2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·山东滨州·统考二模）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去
该补铁口服液中有
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色
气体中含有不饱和烃
D
分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者


A．A B．B C．C D．D
2．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
3．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(，简写成HR)的酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是

A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强
B．上述丙酸溶液浓度为
C．y点溶液中：
D．其他相同，替代HR，曲线位于图中曲线下方
4．（2023·全国·高三统考专题练习）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为
A．硇水()：“剪银塊投之，则旋而为水”
B．曾青()：“曾青涂铁，铁赤如铜”
C．青矾()：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D．草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
5．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是

A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12
6．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是
A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：
B．溶液中：
C．生成的离子方程式为：
D．生成沉淀后的上层清液中：
7．（2023·浙江·校联考三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是
  
A．a点溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同
D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
8．（2023春·安徽阜阳·高三统考期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氨催化氧化制备硝酸时，1mol氨被催化氧化生成NO时转移电子数为5NA
B．将标准状况下2.24LNH3溶于水得到的氨水中，NH3•H2O和NH粒子总数为0.1NA
C．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的NO数为0.1NA
D．将0.1molNO2溶于水反应生成HNO3时，转移的电子数为0.1NA
9．（2023·安徽淮南·统考一模）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃)
(ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)；
25℃时，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中随pH的变化关系如图所示，
  
下列说法正确的是
A．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2()与 c()的比值减小
B．c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/L
C．当pH=9.0时，c()≈9.9× 10-4.2 mol/L
D．若溶液pH减小，则 的值将增大
10．（2023春·四川成都·高三校联考期中）类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．NaCl溶液蒸干得到NaCl固体，则AlCl3溶液蒸干也可得到AlCl3固体
B．Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，则Na电能置换出硫酸铜溶液中的Cu
C．Mg－Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，则在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极
D．Al2O3能溶于NaOH溶液，则BeO也能溶于NaOH溶液

二、多选题
11．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）根据图像信息，下列描述不正确的是
  
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸
C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)
D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
12．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）下列化学用语不正确的是
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：+H2OH3O++
B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
C．粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
13．（2023·山东临沂·统考二模）联氨()是二元弱碱，联氨溶液中存在：
    
   
25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。
  
下列说法错误的是
A．
B．M点溶液中
C．水的电离程度：
D．溶液中：
14．（2023·山东淄博·校联考二模）用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为，含有少量)制备的工艺流程如下：
  
已知：①“转化”分两步进行，其第一步转化为。
②常温下，，。
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是
B．“水解”分离和的原理是的水解高于水解的
C．“转化”的总反应方程式为
D．当恰好完全转化成时，溶液，此时溶液

三、非选择题
15．（2023·天津·统考三模）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。
(4)回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③        b．③①②        c．②①③        d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。
Ⅲ、应用
(6)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。

(7)某毛纺厂废水中含0.001mol·L-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。
16．（2023·全国·高三专题练习）某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。
  
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液,废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是_______
17．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。
(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。
(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。
(4)在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。
(5)常温下，a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(6)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。
18．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：
(1)常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的_______。
(2)常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为的氨水；
②的氢氧化钡溶液。
则a、b、c之间由大到小的关系是_______。
(3)已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀-溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。
  
①由图可知的溶度积的值为_______。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是_______。
②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是_______(用离子方程式表示)，应控制_______(填选项)范围除去铁离子。
a.        b.
c.        d.
(4)工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：
其中吸收液的随溶液中变化的关系如表(某温度下)：





