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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习 镁及其化合物

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    2024届高三新高考化学大一轮专题练习 镁及其化合物

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    这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 镁及其化合物,共18页。试卷主要包含了单选题,多选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    2024届高三新高考化学大一轮专题练习-镁及其化合物
    一、单选题
    1.(2023春·江苏镇江·高三校联考阶段练习)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
    A. B.
    C. D.
    2.(2023·四川·高三统考学业考试)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的氧化物是
    A. B. C. D.MgO
    3.(2023春·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习)下表中评价合理的是
    选项
    化学反应及其离子方程式
    评价
    A
    少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    正确
    B
    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:+2H+=CO2↑+H2O
    错误,碳酸镁不应写成离子形式
    C
    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
    正确
    D
    NaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2=
    正确
    A.A B.B C.C D.D
    4.(2023春·湖北·高三校联考专题练习)某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知:),做了如下四组实验:
    ①将镁粉投入蒸馏水中,未观察到任何明显现象。
    ②将镁粉放入溴水中,观察到只有开始时产生极少量气泡,但溴水的颜色逐渐褪去。
    ③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象。
    ④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
    下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
    A.实验①可以说明Mg的金属性比Na弱
    B.实验②中产生的气泡是
    C.实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应
    D.通过上述实验可以推测,氧化性:
    5.(2023·全国·高三统考专题练习)以水泥厂的废料(主要成分为,含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下:

    已知:下列说法正确的是
    A.为提高酸浸速率,可使用浓硫酸 B.试剂X可以是
    C.滤渣为 D.操作a所得滤液经处理后可循环利用
    6.(2022秋·江苏苏州·高三统考期中)下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
    A.CaO具有吸水性,常用于食品干燥剂 B.是黄绿色气体,可用于自来水消毒
    C.MgO是碱性氧化物,可作为耐高温材料 D.熔点高,可用来制造通讯光缆
    7.(2022秋·河南驻马店·高三统考期中)香港回归祖国25周年之际,筹备多年的香港故宫文化博物馆也正式对公众开放。清代圆雕玉器的代表作——带皮白玉桐荫仕女图山子(如图)也在这次展览中与观众见面。下列叙述正确的是
    已知:汉白玉就是纯白色的大理石,是一种石灰石形态,内含内光晶体,主要由、和组成,也包含少量、等。

    A.、、、、五种化合物在高温下都能稳定存在
    B.、均既能与强酸反应又能与强碱反应
    C.“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀
    D.将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中发生了化学变化
    8.(2022秋·天津南开·高三南开大学附属中学校考阶段练习)由单质到盐的转化关系可以表示为:

    下列转化关系正确的是
    A.
    B.
    C.
    D.
    9.(2022春·湖南益阳·高三校联考期末)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是
    A.我国科学家利用转化为淀粉 B.利用四氟乙烯生产聚四氟乙烯塑料
    C.舞台上利用干冰制造“烟雾”效果 D.点燃的镁条在干冰中继续燃烧
    10.(2021秋·山东临沂·高三统考期中)我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水,钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应,但高温下能被空气氧化,由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是

    A.步骤I、II中均发生氧化还原反应
    B.步骤II中发生的化学反应为:
    C.步骤II中反应可在氩气环境中进行,也可在空气中进行
    D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
    11.(2022春·辽宁朝阳·高三凌源市实验中学校考阶段练习)下列实验方案能达到实验目的的是

    A.图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用
    B.图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应
    C.图丙制取SO2,并验证其还原性
    D.图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱
    12.(2022秋·福建龙岩·高三福建省长汀县第一中学校考阶段练习)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价)

    下列叙述正确的是
    A.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应
    B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
    C.“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
    D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,”代替
    13.(2022·全国·高三专题练习)为测定含镁3% ~5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案:
    方案一:镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量;
    方案二:称量mg铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

    下列说法错误的是
    A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol· L-1 NaOH溶液中反应,则V≥95
    B.方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏低
    C.方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量
    D.方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高
    14.(2022春·河南·高三襄城高中校联考阶段练习)氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途不具有对应关系的是
    A.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
    B.SO2具有氧化性,工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝
    C.MgO的熔点高,可用作耐高温材料
    D.CaO能快速吸水,可用作食品干燥剂

    二、多选题
    15.(2022秋·江西宜春·高三校考期末)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
    元素代号
    A
    B
    D
    E
    G
    H
    I
    J
    化合价
    -1
    -2
    +4、-4
    -1
    +5、-3
    +3
    +2
    +1
    原子半径/nm
    0.071
    0.074
    0.077
    0.099
    0.110
    0.143
    0.160
    0.186
    分析判断下列说法正确的是
    A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
    B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
    C.D元素的单质存在多种同素异形体
    D.I在DB2中燃烧生成两种化合物

