浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编23氧族元素及其化合物（2）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编23氧族元素及其化合物（2），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编23氧族元素及其化合物（2）

一、单选题
1．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃
B．铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
C．二氧化硫有一定的毒性，不能添加到食品中作为防腐剂
D．可以用、SiC制作高温结构陶瓷制品
2．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是
A．生石膏： B．苯胺：
C．黄铁矿： D．乳酸：
3．（2022·浙江·模拟预测）类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是
选项
已知
类比结论
A
强碱弱酸盐溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中
溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
B


C
为非极性分子
也为非极性分子
D
溶液低温蒸干得到
NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
B．石膏可以用来制硫酸
C．溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的
D．铜盐能杀死某些细菌，游泳池中常用硫酸铜作消毒剂
5．（2022·浙江·模拟预测）焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的生产(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：过饱和溶液经结晶脱水可制得。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ得到溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体
C．工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
6．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥、和
C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强
7．（2022·浙江·模拟预测）下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
选项
目的
实验方案设计
现象与结论
A
检验溶液X中是否含有
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象
有白色沉淀产生，说明溶液中含
B
检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液变红，说明已变质
C
验证压强对化学平衡的影响
先将密闭注射器内充满气体，然后将活塞往里推压缩容积
观察到注射器内气体颜色加深，证明加压使平衡向生成气体的方向移动
D
检验1-溴丁烷的消去产物
向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·浙江·模拟预测）下列物质的性质与用途有关的是
A．醋酸具有弱酸性，可用于除水垢
B．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．石炭酸(苯酚)溶液具有弱酸性，可用作环境杀菌消毒剂
9．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂㼛中
C．做完金属实验后剩下的金属可以放回试剂瓶
D．实验室中的固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理
10．（2022·浙江·模拟预测）根据实验操作、现象得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生气体能使品红溶液褪色
原溶液中可能含有或
B
将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合
紫红色褪去或变浅
甲醇被氧化成甲酸
C
向双氧水中滴加酸性溶液
立即产生大量气泡
催化分解
D
向2mL的溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·浙江·统考模拟预测）下列“类比”结果正确的是
A．植物油不溶于水，则甘油也不溶于水
B．甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应
C．S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成
D．向含的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀
12．（2022·浙江宁波·统考一模）化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是
A．SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂
B．Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料
C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂
D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料
13．（2022·浙江·一模）用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是




A．石蕊溶液先变红后褪色
B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生
C．试管内先出现红棕色气体，后变无色
D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计和现象
结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
KCl中含有离子键
B
验证具有氧化性
向溶液中滴加溶液，褪色
具有氧化性
C
比较与的大小
向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀

D
鉴别与
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·浙江·统考模拟预测）下列物质对应的化学式不正确的是
A．氯仿： B．硬脂酸：
C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：

二、多选题
16．（2022·浙江杭州·模拟预测）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是
A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2

三、元素或物质推断题
17．（2022·浙江·模拟预测）化合物是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知、含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)。请回答：

(1)组成的元素有___________，化合物的化学式是___________。
(2)溶液中溶质的主要成分是___________(用化学式表示)。
(3)写出与反应生成、、的化学方程式：___________。
(4)写出与反应生成和的化学方程式：___________。
(5)请设计实验确定气体的成分：___________。
18．（2022·浙江绍兴·统考一模）固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：
(1)组成A的三种元素是_______，A的化学式是_______
(2)写出D与NaOH反应的离子方程式_______
(3)X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式_______
(4)写出E→H的化学反应方程式_______
(5)E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证_______
19．（2022·浙江·一模）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：

已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状况。
请回答：
(1)组成X的四种元素为____；X的化学式为____。
(2)沉淀B和C混合物为____(用化学式表示)：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式____。
(3)气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____。
(4)有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数____。
20．（2022·浙江温州·统考模拟预测）化合物X含四种元素，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①反应I为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)X的组成元素为_______(写元素符号)；D中溶质的化学式为_______。
(2)金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1.写出对应的化学方程式：_______。
(4)将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：_____。

