2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·广东梅州·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C．0.01 溶液：
D．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键
2．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．电解氯化镁溶液Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2
3．（2023·全国·高三专题练习）一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示(不考虑溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．
B．从X点到Y点，逐渐增大
C．Z点溶液中
D．从Y点到Z点发生的离子反应为
4．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数()如下：
化学式






溶度积()






根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略)
A．
B．
C．
D．
5．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）室温下，为探究Na2C2O4溶液的性质，设计了如表探究实验(已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)，下列说法正确的是
实验1
测定0.0100mol/LNa2C2O4溶液pH
pH为8.6
实验2
向实验1溶液中滴加等体积的0.0100mol/L盐酸
pH由8.6降为4.8
实验3
向实验1溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCl2溶液
出现白色沉淀

A．实验1溶液中：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c()+c()
B．NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c()
C．实验2滴加盐酸过程中存在某一时刻：c(Na+)=c(HC2O)+2c()+c(Cl-)
D．实验3所得上层清液中：c()=2.5×10-7mol/L
6．（2023·全国·高三专题练习）可溶性钡盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入溶液。已知：某温度下，，。下列推断正确的是
A．不用碳酸钡作内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B．可以用溶液给钡中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略溶液进入胃中浓度的变化以及与生成沉淀所消耗的)
C．抢救钡中毒者时，若没有溶液，也可以用溶液代替
D．误饮的溶液时，会引起钡中毒
7．（2023·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）下列物质性质、用途描述正确的是
A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂
B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀
C．利用的漂白性，除去废水中的色素
D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质
8．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，工业废水中的不能沉淀完全
C．a点对应的pH=9，此时溶液中
D．经计算固体易溶解于HA溶液
9．（2021春·陕西汉中·高三统考期中）常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，的为
B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，的增大
D．常温下，，向的悬浊液中加入溶液，反应的平衡常数很大，反应趋于完全
10．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
在铁制镀件的表面电镀铜
将铁制镀件与直流电源的正极相连，铜片与直流电源的负极相连，电解溶液
B
比较与的酸性强弱
测定相同浓度溶液与溶液的pH
C
探究与对分解的催化效果
分别向两支装有溶液的试管中滴入2滴的溶液与溶液
D
比较与的大小
向装有溶液的试管中滴入2滴溶液，振荡试管，再向其中滴入4滴溶液

A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·广东肇庆·高三统考期末）劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是
选项
劳动项目
化学原理
A
用明矾净化生活用水
具有强氧化性，能杀菌消毒
B
铁闸门定期刷换油漆
避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈
C
用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液
D
处理锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去
将转化为沉淀，能溶于盐酸

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
12．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
B．a点有ZnS沉淀生成
C．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20
D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

三、非选择题
13．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．    B．HCl    C．    D．NaOH    E.
(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氨水；
③的氢氧化钡溶液。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。
(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。
14．（2023秋·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期末）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：
电解质
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离常数
Ka1=5.9×10-2
Ka2=6.4×10-5
Ka=1.7×10-5

Ka=6.2×10-10
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.8×10-11
Ka=2.9×10-8
(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。
②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。
③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)
④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。
(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。
15．（2023·全国·高三专题练习）沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100mol•L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol•L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为_____。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+)______(填“>”“<”或“=”)c(Cl-)。
(3)相同实验条件下，若改为0.0400mol•L-1Cl-，反应终点c向______方向移动。
(4)相同实验条件下，若改为0.0500mol•L-1Br-，反应终点c向______方向移动。
16．（2022秋·内蒙古包头·高三统考期末）铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势_______b级电势(填“高于”“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_______．


(2)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：

若处理后的废水中，则废水中_______．
；)
(3)以铬酸钠()为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示

①阳极的电极反应式为_______
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为_______。
17．（2023·全国·高三专题练习）已知：，．如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，溶液的随着加入溶液的体积变化的图像(实线)．根据图像回答下列问题[提示：：

(1)原溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中在x点时加入的体积为_______________。
(3)相同温度下，在热水中溶解度_______________(填“>”“<”或“=”)在溶液中的溶解度。
(4)若将的换成，用虚线在原图中画出x点后的图像_____________。
18．（2023秋·广东江门·高三统考期末）弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀溶解平衡。利用以，上化学反应原理解释生活生产中的相关问题：
(1)盐碱地(含较多NaCl、)不利于作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示降低土壤碱性的原因_______。
(2)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。室温下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是_______溶液(填化学式)。
②上述滴定曲线图为滴定醋酸溶液的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象_______。
③图中M点溶液的离子浓度由大到小顺序：_______。
(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可用来腐蚀电路板。某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_______。(某温度时，；)

