浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编76晶体结构与性质（3）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编76晶体结构与性质（3） 一、单选题1．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）下列表示不正确的是A．对硝基苯酚的结构简式： B．水分子的比例模型：C．的结构式： D．异戊二烯的键线式：2．（2021·浙江温州·统考一模）氨硼烷是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是A．氨硼烷为分子晶体B．其沸点比乙烷高得多C．氨硼烷难溶于水D．加热时可缓慢释放出3．（2021·浙江金华·统考二模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子B．CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体C．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，故适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOD．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS4．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测不正确的是A．海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大B．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少C．海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3) 二、填空题5．（2021·浙江·统考模拟预测）回答下列问题：(1)已知三种晶体的熔点数据如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔点800℃2249℃1800℃以上氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是___。(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：___。(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。6．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）回答下列问题：(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因___________。(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___________。7．（2021·浙江台州·统考一模）回答下列问题：(1)已知4种物质的熔点如下表：物质NaCl熔点/℃801712190-68的熔点远高于的原因是_______。(2)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_______O(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_______。8．（2021·浙江温州·统考一模）回答下列问题：(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下： 正戊烷异戊烷新戊烷沸点36.1℃27.9℃9.5℃请说明其沸点差异的原因___________。(2)甘氨酸()在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因___________。9．（2021·浙江宁波·统考模拟预测）回答下列问题：(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。10．（2021·浙江·模拟预测）请回答下列问题(1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：化合物BF3BCl3沸点(K)172K285K请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是___________。(2)NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因___________。11．（2021·浙江·模拟预测）(1)用质谱仪检测氟化氢气体时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为40的峰，原因是___________。(2)的熔点(2054℃)比(190℃)熔点高很多的原因是___________。12．（2021·浙江·模拟预测）(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表： 金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。13．（2021·浙江·模拟预测）(1)NaOCN是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出NaOCN的电子式：___________。(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了与CO2结构类似的原子晶体。则原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2___________ SiO2 (填“＞”、“＜”或“=”)，从结构的角度说明理由___________。14．（2021·浙江·统考模拟预测）(1)1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是_______。(2)石墨的熔沸点高，质地较软的原因是_______。15．（2021·浙江·模拟预测）(1)常温下，乙醇在___________(填“环己烷或乙酸”)中溶解度更大，主要原因是___________。(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.3155 16．（2021·浙江嘉兴·统考模拟预测）(1)用一个离子方程式表示CO结合H+能力比AlO弱___。(2)分子式为HSCN的物质，已知S、C、N均满足8电子稳定结构，请写出一种可能的结构式___。(3)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___。17．（2021·浙江·模拟预测）请回答下列问题：(1)NH3的沸点(-33.5℃)高于NF3的沸点(-129℃)的主要原因是_______。(2)化学式为N2H4C，属离子化合物，各原子均具有稀有气体稳定结构。写出它的电子式_______。(3) 常压下，SO3的沸点(44.8℃)比SO2的沸点(-10℃)高，其主要原因是_______。18．（2021·浙江宁波·统考二模）(1)已知：物质性质质硬，熔点：3200℃，沸点：4820℃具有挥发性，熔点：，沸点：136.4℃的熔沸点明显高于的原因是_______。(2)六方氮化硼晶体结构(如下图)与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是_______。19．（2021·浙江嘉兴·统考二模）(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子c(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是___________，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱___________。(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是___________。 三、结构与性质20．（2021·浙江·模拟预测）回答下列问题：(1)两种硼氢化物的熔点如表所示：硼氢化物NaBH4Al(BH4)3熔点/℃400-64.5两种物质熔点差异的原因是___。(2)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O++OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式___。