参考答案：
1．C
【详解】A．碳酸钠为纯碱，可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃，A正确；
B．铝还原性很强，铝热反应可用于生成铁焊接铁轨、冶炼难熔金属，B正确；
C．二氧化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可适量添加到食品中作防腐剂，C错误；
D．、SiC为新型无机非金属材料，可以用、SiC制作高温结构陶瓷制品，D正确。
故选C。
2．C
【详解】A．生石膏为硫酸钙晶体，A正确；
B．苯胺结构简式为：，B正确；
C．为黄铜矿的主要成分，为黄铁矿的主要成分，C错误
D．乳酸为α羟基丙酸：，D正确。
故选C。
3．A
【详解】A．碱性溶液应该保存在配有橡胶塞的细口瓶中，、水解，溶液均显碱性，故二者水溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，A正确；
B．与发生氧化还原反应，生成单质硫和氯化亚铁，B错误；
C．为共价晶体，是立体网状结构，不存在分子，C错误；
D．属于挥发性酸的弱碱盐，蒸干过程中HCl挥发会促进氯化镁水解得到，而NaCl是强酸强碱盐，不会发生水解，所以低温蒸干得到的仍是NaCl，D错误；
故答案选A。
4．C
【详解】A．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度一般比其成分金属大的特性，A正确；
B．工业上将脱水的石膏在高温下与焦炭混合：，再将转化为后，用98.3％的浓硫酸吸收可制得，故B正确；
C．在空气中易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧时主要得到，故C错误；
D．铜属于重金属元素，铜盐能使蛋白质变性杀死某些细菌，所以游泳池中常用硫酸铜作消毒剂，故D正确；
选C。
5．B
【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠的溶液为碱性，其反应为，得到溶液；再加入碳酸钠固体调pH为，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到；
【详解】A．本题考查生产的工艺流程分析。向饱和溶液中通入使溶液的pH变为4.1，此时得到溶液，A正确；
B．步骤Ⅱ的目的是使转化为，该步操作需要调节溶液的，NaOH的碱性过强，所以不能用NaOH溶液代替固体，B错误；
C．结合以上分析可知，步骤Ⅱ使转化为，步骤Ⅲ再次充入，调节，得到过饱和溶液，以便于后续结晶脱水得到，C正确；
D．为抗氧化剂，具有较强的还原性，能够与碘单质发生氧化还原反应，可用一定浓度的碘标准液测定葡萄酒中的残留量，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．见光易分解，发生反应：，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，且与、和不反应，可以干燥、和，B正确；
C．与在水溶液中发生反应生成和，属于氧化还原反应，C正确；
D．生铁中含碳，与铁形成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁更易被腐蚀，D错误。
故本题选D。
7．B
【分析】本题考查实验方案设计、现象与结论的评价。
【详解】A.若溶液中含有，酸性条件下会被氧化为，和结合生成白色沉淀，故不能检验溶液X中是否含有，A错误；
B.还原铁粉变质生成，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变红则说明存在，还原铁粉已变质，B正确；
C.将活塞往里推压缩容积，浓度增大，气体颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，C错误；
D.检验1-溴丁烷消去产物，使用NaOH的乙醇溶液和1-溴丁烷共热反应，产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，D错误。
故答案为：B。
8．A
【详解】A．醋酸具有弱酸性，能与水垢的主要成分、：反应使水垢溶解，从而用于除去水垢，A符合题意;
B．浓硫酸作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，而不是因为浓硫酸具有腐蚀性，B不符合题意;
C．盐酸用于除铁锈是因为盐酸具有酸性，能与铁锈的主要成分反应，与盐酸具有挥发性无关，C不符合题意;
D．石炭酸(苯酚)用作环境杀菌消毒剂是因为其能使蛋白质变性，与其具有弱酸性无关，D不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A．常温下，浓硝酸和浓硫酸能使铝和铁表面形成致密氧化物薄膜，使其钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A正确;
B．碳酸钠水解使其溶液显碱性，会和玻璃塞中的反应，将玻璃塞和瓶口黏在一起，应用橡胶塞，B错误;
C．钠易与水反应生成可燃性气体，存在安全隐患，故做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试剂瓶，C正确;
D．高锰酸钾与过氧化钠配成溶液可反应生成、和水等，再进行常规处理，D正确。
故选B。
10．A
【详解】A．向某无色溶液中滴加浓盐酸，产生气体能使品红溶液褪色，该气体可能为，说明原溶液中可能含有或，A正确；
B．将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液的紫红色褪去或变浅，可能是甲醇被氧化成甲酸，也可能是过量的高锰酸钾溶液继续将甲酸氧化为二氧化碳，B错误；
C．向双氧水中滴加酸性溶液，立即产生大量气泡，被高锰酸钾溶液氧化为氧气，C错误；
D．溶液过量，产生的黄色沉淀由溶液直接与溶液反应得到，没有发生沉淀的转化，不能比较和的大小关系，D错误。
故选A。
11．C
【详解】A．甘油为丙三醇，能与水混溶，A错误；
B．甲酸中有醛基，故能发生银镜反应，乙酸中无醛基，不能发生银镜反应，B错误；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态化合物，故与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化亚铜，C正确；
D． 向银离子的溶液中加入过量的氨水生成银氨溶液，不会产生沉淀，但向含有铝离子的溶液中加入过量的氨水只能生成氢氧化铝沉淀，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；
B． Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；
C． 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；
D． 由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；
答案选A。
13．A
【详解】A．SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；
B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；
C．铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，NO2与NO于水反应生成亚硝酸，因而出现无色，C正确；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．KCl固体溶于水可导电不能说明KCl中含有离子键，如HCl溶于水也能导电，但是HCl中为共价键，A错误；
B．高锰酸钾可氧化H2O2从而褪色，体现了H2O2具有还原性，B错误；
C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C正确；
D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则该固体为NaHCO3，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．氯仿为三氯化碳，A正确；
B．硬脂酸为，B正确；
C．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，C正确；
D．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，D错误；
故选D。
16．CD
【详解】氯化铁具有氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，据此解答。
【解答】A． 由分析知，白色沉淀是BaSO4，故A错误；
B．由分析知，白色沉淀BaSO4，故B错误；
C．由分析知，白色沉淀是BaSO4，故C正确；
D． FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2，故D正确；
故选CD。
17．(1) 、、； ；
(2)、；
(3)；
(4)；
(5)将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明是。