参考答案：
1．A
【详解】A．CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2-不足以与H+发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明，故A正确；
B．向盐酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+=+c(OH-)，则=，，故B错误；
C．0.01 溶液中存在电荷守恒：，故C错误；
D．碳碳双键和醛基均能与溴水反应而使溴水褪色，则向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，，故A错误；
B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，故B正确；
C．泡沫灭火器使用的是碳酸氧钠，不是碳酸钠，工作原理：，故C错误；
D．(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，故D错误；
故答案选B。
3．C
【详解】A．AgCl在水中溶解部分电离出的Ag+和Cl-的浓度相等，结合图像可得到，A错误；
B．氯化银中存在溶解平衡：，加入NaBr后，有图像可知，银离子浓度不变，氯化银为饱和溶液，温度不变Ksp不变，所以氯离子浓度不变，B错误；
C．Z点，AgCl和AgBr均为饱和溶液，所以，则，C正确；
D．从Y点到Z点发生的离子反应为：，D错误；
故答案选C。
4．A
【分析】发生复分解反应时生成溶解度更小的物质。Ksp越小，对应物质的溶解程度越小。
【详解】A．更难溶的ZnS不能转化为较难溶的Zn(OH)2，A不能实现；
B．MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2，B能实现；
C．Ag2S比AgCl更难溶，所以AgCl能转化为更难溶的Ag2S，C能实现；
D．水溶液中，Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应时生成，由于 Mg(OH)2比MgCO3更难溶，CaCO3比 Ca(OH)2更难溶，故反应生成Mg(OH) 2和 CaCO3，D能实现；
故选A。
【点睛】当两种物质的组成相似时，可以用Ksp直接衡量溶解度，当两种物质的组成不相同时，若两者的Ksp相差较大时，也可以用Ksp衡量溶解度，但若两种组成不相同的物质的Ksp接近时，需要通过计算才能确定溶解度的大小。
5．C
【详解】A．根据物料守恒可知，，故A错误；
B．由实验2知，等体积的等浓度的与恰好完全反应生成，溶液呈酸性，则电离大于水解，，故B错误：
C．电荷守恒知，，滴加盐酸过程中存在某一点(溶液呈中性)，此时(，故C正确；
D．混合后，，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作内服造影剂，A错误；
B．用溶液给钡中毒者洗胃，反应后，能达到解毒的目的，B正确；
C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，达不到解毒的目的，C错误；
D．饱和溶液中，所以误饮的溶液时，不会引起钡中毒，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A．具有强氧化性，具有杀菌、消毒及防腐作用，可用作植物保鲜剂，故A正确；
B．与反应生成更难溶的CuS，该反应为复分解反应，与 FeS的还原性无关，故B错误；
C．没有漂白性，利用氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性可除去废水中的色素，故C错误；
D．用作核反应堆的传热介质是利用Na-K形成合金的熔点低，呈液态，具有良好的导热性，与钠的还原性无关，故D错误；
故选：A。
8．C
【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，所以、与pH的变化关系为两条平行线，，则①表示p随pH变化关系，②表示p随pH变化关系，③表示p随pH变化关系；
【详解】A．根据以上分析，①代表滴定溶液的变化关系，故A正确；
B．②表示p随pH变化关系，根据图像，=1时，pH=6.5，，调整溶液的pH=7，的浓度为，不能沉淀完全，故B正确；
C．③表示p随pH变化关系，根据图像，=1时，pH=5，，a点对应的pH=9，，所以，故C错误；
D．固体易溶解于HA溶液的方程式为，，103，所以固体易溶解于HA溶液，故D正确；
选C。
9．D
【详解】A．根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是1×10-3mol/L、2×10-3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9，故A错误；
B．PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2+浓度增大，平衡虽然逆向移动，根据勒夏特列原理，最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大，故B错误；
C．溶度积常数只与温度有关，温度不变Ksp不变，故C错误；
D．该反应的平衡常数K==5×l018，平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确；
综上所述答案为D。
10．B
【详解】A．在铁制镀件的表面电镀铜，应把铁制镀件与直流电源负极相连，A项实验方案不能达到实验目的；
B．弱酸的酸性越弱，对应相同浓度的盐的碱性越强，测得的溶液的pH较小，则说明酸性：，B项实验方案能达到实验目的；
C．溶液与溶液中阴离子类型不同，无法达到控制变量的目的，C项方案不能达到实验目的；
D．向装有溶液的试管中滴入2滴溶液，溶液有剩余，无法证明AgCl沉淀转为AgI沉淀，D项实验方案不能达到实验目的；
故选B。
11．D
【详解】A．明矾净水的原理是水解产生胶体，从而吸附水中悬浮物，A项错误；
B．刷换油漆是为了避免钢铁与空气发生电化学腐蚀而生锈，B项错误；
C．升高温度，能促进的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解，C项错误；
D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢中的，能使转化为更难溶的沉淀，能与盐酸反应生成可溶性钙盐，从而被除去，D项正确；
故选D。
12．BD
【分析】，则，故越大，越小。
【详解】A．的溶解度大于，向溶液中中加入固体，可以将转化为更难溶的，达到除去的目的，故A正确；
B．平衡曲线右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，a点在曲线的右上方，为的不饱和溶液，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．根据图像可推知，，，和共存的悬浊液中,，故C正确；
D．向悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移动，但溶液依然是饱和溶液，故保持不变，故D错误；
故选BD。
13．(1)AC
(2)或
(3)
(4)
(5) 有

