浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编77化学实验基础（1）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编77化学实验基础（1），共40页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编77化学实验基础（1）

一、单选题
1．（2023·浙江·统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验设计
现象和结论
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液
加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热
B
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中
红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性
D
探究浓度对反应速率的影响
室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片
B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是

方案设计
现象和结论
A
往溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
证明水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·浙江台州·统考二模）下列实验的基本操作正确的是
A．中和热测定时，盐酸与溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌
B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出
C．配制溶液时，用蒸馏水溶解固体
D．用作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出
5．（2023·浙江·模拟预测）探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是

实验方案
现象
结论
A
测定均为离子化合物的和
的熔点更高
中离子键强于中离子键
B
常温下，测定溶液的

发生了水解
C
向溶液中滴加1滴酸性溶液
紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
D
向溶液中加入
产生淡黄色沉淀
将氧化为

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·浙江·模拟预测）下列实验有关操作正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸的步骤是加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
B．检验乙酰水杨酸水解产物，先后加入NaOH、溶液，观察溶液是否变为紫色
C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．制备摩尔盐(六水合硫酸亚铁铵)晶体，应小火加热直到有大量晶体析出

二、实验题
7．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O)俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下：
  
已知：
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：



③Na2S2O3∙5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水
请回答：
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和___________；回流适用的加热方式是___________。
A．水浴加热                B．油浴加热                C．酒精灯直接加热        D．电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是___________。
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示：
    
①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为___________；反应中Na2CO3固体的用量不宜过少，理由是___________。
②步骤Ⅴ，当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2，若继续通入SO2，将导致产率降低，理由是___________。
(4)步骤Ⅵ，选出获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序：________
过滤，取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40～60分钟→产品。
a．蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜    
b．蒸发浓缩至大量晶体析出
c．停止加热，自然冷却                            
d．加乙醇洗涤晶体2～3次
e．过滤                                            
f．加入乙醇，促使晶体快速析出
8．（2023·浙江宁波·统考二模）乳酸亚铁{，}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是，含少量、杂质)制备乳酸亚铁并进行产品含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，
金属氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH

7.6
9.6

2.2
3.4

4.1
5.4
②
(无色配离子)
请回答：
(1)步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。

(2)下列有关说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为、
B．步骤Ⅲ，固体B为铁
C．固体C为和Fe
D．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体
E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
(3)实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“___________”上填写一件最关键仪器，“(        )”内填写一种操作，均用字母表示］___________
蒸馏水洗涤______→润洗→(        )→装液→(        )→(        )→用_________(量取一定体积的)→加指示剂，准备开始滴定。
仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶
操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
g.打开活塞快速放液
h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
i．将洗涤液从滴定管上口倒出
②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、___________(写出两个理由)。

(4)研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。
【实验一】铈量法测定含量。
取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定至终点。滴定反应为：，4次滴定消耗溶液的体积如下，
实验次数
1
2
3
4
消耗溶液的体积/mL
18.75
20.05
18.70
18.65
①则该产品中含量为___________%(保留四位有效数字)。
【实验二】高锰酸钾法测定含量。
取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的含量如下，
实验次数
1
2
3
4
含量(%)
19.61
20.17
21.26
19.46
②比较实验一、二测得的产品中含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中含量的测定，原因是___________。
9．（2023·浙江嘉兴·统考二模）三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：①制备原理：，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：

相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/
乙醇
46
-117
78.5
与水互溶
0.789
三氯乙醛
147.5
-57.5
97.8
溶于水、乙醇
1.51
请回答：
(1)仪器a的名称为_______。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．本实验较合理的加热方式是水浴加热
B．多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率
C．为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)
D．反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛
(3)若撤去装置C会导致产率降低，原因是_______。
(4)粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL碘标准溶液，再加入适量溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(测定原理：、、)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是_______%(计算结果保留2位小数)
10．（2023·浙江台州·统考二模）实验室制备一种钴的配合物，化学式为，摩尔质量为，是一种微溶于水、难溶于稀盐酸的紫红色晶体，在热的强碱溶液中不稳定，释放出全部氨分子。实验流程如下：

