2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应速率，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应速率
一、单选题
1．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应中测得的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350

0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法错误的是
A．0s时，正反应速率最大，逆反应速率为0
B．0~50s内，用表示的平均反应速率
C．250s时，反应已达到平衡，的平衡转化率为20%
D．当时，反应处于停止状态
2．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．反应开始至时，B的平均反应速率为
C．当时，说明该反应达到平衡状态
D．由图求得A平衡时的转化率为
3．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考期中）在恒温恒容条件下，发生反应，反应体系中某物质的浓度c随时用的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数，下则说法正确的是

A．x=1
B．曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化
C．内约为
D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等
4．（2023春·浙江宁波·高三宁波市北仑中学校考期中）在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)

A．4-S(aob) B．2-S(aob) C．4-S(abdo) D．2-S(bod)
5．（2023春·浙江·高三校联考期中）将5 mol 和1 mol 混合气体通入2 L容积恒定的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：维持容器内温度不变，10 min末测定的浓度为0.2 mol/L，下列说法正确的是
A．从反应开始到10 min，的生成速率 mol/(L•min)
B．若单位时间内消耗a mol ，同时产生3a mol ，则表明该反应达到化学平衡状态
C．反应达到平衡后充入少量氦气，压强增大，化学反应速率增大
D．当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，则表明该反应达到化学平衡状态
6．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在恒容密闭容器中能发生反应：，为了验证温度对该反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。已知280℃的情况下，反应后达到平衡，测得NO的浓度为。下列说法不正确的是
实验编号
t/
NO的初始浓度
CO的初始浓度
Ⅰ
280


Ⅱ
350



A．表中的数值应为
B．当，说明该反应已达到平衡状态
C．时，前内，用表示的平均反应速率为
D．的情况下达到平衡时的浓度为
7．（2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考阶段练习）一定条件下，向某恒容密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是
A． B．
C． D．
8．（2023春·山东日照·高三校联考期中）某化学反应在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．与实验①相比，②可能使用了催化剂
B．与实验①相比，实验③增大了压强
C．适当升高温度可以使平衡正向移动
D．0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L-1·min-1
9．（2023春·山西吕梁·高三统考阶段练习）850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)    △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞0，该反应在高温下可以自发进行
B．0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1
C．其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1
D．其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850
10．（2023春·江西抚州·高三校联考期中）在密闭容器中发生反应：，同一时间段内测得A的浓度每分钟减少，B的浓度每分钟减少，C的浓度每分钟增加。下列说法正确的是
A．在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B．化学计量数之比为
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．若在前内A减少了，则在前内A减少了
11．（2023春·重庆·高三校联考期中）一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应的反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应达到平衡状态的时间是
B．用Y表示内该反应的平均速率为
C．第末，X的转化率为90%
D．该反应的化学方程式为
12．（2023春·江西九江·高三校考期中）在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min
温度/℃
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
T
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是
A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．从表中可以看出T>200℃
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率
13．（2023春·云南保山·高三校联考阶段练习）在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化下发生可逆反应：。某温度下测得浓度与时间的关系如下表所示：

0
2
4
6
8
10

2.0
1.5
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是
A．第时，的正反应速率大于逆反应速率
B．前，的平均反应速率
C．在该条件下，的平衡转化率为50％
D．若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，K值增大
14．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）将一定量的固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
压强/kPa
0
0.66
1.28
1.78
2.20
2.50
2.50
2.50
已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
下列有关说法正确的是
A．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡
B．0～10 min，用H2S的压强变化表示该反应的平均反应速率为
C．50℃时，的分解反应的压强平衡常数
D．50℃时，若在65 min时将容器的容积压缩至原来的，再次达到平衡时，体系的压强大于2.50 kPa

二、填空题
15．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间
0
1
2
3
4
5

10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00

3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化    
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大    
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。
实验编号
(℃)


①
180

0.1
②


5
③
350

5
(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________
A． B．
C． D．
16．（2023春·吉林延边·高三延边二中校考期中）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
17．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)①步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。
②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_______mol·(L·min)-1；
(3)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
请比较上述4种情况反应的快慢：_______(由大到小的顺序)。
18．（2023·上海黄浦·统考二模）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
浓度(mol•L-1)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
(1)关于该反应说法错误的是_____。
a.该反应体现了NO的氧化性              b.降低NO浓度能够减慢反应速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化      d.合适的催化剂可以加快反应速率
(2)表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为_____反应(填“吸热”或“放热”).
(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭      b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积      d.加入合适的催化剂
某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

(4)由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_____；在1100K时，CO2的体积分数为_____。
(5)NO2排放到大气中会引起______(填两个)等环境问题。

