错误；
B．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作航空材料，故B正确；
C．溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶水物质，常用于去除油污，故C正确；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故D正确；
故选：A。
8．C
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；
C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；
D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．氯化氢为共价化合物，溶于水会电离出氢离子、氯离子，溶液能导电；故固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电，不能说明其含有离子键，故A不符合题意；
B．酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后没有褪色，说明水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明能使有色物质褪色，有漂白性，故B符合题意；
C．加入二氧化锰，也可能是二氧化锰使氯离子氧化生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，故C不符合题意；
D．硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物，故的和溶液的大小不能说明硫、氯的非金属性强弱，故D不符合题意；
故选B。
10．B
【详解】A．SiC属于共价晶体，熔点高硬度大，可作耐高温结构材料，A正确；
B．NH4Cl受热易分解，但生成的氨气和氯化氢又化合转化为氯化铵，不能用于实验室制氨气，B错误；
C．CuSO4遇水变蓝，因此可用于检验乙醇是否含水，C正确；
D．SO2具有还原性，所以可作食品抗氧化剂，D正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO+NO↑+2H+，A错误；
B．饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)，B错误；
C．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，C错误；
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)+4H2O，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；
B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；
C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；
D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；
故选B。
14．D
【详解】A．由化学方程式可知，反应过程中碘的化合价降低，碘单质为氧化剂，碘化钠为还原产物，A正确；
B．由化学方程式可知，反应过程中硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂的比例为1:2，B正确；
C．连四硫酸钠中硫的价态较低具有还原性，受热易分解，因此要密封保存在阴凉处，C正确；
D．连四连酸钠遇酸发生歧化反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色，D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．Fe3+不能与加入的硫酸发生氧化还原反应，溶液不褪色，A错误；
B．碳酸钠溶液中加入稀盐酸生成的二氧化碳气体中可能混有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，不能证明C、Si非金属性强弱，非金属性氯＞碳的验证，要用HClO4，B错误；
C．浓硫酸加入浓硝酸中放热，导致硝酸受热分解生成NO2气体，硫酸本身没有参与反应，不能比较氧化性，C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，则说明苯环对甲基产生了影响，D正确；
故选D。
16．B
【详解】A．室温下，向溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，说明反应放热，A正确；
B．碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有，但是不能确定一定有，因为也能使澄清石灰水变浑浊，B错误；
C．产生白色沉淀说明有生成，发生反应的离子方程式为，结合电离出的，由此可知偏铝酸根离子结合氢离子的能力比碳酸根离子强，C正确；
D．一支试管中产生黄色沉淀，沉淀为AgI，另一支中无明显现象，可说明，D正确；
故选B。
17．B
【详解】A．中H元素为-1价，具有强还原性，A正确；
B．与水反应生成和，无白色沉淀生成，B错误；
C．与稀盐酸反应的化学方程式为，C正确；
D．在空气中加热反应的化学方程式为，D正确。
故选B。
18．(1) 冷凝管(直形或球形) AD
(2)除去硫化钠中的不溶性杂质，防止硫化钠晶体冷却析出，从而降低产率
(3) 碳酸钠用量过少，中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠 继续通SO2会使溶液的pH降低，Na2S2O3酸性条件下会与H+发生反应
(4)a→c→f→e→d

