2024届高三新高考化学大一轮专题训练：沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·浙江·高三专题练习）常温下用溶液分别滴定的、溶液，测出三次滴定过程中部分数据如表所示。下列说法正确的是
离子
混合溶液
①
②
③

4
3
2

5.7

7.7


5.3
7.3

A．根据表中数据可以获得，但无法获得
B．将上述、溶液等体积混合后逐滴滴入溶液，先生成沉淀
C．对饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，最终与原平衡相等
D．对于平衡体系，平衡常数
2．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95
B．a点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl)
C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数为107.55
D．向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
3．（2023·全国·高三专题练习）下列各实验的操作、现象及结论有不正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将过量Cl2通入淀粉－碘化钾溶液中
溶液颜色最终未变蓝
不能说明氯气不能氧化I-
B
在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，产生的气体先通过足量NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
乙醇发生了消去反应
C
向AgCl悬浊液中加入Na2CrO4溶液
出现棕红色沉淀
Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)
D
甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气
甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色
物质氧化性的强弱与pH有关

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·江西宜春·高三江西省铜鼓中学校考阶段练习）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点
5．（2023·全国·模拟预测）某元素M的氢氧化物M(OH)3(s)在水中的溶解反应为M(OH)3(s)M3+(aq)+3OH-(aq)、M(OH)3(s)+OH-(aq)M(OH)(aq)，25℃时，lgc与pH的关系如图所示，c为M3+或M(OH)的浓度。下列说法错误的是

A．曲线①代表lgc(M3+)与pH的关系
B．M(OH)3的Ksp为1×10-33.5
C．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M主要以M(OH)3(s)形式存在
D．M(OH)与M3+在溶液中可以大量共存
6．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．代表与的变化曲线
B．a、c两点的溶液中均存在
C．的数量级为
D．c点的溶液中存在
7．（2023·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS(晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是

A．的配位数为6
B．与的最短距离为 nm
C．体系达平衡后，溶液中：
D．要使反应正向进行，需满足
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0. 025 mol· L-1 CuSO4和0. 025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH变化曲线如图所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6 ×10-12，当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列说法错误的是

A．a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O
B．c点时，溶液的pH=6.67
C．能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+
D．d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2
9．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。

已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；
②Al3+(aq)+4OH-(aq)[[Al(OH)4]-(aq)，298K下，K稳==1.1×1033。
下列叙述正确的是
A．曲线II代表Fe3+
B．常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1
C．c点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3、Al(OH)3和[Al(OH)4]-
D．Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq)的平衡常数K为1.1×10-1.1
10．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将少量气体通入溶液中，观察实验现象
难溶于水
B
两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色
温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动
C
用计分别测定溶液和溶液的
比较和酸性强弱
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，再向其中滴加4滴溶液，观察沉淀及颜色变化


A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·河北张家口·高三张北县第一中学校考阶段练习）下列实验能达到实验目的的是



      A                              B                                      C                                D
A．铁上电镀铜 B．测定中和反应的反应热
C．比较AgCl和溶解度大小 D．验证铁发生吸氧腐蚀
12．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向某浓度的溶液中滴加稀溶液直到完全沉淀(浓度低于)，溶液分别为6、7、8时浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，则的溶度积为

A． B． C． D．无法计算
13．（2023·河北·统考模拟预测）常用于锰盐制备，也用作氧化剂、催化剂等。由富锰废料(含和少量、、)进行废气脱硫并制备的工艺流程如下：

下列叙述正确的是
A．“化浆”所得浆液中的锰元素均为
B．吸收的主要反应为
C．滤渣1中含有大量，应回收再利用
D．转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

二、多选题
14．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示：

已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)    △H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”的主要离子反应：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2O
B．“沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快
C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用
D．PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液转化5mol的PbCl2(忽略溶液体积变化)，则H2SO4溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L-1

三、非选择题
15．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。
(1)草酸的第一步电离方程式为___________。
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。
(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）完成下列问题。
(1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。

(2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知：

①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转化为AgCl，请从化学平衡常数角度解释原因___________。
17．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A．    B．    C．    D．
(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。
18．（2023春·内蒙古兴安盟·高三乌兰浩特市第四中学校考阶段练习）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。
Ⅰ.甲组同学测定样品的纯度。
称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。
(1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______(填“A”或“B”)。

(2)滴定达到终点的现象是_______。
(3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。
Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。
(4)常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的，即溶液呈碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)已知：，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是_______(填“NaCl”或“”)溶液。

