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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解

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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解

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    这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解,共23页。试卷主要包含了单选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐类的水解
    一、单选题
    1.(2023·湖南·统考高考真题)处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下:
      
    已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
    物质




    开始沉淀
    1.9
    4.2
    6.2
    3.5
    完全沉淀
    3.2
    6.7
    8.2
    4.6
    ②。
    下列说法错误的是
    A.“沉渣Ⅰ”中含有和
    B.溶液呈碱性,其主要原因是
    C.“沉淀池Ⅱ”中,当和完全沉淀时,溶液中
    D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水
    2.(2023·四川乐山·统考三模)下列实验操作能达到实验目的的是
    选项
    实验目的
    实验操作
    A
    测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
    加热盛有硫酸铜晶体的坩埚,待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却,再称重
    B
    检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
    取样品于试管中,滴加稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液
    C
    验证石蜡油分解的产物不仅是烷烃
    将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
    D
    制备无水氯化铝
    在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O,同时通入干燥空气气流保护
    A.A B.B C.C D.D
    3.(2023·全国·统考高考真题)向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水,发生反应和,与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    
    下列说法错误的是
    A.曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
    B.的溶度积常数
    C.反应的平衡常数K的值为
    D.时,溶液中
    4.(2023·天津南开·统考二模)室温下,通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。
    实验
    实验操作和现象

    滴加几滴酚酞溶液,溶液变红

    加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合,无明显现象

    加入少量溶液,产生黑色沉淀

    加入适量NaClO溶液,有淡黄色沉淀产生
    下列有关说法正确的是
    A.实验①溶液中:
    B.实验②所得溶液中:
    C.实验③反应后静置一段时间,上层清液中存在:
    D.实验④中反应的离子方程式:
    5.(2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考期中)在常温下,有关下列4种溶液的叙述中,正确的是
    编号




    溶液
    氨水
    NaOH溶液
    醋酸
    盐酸
    pH
    11
    11
    3
    3
    A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均增大
    B.分别取1mL四种溶液稀释到10mL,稀释后溶液的pH:①>②>③>④
    C.将aL溶液②与bL溶液④混合后,所得溶液的pH=10,则a:b=11:9
    D.将溶液②、③等体积混合,所得溶液有:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH-)>c(H+)
    6.(2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考期中)常温下,将0.1 mol∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中,混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A.Ka1(H2A)≈10−3
    B.b处溶质为NaHA,所以促进水的电离
    C.b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
    D.c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)=10−4.5−10﹣9.5
    7.(2023·河北衡水·校联考二模)劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
    选项
    劳动项目
    化学知识
    A
    厨房帮厨:饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
    油脂在碱性条件下发生水解
    B
    工厂生产:制作玻璃装饰品
    HF是一种有刺激性气味的气体
    C
    社区服务:用泡沫灭火器演练如何灭火
    铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
    D
    自主探究:以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
    锌能与柠檬中酸性物质发生反应
    A.A B.B C.C D.D
    8.(2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测)同温同压下,研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
      