【详解】（1）常温下纯水电离产生的，而电解质溶解中水电离出的，可知水的电离被促进，、可发生水解促进水的电离；HCl、NaOH抑制水的电离；为强酸强碱盐对水电离无影响，故答案为：AC；
（2）的盐酸溶于中氢离子浓度为10-3mol/L；
①浓度为的氨水，若a=b，则盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶溶液显酸性，若使溶液显碱性则b>a；
②的氨水，若a=c，则氨水电离产生的氢氧根离子恰好与盐酸完全反应，但氨水为弱碱未完全电离，则最终溶液中存在大量氨水显碱性，若使溶液显中性，a>c；
③的氢氧化钡溶液，当a=d时两者恰好完全反应生成氯化钡，溶液显中性；
因此：或，故答案为：或；
（3）根据反应(少量)可知，结合氢离子能力大于和；结合氢离子能力大于，则得电子能力：，故答案为：；
（4）由电离方程式可知的一级电离完全电离，则为强酸的阴离子只电离不能发生水解反应，则NaHA溶液中Na+浓度大于HA-浓度，HA-发生微弱电离生成A2-离子和氢离子，再结合水电离生成氢离子和氢氧根离子，则，故答案为：；
（5）的氨水溶液，Kb=，，，两溶液等体积混合，浓度减半，则，的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，混合后c(Mg2+)=，离子积 c(Mg2+)·>，因此有沉淀生成，故答案为：；有。
14．(1)③>①>②
(2) OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O) ⑤
(3)4.7×10-8

【详解】（1）电离平衡常数由大到小的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的顺序是：③>①>②。
（2）①25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V＜10mL时，反应的离子方程式为：OH-+ H2C2O4=H2O+HC2O；
②25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=10mL时，得到KHC2O4溶液，该溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；
③25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，当V=20mL时，得到K2C2O4溶液，该溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；
④H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。
（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，当出现AgCl沉淀时，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此时c(I-)==4.7×10-8mol/L。
15．(1)10-10
(2)=
(3)a
(4)b

【详解】（1）由题图可知，当溶液的体积为时，溶液中的略小于，此时混合溶液中，故。
（2）滴定终点c点为饱和AgCl溶液，根据可知，达到滴定终点时，c(Ag+)=c(Cl-)。
（3）根据可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为，反应终点c向a方向移动。
（4）相同实验条件下，沉淀相同量的和消耗的的量相同，由于，当滴加相同量的时，溶液中，故反应终，点c向b方向移动。
16．(1) 高于
(2)
(3)

【分析】根据放电时的总反应，可知放电时Fe3+发生还原反应，Cr2+发生氧化反应，放电时的负极反应为Cr2+→Cr3+，放电时正极反应为Fe3+→Fe2+；难溶电解质析出固体时，溶液中离子的浓度熵等于溶度积常数；电解池中阳极失电子发生氧化反应，在酸性条件下发生非氧化还原反应生成。
【详解】（1）放电时电池的总反应为：，可知放电时a极发生反应，a是正极、b是负极，电池放电时a级的电势高于b级电势；放电时的负极为充电时的阴极，阴极发生还原反应，电池充电时阴极的电极反应为；
（2）处理后的废水中，，则废水中 。
（3）①阳极失电子发生氧化反应，阳极的电极反应式为；
②根据，生成1mol阳极区减少2mol，测得阳极区溶液中物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为。
17．(1)1
(2)
(3)>
(4)

【详解】（1）加入之前，，，=1，所以。
（2）X点，，，所以沉淀完全，，所以的体积为100mL；
（3）在水中存在溶解平衡：，相同温度下，增大，平衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。
（4）若把换成，由于更小，所以更小，更大， 。
18．(1)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)
(2) CH3COOH Ⅰ 溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)

【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)而使其溶液呈碱性，水解方程式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3；石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反应生成更难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为(aq)+CaSO4(s)=(aq)+CaCO3(s)。
（2）①0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1 mol，对水的抑制作用一样，但是0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是0.1 mol/L醋酸溶液；
②由图中数据可知，未加NaOH溶液时，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1 mol/L的盐酸溶液，所以滴定醋酸的曲线是I；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的操作及现象为：溶液的颜色由无色逐渐变化为红色，且半分钟内不褪色；
③用0.1 mol/L NaOH溶液10mL和20.00 mL 0.1 mol/L醋酸溶液反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，此时离子浓度大小c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（3）某温度下，腐蚀废液含有0.5 mol/L 和0.26 mol/L ，使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，此时c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)，pH=3；开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)，pH=5；使完全沉淀( mol/L认为沉淀完全)，而不沉淀，则需控制溶液pH的范围为。