浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编43水溶液中的离子反应和平衡（1）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编43水溶液中的离子反应和平衡（1）

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)    Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
2．（2023·浙江·统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验设计
现象和结论
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液
加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热
B
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中
红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性
D
探究浓度对反应速率的影响
室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片
B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江·统考模拟预测）关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是
A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．NaN3既是还原产物又是氧化产物
D．生成1molNaN3，共转移4mol电子
4．（2023·浙江·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．乙二醇的熔点低，可用作生产汽车防冻液
B．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
C．ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
5．（2023·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
6．（2023·浙江·二模）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：；，其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是
A．氨水中
B．氨水中，
C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的
D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)
7．（2023·浙江金华·模拟预测）在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是
BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀
8．（2023·浙江金华·模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
A．盐酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO3
9．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）已知为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol/L NaHR溶液
B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中
C．0.1mol/L 溶液：
D．0.01mol/L的溶液与的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
10．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：。已知，；通常，溶液中某离子的浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是
A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值
B．的饱和溶液中
C．NaOH溶液可使较彻底地转化为
D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后，此时溶液呈碱性
11．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硒元素与氧同主族，在人和动物体内起到抗氧化作用，下列说法不正确的是
A．Se元素位于周期表第四周期第Ⅵ族 B．单质硒难溶于水
C．亚硒酸钠溶液呈碱性 D．硒酸钠属于强电解质
12．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法不正确的是
A．能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂
B．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂
C．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用作食用碱
D．氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化成各种固态铵盐加以利用
13．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是

A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
14．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是
A．乙酰胺在盐酸溶液中加热：
B．苯酚钠溶液中通入少量气体：
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
15．（2023·浙江金华·统考模拟预测）常温下，可溶性一元弱碱ROH的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的ROH可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是

