浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编26碳族元素及其化合物（2）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编26碳族元素及其化合物（2） 一、单选题1．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸2．（2022·浙江·模拟预测）2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是选项冬奥会的“化学元素”叙述A二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念B用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列石墨烯主要目的是增加制服硬度C“极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果D智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能 A．A B．B C．C D．D3．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔B．工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入C．从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的4．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式正确的是A．碳铵：(NH4)2CO3 B．联苯：C．消石灰：CaO D．硅藻土主要成分：5．（2022·浙江温州·统考三模）下列说法不正确的是A．碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO2C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．石墨可做润滑剂和电极材料6．（2022·浙江杭州·模拟预测）非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是A．工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．工业上制取粗硅的原理是C．实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体D．实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体7．（2022·浙江温州·统考三模）下列离子方程式正确的是A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2OB．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑8．（2022·浙江宁波·统考二模）下列物质属于酸性氧化物的是A．CO B．Al2O3 C．SiO2 D．Na2O29．（2022·浙江台州·统考二模）下列方案设计、现象和结论正确的是 目的方案设计现象和结论A检验镁条与溶液反应是否有产生将产生的气体通过灼热的氧化铜，观察现象黑色固体变成红色，且有在玻璃管壁上有水珠产生，说明有产生B铝表面氧化膜的实验探究将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入硫酸铜溶液中，观察现象铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化C检验牙膏的摩擦剂中是否含有将少量的牙膏溶解、过滤，取滤渣滴加足量NaOH溶液，观察现象观察到滤渣完全溶解，说明牙膏的摩擦剂为D鉴定某鉴定某溶液是否含取少量溶液于试管中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察现象溶液变红色，说明该溶液含有 A．A B．B C．C D．D10．（2022·浙江台州·统考二模）下列物质对应的化学式不正确的是A．苏打： B．水玻璃的主要成分：C．硬脂酸： D．胆矾：11．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．将通入饱和氯化钠溶液中，可得到碳酸氢钠B．工业上用焦炭和二氧化硅反应可得到二氧化碳和粗硅C．通入到溶液中，生成亚硝酸钠和硝酸钠D．将水滴加到过氧化钠固体中，生成和12．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热B．石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应C．二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性13．（2022·浙江·统考二模）下列说法正确的是A．工业上电解熔融AlCl3冶炼AlB．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾D．向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体14．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是A．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维15．（2022·浙江·统考二模）下列说法不正确的是A．水玻璃是硅酸钠的水溶液 B．水煤气是CO和H2的混合物C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠 D．食物保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯16．（2022·浙江舟山·统考二模）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B．是酸性氧化物，可以与水反应：C．可溶于水，在水溶液中电离方程式为：D．在高温下，能发生反应，但是不能证明的酸性大于碳酸17．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法不正确的是A．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3B．纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用 KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应18．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是A．常温下铁与浓硫酸不反应B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应D．向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀19．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性C．二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D．由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息20．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉B．钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质C．刚玉的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石D．硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子
参考答案：1．D【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，常用作纸张的漂白剂，故A错误；B．明矾不具有强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；C．碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠高温下能与二氧化硅反应，所以石英坩埚不能用来加热熔化碱石灰等固体，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，阻碍铁与浓硫酸继续反应，所以常用铁罐来贮运浓硫酸，故D正确；故选D。2．B【详解】A．通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气的组成成分之一，无毒，二氧化碳直冷制冰符合绿色冬奥理念，A项正确；B．用石墨烯制作冬奥会赛时制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超强的导热性、升温快速，B项错误；C．“极速”液氮速冻机主要利用N2的熔点很低，能迅速降温的特点，可使食品快速结晶，-35℃下保证食品品质与安全，C项正确；D．智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天，微型原电池能将化学能转化成电能，为“腋下创可贴”温度计提供电能，D项正确；答案选B。3．A【详解】A．工业制备硝酸的主要过程为：将NH3氧化为NO，再将NO氧化为NO2，最后吸收NO2生成HNO3，主要设备为氧化炉、热交换器和吸收塔；工业制备硫酸的主要设备为接触室、热交换器和吸收塔；A错误；B．工业炼铁时，铁矿石、焦炭和造渣用熔剂（石灰石）从炼铁高炉的上口加入，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧气燃烧生成的CO，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，B正确；C．从海带中提取碘的一种生产过程为：将干海带浸泡后，加入NaOH溶液碱化得到含I-的浸泡液，其中NaOH可以使可溶性有机物形成沉淀，过滤后向所得滤液加入氧化剂将I-氧化为I2，再结晶得到粗碘，提纯后得到碘单质，上述步骤可归纳为：浸泡→碱化→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯，C正确；D．