已知制备原理：反应a：
反应b：
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。
A．由实验可知与钴离子形成配位键的能力由强到弱为：
B．的唯一作用是为反应提供氯离子
C．将步骤III中的浓盐酸改为硫酸溶液，是对方案的优化
D．若步骤II的溶液过低，会导致产率降低
(2)为了使反应快速、充分地进行，步骤II、III均需边振荡仪器A边加试剂，但发现产物中混有大量粉红色的副产物，请回答：

①大量副产物生成的原因是_______。
②通过对装置的改进可以提高纯度和产率，图中可用来代替仪器A的是_______(填“B”或“C”)。
③不管有无改进装置，产物中都会混杂有少量蓝色晶体，经测定是碱式氯化亚钴，化学式为，请解释原因_______。
(3)为步骤IV中一系列操作选择合理选项并排序：蒸发浓缩至少量晶体析出→___→c→___→___→最终得到紧红色晶体____。
a.趁热过滤b.冷却至室温并过滤c.用冷水分数次洗涤固体d.用盐酸分数次洗涤固体e.105℃下烘干f.投入浓硫酸中干燥
(4)为了测定某目标产物的纯度(杂质除外均不参加反应)，称取样品溶于水，在容量瓶中配成溶液，取溶液进行如下操作：
步骤I：加入的溶液并加热至沸腾进行蒸氨，将生成的气体全部通入的盐酸中，用的标准液滴定剩余盐酸，消耗标准液。
步骤II：将蒸氨后的溶液冷却至室温，加硝酸中和至酸性，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
样品的纯度为_______。
11．（2023·浙江·模拟预测）某研究小组以、、为原料，用如下装置制备；

B为直型管式电阻炉，880°C时，该装置内先后发生以下反应：
I.
II.
已知：





颜色
暗紫色
紫红色
无色
无色
在反应装置内的状态
固态
气态
气态
气态
请回答：
(1)C装置的作用是___________，D装置中浓硫酸的作用是___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________。
A．当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕
B．装置D后连接的导管可直接插入水中吸收尾气
C．应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关
D．反应结束，按顺序关闭装置B的加热开关
(3)开始反应后，为提高H2的利用率，应降低H2流量，而实验过程中H2流量却需要远大于化学计量值的原因是___________。与H2的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节___________，达到调整的通入量。
(4)该研究小组采用滴定法测定产品中的质量分数。
滴定原理：利用将产物中三价钛氧化为四价，然后用滴定剩余的。
已知：实验室现有的含有杂质。
①从下列选项中选择最佳操作并排序(部分操作可重复使用)完成实验：
I.____________；
II.____________。

a．转移至100mL容量瓶并定容
b．加入 (过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
c．静置，观察颜色变化
d．取20.00mL待测液，加入指示剂，用标准液滴定
e．另称取，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸
②实验I中在进行d操作时，不慎将标准液滴出锥形瓶，将导致测定的质量分数___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
12．（2023·浙江·模拟预测）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如图。
Ⅰ.制备亚硝酸异丙酯

Ⅱ.制备KN3

已知：相关物质的性质见下表
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O
无色油状液体
118℃
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚
回答下列问题：
(1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是_______。(填序号)

(2)步骤②洗涤(CH3)2CHONO使用NaHCO3溶液的主要目的是_______。
(3)写出由(CH3)2CHONO、N2H4·H2O和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式_______。
(4)下列说法正确的是_______。(填序号)
A．步骤①为控制温度Cl−>H2O，故正确；
B．一水合氨在溶液中存在电离平衡，制备[Co(NH3)5Cl]Cl2时，氯化铵除提供氯离子外，还可以增大一水合氨的浓度，有利于[Co(NH3)5Cl]Cl2的生成，故错误；
C．由分析可知，将步骤III中的浓盐酸改为硫酸溶液不可能增大溶液中的氯离子浓度，不能将[Co(NH3)5H2O]Cl3转化为紫红色[Co(NH3)5Cl]Cl2，故错误；
D．若步骤II的溶液pH过低，溶液中的氢离子会使氨分子转化为铵根离子，不利于[Co(NH3)5Cl]Cl2的生成会导致产率降低，故正确；
故选BD；
（2）①步骤III振荡仪器A时，可能导致氯化氢挥发使得盐酸浓度减小，不利于反应b进行，使得产物中混有大量粉红色的副产物[Co(NH3)5H2O]Cl3，故答案为：HCl挥发，使得反应b难以进行；
②用密封的仪器B代替敞口的仪器A可以减少氯化氢挥发使得盐酸浓度减小，有利于反应b进行，从而提高产品的纯度和产率，故选B，
③步骤II振荡时H2O2发生分解反应，导致过氧化氢溶液的浓度减小，使得部分Co2+未被氧化，发生副反应生成碱式氯化亚钴，所以不管有无改进装置，产物中都会混杂有少量蓝色碱式氯化亚钴晶体，故答案为：H2O2分解，导致氧化剂不足，部分Co2+未被氧化；
（3）由分析可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液经蒸发浓缩至少量晶体析出、冷却至室温并过滤、用5mL冷水分数次洗涤固体、用5mL6mol/L盐酸分数次洗涤固体、105℃下烘干制得紫红色[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体，故答案为：b、d、e；
（4）设样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2和氯化铵的物质的量分别为amol、bmol，由步骤I可得：5a+b=0.008，由步骤II可得：3a+b=0.005，解得a=0.0015mol，则样品的纯度为×100%=93.94%，故答案为：93.94%。
11．(1) 收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸 防止空气中氧气、水进入装置
(2)BD
(3) 氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载气，且氢气不可能全部参加反应 A中水浴的温度
(4) b、a a、d 偏低