参考答案：1．C【详解】A．对硝基苯酚中，硝基和酚羟基处于苯环对位，对应结构简式为，A正确；B．水分子空间构型为V形，氢原子半径比氧原子半径小，对应比例模型为，B正确；C．SiO2为原子晶体，由原子构成，其中硅原子和氧原子以共价键相互连接形成立体网状结构，C错误；D．异戊二烯中含有两个碳碳双键，2号碳原子上连有支链甲基，对应键线式为： ，D正确；故答案选C。2．C【详解】A．氨硼烷的结构与乙烷相似，为分子晶体，故A正确；B．氨硼烷能形成分子间氢键，其沸点比乙烷高，故B正确；C．氨硼烷和水分子间形成氢键，氨硼烷能溶于水，故C错误；D．氨硼烷是有效、安全的储氢材料，加热硼烷氨时，它首先会聚合成(NH2BH2)n，如果继续加热，再继续聚合成(NHBH)n，所以加热时可缓慢释放出，故D正确；选C。3．B【详解】A．晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子和电子，A错误；B．CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，说明Cu2+虽然水解，但蒸干过程中硫酸不会挥发，同理Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体，B正确；C．SO2虽为酸性气体，但同时具有较强还原性，通入Ca(ClO)2溶液会被氧化为硫酸根，无法得到亚硫酸钙，C错误；D．Fe和S反应生成FeS，说明S氧化性较弱，只能将金属元素氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，D错误；综上所示答案为B。4．C【详解】A．“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)为混合物，内含有氯化钠等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，所以海冰密度越大，故A正确；B．根据海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水可知，盐泡会慢慢渗出，所以海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，在盐泡内以钠离子和氯离子形式存在，不是氯化钠分子，故C错误；D．设海冰体积为1L，冰的密度为0.9g/cm3，水的质量为900g，由个数比可知含氯化钠的物质的量，所以海冰内层氯化钠的浓度约为，故D正确；综上答案为C。5．(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体(2)(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶 【详解】（1）已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体。（2）NaHS2是离子化合物，其电子式为。（3）根据相似相溶原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。6．(1)氯原子半径比溴原子小；键能大于(2)同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低 【解析】(1)HCl和HBr属于共价化合物，因为Cl的原子半径小于Br的半径，H－Cl的键能大于H－Br，断裂H－Cl吸收的能量大于断裂H－Br吸收的能量，因此氯化氢的热稳定性强于溴化氢；故答案为Cl的原子半径小于Br的半径，H－Cl的键能大于H－Br；(2)熔点高低与微粒间的作用力有关，微粒间作用力越大，熔点越高，根据题中所给信息，同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低，因此合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点，故答案为同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低。7．(1)、分别为离子晶体、分子晶体，前者熔融需要克服离子键，后者克服分子间作用力，所以的熔点远高于(2)     ＜     或 【解析】(1)一般熔点高低顺序是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据，氯化镁为离子晶体，熔融时破坏离子键，氯化铝为分子晶体，熔融是破坏分子间作用力，因此氯化镁的熔点高于氯化铝的熔点，答案为氯化镁、氯化铝分别为离子晶体、分子晶体，前者熔融需要克服离子键，后者克服分子间作用力，因此氯化镁熔点远高于氯化铝；(2)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此氧元素的非金属性强于氮元素，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以用或进行比较；答案为＜；或。8．(1)支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，沸点降低(2)当溶液pH减小时，氨基酸主要以存在，当溶液pH增大时，氨基酸主要以存在，这两类离子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大 【解析】(1)正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式为，由结构简式可知正戊烷、异戊烷和新戊烷中支链数目依次增多，支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，烷烃的沸点降低，故答案为：支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，沸点降低；(2)氨基酸分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应，也能与碱反应，当氨基酸溶液pH偏小时，氨基与氢离子反应生成离子，增大在水中的溶解度，当溶液pH偏大时，羧基与氢氧根离子反应生成离子，增大在水中的溶解度，则随着溶液pH的增大或减少，氨基酸的溶解度都会变大，故答案为：当溶液pH减小时，氨基酸主要以存在，当溶液pH增大时，氨基酸主要以存在，这两类离子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大。9．(1)Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+(2)TiF4是离子晶体，熔沸点较高，TiCl4属于分子晶体，熔点较低。 【解析】(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，该微粒是Al(OH)，其电离方程式为：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+；(2)对于不同类型的晶体，物质的熔沸点变化规律是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多是由于TiF4是离子晶体，Ti4+与Cl-离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，故熔沸点较高，而TiCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，故断裂消耗的能量较低，因此物质的熔沸点较低。10．(1)BCl3和BF3均为分子晶体，BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高(2)N的非金属性强，在NCl3中N显负价；P的非金属性弱，在PCl3显P正价 【分析】(1)由表知：硼的氟化物和氯化物的沸点都较低，则BCl3和BF3均为分子晶体。组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高。(2)水解反应属于非氧化还原反应。NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，是因为N的非金属性强，在NCl3中N显负价、故水解时N与呈+1的氢结合生成氨气、另一产物为HClO；而P的非金属性弱，在PCl3显P正价、Cl呈负价，则PCl3水解时氯与呈+1的氢结合生成HCl、另一产物H3PO4。