参考答案：
1．B
【分析】由①数据可知，；由②数据可知，；
【详解】A．由分析可知，可以获得、，A错误；
B．、，将上述、溶液等体积混合后逐滴滴入溶液，由于氯离子、草酸根离子两者浓度相等均为，则氯离子生成沉淀所需的银离子浓度更小，故先生成沉淀，B正确；
C．对饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，当全部溶解后，继续稀释，则减小，C错误；  
D．对于平衡体系，平衡常数，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．取点(-3.95，4)计算，A错误；
B．横坐标为，所以横坐标越大表示越大，纵坐标为，则纵坐标越大，越小，曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，a点处小于相同时对应的平衡点的，所以a点处，即a点表示的不饱和溶液，B错误；
C．取点 计算，的平衡常数，C正确；
D．据图可知当时，生成沉淀所需的银离子浓度更小，所以滴入硝酸银溶液时，先沉淀，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．氯气氧化KI生成碘单质，但是过量氯气会将碘单质氧化为KIO3，故溶液不变蓝，不能说明氯气不能氧化I-，故A正确；
B．无水乙醇中加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，可能浓硫酸氧化乙醇生成二氧化硫且乙醇易挥发，先通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫和乙醇，再通过高锰酸钾溶液褪色，证明有乙烯生成，发生了消去反应，故B正确；
C．向AgCl悬浊液中加入Na2CrO4溶液，如果Na2CrO4溶液浓度很大，则AgCl沉淀可转换为Ag2CrO4沉淀，即条件不明确，不能通过沉淀的转化判断出Ksp的大小，故C错误；
D．甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸，生成黄绿色气体，可得氧化性KMnO4＞Cl2；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气，溶液变为紫红色，可得氧化性Cl2＞KMnO4，故氧化性与溶液的pH有关，故D正确；
答案C。
4．B
【详解】A．含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，所以能预防龋齿，故A正确；
B．石墨烯和碳纳米管都是碳的单质，互为同素异形体，故B错误；
C．芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅，故C正确；
D．铝的密度小、抗腐蚀性好，所以口罩的鼻梁条使用铝合金，故D正确；
选B。
5．D
【详解】A．随着pH的增大，增大，则减小，增大，即减小，增大，因此曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，A正确；
B．由题给图像可知，pH=4.5时，，则的，B正确；
C．由题图可知，4.5≤pH≤9.3|时，和均小于等于，体系中元素M主要以形式存在，C正确；
D．含的溶液显碱性，含的溶液显酸性，与在溶液中因发生互相促进的水解反应而不能共存，D错误；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．设HF的电离平衡常数Ka，，随增大，F-浓度增大，难溶于水，F-浓度越大，的浓度越小，所以代表与的变化曲线，L2代表与的变化曲线，故A错误；
B．溶液中Sr、F两种元素均有SrF2提供，根据物料守恒，a、c两点的溶液中均存在，故B正确；
C．根据图像可知，=1时，=，的数量级为，故C错误；
D．根据电荷守恒，，c点，溶液呈酸性，所以，故D错误；
选B。
7．B
【详解】A．的配位数为4，A错误；
B． 体对角线长度为，与的最短距离为体对角线的，即最短距离为 nm，B正确；
C．体系达平衡后，，C错误；
D．反应的平衡常数，要使反应正向进行，则，所以需满足，D错误；
故答案选B。
8．D
【分析】从图中可以看出，a~b段主要发生硫酸与NaOH的反应，b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应。
【详解】A．CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加NaOH时，首先与硫酸发生反应，所以a~b段主要发生反应：H+ +OH-=H2O，A正确；
B．c点时，溶液中的Cu2+完全沉淀，此时c(Cu2+)=1.0×10-5 mol∙L-1，则c(OH-)=mol∙L-1=mol∙L-1，pOH=8-=7.34，溶液的pH=14-7.34=6.67，B正确；
C．b~c段主要发生Cu2+与OH-的反应，d~e段主要发生Mg2+与OH-的反应，两段曲线溶液的pH相差较大，则能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+，C正确；
D．因为Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Mg(OH)2]=5.6 ×10-12 ，所以d~e段生成的沉淀为Mg(OH)2，D错误；
故选D。
9．D
【分析】从图可以看出加入相同NaOH后Ⅱ溶液中金属离子较多，由于Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3] 即Al(OH)3的溶解度大，Ⅱ为Al3+，Ⅰ为Fe3+，Ⅲ为[Al(OH)4]-。a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3即c(OH-)分别为10-11mol/L、10-9.7 mol/L，由a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-11mol/L)3=10-38。同理得到Ksp[Al(OH)3] =10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。
【详解】A．由上分析Ⅱ为Al3+，A项错误；
B．a点计算得Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=10-3×(10-11mol/L)3=10-38，B项错误；
C．a点Fe3+沉淀完全，即以Fe(OH)3形式存在，c点Al(OH)3会与NaOH反应全部转变为[Al(OH)4]-，所以铝以 [Al(OH)4]-存在，C项错误；
D．K=K稳Ksp[Al(OH)3]= =1.1×1033×10-34.1=1.1×10-1.1，D项正确；
故选D。
10．A
【详解】A．SO2和BaCl2溶液反应不能生成BaSO3，因此不能探究出BaSO3难溶于水，A项错误；
B．NO2为棕红色气体，N2O4为无色气体，它们之间存在，根据两圆底烧瓶颜色的变化可判断温度变化对化学平衡的影响，B项正确；
C．NaClO和CH3COONa为等浓度的强碱弱酸盐，碱性越强（pH越大）则对应的酸酸性越弱，从而可比较和酸性强弱，C项正确；
D．加入少量AgNO3溶液有AgCl白色沉淀产生，再加入少量KI溶液后AgCl白色沉淀转化成AgI黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，则，D项正确；
答案选A。
11．D
【详解】A．铁上电镀铜，铜片应放在阳极，铁片放在阴极，故A错误；
B．测定中和反应的反应热要在防散热装置中进行，故B错误；
C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小，银离子不能过量，否则生成氯化银后，过量的银离子和硫离子反应生成Ag2S，无法比较Ag2S和AgCl的溶解性大小，故C错误；