    三、非选择题
    16.(2021秋·广西贺州·高三校考阶段练习)为提高家庭应对突发事件的应急能力,2020年国家印发了“全国家庭应急物资储备建议清单”,其中小柴胡颗粒和医用口罩列于清单中。
    回答下列问题。
    (1)小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取,属于_______(填“天然”或“合成”)药物。铝碳酸镁片中的有效成分Mg(OH)2、Al(OH)3等物质呈碱性,故具有_______(填“抗酸”或“抗碱”)作用。
    (2)熔喷布是一次性医用口罩的关键材料,由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。聚丙烯由_______(写结构简式)聚合而成,熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)病毒气溶胶的粒径,且布料所带静电也能吸附病毒,从而有效阻止病毒通过,但允许参与人体呼吸的氧气等气体小分子自由通过,确保正常呼吸。分类回收的废弃口罩中的大部分材质难降解,且可能带有病毒,故采用_______(填“焚烧”或“填埋”)处理更佳。
    17.(2022秋·陕西榆林·高三陕西省榆林中学校考期末)将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

    (1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______;
    (2)生成的H2在标准状况下的体积为_______;
    (3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
    (4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。
    18.(2021秋·河南南阳·高三校考开学考试)海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题:
    (1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
    A、蒸发结晶          B、降温结晶
    (2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是____________________。
    (3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____________。
    ②操作b是在________氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)2,
    写出有关反应的化学方程式:________________________________________。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为__________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于_______________。
    19.(2018秋·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学阶段练习)钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题:
    (1)常用于焙制糕点,其俗名为小苏打的是_______________ (填化学式);
    (2)常用于制造耐火材料,既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________ (填“Al2O3”或“MgO”);
    (3)溶液可用于腐蚀印刷电路板,遇KSCN溶液变血红色的是________ (填“FeCl3”或“FeCl2”)。