A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的ROH的电离度约为1/101
D．增大溶液Ⅰ的pH必然使溶液Ⅱ中的pH也增大
16．（2023·浙江·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
17．（2023·浙江·模拟预测）是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是
A．溶液属于强电解质
B．有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
18．（2023·浙江宁波·统考二模）常温下， ，，，下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者c(NH)，A错误；
B．氨水浓度为0.1 mol/L，根据物料守恒可知：c(NH)+c(NH3⋅H2O)+c(NH3)=0.1mol⋅L-1，B错误；
C．溶液中均在电荷守恒为c(OH-)=c(NH)+c(H+)，加水稀释，若电离平衡不发生移动，则应该不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，使该平衡电离产生的c(NH)、c(OH-)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，水电离程度增大，溶液中c(H+)增大，水电离产生的c(OH-)增大，故溶液中总的c(OH-)减小的倍数小于c(NH)减小的倍数，因此减小，故相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的，C正确；
D．由于K1=，c(NH3)=K1p。且c(NH)≈c(OH-)，代入K2=得c(NH)=。在氨水中还存在较大浓度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+c(NH)=(+K1p)mol/L，D错误；
故选：C。
7．D
【详解】A．虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO浓度，Ba2+就会与CO结合不断生成BaCO3，故A正确；
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知，在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀；过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3，故B正确；
C．由表可知，Ag2S的溶解度小于AgCl；因此在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，故C正确；
D．将浓度均为0.2mol•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，刚开始生成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度为；刚开始生成AgCl沉淀需要的Ag+浓度为；所以滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，故D错误；
故答案选D。
8．B
【详解】A．盐酸属于混合物，不属于电解质；故A不符合题意；
B．AlCl3属于盐，是强电解质，而且电解后溶液中Al3+水解使得溶液呈酸性；故B符合题意；
C．CH3COOH属于弱电解质；故C不符合题意；
D．Na2SiO3是强电解质，水解呈碱性；故D不符合题意；
故答案选B。
9．C
【详解】A．NaHR是弱酸的酸式盐，存在电离和水解，，电离强于水解，0.1mol/L NaHR溶液，A正确；
B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，=10-7mol/L，，故溶液中，B正确；
C．0.1mol/L 溶液中根据电荷守恒和元素守恒可得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故，C错误；
D．H2R+2NaOH=2H2O+Na2R，0.01mol/L的（二元酸）溶液与即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．滴入几滴稀硫酸后，氢离子和氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子浓度降低，pH降低，随后沉淀溶解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH增大，A正确；
B．碳酸镁电离产生镁离子和碳酸根离子，但是碳酸根离子会水解，故镁离子浓度大于碳酸根离子，B错误；
C．通过信息可知，氢氧化镁的溶度积常数要小的多，故碳酸镁更加容易转化为氢氧化镁，则NaOH溶液可使较彻底地转化为，C正确；
D．处理后，则此时，氢氧根离子浓度较大，溶液显碱性，D正确；
故选B。
11．A
【详解】A．硒元素与氧同主族，O位于第二周期第VIA族，则Se位于第四周期第VIA族，A错误；
B．O、S、Se同主族，硫单质难溶于水，则单质硒难溶于水，B正确；
C．硒元素与氧同主族，Se的最高价为+6，亚硒酸钠类似亚硫酸钠属于强碱弱酸盐，亚硒酸钠溶液中与水发生水解反应而呈碱性，C正确；
D．硒酸钠Na2SeO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，D正确；
故选：A。
12．C
【详解】A．具有还原性，能与氧气反应，可做食品添加剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂，A正确；
B．二氧化氯、臭氧具有氧化性，能是蛋白质失活，能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂，B正确；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应使溶液呈碱性，可用作食用碱，C错误；
D．氮元素为植物需要的营养元素，由于氨易挥发，将氨转化成各种固态铵盐如氯化铵或硝酸铵加以利用，D正确；
故选：C。
13．A
【分析】由图中线性关系可得关系式，以下选项可据此回答。
【详解】A．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因为A-水解，此时溶液呈碱性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A错误；
B．根据可计算，当pH=4时c(M+)= ，所以，B正确；
C．由题中信息可知c(H+)=0 mol/L时，为MA的饱和溶液，MA的溶度积常数 ，C正确；
D．当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，
当c(A-)=c(HA)时，根据物料守恒: c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正确；
故答案选A。
14．B
【详解】A．乙酰胺在盐酸溶液中加热：，A正确；
B．苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠：，B错误；
C．硫代硫酸钠在酸性条件下生成S和SO2：，C正确；
D．氯化铁水解溶液呈酸性，加入氧化镁中和H+，是水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，，D正确；
故答案选B。
15．B
【详解】A．从题中可知，未电离的ROH可自由穿过该膜，若溶液Ⅰ和溶液Ⅱc(ROH)不同，则高浓度的溶液中的ROH会经过该膜进入到低浓度的溶液中，直至两溶液中c(ROH)相等，A正确；
B．溶液Ⅰ中pH=7，则c(H+)=c(OH-)，B错误；
C．溶液Ⅱ中pH=13.0，c(OH-)=0.1mol/L，ROH的电离平衡常数Kb=1.0×10-3=，则，则ROH的电离度为，C正确；
D．增大溶液Ⅰ的pH，促使R++OH-ROH平衡正向移动，ROH通过膜进入溶液Ⅱ，促使溶液Ⅱ中ROHR++OH-正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液Ⅱ中的pH也增大，D正确；
故答案选B。
16．A
【详解】A．具有强氧化性，可用作消毒剂，故A错误；
B．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作航空材料，故B正确；
C．溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶水物质，常用于去除油污，故C正确；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故D正确；
故选：A。
17．A
【详解】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；
B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；
C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；
D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确；
故选A。
18．D
【详解】A．由电荷守恒可知、，由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根的水解程度小于铵根的水解程度，即甲酸钠中氢氧根的浓度小于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于氯化铵中氢氧根的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓度，A正确；
B．由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠滴定时，消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确；
C．醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度相同，均为0.05mol/L（忽略体积变化），由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为，C正确；
D．由电荷守恒可得，由物料守恒可得，由此可得，D错误；
故选D。
19．D
【分析】甘氨酸中含有羧基和氨基，既有酸性也有碱性，在强酸性溶液中，主要以存在，在强碱性溶液中主要以存在，所以图中曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表；
【详解】A．综上所述，曲线a代表，故A正确；
B．电离呈酸性，水解呈碱性，如图，pH=6左右时，浓度最大，说明两性离子的电离能力比水解强，故B正确；
C．的平衡常数，如图，pH=2.35时，和分布系数相等，即浓度相等，此时，，根据，则，故C正确；
D．由C项可知，，根据曲线b和c交点坐标(9.78，0.5)可得，的平衡常数为，即，则，所以，故D错误；
故选D。
20．D
【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=+H2O、 +OH-=+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc()先增大后减小，lgc()逐渐增大，故曲线①表示c()，曲线②表示c()，曲线③表示c(H3RO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线②表示c()随pOH的变化，故A错误；
B．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc()，即c()=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c()+c()=0.1 mol•L-1，故2c(H3RO3)+c()=0.1 mol•L-1，故B错误；
C．根据a点知，c()=c()时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c()=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3⇌ +H+减去 ⇌+H+，可得H3RO3+⇌2，则平衡常数K==105.3，故C错误；
D．浓度均为0.1mol/L的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液碱性减弱，c(OH-)减小，的水解平衡常数不变，根据可知，该比值增大，故D正确；
故选：D。