2024届高三新高考化学大一轮专题训练：弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练：弱电解质的电离，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·全国·模拟预测）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
2．（2023·全国·高三专题练习）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)d
B．常温下，b可以保存在钢瓶中
C．a、e、f均为强电解质
D．从氧化还原角度分析可知：a溶液和f溶液混合可以制得b
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
B
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉－KI溶液
溶液变蓝
非金属性：Cl＞Br＞I
C
用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
D
分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
前者产生无色气泡，后者无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·云南大理·高三云南省下关第一中学校考期中）25℃时，往20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系
B．a点对应的溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=2c(OH-)＋c(A-)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10-4
7．（2022秋·浙江杭州·高三期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B．将水加热，Kw增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是

A．曲线M代表HA溶液
B．常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液的pH约为8.15
C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB
D．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变
9．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
10．（2023春·湖北十堰·高三校联考阶段练习）常温下将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是

A．图中a点对应溶液中：
B．曲线M表示pH与的关系
C．
D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大
11．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：

常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是
A．曲线③为的浓度与pH的关系图
B．，
C．平衡常数的数量级为
D．C点溶液中满足：
12．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）常温下，用盐酸滴定 ，所得溶液和的物质的量分数[例如]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线①代表，曲线②代表
B．点溶液中存在
C．的电离常数的数量级为
D．若选择甲基橙为指示剂，则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
13．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为
B．a点溶液中：
C．b点溶液中：
D．c点溶液中：

二、多选题
14．（2023春·上海静安·高三上海市新中高级中学校考阶段练习）化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，下列说法错误的是
A．HCN的电离方程式为
B．上述溶液中，
C．上述溶液中：
D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变

三、非选择题
15．（2022秋·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考期中）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式

HClO
HF





未知
(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A． B．
C． D．
(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。

(1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______；
(2)pH=3的溶液中，=_______
16．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5

Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
17．（2023·全国·高三专题练习）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。时，如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。
I
移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
II
____________，测得溶液的pH为4.76

18．（2022秋·广东湛江·高三湛江二十一中校考期中）回答下列问题：
(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3•H2O
电离平衡常数
1.77×10-4
1.75×10-5
1.76×10-5
下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.通入少量HCl气体     b.加入少量冰醋酸     c.加入少量醋酸钠固体     d.加入少量水
②常温下，0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是_______。
a.c(OH-) b. c.c(H+)•c(OH-) d.
(2)常温下，有pH相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)_______。
②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液_______(填“>”“=”或“”“Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6。
【详解】A．a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，且c(H2A)=c(HA-)，所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(H2A)＋2c(A2-)，a点对应溶液的pH=2.6，则c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2-)，A错误；
B．Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6，曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系，故B正确；
C．，故C正确；
D．题图中初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确；
选A。
11．C
【分析】由甘氨酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生反应可知，氢离子浓度增大， 含量最大，氢离子浓度减小，含量最大，曲线①为pH最小，氢离子浓度最大，则为的浓度与pH的关系图，曲线③为pH最大，氢离子浓度最小，则为的浓度与pH的关系图，故曲线②为的浓度与pH的关系图；
【详解】A．据分析可知，曲线①为的浓度与pH的关系图，A错误；
B．据分析可知，②③分别为、的曲线，由图可知，pH=7时，，B错误；
C．的平衡常数K=，当时，即图中A点，此时pH约为2.5，则平衡常数的数量级为，C正确；
D．C点溶液中，，溶液显碱性，则溶液中加入了其它碱性物质，应该还有一种阳离子，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A正确；
B．a点φ(NH3·H2O)=φ()，则c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，所以存在c()=c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，B正确；
C．当φ(NH3·H2O)=φ()时，c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.74 mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.74，即NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5，C错误；
D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解显酸性，可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D正确；
故选C。
13．C
【分析】向NaClO溶液中通入SO2气体，开始时发生反应：①3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，当NaClO完全转变为HClO之后，再继续发生反应：②NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，所以b点为恰好发生反应①，NaClO全部转变为NaCl和HClO，c点恰好发生反应②。
【详解】A．由分析可知，b点为恰好发生反应①，b点溶液为HClO和Na2SO4的混合溶液，此时pH=3.8，则HClO电离平衡常数Ka=，数量级为，故A正确；
B．对于a点， 当通入n(SO2)=0.2 mol时，溶液中溶质为n(NaClO) =n(HClO)=0.4 mol，此时pH>7，溶液呈碱性，说明ClO-在溶液中的水解程度大于HClO的电离，则，故B正确；
C．由分析可知，b点为恰好发生反应3NaClO+SO2+H2O=NaCl+ 2HClO+Na2SO4，通入n(SO2)=mol，则此时溶质n(NaCl)=mol，n(HClO)=mol，n(Na2SO4)=mol，由物料守恒，故C错误；
D．由分析可知，c点恰好完全反应，溶液中溶质为H2SO4和NaCl，溶液中存在电荷守恒，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．HCN是弱酸，在水溶液中部分电离，HCN的电离方程式为，故A正确；
B．根据物料守恒，上述溶液中，，故B错误；
C．浓度均为0.1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH＝9.4，说明HCN的电离大于NaCN的水解， 则，故C正确；
D．外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液，向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变，故D正确；
选B。
15．(1)
(2)BD
(3)

【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为；
（2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确；
故选BD；
（3）W点处，此时，即，故；
溶液中，代入中即得。
16．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8

【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pHc(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
17．移取溶液，向其中加入溶液
【详解】醋酸的电离平衡：，平衡常数，当时，，故在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反应后的溶液中和近似相等，测定溶液的，即可得出。
18．(1) d bd
(2) 减小 减小 > > c

【详解】（1）①醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，
a．通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，平衡向左进行，醋酸的电离程度降低，故a不符合题意；
b．加入少量冰醋酸，虽然平衡向右反应方向进行，但醋酸的电离程度降低，故b不符合题意；
c．加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，醋酸的电离程度降低，故c不符合题意；
d．加水少量水，离子浓度降低，平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，故d符合题意；
答案为d；
②氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加水稀释，促进电离，
a．加水稀释c(OH-)降低，故a不符合题意；
b．加水稀释，促进电离，n(OH-)增大，n(NH3·H2O)降低，，该比值增大，故b符合题意；
c．c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw只受温度影响，因此该乘积保持不变，故c不符合题意；
d．加水稀释，促进电离，但c(OH-)降低，根据c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值增大，故d符合题意；
故答案为bd；
（2）①醋酸属于弱酸，其水溶液存在CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H+)减小，向盐酸中加入醋酸钠，发生CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(H+)减小；故答案为减小；减小；
②醋酸属于弱酸，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同体积这两种酸时，醋酸消耗氢氧化钠多；故答案为>；
③醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，升高温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中c(H+)增大，而盐酸中c(H+)几乎不变，故答案为>；
④醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，盐酸属于强酸，相同pH时，c(CH3COOH)>c(HCl)，加入Zn，发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗H+，促进醋酸的电离，使得醋酸中c(H+)大于盐酸c(H+)，即醋酸与锌的反应速率大于盐酸与锌反应速率，因为c(CH3COOH)>c(HCl)，因此与醋酸反应产生氢气的量大于与盐酸产生氢气的量，图像c符合题意；答案为c。