    参考答案:
    1.D
    【详解】A.二氧化硫与氯化钡溶液不反应,不能生成亚硫酸钡沉淀,A错误;
    B.铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜,B错误;
    C.电解熔融氯化镁固体得到金属镁,C错误;
    D.NO和O2、H2O反应生成HNO3:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,D正确;
    故选D。
    2.A
    【详解】A.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,故A正确;
    B.不能与盐酸反应,能与NaOH溶液反应,故B错误;
    C.能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应,故C错误;
    D.MgO能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应,故D错误;
    故选:A。
    3.B
    【详解】A.少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应,采用“以少定多”法,可确定发生的反应为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,A不合理;
    B.碳酸镁微溶于水,不能改写成离子形式,向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:MgCO3 +2H+=Mg2++CO2↑+H2O,B合理;
    C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色,此时生成Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,C不合理;
    D.NaOH溶液中通入少量CO2,生成等:2OH-+CO2=+H2O,D不合理;
    故选B。
    4.D
    【详解】A.将镁粉投入冷水中,未见任何现象,说明二者不会发生化学反应,可以说明的金属性比弱,A正确;
    B.溴水中含有溴化氢和溴单质,将镁粉放入溴水中,开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应,而后溴水褪色,说明镁与溴单质在水中发生化学反应,B正确;
    C.将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象,说明镁与溴单质不能直接发生反应,C正确;
    D.向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水,迅速反应,观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用。上述实验不能证明的氧化性比强,D错误;
    故答案选D。
    5.D
    【分析】水泥厂的废料(主要成分为MgO,还有少量等杂质)制取MgSO4•7H2O,废料加入足量稀硫酸,都与硫酸反应,转化为对应的硫酸盐,SiO2不与硫酸反应,向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子,同时使锰离子转化为MnO2沉淀,再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值,除去锰离子、铁离子、铝离子,过滤,将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O;据此分析解题。
    【详解】A.适当升温(或粉碎或搅拌)即可提高浸取速率,不需要使用浓硫酸,故A错误;
    B.试剂X为氧化镁或碳酸镁,不能为,故B错误;
    C.滤渣为、MnO2,故C错误;
    D.操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体,过滤时溶液中含有硫酸镁,为了提高原料中镁的利用率,操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用,故D正确;
    故答案选D。
    6.A
    【详解】A.CaO具有吸水性能和水反应,常用于食品干燥,A正确;
    B.具有强氧化性,可用于自来水消毒,B错误;
    C.MgO熔点高、耐高温,可作为耐高温材料,C错误;
    D.做成的纤维具有良好的透光性,可用来制造通讯光缆,D错误;
    故选A。
    7.C
    【详解】A.CaCO3和MgCO3在高温下易分解,故A错误;
    B.SiO2在酸中只与HF反应,不能与强酸反应,故B错误;
    C.酸雨中含硫酸和硝酸,CaCO3、MgCO3、Al2O3、Fe2O3都能与酸雨反应,因此“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀,故C正确;
    D.将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中没有新物质的生成,没有发生化学变化,故D错误;
    故选C。
    8.C
    【详解】A.CuO与H2O不反应,不能生成Cu(OH)2,A错误;
    B.MgCl2与Na2SO4不反应,不能生成MgSO4,B错误;
    C.C与O2反应生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3,C正确;
    D.S与O2反应生成SO2,不能生成SO3,D错误;
    故选C。
    9.C
    【详解】A. 转化为淀粉,有新物质生成,属于化学变化,A不符合;
    B. 利用四氟乙烯生产聚四氟乙烯塑料,有新物质生成,属于化学变化,B不符合;
    C. 舞台上利用干冰制造“烟雾”效果,干冰升华为二氧化碳气体,没有新物质生成,属于化学变化,C符合;    
    D. 点燃的镁条在干冰中继续燃烧生成氧化镁和碳,有新物质生成,属于化学变化,D不符合;
    答案选C。
    10.C
    【分析】由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图,由流程可知:I中发生反应2FeO+CCO2↑+2Fe ;步骤II中发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,III中发生反应:2Mg+TiCl42MgCl2+2Ti,以此解答该题。
    【详解】A.步骤I中FeO与C在高温下发生反应为:2FeO+CCO2↑+2Fe;步骤I中TiO2与Cl2在高温下发生反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。这两个反应中均存在元素化合价变化,因此都属于氧化还原反应,A正确;
    B.由选项A分析可知步骤II中发生反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,B正确;
    C.在高温条件下Ti、Mg能被空气氧化,则步骤II需在氩气环境中进行,以防止金属被空气氧化,C错误;
    D.在常温下Ti与酸不反应,Mg与稀硫酸反应,则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁,D正确;
    故合理选项是C。
    11.B
    【详解】A.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用,应该只有催化剂不同,其它条件必须完全相同,催化剂和温度两个因素不同,所以不能实现实验目的,A不符合题意;
    B.Mg和盐酸反应放热,试管内温度升高,压强增大,则U形管液面发生变化,可完成实验,B符合题意;
    C.Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫,在内管壁有一小孔,二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,从而验证二氧化硫的还原性,但是没有加热,不能达到实验目的,C不符合题意;
    D.浓盐酸具有挥发性,生成的二氧化碳中含有HCl,HCl能和Na2SiO3反应 生成H2SiO3,干扰二氧化碳、水和硅酸钠的反应,所以将气体通入硅酸钠溶液中时要先除去HCl,不能达到实验目的,D不符合题意;
    故选B。
    12.C
    【分析】由流程可知,氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱,生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO,TiCl4进入钛厂,用于冶炼Ti,CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。
    【详解】A.该流程中除“电解”“氯化”“合成”外,Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应,故A错误;
    B.“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇,反应方程式为CO+2H2CH3OH,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故B错误;
    C.“氯化”时C转化为CO,发生反应为2+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO,碳元素化合价从0价升高到+2价,铁元素化合价从+2价升高到+3价,则焦炭和钛铁矿都是还原剂,故C正确;
    D.Ar与Mg不反应,所以Ar可用作保护气,Mg与反应生成氮化镁,所以不能换成作保护气,故D错误;
    答案选C。
    13.A
    【详解】A.含镁为3%时,金属铝的含量最高,5.4g合金中铝的质量为,5.4g×(1-3%)=5.4×97%g,则:所以54g:(5.4g×97%)=2mol:(V×10-3L×2.0mol/L),解得:V=97,故V(NaOH溶液)≥97mL, A错误;
    B.过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则固体表面吸附溶质,质量偏大,则镁的质量分数偏高,B正确;
    C.Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,C正确;
    D.用空气代替O2进行实验,发生反应:3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C,测定生成固体的质量变大,则镁的质量分数偏高,D正确;
    故答案为:A。
    14.B
    【详解】A.二氧化氯(ClO2)具有氧化性,具有杀菌消毒能力,可用于自来水消毒,A正确;
    B.工业上利用SO2漂白纸浆、毛、丝,体现的是SO2的漂白性,B错误;
    C.MgO可用作耐高温材料是因为MgO的熔点高,C正确;
    D.CaO能与水反应,且CaO易得和无毒,因此可用作食品干燥剂,D正确;
    故选B。
    15.BC
    【分析】几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表,A、E有-1价,B有-2价,且A的原子半径与B相差不大,则A、E处于ⅦA族,B处于ⅥA族,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O;D有-4、+4价,处于ⅣA族,原子半径与O原子相差不大,可推知D为C元素;G元素有-3、+5价,处于ⅤA族,原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P元素;H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P原子半径,应处于第三周期,可推知H为Al、I为Mg、J为Na。
    【详解】A. C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物,故A错误;
    B. A、H、J分别为F、Al、Na,Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小顺序为:F->Na+>Al3+,即A>J>H,故B正确;
    C.D为碳元素,碳的单质有石墨、金刚石和足球烯等,故C正确;
    D. Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳,故D错误;
    故选BC。
    16.(1) 天然 抗酸
    (2) CH2=CH-CH3 小于 焚烧

