2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：盐类的水解
一、单选题
1．（2023·四川乐山·统考三模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C
验证石蜡油分解的产物不仅是烷烃
将热分解的气体产物通入溴的四氯化碳溶液
D
制备无水氯化铝
在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥空气气流保护
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
3．（2023·河北张家口·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
4．（安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测理科综合化学试题）25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
5．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）碳、铝化合物主要有、、，三者分别水解，生成和一种气态烃，而气态烃通常不可能的是
A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．乙炔
6．（2023·全国·高三统考专题练习）二元弱酸H2A溶液中各组分百分含量δ随pH的变化如图所示。难溶盐MA的溶度积ksp(MA)=4.0×10-8，M2+离子不水解。已知≈3.2，下列说法错误的是
  
A．H2A的二级电离常数Ka2的数量级为10-5
B．C点的pH为2.75
C．反应H2A(aq)+M2+(aq)MA(s)+2H+(aq)的平衡常数K≈80
D．向MA的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)
7．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
测得某浓度的溶液的为5.2
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4
向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3中：
D．实验4中发生反应：
8．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向浓度均为的和的混合液中滴少量的溶液，观察实验现象

B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜
蔗糖在酸性条件下能水解
C
将少量铜粉加入到2.0mol·L溶液中，观察实验现象
氧化性比强
D
室温下，用计测得溶液的小于溶液
水解平衡常数：
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．相同浓度的和溶液，前者的较大，则
B．相同浓度的和溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中
C．已知溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
10．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH，测得约为5.5
2
向含的稀溶液中加入，产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl，无明显现象
4
向溶液中通入一定量，测得溶液
下列有关说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：
12．（2023·云南·校联考二模）水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡：
+H+ Ka1
-OOCCH2NH2+H+ Ka2
25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是
  
A．Ka1的数量级为10-3
B．水的电离程度： Bc()
13．（2023·辽宁·校联考一模）室温下，用溶液滴定体积均为未知浓度的溶液和溶液。滴定过程中，溶液的与相关离子浓度的关系如下图(X代表A或B)，当消耗溶液时，两溶液均恰好等于7，下列说法错误的是

A．的数量级为
B．滴定前浓度：
C．将M、N两点溶液混合，所得溶液中存在
D．水的电离程度：

二、多选题
14．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）室温下，向10mL 0.1异丁酸钠溶液(异丁酸记为HM，)中逐滴滴加相同物质的量浓度的乳酸(记为HR)溶液，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是
  
A．(乳酸)
B．相同浓度的乳酸钠溶液pH比异丁酸钠溶液大
C．滴加过程中水的电离程度先增大后减小
D．滴到10mL时，溶液中

三、非选择题
15．（2022秋·福建龙岩·高三福建省连城县第一中学校考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表；浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液  ④NaHCO3溶液
弱电解质
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离常数
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填标号)，其中②由水电离的H+浓度为_______。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)④的水解常数Kh=_______。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”“①>④>③； 1.0×10-13 mol·L-1；
(2)c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
(3)2.5×10-8；
(4)＜；
(5)。

【详解】（1）同浓度的4种溶液中，NaOH溶液为强碱溶液，因为酸性： CH3COOH> H2CO3> HCN>，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③， 4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 mol·L-l的NaOHpH= 13，由水电离的H+浓度为1.0×10-13mol·L-l答案为：②>①>④>③；1.0×10-13 mol·L-1；
（2）NaCN溶液中CN水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；答案为：c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
（3）NaHCO3溶液碳酸氢根水解：，答案为：2.5×10-8；
（4）等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③②>④
(5)4.7×10-7

【详解】（1）泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
（3）次氯酸钠属于弱酸强碱盐，ClO-水解使溶液显碱性，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；常温时pH=10的NaClO溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(ClO -)，c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10。
（4）①因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；次氯酸的电离常数K=3×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO> HCO，根据强酸制弱酸的原理，少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，醋酸的电离常数K=1.8×10-5，当=时，c(H+)=1×10-5mol/L，溶液的pH=5；
③由表中电离常数数据可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO> HCO，根据越弱越水解的原理，①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为①>③>②>④。
（5）当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中=4.7×10-7。
18．(1) 10-12 不变
(2) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+
(3)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO
(4)B

【详解】（1）pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，则c(OH-)=10-12mol/L，氢氧根全部由水电离，水电离出氢离子浓度和氢氧根相等，所以也为10-12mol/L；==，温度不变Ka和Kw不变，所以该比值不变；
（2）NH4Cl溶液中存在铵根的水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；
（3）根据题目所给信息可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO；
（4）A．饱和H2SO3溶液和饱和H2CO3溶液的浓度不同，所以不能根据这两种物质的饱和溶液pH大小判断酸性强弱，A不符合题意；
B．同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强，说明HCO的水解程度更大，则H2CO3的电离程度小，即H2SO3的酸性强于H2CO3的，B符合题意；
C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，因为该题中二氧化硫是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生二氧化碳，则不能说明酸性强弱，C不符合题意；
综上所述答案为B。