2024届高三新高考化学大一轮专题练习 沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 沉淀溶解平衡，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
  
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质




开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
2．（2023·全国·统考高考真题）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
  
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
3．（2023·广东·校联考模拟预测）下列类比或推理合理的是

已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：LiAl
推理
碱性：
D
：


推理
溶解度：
A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变
5．（2023·湖北·校联考模拟预测）利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。

下列说法正确的是
A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3
C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()
6．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。
    
下列说法不正确的是
A．常温下，
B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的
C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的
D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小
7．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
8．（2023·四川攀枝花·统考三模）向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
  
已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]，则会同时沉淀，故D错误；
答案选C。

3．C
【详解】A．卤素单质形成分子晶体，随原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，碱金属元素的单质形成金属晶体，随原子序数的增大，单质内金属键能不断减小，熔沸点不断降低，A不正确；
B．F的吸电子能力强于Cl，使得三氟乙酸比三氯乙酸更易发生电离，而F的非金属性比Cl强，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，H-F键能比H-Cl键能大，更难发生电离，所以酸性：氢氟酸＜氢氯酸，B不正确；
C．元素的金属性越强，失电子能力越强，对应碱的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性，C正确；
D．，，二者组成不相似，则由，不能推出溶解度，D不正确；
故选C。
4．D
【详解】A．在同浓度的和溶液中的相同，但由于和溶液中氯离子浓度不同所以溶解度不相同，A错误；
B．升高温度，沉淀溶解平衡不一定正向移动，比如氢氧化钙，B错误；
C．洗涤次数过多可能会造成沉淀损失，并不是越多越好，C错误；
D．，，由于是二者的混合溶液，故Ag+浓度相等，可得，而Ksp仅与温度有关，则二者Ksp之比为定值故不变，D正确；
故选D。
5．D
【分析】硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)中通入空气煅烧，生成SO2，同时生成Fe3O4；磁选除铁，获得磁铁；将固体加入纯碱中溶浸，然后进行过滤，SiO2与纯碱不反应，CaWO4与纯碱反应生成碳酸钙和Na2WO4，所得滤渣为碳酸钙与二氧化硅的混合物；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得Na2WO4。
【详解】A．题中信息显示，焙烧时发生反应生成Fe3O4，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，A不正确；
B．由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3，B不正确；
C．因为SiO2能溶于烧碱，所以“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液，C不正确；
D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中==10，从而得出c()=10c()，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．观察图像，，A正确；
B．由图可知，氢氧化铁的溶解度远远小于氢氧化铜，故可以用双氧水先氧化亚铁离子，然后再用氢氧化铜除去铁离子，B正确；
C．调整溶液的，，则，，可以完全除去，C错误；
D．，比小，故溶解度也小，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
8．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2] c()>(H+)> c()>(OH-)
(2) 1.010-14 能 不能 该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化

【详解】（1）该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图像可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=c(H+)=10-4.30；
0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH=4.5，说明电离程度大于水解程度，则c()＞c()，溶液呈酸性且氢离子的电离来自于水的电离、的电离(H+)> c()，故离子浓度从大到小排列的顺序为c(Na+)> c()>(H+)> c()>(OH-)；
（2）①
由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp(AgX)越小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉淀溶解平衡曲线上；
Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1=1.0×10－14 mol2·L－2；
向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，p(X-)=-lgc(X-)减小，平衡逆向移动，银离子浓度减小，p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)增大，故a点能变到d点；
②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCl的Ksp之比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl。
17．(1) 升高
(2) 消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为
(3)

【详解】（1）碳酸氢根水解使血液呈弱碱性, 离子方程式为：，肾脏通过分泌，浓度增大、促进水解，碱性增强，使血液pH升高。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的。
（2）缓缓加入大量水中，发生水解反应产生难溶于水的中间产物SbOCl和HCl，该反应的化学方程式为；反应后期还要加入少量氨水，目的是：消耗，促进平衡正向移动，SbOCl进一步转化为。
（3）CuS比FeS更难溶，所以工业上加FeS来处理废水中的，被FeS转化为极难溶的CuS而除去，故用离子方程式表示的原因是：，已知：、，则上述反应的化学平衡常数。
18．(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
(5)
(6) 符合

【详解】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，根据图中滴加氨水的体积可知a点溶质为NH4Cl，促进水电离；b、c、d三点溶液中溶质都是NH4Cl和NH3H2O混合溶液，且NH3H2O的浓度依次增大，NH3H2O属于弱碱，抑制水的电离，且浓度越大越抑制，故水的电离程度最大的是a点；
（2）b点溶液呈中性，，盐酸和氨水完全中和后氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒可得，故，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；
（3）室温时，a点混合溶液的pH=6，，，根据电荷守恒有，故=；
（4）①HCl是强酸，完全电离，pH7，但是水解程度小于同浓度的Na2CO3溶液，pH小于同浓度的Na2CO3溶液，根据以上分析，可知pH由大到小的顺序是③④②①；
（5）当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有Cd2++2OH-，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大；
（6）当时，=10-19×112×103mgL-1=1.12×10-14 mgL-1