【分析】根据题意，为可使品红溶液褪色的气态化合物，则为二氧化硫。结合操作流程，化合物在氧气中焙烧生成、、，加过量的盐酸生成气体和浅绿色溶液，中含有亚铁离子，则为亚铁盐，、含有一种相同的元素且常温下为气态化合物，为，为；中加入氢氧化钠生成红褐色沉淀，为氢氧化铁，灼烧生成红棕色固体，为氧化铁，其质量为，则化合物中；与反应生成砖红色固体和，为，为，中加入得紫红色固体，紫红色固体为铜，其质量为，则；和发生反应：，则原物质中；由此可知化合物中含有、、，其中，，且该化合物，则化合物的化学式为，据此分析。
【详解】（1）由上述分析可知，组成的元素有：、、，化合物的化学式是：；答案为：、、；；
（2）由上述分析可知，溶液中溶质的主要成分是：、；答案为：、；
（3）为，在中焙烧生成、、，反应的化学方程式为；答案为：；
（4）为，为，两者反应生成和，反应的化学方程式为；答案为：；
（5）与铜离子发生反应，+Cu2+= CuS+2H+，故将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀CuS且溶液酸性增强，则说明是。答案为：将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明是。
18．(1) Na、S、O
(2)
(3)
(4)
(5)取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z

【分析】由已知，气体G的摩尔质量为，该气体为，标况下，0.224L物质的量为，即含有0.01mol；溶液F(含盐酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀为，物质的量为，则含0.03mol，溶液C中含有和；固体D为S，物质的量为；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。
【详解】（1）固体A由Na、S、O组成，其中S元素物质的量为0.08mol、Na元素含量0.08mol、则O元素含量为，原子个数比为，其化学式为，故填Na、S、O；；
（2）由题，S与NaOH溶液在加热下反应的离子方程式为，故填；
（3）对比溶液C和溶液E中溶质可知X为，在潮湿的空气中易转变为，其反应为，故填；
（4）在加热条件下生成和，其反应为，故填；
（5）E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性条件下反应生成S单质的性质，检验的操作为：取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z，故填取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z。
19．(1) Na、Ag、S、O Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)
(2) Ag2S、S Ag2S+O22Ag+SO2
(3)SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+
(4)在ag混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体，计为bg，则H的质量分数为