    【详解】(1)凡是动植物体内合成的物质都属于天然物质,人工生产的物质都属于人工合成物质。小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取,所以属于天然药物。铝碳酸镁片中的有效成分为Mg(OH)2、Al(OH)3,二者都能与胃酸(盐酸)发生反应,故具有抗酸作用。答案为:天然;抗酸;
    (2)聚丙烯的结构简式为,单体为CH2=CH-CH3,熔喷布能阻止病毒通过,则表明内部孔径小于病毒气溶胶的粒径。废弃口罩中的大部分材质难降解,且可能带有病毒,故采用焚烧处理更佳。答案为:CH2=CH-CH3;小于;焚烧。
    17.(1)2:3
    (2)10.08L
    (3)5mol/L
    (4)1.25mol/L

    【分析】由图像可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2SO4;从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2,物质的量为0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol。
    【详解】(1)由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以镁和铝的质量之比为:0.15mol×24g/mol:0.2mol×27g/mol=2:3,故答案为:2:3;
    (2)由A中可知,n(Al)=0.2mol,n(Mg)=0.15mol,根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L,故答案为:10.08L;
    (3)由200∼240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,氢氧化钠的浓度为:=5mol/L,故答案为:5mol/L;
    (4)沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为Na2SO4,根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的倍,所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的浓度为:=1.25mol/L,故答案为:1.25mol/L;
    18. A CaCO3CaO+CO2↑ 沉淀Mg2+ 用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 制盐酸,循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制盐酸,氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
    【分析】(1)操作a是从海水中分离出粗盐,即从溶液中分离出固体溶质,应用蒸发结晶的方法;
    (2)生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等),其方程式为CaCO3CaO+CO2↑,从离子反应的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+;
    (3)①用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠;
    ②直接在空气中加热MgCl2·6H2O,则Mg2+会水解的生成Mg(OH)2和HCl,通入HCl可以抑制其水解;
    (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,副产物氯气可以用于制盐酸,循环使用。
    【详解】(1)由流程图可知,操作a是从海水中分离出粗盐,即从溶液中分离出固体溶质,应用蒸发结晶的方法,
    故答案为A。
    (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等),其生产方程式为CaCO3CaO+CO2↑,从离子反应的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+,
    故答案为CaCO3CaO+CO2↑;沉淀Mg2+。
    (3)①用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠,故答案为用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)。
    ②如果直接在空气中加热MgCl2·6H2O,则Mg2+会水解的生成Mg(OH)2和HCl,通入HCl可以抑制其水解,其反应方程式为:MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O,故答案为HCl,MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O。
    (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制盐酸,循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制盐酸,氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
    故答案为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,制盐酸,循环使用(从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制盐酸,氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。)
    19. NaHCO3 Al2O3 FeCl3
    【详解】(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,其热稳定性差,受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水蒸气,因此小苏打常用于焙制糕点,小苏打的化学式为NaHCO3,故答案为NaHCO3。
    (2)氧化镁和氧化铝的熔点都很高,都是常用的耐火材料,氧化镁是碱性氧化物,能溶于酸,但不能溶于碱,氧化铝属于两性氧化物,既能溶于酸又能溶于碱,故答案为Al2O3。
    (3)Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性,FeCl3溶液能溶解金属铜,反应的离子方程式为:2 Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+,电子工业常用此反应腐蚀铜制印刷电路板,Fe3+遇KSCN溶液变血红色,故答案为FeCl3。

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