11．     两个氟化氢分子通过氢键形成二聚体()     是离子晶体，是分子晶体。离子键的作用力远大于分子间作用力【详解】(1)质谱检测氟化氢气体时，出现质荷比为40的峰，说明可能为两分子的HF结合在一起，由于HF分子中存在可以形成氢键的F原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()，故答案为：两个氟化氢分子通过氢键形成二聚体()；(2)Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键远大于范德华力，所以Al2O3的熔点高很多，故答案为：Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键远大于分子间作用力。12．     原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si     当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小【详解】(1)原子半径的大小决定键长大小，键长越短键能越大，此时物质的熔、沸点越高，在C和Si组成的物质中原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si，故金刚石的熔点高于晶体硅的熔点；(2) 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小，此时析出的固体为甘氨酸，可以实现甘氨酸的提纯。13．          ＞     原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短【分析】NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，O与C之间有一个共用电子对，C与N之间存在3个共用电子对；原子晶体中共价键的键长越短，硬度越大，据此分析解答。【详解】(1)NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，O与C之间有一个共用电子对，C与N之间存在3个共用电子对，NaOCN的电子式为，故答案为： ；(2)原子晶体中共价键的键长越短，晶体熔沸点越高，硬度越大，C原子半径比Si原子半径小，原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短，所以原子晶体CO2比SiO2晶体硬度大，故答案为：＞；原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短。14．     戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基     石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软【详解】(1)根据相似相溶原理：1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基。故答案为：戊醇中烃基为憎水基，羟基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基；(2)根据石墨的结构特点：石墨的熔沸点高，质地较软的原因是石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软；故答案为：石墨呈片层结构，层内是共价键，熔沸点高；层间是分子间作用力，质地较软。15．     乙酸     乙酸与乙醇能形成氢键     TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高【详解】(1)乙醇可以和乙酸形成分子间氢键，所以乙醇在乙酸中的溶解度更大；(2)根据题目所给数据可知TiF4熔点较高，可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。16．     H2O+HCO+AlO=Al(OH)3↓+CO     H—S—C≡N(S=C=N—H)     同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低【详解】(1)偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，说明CO结合H+能力比AlO弱，离子方程式为H2O+HCO+AlO=Al(OH)3↓+CO。(2)分子式为HSCN的物质，已知S、C、N均满足8电子稳定结构，则可能的结构式为H－S－C≡N或S=C=N－H。(3)由于同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低，所以合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点。17．     NH3分子间存在氢键          两者都为分子晶体，SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高【详解】(1)分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，NH3和NF3均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，NF3分子间没有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点较高；(2)化学式为N2H4C，属离子化合物，则所含的离子为NH4+与CN-之间形成离子键，所以NH4CN的电子式是；(3)两者都为分子晶体，SO3的相对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。18．     是原子晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强     氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子【详解】(1)的熔沸点明显高于的原因是：是原子晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强；(2)六方氮化硼晶体结构与石墨相似，都是混合型晶体。但六方氮化硼晶体不导电，原因是：氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子。19．     OH-、F-     HF+OH-=F-+H2O     BN为原子晶体，而B2H6为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力【详解】(1)在CH3CH3、OH-、HCl、F-中，OH-会结合H+变为H2O，属于碱；F-与H+结合形成HF，因此F-属于碱；HF能够与OH-发生反应产生F-、H2O，反应方程式为：HF+OH-=F-+H2O，根据复分解反应规律：强碱能够制取弱碱，则该反应说明结合质子能力：OH-＞F-；(2)硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼(BN)熔点为3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔点仅-165℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷，是由于BN为原子晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂需消耗很高的能量；而B2H6为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量比较低，由于共价键作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼熔点远高于乙硼烷。20．(1)前者为离子晶体，后者为分子晶体(2) 【分析】(1)硼氢化钠熔点为400℃是由活泼金属钠离子与硼氢根离子组成，属于离子晶体，硼氢化铝熔点为-64.5℃，属于分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高，故答案为前者为离子晶体，后者为分子晶体；(2)某同学认为NH3和水一样为电解质，所以会发生类似的自耦电离，故可知Ca(NH2)2是离子化合物，由金属阳离子Ca2+和 氨基负离子NH2-构成，电子式为，故答案为。