    ①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
    ②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq) K2=0.19
    ③HClOH++C1O- Ka=3.2×10-8
    下列说法错误的是
    A.随着NaCl浓度的增大,Cl2溶解度减小,溶液中减小
    B.随着盐酸浓度的增大,反应①被抑制,反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
    C.a点时,c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)
    D.b点时,c(Na+)”“②>④>③,故B错误;
    C.pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L,pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L,将aL溶液②与bL溶液④混合后,所得溶液的pH=10,则,则a:b=11:9,故C正确;
    D.pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L,醋酸是一元弱酸,pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001mol/L,将溶液②、③等体积混合,得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液,溶液显酸性,混合溶液中存在:c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−),故D错误;
    故选C。
    6.B
    【分析】滴定至a点时,溶液成分为NaHA和H2A,滴定至b点时,溶液全为NaHA,滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
    【详解】A.a点时pH≈3,加入10mLNaOH溶液,此时c(H2A)=c(NaHA),可知, ,A项正确;
    B.根据分析,c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5,b点时溶液为NaHA,则HA-的电离程度大于水解程度,水的电离受到抑制,B项错误;
    C.,由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5,b点时溶液为NaHA,则HA-的电离程度大于水解程度,溶液中c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A),C项正确;
    D.c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液,电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣),c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)= c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)- c(H+),c点的pH=9.5,c(H+)=10-9.5mol/L, c(OH﹣)=,c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)=10−4.5−10-9.5,D项正确;
    故选B。
    7.B
    【详解】A.纯碱溶液显碱性,可以促使油脂在碱性条件下发生水解,能洗涤餐具,与所述的化学知识有关联,A不符合题意;
    B.氟化氢能和玻璃中二氧化硅反应从而用于刻蚀玻璃装饰品,与HF是一种有刺激性气味的气体无关,与所述的化学知识没有关联,B符合题意;
    C.铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解生成大量的二氧化碳气体,形成泡沫可以灭火,与所述的化学知识有关联,C不符合题意;
    D.锌能与柠檬中酸性物质发生反应生成锌离子,作为原电池的负极,铜做正极形成原电池,与所述的化学知识有关联,D不符合题意;
    故选B。
    8.A
    【详解】A.同一溶液中,随着NaCl浓度的增大,Cl2溶解度减小,反应①逆向移动,溶液中的氢离子浓度减小,所以增大,故A错误;
    B.盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子,但在氯化氢的溶液中,随着氢离子浓度增大,反应①被抑制,随着氯离子浓度的增大,氯气的溶解度增大,说明此时主要发生反应②,反应②平衡正向移动,促进氯气的溶解,故B正确;
    C.a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L,氯气的浓度约为0.81mol/L,氯化氢为强电解质,完全电离,电离出的氯离子部分与氯气结合生成,所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl),反应②的平衡常数远大于反应①,且次氯酸的电离微弱,所以c(Cl)>c(ClO-),综上所述,有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-),故C正确;
    D.b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气,由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)=c0(Cl-),根据元素守恒有c1(Cl2)=c(HClO)+c(ClO-),故反应①生成的c2(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),反应②的c3(Cl-)=c(Cl),所以溶液中的c(Cl-)=c0(Cl-)+c2(Cl-)− c3(Cl-),所以c0(Cl-)=c(Cl-)− c2(Cl-)+c3(Cl-),最后可得c(Na+)2c(A2-)+c(HA-),D错误;
    故选D。
    11.A
    【详解】A.由电离常数公式可知,实验1的溶液中===10-1.6,故A正确;
    B.由题意可知,实验2反应静置后的上层清液为亚硫酸钙的饱和溶液,溶液中,故B错误;
    C.由题意可知,实验3中亚硫酸氢钠溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液恰好反应生成强碱弱酸盐亚硫酸钠,亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,由电荷守恒关系可知,溶液中,故C错误;
    D.由题意可知,实验4中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水,反应的离子方程式为,故D错误;
    故选A。
    12.C
    【分析】中加入氢氧化钠溶液,开始时最多,所以①表示的变化,随着NaOH的加入,的浓度逐渐增大,故③表示,当减少时,增多,故②表示。
    【详解】A.,①和③的交点为和浓度相等的点,则,A正确;
    B.见分析,随着NaOH的加入,的浓度逐渐增大,故③表示,当减少时,增多,故②表示,B正确;
    C.根据电荷守恒,,y点,,pH=8,所以,故,C错误;
    D.的溶液中,,当①和③存在交点时,和浓度相等,,,y点, ,电离大于水解,所以,D正确;
    故选C。
    13.A
    【详解】A.加热能促进水的电离,c(H+)和c(OH-)均增大,水仍呈中性,Kw 变大,pH变小,A项错误;
    B.氨气和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出OH-,从而抑制水的电离,平衡逆向移动, c(OH−) 增大,温度不变,则Kw不变,B项正确;
    C.发生水解,能够促进水的电离,温度不变,Kw 不变,c(OH-)变大,c(H+) 减小,C项正确;
    D.CH3COO-和都能够发生水解,从而促进水的电离,温度不变,则Kw不变,D项正确。
    答案选A。
    14.B
    【详解】A.相同浓度的和溶液,前者的较大,说明甲酸根离子水解程度大于氟离子水解程度,则说明甲酸酸性小于氟化氢,即甲酸的电离平衡常数小于氟化氢的电离平衡常数,A错误;
    B.相同浓度的和溶液等体积混合后约为4.7,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,故醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,溶液为酸性,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,则溶液中,B正确;
    C.已知溶于稀硫酸,而不溶于稀硫酸,说明硫化铜更难电离,则,C错误;
    D.在溶液中,物料守恒有,,D错误;
    故选B。
    15.(1) 过滤 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
    (2)热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解
    (3) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质,这些杂质可以直接作沸石 降低温度
    (4) 硫化钠易溶于热乙醇,若回流时间过长,Na2S会直接析出在冷凝管上,使提纯率较低,同时易造成冷凝管下端堵塞,圆底烧瓶内气压过大,发生爆炸 d
    (5) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温
    (6) x=12 pH介于9~10之间
    (7)、Cl-