8.2
7.2
6.2
常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．玻璃棒含有钠元素，灼烧时火焰出现黄色，不能说明原溶液含有钠元素，故A错误；
B．补铁口服液中可能含有其他还原性微粒，能使酸性溶液褪色，不能说明含有亚铁离子，故B错误；
C．能使的溶液变为无色，说明与溴单质发生了加成反应，说明该烃是不饱和烃，故C正确；
D．醋酸铵是醋酸根、铵根两者是相互促进的双水解，碳酸氢钠是碳酸氢根发生水解和电离，因此不能通过pH的大小来判断电离常数，一般通过测同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠的pH来判断对应酸的电离常数大小，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．A
【详解】A．时，，则，A正确；
B．时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；
C．时，根据电荷守恒可知，，C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误；
故选A。
3．B
【分析】本题关键是求丙酸浓度，代入x点和y点数据计算：，，解得：。进而计算，。
【详解】A．依题意，时缓冲能力最强，即y点溶液，pH为4.75，A项正确；
B．由上分析y点为反应一半的点，即得到c=0.2mol/L，B项错误；
C．y点溶液中，电荷守恒式有，溶液呈酸性，c(R−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，C项正确；
D．的电离常数大于丙酸，故较小，故曲线位于图中曲线下方，D项正确；
故选B。
4．C
【详解】A．银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A不符合；
B．“曾青涂铁，铁赤如铜”属于铁置换出铜的反应，体现铜离子的氧化性，B不符合；
C．“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C符合；
D．碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D不符合；
答案选C。
5．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，相当，故反应后为氨水和碳酸铵的混合溶液，氢氧根浓度变化不大，，则，可知：，故A正确；
B．由电荷守恒： ①；
物料守恒： ②；
①-②得：③
在溶液中：的水解常数 Kh()=；
的水解常数，由于铵根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合①式可知：，故B错误；
C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确；
D．生成沉淀后的上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，溶液中，故D正确；
故选：B。
7．B
【详解】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；
B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误；
D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】A．氨气催化氧化得到NO，氮元素化合价从-3价升高到+2价，1分子氨气反应即失去5个电子，则1mol氨被催化氧化生成NO时转移电子数为5NA，A正确；
B．根据氮元素守恒，将氨气溶于水后得到的溶液中含氮元素的粒子和为0.1NA，故NH3、NH3•H2O和NH三者的粒子总数为0.1NA，B错误；
C．没有提供溶液体积，无法计算粒子数，C错误；
D．，3分子二氧化氮反应被水吸收生成硝酸同时还得到了NO，转移电子为2，故0.1mol NO2溶于水反应生成HNO3时，转移的电子数为NA，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．K2Cr2O7溶液中K1=，平衡常数只与温度有关，加入少量K2Cr2O7固体，c2()与 c()的比值不变，故A错误；
B．根据Cr元素守恒，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中，c()+ 2c()+ c()> 0.1 mol/L，故B错误；
C．K1==，K2=，，根据图示，当pH=9.0时，，所以c()≈9.9× 10-4.2 mol/L，故C正确；
D．若溶液pH减小，则 =，若溶液pH减小，平衡ii逆向移动，增大，所以减小，故D错误；
选C。
10．D
【详解】A．铝离子水解生成氢氧化铝，AlCl3溶液蒸干最终得到氢氧化铝分解生成的氧化铝，A错误；
B．钠太活泼会和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．在稀氢氧化钠溶液介质中Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应失去电子发生氧化反应，铝作负极，C错误；
D．Be、Al周期表中位于对角线，根据对角线规则化学性质相似，Al2O3能溶于NaOH溶液，则BeO也能溶于NaOH溶液，D正确；
故选D。
11．BD
【详解】A．图甲中，当c(S2-)相同时，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，则相同温度下，Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，A正确；
B．从图乙中可以看出，常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释相同倍数时，甲酸溶液的pH变化大，则酸性：乙酸＜甲酸，B不正确；
C．常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(CN-)，C正确；
D．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时，增大起始n(N2)：n(H2)的比值，相当于n(H2)不变时增大n(N2)，平衡正向移动，H2的转化率增大，则转化率：αA(H2)＜αB(H2)，D不正确；
故选BD。
12．AC
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，是因为发生水解，离子方程式为：+H2OOH-+H2CO3，A不正确；
B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以AgCl转化为AgI，沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，B正确；
C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，C不正确；
D．电解饱和食盐水时，阴极生成NaOH和H2，阳极生成Cl2，化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正确；
故选AC。
13．CD
【分析】pH越大，含量越高，则pH最大时，含量最多，因此L1表示与pH的关系，pH最小时，的含量最多，因此L2表示与pH的关系，则L3表示与pH的关系。
【详解】A．，由图可知，P点=，则，故A正确；
B．M点=，根据M点可得，，N点=，又，，则，则N点溶液的pH=14-，将N点的pH代入可得，，则M点的pH=0.3，故B正确；
C．碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，由图可知，M点主要溶质为、，N点主要溶质为，P点主要溶质为、，且P点的最大，因此水的电离程度为：M>N>P，故C错误；
D．溶液中，存在的电离和水解，根据AB分析可知，，，则的水解常数，则的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，则，故D错误；
故答案选CD。
14．BD
【详解】A．漂浮阳极泥中的不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知水解步骤后的水解生成SbOCl，经过滤变为滤渣出掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是，故A正确；
B．由图可知，加NaOH之前，水解生成SbOCl，此时溶液pH较小，加入NaOH后，水解，故“水解”分离和的原理是的水解低于水解的，故B错误；
C．由图可判断出“转化"的反应物为BiOCl和NaOH，生成物为Bi2O3，再结合元素守恒可知方程式正确，故C正确；
D．的，等号两边同乘以可得，，，，，pH=13，故D错误；
故选BD。
15．(1) 过滤 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
(3) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度
(4) 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 d
(5) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温
(6) x=12 pH介于9～10之间
(7)、Cl-

【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；
（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；
（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;
（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；
（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间
（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。
16．除去废铁屑上的油污
【详解】废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是除去废铁屑上的油污。
17．(1) Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe2O3
(2)
(3)c>a>b
(4)
(5)小于
(6)3.3≤pH＜5

【详解】（1）氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+；由于氯化铁中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，因此将溶液进行蒸干，得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3；
（2）某温度下纯水的，氢氧根浓度等于氢离子浓度，则，若温度不变，滴入稀醋酸，使，，溶液中的氢氧根浓度是来自水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出氢氧根浓度，则此溶液中由水电离产生的。
（3）25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，硫酸铵中铵根单一水解，碳酸铵中铵根离子、碳酸根离子相互促进的双水解，水解程度相对大；硫酸亚铁铵中亚铁离子、铵根离子相互抑制的双水解，水解程度小，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为c＞a＞b。
（4）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为。
（5）a ml  0.1 mol·L-1的盐酸与b ml 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则产物中有NH4Cl和NH3·H2O，说明氨水过量，所以aa= c
(3) 10-30.2 A Cl2+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ c

(4)c(HSO)> c(SO)> c(OH-)

【详解】（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释前后硫酸物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)=， c(H+)=0.1mol/L，稀释后溶液的1。
（2）①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合，恰好完全反应，溶质为氯化铵，氯化铵水解，溶液呈酸性；将的盐酸与浓度为的氨水混合，溶液均呈中性，则aa=c。
（3）①由图可知，当pH=5.6时，c(Cr3+)=，的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) c(SO)> c(OH-)。