浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编25碳族元素及其化合物（1）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编25碳族元素及其化合物（1） 一、单选题1．（2023·浙江金华·模拟预测）下列关于物质的性质、用途及其对应关系正确的是A．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作豆腐的凝固剂B．Si是重要的半导体，可用来生产光导纤维C．Cl2具有漂白性，可使干燥的有色布条褪色D．低密度聚乙烯含有较少支链，可用于生产食品包装袋2．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．工业上可用乙烯和水反应制取乙醇B．氯气通入NaOH溶液可制漂白液C．工业上用焦炭和金刚砂制备粗硅D．氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水可制得小苏打3．（2023·浙江金华·统考模拟预测）硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是A．俗名：熟石膏 B．属于强电解质C．中即含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度4．（2023·浙江宁波·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO5．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．K和苯酚反应可生成B．工业上用在中燃烧生产HClC．生铁降低含碳量生产碳素钢D．工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅6．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．和反应可生成 B．和足量反应可生成C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅7．（2023·浙江台州·统考二模）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A．NaHCO3受热易分解，可用作膨松剂 B．氮化硅熔点高，可用来制作坩埚C．液氨易溶于水，可用作致冷剂 D．ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂8．（2023·浙江·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂9．（2023·浙江·二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅10．（2022·浙江·模拟预测）下列溶液的溶质属于氧化物的是A．福尔马林 B．食醋 C．水玻璃 D．医用双氧水11．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定B．工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出12．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维D．在水中可形成胶体，可用作净水剂13．（2022·浙江·模拟预测）类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是选项已知类比结论A强碱弱酸盐溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中BC为非极性分子也为非极性分子D溶液低温蒸干得到NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH A．A B．B C．C D．D14．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C．高纯度晶硅可以按下列方法制备：Si(粗) Si(纯)D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮15．（2022·浙江·统考一模）下列说法不正确的是A．将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理16．（2022·浙江·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NAB．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NAC．78gNa2O2中含有的离子总数为3NAD．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA17．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列说法不正确的是A．FeO在空气中受热能迅速转变氧化成B．碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度降低C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．人类通过控制条件，将氨气氧化成硝酸可以实现人工固氮18．（2022·浙江·一模）下列说法不正确的是A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得C．膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱19．（2022·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是A．具有较好的导电能力，常用于制造光纤B．分子间存在较多的氢键，液氨常用于作为制冷剂C．可以与单质Fe发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接D．胶体具有净水、消毒、灭菌的作用，原因是胶体具有吸附性20．（2022·浙江·统考模拟预测）下列说法不正确的是A．食品制作上，碳酸氢铵可以与碳酸氢钠同时使用B．工业上制备银单质时，常用氧化银进行热分解法C．工业上使用电解法制备精铜时，产物精铜会在阴极析出D．石英与焦炭高温条件下制备粗硅时，若不处理尾气则会加剧温室效应
参考答案：1．A【详解】A．豆浆属于胶体，加入电解质硫酸钙能引起聚沉，因此可用其做豆腐凝固剂，故A正确；B．二氧化硅用来生成光导纤维，故B错误；C．Cl2不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．聚乙烯为链状结构不含支链，故D错误；故选：A。2．C【详解】A．乙烯与水发生加成反应，水化法制乙醇，A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水制取漂白液，B正确；C．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，C错误；D．氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水可得碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小过饱和而析出，D正确；故选C。3．A【详解】A．俗名：生石膏，A错误；    B．是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确；C．中Ca2+和SO之间形成离子键，SO内S原子和O原子形成共价键，C正确；    D．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；故答案选A。4．A【详解】A．