【分析】X能与0.04mol盐酸恰好反应，生成的无色气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫，沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀，煅烧又得到二氧化硫和固体单质E、E能溶于足量硝酸得到溶液F，则F含稀硝酸和硝酸盐、F能与1份溶液D恰好反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H为氯化银，则X含银元素，另1份溶液D与足量氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀G为硫酸钡，已知溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色，则D为硫酸钠和氯化钠的混合溶液，则组成X的四种元素为Na、Ag、S、O；H为0.02molAgCl，按银和氯元素守恒可知，X含0.02molAg元素，硫酸钡为0.005mol，D为2×0.005mol=0.01mol硫酸钠和2×0.02mol=0.04mol氯化钠的混合溶液，则钠离子为0.06mol，则X中含0.06mol 钠元素，X与盐酸反应生成的二氧化硫为0.03mol；煅烧又得到二氧化硫0.04mol、D中含0.01mol硫酸钠、则X中硫元素物质的量为0.08mol，则X中氧元素为8.02g-108g/mol×0.02mol -23g/mol×0.06mol-32g/mol×0.08mol=1.92g、则O的物质的量为0.12mol。则X 中个粒子的物质的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6，X为Na3AgS4O6。X与盐酸反应得到的沉淀B和C混合物中含两种元素为Ag和S，且B为黑色沉淀则为0.01molAg2S，C为0.96g，按元素守恒可知，C为0.03molS，则X与HCl反应生成SO2、Ag2S、S、 Na2SO4、NaCl，并没有直接生成氯化银沉淀，则银元素与硫元素的含氧酸根形成了配合离子，按产物SO2、Ag2S、S、 Na2SO4、NaCl的物质的量之比为3:1:3:1:4，X中硫元素的化合价为+2价时满足得失电子数守恒，则配离子为Ag(S2O3)，则X为Na3[Ag(S2O3)2]，X与HCl的反应为：2Na3[Ag(S2O3)2] +4HCl=3SO2+Ag2S+3S+ Na2SO4+4NaCl。
【详解】（1）据分析，组成X的四种元素为Na、Ag、S、O；X的化学式为Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)。
（2）沉淀B和C混合物为Ag2S、S： B高温煅烧生成A和E的化学方程式Ag2S+O22Ag+SO2。
（3）气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，则元素化合价不变，白色沉淀为亚硫酸银，该反应的离子方程式SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。
（4）G和H的固体混合物即硫酸钡和氯化银共ag。氯化银能溶于氨水而硫酸钡不溶，则测定固体混合物中H即氯化银的质量分数的实验方案为：在ag混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体即硫酸钡沉淀，计为bg，则H的质量分数为。
20．(1) Na、Ag、S、O Na2S2O3
(2)2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑
(3)2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O
(4)方法一：取少量反应的溶液于小试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，并有刺激性气味的，则含有SO离子，继续向溶液中滴加BaCl2溶液，若出现白色浑浊，则说明有SO。
方法二：取待检验溶液加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；向溶液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。
方法三：取待检验溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，取滤渣加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；若滤渣不能全部溶解，则有SO。
方法四：取待检验溶液加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。另取少量待检验溶液加入几滴KMnO4溶液，振荡，溶液紫色褪去，则有SO。

【分析】无色气体F可以使品红溶液褪色，应为SO2，其物质的量为=0..04mol；溶液D与稀硫酸反应生成SO2和淡黄色固体，且溶液D只含一种溶质，则D为Na2S2O3，根据反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，Na2S2O3的物质的量为0.04mol，淡黄色固体E为S单质，物质的量为=0.04mol；金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，反应中有I元素，该黄色固体应为AgI，则金属C应为Ag，其物质的量为=0.02mol；反应I为非氧化还原反应，加入的是0.01molNa2S，则二元化合物A应为Ag2S；溶液D中含有0.04molNa2S2O3，加入的硫化钠溶液中含有0.02molNa+，所以X中含有0.04molS2O、0.02molAg+和0.06molNa+，所以X应为Na3[Ag(S2O3)2]。
【详解】（1）根据分析可知X的组成元素为Na、Ag、S、O；D中溶质为Na2S2O3；
（2）根据题意和元素守恒可知Ag与HI反应生成AgI和H2，离子方程式为2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑；
（3）根据题意Na3[Ag(S2O3)2]与稀硫酸反应生成Ag2S、S、SO2、Na2SO4，其中S、SO2的物质的量之比为1∶1，说明S2O发生歧化，根据元素守恒可得化学方程式为：2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O；
（4）Ag2S与过量氧气反应生成B，B为混合气体，则应为SO2、SO3的混合气体，通入足量的NaOH溶液中充分反应，阴离子应为SO、SO，SO可以和盐酸反应生成气体，且具有还原性，SO可以和Ba2+生成难于酸的BaSO4，具体检验方法为：方法一：取少量反应的溶液于小试管中，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，并有刺激性气味的，则含有SO离子，继续向溶液中滴加BaCl2溶液，若出现白色浑浊，则说明有SO。
方法二：取待检验溶液加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；向溶液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。
方法三：取待检验溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，取滤渣加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO；若滤渣不能全部溶解，则有SO。
方法四：取待检验溶液加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO。另取少量待检验溶液加入几滴KMnO4溶液，振荡，溶液紫色褪去，则有SO。