【分析】工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色，硫化钠易溶于水、微溶于乙醇、能溶于热的乙醇，而重金属硫化物、煤粉都难溶于水，所以加入95%的乙醇溶液、水、加热回流，可使硫化钠充分溶解，趁热过滤，得到硫化钠的乙醇溶液；经过蒸发浓缩、结晶等操作后过滤，从而获得硫化钠晶体；将硫化钠晶体、Na2CO3晶体放入蒸馏水中溶解，得到混合溶液；通入SO2气体、调节pH≈7，得到Na2S2O3溶液；将所得溶液蒸发浓缩、降温结晶等操作，从而获得Na2S2O3∙5H2O晶体。
【详解】（1）步骤Ⅰ回流时，所用装置为蒸馏操作，用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和冷凝管(直形或球形)；回流时，温度控制在80℃，所以适用的加热方式是水浴加热、电热套温和加热，而油浴加热，温度高于100℃，酒精灯直接加热，温度难以控制，故选AD。答案为：冷凝管(直形或球形)；AD；
（2）步骤Ⅱ中，加入95%的乙醇溶液、水，将硫化钠溶解，杂质不溶，硫化钠在酒精中的溶解度随温度降低而减小，所以趁热过滤的目的是：除去硫化钠中的不溶性杂质，防止硫化钠晶体冷却析出，从而降低产率。答案为：除去硫化钠中的不溶性杂质，防止硫化钠晶体冷却析出，从而降低产率；
（3）①锥形瓶中，Na2S、Na2CO3晶体放入蒸馏水中溶解，得到混合溶液，通入SO2气体，生成Na2S2O3，同时生成CO2，发生总反应的化学方程式为；反应中Na2CO3固体的用量不宜过少，否则会生成NaHSO3，Na2SO3的量减少，产品的生成量减少。理由是：碳酸钠用量过少，中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠。
②H2SO3呈酸性，其酸性比H2S2O3强，所以步骤Ⅴ，当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2，若继续通入SO2，将导致产率降低，理由是：继续通SO2会使溶液的pH降低，Na2S2O3酸性条件下会与H+发生反应。答案为：；碳酸钠用量过少，中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠；继续通SO2会使溶液的pH降低，Na2S2O3酸性条件下会与H+发生反应；
（4）步骤Ⅵ，获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中，需先将溶液浓缩至有晶膜出现，再降温、加入乙醇降低其溶解度，然后过滤、用乙醇洗涤，合理的操作顺序为：过滤，取滤液→a→c→f→e→d→40℃下干燥40～60分钟→产品。答案为：a→c→f→e→d。
【点睛】易溶于水、受热易分解的晶体，常使用乙醇洗涤。
19．(1) Fe3SiC2
(2)或
(3)
(4)取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+

【分析】4.4g固体X分为两等份，每份2.2g，与足量O2在加热条件下反应产生气体C和固体A，A与足量NaOH反应得到红棕色固体B2.4g，红棕色固体为不溶于NaOH的Fe2O3，则n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol；另一份X与足量浓硫酸加热反应生成的气体D与酸性高锰酸钾反应后得到的气体E与足量澄清石灰水反应产生固体F为碳酸钙，2.0g，则n(CaCO3)==0.02mol，n(C)=0.02mol；每份中除铁、碳外的质量为2.2g-0.03mol56g/mol-0.02mol12g/mol=0.28g，结合固体A中部分能与NaOH反应，与硫酸反应后产生的固体H可推出可能产生SiO2固体，则另一元素为Si，物质的量为=0.01mol，故n(Fe):n(Si):n(C)=0.03mol:0.01mol:0.02mol=3:1:2，X的化学式为Fe3SiC2；进一步确认固体A为Fe2O3和SiO2的混合物；固体H为SiO2或H2SiO3；溶液G中含有过量的硫酸和生成的硫酸铁；
【详解】（1）E为CO2，其电子式是；X的化学式是Fe3SiC2；
（2）X是Fe3SiC2，X与足量浓反应的化学方程式为或；
（3）气体D为SO2，与酸性溶液反应的离子反应方程式为；
（4）溶液G中的阳离子有H+、Fe3+；检验溶液G中的阳离子：取少量溶液G于试管中，滴加石蕊试液，若溶液变红，则存在H+；另取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则存在Fe3+。
20．(1)、、S
(2)
(3)
(4)
(5) 取少量反应后的溶液于试管中加入溶液，溶液不显红色

【分析】气体A可使品红溶液褪色，说明A为SO2，根据元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D显深蓝色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼烧后得到红棕色固体，红棕色固体为Fe2O3，说明X中含有Fe元素，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S，故答案为Fe、Cu、S；
（2）溶液C中含有Cu2+，Cu2+与NH3结合成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+显深蓝色，溶液D中所含溶质为[Cu(NH3)4]SO4；故答案为[Cu(NH3)4]SO4；
（3）气体A为SO2，其物质的量为=0.03mol，化合物X中S原子物质的量为0.03mol，红棕色固体质量为0.80g，氧化铁的物质的量为=0.005mol，即化合物X中铁原子物质的量为0.005mol×2=0.01mol，则化合物X中Cu原子物质的量为=0.02mol，化合物X的化学式为Cu2FeS3，化合物X在空气灼烧得到产物是CuO、Fe2O3、SO2，反应方程式为4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；故答案为4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；
（4）SO2与Cl2在活性炭催化下发生化合反应SO2Cl2，与水反应发生非氧化还原反应，得到两种强酸，这两种酸为HCl和H2SO4，S显+6价，Cl显-1价，O显-2价，该化合物的结构式为；故答案为；
（5）溶液C中所含溶质为CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入铁单质，铁先与Fe3+反应生成Fe2+，然后铁单质再与Cu2+发生置换反应得到Cu和Fe2+，仍有固体存在，该固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe的混合物，此时溶液中一定没有Fe3+，检验Fe3+，用KSCN溶液，操作是取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+；故答案为Fe3+；取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色。