Fe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；B．氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；D．工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；故选A。5．D【详解】A．K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成，故A正确；B．工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；C．由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；D．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，故D错误；故选D。6．B【详解】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；选B。7．C【详解】A．NaHCO3不稳定，受热易分解产生二氧化碳，可用作膨松剂，A正确；B．氮化硅为共价晶体，具有强度高，硬度大、熔点高等特点，可以用于制作切割刀具，制作坩埚，制作高温轴承等，B正确；C．氨气的沸点较高，易液化，且液氨气化吸收大量的热，所以可以做制冷剂，与其易溶于水无关，C错误；D．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，D正确；故答案为：C。8．C【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均存在水解，使得溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确； B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，性能优良，可用于医疗器材，B正确；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产半导体，C错误； D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂，D正确；故选C。9．B【详解】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；故选B。10．D【详解】A．福尔马林的溶质为甲醛，属于有机物，故A错误；B．食醋的溶质为乙酸，属于有机物，故B错误；C．水玻璃属于混合物，其溶质为硅酸钠，属于盐类，故C错误；D．医用双氧水的溶质为，属于氧化物，故D正确；故答案为D。11．C【详解】A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，A错误；B．工业上用焦炭还原石英砂只能得到粗硅，后续还需提纯才能得到高纯硅，B错误；C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯，C正确；D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜即粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阴极表面会有纯铜析出，D错误；故选C。12．A【详解】A．碳酸钠可与盐酸反应，但由于碱性太强不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，A错误；B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹，B正确；C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，C正确；D．在水中易发生水解产生胶体，胶体具有较好的吸附能力，可用作净水剂，D正确； 故选A。13．A【详解】A．碱性溶液应该保存在配有橡胶塞的细口瓶中，、水解，溶液均显碱性，故二者水溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，A正确；B．与发生氧化还原反应，生成单质硫和氯化亚铁，B错误；C．为共价晶体，是立体网状结构，不存在分子，C错误；D．属于挥发性酸的弱碱盐，蒸干过程中HCl挥发会促进氯化镁水解得到，而NaCl是强酸强碱盐，不会发生水解，所以低温蒸干得到的仍是NaCl，D错误；故答案选A。14．C【详解】A．海水提溴，需要先将海水酸化，再通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴，A错误；B．铋(83号元素)，最外层电子数为，是第ⅤA族元素，不是稀土元素，B错误；C．在高温下和C反应生成粗硅，粗硅再和HCl气体反应生成，和过量反应生成纯硅，C正确；D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，其反应为，D错误；故选C。15．B【详解】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A正确；B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B错误；C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C正确；D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D正确；故答案选B。16．D【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；C．78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；答案选D。17．D【详解】A．FeO在空气中受热能迅速转变氧化成，A正确；B．碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度会有所降低，B正确；C．二氧化硅可用于制造光导纤维，C正确；D．人类通过控制条件，将氮气氧化成硝酸可以实现人工固氮，D错误； 故选D。18．C【详解】A．硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝具有密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A正确；B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得生成硅酸钠和硅酸钙，普通玻璃是传统的硅酸盐产品，故B正确；C．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体不能水解，故C错误；D．和均可以水解显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确； 故答案为C19．B【详解】A．SiO2属于共价化合物，不导电，二氧化硅制造光纤，利用二氧化硅可以发生完全折射，故A错误；B．氨气分子间存在氢键，使得氨气容易液化，液氨转化成气体时从外界吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故B正确；C．铝热反应是利用铝单质具有强的还原性，氧化铁与铝发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接，故C错误；D．氢氧化铁胶体不具有杀菌消毒，利用氢氧化铁胶体净水，利用胶体具有吸附性，故D错误；答案为B。20．D【详解】A．碳酸氢氨一般和碳酸氢钠混合使用，这样既有利于控制制品疏松程度，又不至于使饼干内残留过多碱性物质，选项A正确；B．工业上制备银单质时，常用氧化银进行热分解法2Ag2O 4Ag+O2↑，选项B正确；C．工业上使用电解法制备精铜时，粗铜作阳极，应接电源正极，精铜在阴极析出，选项C正确；D．石英与焦炭高温条件下反应得到硅和一氧化碳，CO会污染空气但不会加剧温室效应，选项D不正确；答案选D。