D．验证铁发生吸氧腐蚀，左侧试管内部压强减小，右侧导管中水柱上升，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A点恰好开始沉淀，此时，，，C项符合题意。
故选：C。
13．D
【分析】由题给流程可知，向富锰废料中加入稀硫酸化浆时，碳酸锰、金属氧化物溶于稀硫酸得到含有锰离子、铁离子、铝离子、镍离子的浆液，向浆液中通入二氧化硫废气，将二氧化锰、铁离子酸性条件下转化为锰离子、亚铁离子，向反应后的浆液中加入富锰废料调节溶液pH，使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，并将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣1和滤液1；向滤液1中加入硫化锰，将溶液中的镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到硫化镍和滤液2；向滤液2中将人高锰酸钾，将溶液中锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到母液和二氧化锰。
【详解】A．二氧化锰不溶于稀硫酸，浆液中含有的锰元素为锰离子和二氧化锰，故A错误；
B．由分析可知，吸收二氧化硫的主要反应为酸性条件下，二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，滤渣1的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝，故C错误；
D．由分析可知，转化反应中，高锰酸钾被溶液中的锰离子还原为二氧化锰，由得失电子数目守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂锰离子的物质的量之比为2：3，故D正确；
故选D。
14．AB
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl。
【详解】A．浸取时盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O，A错误；
B．PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq)ΔH>0，加入冰水温度降低，化学平衡逆向移动，有利于PbCl2沉淀更完全，B错误；
C．滤液a中主要成分为HCl，经处理后可返回浸取工艺循环利用，C正确；
D．沉淀转化的方程式为PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=，沉淀转化后c(Cl-)=10mol/L，则沉淀转化后溶液中c()为0.08mol/L，反应生成的PbSO4为5mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为5.08mol，浓度不得低于5.08mol/L，D正确；
故答案选AB。
15．(1)H2C2O4H+ + HC2O
(2)AC
(3)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)
(4)9：100或0.09
(5)1.5×10-5
(6) 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 C

【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；
（2）A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；
B．草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；
故选AC。
（3）0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H＋，则c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)；
（4）在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，；
（5）常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数，则NH3·H2O的电离平衡常数；
（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；
故选C。
16．(1) 10-4.30 c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化

【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
17．(1) Cu2+ Ag+ Mg2+ B
(2) HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH- 乙 CO+ H+ = HCO c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) A>B>C Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑

【详解】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。
③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；    
C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；    
D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
选B。
（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-。
②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+ = HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O⇌ HCO＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。
③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑。
18．(1)B
(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变紫色，且半分钟不变色
(3)
(4)
(5)NaCl

【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定盛装高锰酸钾溶液，甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是B。
（2）亚硝酸钠能还原高锰酸钾，滴定达到终点时，亚硝酸钠被完全消耗，滴定终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变紫色，且半分钟不变色；
（3）若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，根据，n(NaNO2)=，则该产品的纯度为；
（4）常温下，用pH试纸测得溶液的，说明是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为。
（5）分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，AgCl的溶度积常数小于AgNO2，所以先出现沉淀的是NaCl溶液。