制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，将它们在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D正确；故选A。4．D【详解】A． 俗话所说的碳铵是指碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，故A错误；B． 联苯为 ，故B错误；C． 消石灰是指氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故C错误；D． 硅藻土主要成分为，故D正确；故选D。5．A【详解】A．碘化银光照易分解可用于人工降雨；溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A项错误；B．SiO2存在有结晶二氧化硅和无定型二氧化硅，结晶二氧化硅因晶体结构不同分为石英等，纯色石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶，硅藻土是无定型二氧化硅，B项正确；C．氧化铁呈红棕色，所以氧化铁红色颜料根某些油漆混合，可以制成防锈漆，C项正确；D．石墨质软，具有导电性，可以做润滑剂和电极，D项正确；故选A。6．B【详解】A．氨气和氯气发生反应，有白烟生成，工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故A正确；B．工业上制取粗硅的原理是，故B错误；C．碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体，故C正确；D．硫酸铜溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体，故D正确；选B。7．D【详解】A．该离子方程式未遵循质量守恒定律，且Na2SiO3是强电解质，应拆写并删减，离子方程式为：；A错误；B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3，反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，离子方程式为：，B错误；C．NaClO溶液与NaHSO3溶液反应产生的H+会继续和剩余的反应生成SO2和H2O，离子方程式为：ClO-+2=Cl-++SO2↑+H2O，C错误；D．以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，阴极的电极反应式为：2+2e-=2NH3↑+H2↑，反应的离子方程式为：Cu+2Cu2++2NH3↑+H2↑，D正确；故选D。8．C【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A不合题意；B．氧化铝是两性氧化物，不属于酸性氧化物，故B不符合题意；C．二氧化硅是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故C符合题意；D．过氧化钠是过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；故选C。9．B【详解】A．镁条与溶液可能生成氨气，氨气具有还原性会和灼热的氧化铜反应生成铜和水，也会出现相同现象，故不能证明是氢气生成，A错误；B．铝活动性强于铜，和硫酸铜反应生成红色铜，铝片表面无明显现象，说明铝已被浓硝酸钝化，表面形成一层致密氧化膜阻碍了铝和硫酸铜的反应，B正确；C．牙膏中的摩擦剂可以是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，若为二氧化硅，氢氧化钠会和二氧化硅反应使滤渣溶解，故滤渣溶解不能说明一定是氢氧化铝，C错误；D．若果溶液中原来就含有铁离子，则也会出现同样的现象，所以不能说明该溶液含有，D错误；故选B。10．C【详解】A．苏打又称纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为，A正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，其主要成分的化学式为，B正确；C．硬脂酸是十八烷酸的俗名，其化学式为C18H36O2，C不正确；D．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，其化学式为，D正确；故选C。11．C【详解】A．根据侯氏制碱法可知，将氨气通入饱和氯化钠溶液中，再通入二氧化碳气体，可得到碳酸氢钠，A错误；B．焦炭和二氧化硅高温反应生成一氧化碳和粗硅，B错误；C．通入到溶液中，氮元素发生自身的氧化还原反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，C正确；D．水和过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，D错误；故选C。12．D【详解】A．氨气沸点低易液化，气化时吸热导致温度降低，可做制冷剂，A正确；B．石灰石可以用于玻璃是和二氧化硅反应生成硅酸盐，用于炼铁工业是和二氧化硅反应生成炉渣，B正确；C．二氧化硫具有抗氧化性可以防止葡萄酒变质，C正确；D．氟可以和钙形成一层保护牙齿的物质，不是氟化物具有氧化性，D错误； 故选D。13．B【详解】A．熔融AlCl3不电离，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，A错误；B．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅，二者反应生成硅酸钙和二氧化碳，B正确；C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会反应生成固体硝酸铵，产生白烟，C错误；D．氨气极易溶于水，应该向饱和食盐水中依次通入NH3和CO2析出NaHCO3固体，D错误；答案选B。14．A【详解】A．由黄铜矿冶炼得到的为粗铜，含有很多杂质，需要精炼后才能用于电气工业等，故A错误；B．用纯碱、石灰石和石英制取玻璃，纯碱可用于肥皂、造纸和食品，都是利用它的水溶液呈碱性，纯碱在工业中有着广泛的应用，故B正确；C． NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；D．二氧化硅导光能力很强，能同时传输大量信息，可用于制造光导纤维，故D正确；故答案为：A。15．D【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，A正确；    B．工业上制水煤气的反应为C+H2O(g) CO+H2，则水煤气是CO和H2的混合物，B正确；C．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，C正确；    D．聚氯乙烯有毒，不能作为食品保险膜，D错误；故答案为D。16．B【详解】A．晶体硅是灰黑色有金属光泽、硬而脆的固体，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确；B．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不与水反应，B错误；C．Na2SiO3为强电解质，可溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式：，C正确；D．高温下，反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能进行是因为生成了气体，脱离反应体系，不可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸，D正确；答案选B。17．D【详解】A．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3使溶液呈碱性，再通入足量CO2以便吸收更多的气体，可析出NaHCO3晶体，故A正确；B．纳米铁粉具有还原性，可将水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子还原为金属单质而除去，FeS可将水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为更难溶的CuS、HgS而除去，其原理不相同，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，硫元素化合价+4价升高为+6价，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，锰元素化合价+7价降低为+2价，由电子守恒和原子守恒得到离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故C正确；D．SiO2是酸性氧化物，SiO2与大多数酸都不反应，但是SiO2能与氢氟酸反应，故D错误；故选：D。18．D【详解】A．常温下铁与浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化物保护膜，也是发生了反应，A错误；B．硫的氧化性较弱，故铜粉与硫粉加热反应可生成硫化亚铜，B错误；C．二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，C错误；D．根据侯氏制碱法可知，，D正确；故选D。19．B【详解】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的还原性，故B错误；C．二氧化氮具有较强的氧化性，能与N2H4反应放出能量，可用于火箭的助燃剂，故C正确；D．光导纤维是利用光反射原理制成，由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息，故D正确；选B。20．A【详解】A．澄清石灰水浓度太小了，反应不充分，应该是通入石灰乳和石灰浆，A错误；B．Na的还原性很强，能从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质，B错误；C．刚玉的主要成分是Al2O3的同质异像主要有三种变体，分别为α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3，刚玉硬度仅次于金刚石，C正确；D．硅酸盐中有许多笼状孔穴和通道，很容易吸收水、二氧化碳等小分子，常用于物质的分离和提纯，D正确；答案选A。