参考答案：
1．D
【详解】A．时，只有正向反应，所以正反应速率最大，逆反应速率为0，A项正确；
B．，B项正确；
C．250s时，反应已达到平衡，，则转化了0.20mol，因此的平衡较化率为20%，C项正确；
D．可逆反应达到平衜时，反应并未停止，D项错误。
故选D。
2．D
【详解】A．A、B、C的物质的量变化之比为2：1：2，则该反应的化学方程式为，故错误；
B．内，故B错误；
C．没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误；
D．起始时为，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确；
故选D。
3．C
【分析】随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙表示c(C)的变化，2A(g)+xB(g)2C(g)，则∆c(C)：∆c(A)=2：2=1：1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，60min时，∆c(甲)=(3-0.6)mol/L=2.4mol/L，∆c(乙)=1.6mol/L，可知∆c(甲)：∆c(乙)=2.4：1.6，则甲一定不是c(A)，那么甲为c(B)，∆c(甲)：∆c(乙)=2.4：1.6=3：2=x：2，解得x=3。
【详解】A．由分析可知x=3，A错误；
B．由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误；
C．10~30min内，∆c(B)=(2-1) mol/L=1 mol/L，，v(B)：v(C)=3：2，则≈0.033mol/(L∙min)，C正确；
D．由图可知c点对应物质的浓度为1.6 mol·L-1，d点对应物质的浓度为0.6 mol·L-1，D错误；
故选C。
4．B
【分析】由v=可知，v正与t的乘积为浓度的减小量，v逆与t的乘积为浓度的增加量。
【详解】Sabdo表示B向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，S(aob)=Sabdo-Sbod，表示B向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而B的初始浓度为2mol/L，所以B的平衡浓度表达式为2-S(aob)；
故选B。
5．D
【详解】A．甲烷的起始浓度为，10 min末测定的浓度为0.2 mol/L，则甲烷浓度的变化量为0.3mol/L，氢气浓度的变化量为0.9mol/L，从反应开始到10 min，的生成速率，A错误；
B．若单位时间内消耗a mol ，同时消耗3a mol ，此时正反应速率和逆反应速率相同，反应达到化学平衡状态，B错误；
C．反应达到平衡后充入少量氦气，恒容条件下，压强增大，但各物质浓度都不变，化学反应速率不变，C错误；
D．该反应正向气体分子数增大，随着反应的进行，混合气体的总物质的量增大，混合气体的总质量不变，当混合气体的总物质的量不变时，混合气体的平均相对分子质量保持不变，该反应达到化学平衡状态，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．由题干信息可知，该实验目的为验证温度对该反应速率的影响，即除温度不同外其余条件需完全相同，则表中的数值应为，A正确；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，，当时，有，说明该反应已达到平衡状态，B正确；
C．由题干数据可知，时，前内，用NO表示的平均反应速率为：=，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，用表示的平均反应速率为，C错误；
D．由三段式分析：，故的情况下达到平衡时的浓度为，D正确；
故答案为：C。
7．A
【分析】设参与反应的N2的浓度为x，根据三段式法可知：

【详解】A．若，可得x=0.16，各物质剩余均为正值，A符合题意；
B．若c(NH3)=0.8mol/L，则x=0.2 mol/L，此时N2剩余为0，B不符合题意；
C．若==0，则x=0.2mol/L，此时N2剩余为0，C不符合题意；
D．若c(N2)= 0.4 mol/L，则x=0，D不符合题意；
故选A。
8．A
【详解】A. 从图中可以看出，①和②中，A的物质的量的变化量相同，且②比①所用的时间短，则与实验①相比，②可能使用了催化剂，A正确；
B. 因为反应前后气体的分子数相等，改变压强不能使平衡发生移动，所以与实验①相比，实验③不可以是增大了压强，B不正确；
C. 因为不能确定正反应是吸热反应还是放热反应，所以适当升高温度不一定能使平衡正向移动，C不正确；
D. 0~20min，实验②中A表示的平均反应速率是=0.05 mol·L-1·min-1，则B的平均反应速率是0.025 mol·L-1·min-1，D不正确；
故选A。
9．B
【详解】A．由图可知，温度升高，平衡常数减小，则升温平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零，反应可以在低温下自发进行，A错误；
B．850℃时，反应的K=1.0；，，，则0~10min内，X的化学反应速率为mol•L-1•min-1，B正确；
C．该反应是可逆反应，平衡时生成的Z小于1mol，C错误；
D．由B分析可知，850℃时，Y的平衡转化率约为33.33%；其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则平衡进行程度较大，温度较低，因此，D错误；
故选B。
10．B
【分析】由题意可知，，根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，。
【详解】A．根据，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，A错误；
B．根据分析，化学计量数之比为，B正确；
C．根据化学计量数之比为，单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加，C错误；
D．反应过程中，反应速率是变化的，前与前内反应速率不同，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误；
B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误；
C．第末，X的转化率为=10%，故C错误；
D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．B为固体，不能用固体浓度变化量表示反应速率，A错误；
B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间(不包括4min)反应已达到平衡，B错误；
C．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T>200℃，C正确；
D．容器体积不变，向容器1中通入氦气，容器中压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A． 由表知，第时已处于平衡状态，的正反应速率等于逆反应速率，A错误；
B． 前，的平均反应速率，B错误；
C． 在该条件下，的平衡转化率为，C正确；
D． 若平衡后保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，但温度不变，K值不变，D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．反应的平均摩尔质量为= ，与反应平衡无关，项错误；
B．该时间内压强变化了0.66kPa，又NH3和H2S物质的量之比为1:1，则平均速率为，B项错误；
C．50min时反应达到平衡，体系压强为2.5 kPa，同时两物质的物质的量分数均为，则Kp= ，C项正确；
D．由于体系温度不变，Kp不变。则Kp= 得出P总=2.5 kPa，D项错误；
故选C。
15．(1) 1.875×10-4mol/(L•s) 4s
(2)ace
(3) 180 2：3
(4)溶液出现浑浊的时间
(5)BADC