【分析】实验中应先通一段时间氢气后，再打开装置B的加热开关，、、反应生成，当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕，关闭装置B的加热开关，待冷却后再关闭；
【详解】（1）TiCl4在C装置中易被液化从而使气压变小，故C装置的作用是收集冷凝的四氯化钛并防止倒吸；D装置中浓硫酸的作用是防止空气中氧气、水进入装置BC中，干扰实验的进行；
（2）A．装置中两个反应先后反应，且为紫红色气体，故当装置中出现紫红色气体，说明已消耗完毕，A正确；
B．尾气中的HCl气体极易溶于水装置，故D后连接的导管不可直接插入水中吸收尾气，B错误；
C．氢气为可燃性气体，故先通一段时间氢气排净装置中空气后防止爆炸，再打开装置B的加热开关，C正确；
D．反应结束，首先关闭装置B的加热开关，待冷却后再关闭，D错误；
故选BD；
（3）开始反应后，为提高H2的利用率，应降低H2流量，而实验过程中H2流量却需要远大于化学计量值的原因是氢气不仅是反应物还是四氯化钛的载气，且氢气不可能全部参加反应，且要把生成的HCl带出装置使得反应更彻底；与H2的比例过大，容易引发副反应II，可通过调节装置A中水浴的温度，控制的气化量，达到调整的通入量；
（4）①根据滴定原理可知，实验过程为：准确称量0.1000g产物与烧杯中，加入(过量)，30mL浓磷酸和5mL浓硫酸，利用将产物中三价钛氧化为四价；然后转移至100mL容量瓶并定容；取20.00mL待测液，加入指示剂，用标准液滴定剩余的，并进行正确读数；
故I答案为b、a；
已知：实验室现有的含有杂质；故需要进行空白实验排除对实验的干扰，实验过程为：另称取，加入30mL浓磷酸和5mL浓硫酸，转移至100mL容量瓶并定容；取20.00mL待测液，加入指示剂，用标准液滴定，并进行正确读数；
故II答案为a、d；
②实验I中在进行d操作时，不慎将标准液滴出锥形瓶，使得标准液的用量偏大，相当于剩余的Ce4+偏多，导致测定的质量偏小，分数偏低。
12．(1)B
(2)除去未反应完的酸性物质
(3)
(4)BC
(5)加入少量浓盐酸
(6) 5 90%

【分析】硫酸和亚硝酸钠先生成亚硝酸，然后亚硝酸和异丙醇发生酯化反应，生成亚硝酸异丙酯；洗涤时使用NaHCO3溶液可以中和未反应的酸性物质，E阶段是亚硝酸异丙酯在碱性条件下和水合肼发生反应，生成KN3和(CH3)2CHOH；由表中信息可知，混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的是降低KN3的溶解度，提高产率；
【详解】（1）为使液体顺利流下使用恒压漏斗，虚线框中最为合适的仪器是B；
（2）洗涤时使用NaHCO3溶液可以中和未反应的酸性物质；
（3）亚硝酸异丙酯在碱性条件下和水合肼发生反应，生成KN3和(CH3)2CHOH，反应方程式为；
（4）A．冰水浴的温度在0℃附近，步骤①为控制温度