    【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳,加入稀碱溶液能抑制硫离子水解,硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
    【详解】(1)上述流程中加入了过量的碳粉,“碱浸”后,物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后,方可“煅烧”;若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑;
    (2)硫化钠是强碱弱酸盐,加热促进硫化钠水解,稀碱液抑制Na2S水解,所以采用稀碱液比用热水更好;
    (3)回流前无需加入沸石,其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质,这些杂质可以直接作沸石;若气雾上升过高,可采取的措施是降低温度;
    (4)硫化钠易溶于热乙醇,若回流时间过长,Na2S会直接析出在冷凝管上,使提纯率较低,同时易造成冷凝管下端堵塞,圆底烧瓶内气压过大,发生爆炸,故回流时间不宜过长;回流结束后,需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水,故选d;
    (5)该实验热过滤操作时,防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化,用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体,则可能的原因是温度逐渐恢复至室温;
    (6)由图像可知为使除汞效果最佳,应控制的条件是x=12,pH介于9~10之间
    (7)次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠,硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4,次氯酸钠的还原产物是Cl-,根据得失电子守恒,硫化钠的氧化产物是硫酸钠,处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-。
    16.(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
    (2)
    (3)c>a>b
    (4)
    (5)小于
    (6)3.3≤pH<5

    【详解】(1)氯化铁中铁离子水解,生成氢氧化铁和氢离子,溶液呈酸性,离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+;由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸,盐酸易挥发,因此将溶液进行蒸干,得到Fe(OH)3,灼烧得到Fe2O3;
    (2)某温度下纯水的,氢氧根浓度等于氢离子浓度,则,若温度不变,滴入稀醋酸,使,,溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度,水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度,则此溶液中由水电离产生的。
    (3)25℃时,在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中,硫酸铵中铵根单一水解,碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解,水解程度相对大;硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解,水解程度小,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1),由大到小顺序为c>a>b。
    (4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂,是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,其灭火原理的离子方程式为。
    (5)a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合,若混合溶液呈中性,则产物中有NH4Cl和NH3·H2O,说明氨水过量,所以a V1 c(SO)> c(OH-)

    【详解】(1)常温下,取硫酸溶液,稀释到,稀释前后硫酸物质的量不变,则稀释后c(H2SO4)=, c(H+)=0.1mol/L,稀释后溶液的1。
    (2)①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合,恰好完全反应,溶质为氯化铵,氯化铵水解,溶液呈酸性;将的盐酸与浓度为的氨水混合,溶液均呈中性,则aa=c。
    (3)①由图可知,当pH=5.6时,c(Cr3+)=,的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) c(SO)> c(OH-)。

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