【详解】（1）前 2s 内(NO)=mol/(L•s)=3.75×10-4mol/(L•s)，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故 (N2)=(NO)=×3.75×10-4mol/(L•s)=1.875×10-4mol/(L•s)；反应达到平衡时各物质的物质的量浓度不变，4s时各物质的浓度不变，此时该反应达到平衡状态，故答案为：1.875×10-4mol/(L•s)；4s；
（2）a．t1时，反应未达到平衡，反应正向进行，反应物的浓度减小，则二氧化氮浓度减小，a正确；
b．t2时，反应达到平衡，正逆反应速率相等等不等于0，所以反应没有停止，b错误；
c．t2～t3段为平衡状态，各物质的浓度不变，c正确；
d．t2～t3段为平衡状态，各物质的量浓度不变但不相等，d错误；
e．0～t2段反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，则N2O4浓度增大，e正确；
f．二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，0～t2段反应正向进行，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，f错误；
故答案为：ace；
（3）寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，相同，m=2：3；①②中压强不同，则温度相同为180℃，故答案为：180；2：3；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则比较相同浓度的Na2S2O3溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过测定溶液出现浑浊的时间来实现，故答案为：溶液出现浑浊的时间；
（5）将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较，A.(H2)=0.6mol/(L•min)；B. (N2)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.9mol/(L•min)；C. (NH3)=0.15mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.225mol/(L•min)；D. (H2)=0.3mol/(L•min)；所以该反应的速率由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C。
16．(1) AD
(2)75%
(3) 放出 ＜

【详解】（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125mol/(L∙min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(L∙min)；
A．升高温度，能增大反应速率，A项选；
B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；
C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；
答案为：0.25mol/(L∙min)；AD。
（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol×2=1.5mol，H2的转化率为×100%=75%；答案为：75%。
（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。
17．(1) 氧化 红色 玻璃棒
(2)0.04
(3)③①②④

【详解】（1）①过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液显红色，故答案为：氧化；红色；
②步骤(Ⅱ)分离固体和液体，为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）0～6min时间内，生成氧气物质的量==0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以(H2O2)==0.04mol(L•min)，故答案为：0.04；
（3）工业上利用反应4CO+2NO2N2+4CO2消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下，先换算为相同单位，①(CO)=1.5mol⋅L-1⋅min-1，②(NO2)=0.01mol⋅L-1⋅s-1=0.01×60mol⋅L-1⋅min-1=0.6mol⋅L-1⋅min-1，③(N2)=0.4mol⋅L-1⋅min-1，④(CO2)=1.1mol⋅L-1⋅min-1，再分别除以方程式前的系数比较大小即可：①=0.375mol⋅L-1⋅min-1，②=0.3mol⋅L-1⋅min-1，③=0.4mol⋅L-1⋅min-1，④=0.275mol⋅L-1⋅min-1，上述表示的化学反应速率有快到慢的顺序为：③＞①＞②＞④，故答案为：③＞①＞②＞④。
18．(1)c
(2) 0.042mol/(L·min) 放热
(3)bc
(4) 1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内NO转化率增大 0.2
(5)酸雨、光化学烟雾

【详解】（1）a．C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO中N元素价态从+2价降到0价，体现出NO的氧化性，a正确；
B．降低NO浓度，减慢反应速率，b正确；
C．该反应是可逆反应，加入足量的碳粉无法使NO转化率无法达到100%，c错误；      
D．催化剂可以改变反应速率，合适的催化剂可以加快反应速率，d正确；
故选c。
（2）C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，图表数据得到0～10min内，NO的平均反应速率；升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，逆向吸热，正向则放热；故答案为：0.042mol/(L•min)，放热；
（3）该温度下的平衡常数K=，温度不变平衡常数不变，30min后改变条件，设平衡时CO2的浓度为xmol/L：，解得x=0.36，即30min后改变条件使N2和CO2浓度同等程度增大：
a．加入一定量的活性炭，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变，a错误；
b．通入一定量的NO，平衡往正向移动，根据勒夏特列原理， NO浓度增大，CO2、N2浓度同等程度增加，b正确；
c．适当缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡不发生移动，且NO、N2浓度增加的倍数相等，c正确；
d．加入合适的催化剂，平衡不发生移动，NO、N2浓度都不变，d错误；
故选bc。
（4）1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因，1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高，
故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高；
根据图示，在1100K时，NO转化率是40%，设起始投入的NO的浓度为amol/L，根据题意列三段式：

CO2的体积分数==0.2；
（5）NO2排放到大气中会引起酸雨、光化学烟雾等。