2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习----氮族元素及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·四川遂宁·高一四川省蓬溪中学校校考期中）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属是利用焰色试验使火焰可视化
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱
D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将少量通入到溶液中：
B．向酸性溶液中滴加：
C．向饱和溶液中通入足量的：
D．向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：
3．（2023春·福建福州·高一福建省福州第八中学校考期中）实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
  
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置丙中黑色固体变成红色时氧化产物为铜
D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
4．（2023春·甘肃·高一民勤县第一中学校联考期中）如图所示，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述正确的是

A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．最终剩余气体体积约为
D．所得硝酸溶液的浓度约为
5．（2023春·辽宁大连·高一大连二十四中校考期中）下列反应不属于氮的固定的是
A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO
6．（2023春·河北石家庄·高一石家庄外国语学校校考期中）下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
D．将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明浓硫酸具有吸水性
7．（2023春·广东深圳·高一校联考期中）根据下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
溶液中一定含有NH
B
向Na2SiO3溶液中通CO2气体
产生白色沉淀
非金属性：Si>C
C
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
D
向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
溶液变浑浊
溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
8．（2023秋·广东梅州·高一广东梅县东山中学校联考期末）有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是
(已知：Si不和盐酸反应)
选项
实验方案
现象
结论
A
加入过量盐酸充分反应
有少量固体不溶
含有金属铜
B
加入过量盐酸充分反应
有气体产生
含有金属镁
C
加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水
产生白色沉淀
含有金属铝
D
用盐酸溶解后滴加少量氯水，再加入KSCN溶液
溶液呈红色
含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·广东惠州·高一校联考阶段练习）取mgCu和CuO的混合物，向其中加入0.6L2.0mol•L-1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入VmL2.5mol•L-1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。下列分析判断错误的是
A．m=27.2
B．V=400
C．mg混合物中n(Cu)：n(CuO)=1：1
D．标准状况下，将4.48LNO与3.36LO2通入足量水中，恰好完全反应
10．（2023春·广东惠州·高一校联考阶段练习）盐酸、硫酸和硝酸是中学化学常见的三种酸，下列叙述正确的是
A．一定条件下，Fe与足量的稀硝酸、稀硫酸均能发生置换反应
B．相同条件下1molCu与足量浓硝酸或稀硝酸充分反应，转移的电子数之比为2：1
C．常温下，浓硝酸、浓盐酸都可以用铁制容器贮存
D．分别将浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸滴在pH试纸上，现象各不相同
11．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置已省略)正确且能达到实验目的的是
  
A．装置①用于做钾元素的焰色试验 B．装置②用于吸收并防倒吸
C．装置③用于制取少量 D．装置④用于熔融
12．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B．H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水
C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

二、多选题
13．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1
B．该硝酸中的物质的量浓度是10.8 mol/L
C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%
D．得到的和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL
14．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：
①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同时完全沉淀

三、非选择题
15．（2023春·广东深圳·高一校联考期中）氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
(1)大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(2)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。
②NH全部氧化成NO的离子方程式是_______。
③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
16．（2023春·福建福州·高一福建省福州第一中学校考期中）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及___________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是___________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式___________。
17．（2023春·四川内江·高一威远中学校校考期中）硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)与稀硝酸反应的离子方程式为________________________。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH－=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2 = 2NaNO2＋CO2
①母液I进行转化时通入空气的目的是________________________________________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”) 。
②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。
18．（2023春·辽宁·高一凤城市第一中学校联考阶段练习）氮及其化合物在工农业生产、生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。
(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______，常用作制冷剂的物质是_______。
(2)实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为_______；欲吸收尾气中的，下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知难溶于)
a．  b．c．     d．
(3)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水    b．和饱和溶液      c．和浓NaOH溶液
(4)已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为_______。
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视，A正确；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气的催化氧化反应物NH3本就是化合态的氮，此过程不属于氮的固定，B错误；
C．普通玻璃的主要原料为石灰石、石英砂和纯碱，不需要使用烧碱，C错误；
D．二氧化硫可用于葡萄酒等的抗氧化剂，D错误；
故答案选A。
2．D
【详解】A．酸性条件下氧化性，被氧化，离子方程式为，故A错误；
B．与溶液反应时，中锰元素被还原为，中氧元素由−1价升高至0价，离子方程式为，故B错误；
C．向饱和溶液中通入足量的时有沉淀生成，离子方程式为，故C错误；
D．当溶液恰好变成无色时，全部转化为，设的物质的量为1mol，则需要消耗3mol ，提供3mol 的同时会提供1.5mol ，这样就会消耗1.5mol ，即参加反应的、物质的量之比为2：3，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．装置甲中的氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口处又重新反应生成固体氯化铵，不能用加热分解氯化铵的方法制取氨气，实验室中制氨气是用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，故A错误；
B．氨气比空气轻，应用向下排空气法收集，导气管短进长出，用装置乙收集氨气时，气体应该从a口进、从b口出，故B正确；
C．装置丙中氧化铜可以被还原为铜或氧化亚铜，铜、氧化亚铜都是红色固体，则还原产物不一定为铜，故C错误；
D．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，故D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．遇空气中氧气生成，为红棕色气体，溶于水生成，气体由红棕色变为无色，A项正确；
B．可观察到注射器活塞缓缓向左移动，B项错误；
C．由可知，消耗完，有剩余，剩余气体体积为，C项错误；
D．没有注明状态，无法计算，D项错误；
故选A。
5．C
【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，据此判断解答。
【详解】A．工业上用氮气和氢气合成氨气，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故A不选；
B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故B不选；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，属于氮的不同化合态之间转化，不是氮的固定，故C选；
D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D不选。
故选C。
6．B
【详解】A．NH3易液化且液氨汽化吸收大量的热，因此液氮常用作制冷剂，A正确；
B．N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，1molN2和3molH2无法反应完全，生成的NH3小于2mol，B错误；
C．铵盐不稳定，受热易分解，因此贮存铵态氮肥时需要密封保存，C正确；
D．胆矾晶体中含有结晶水，呈蓝色，胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明胆矾晶体失去结晶水生成CuSO4，证明浓硫酸具有吸水性，D正确；
故答案选B。
7．A
【详解】A．某溶液中加入浓NaOH，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝说明生成了NH3，则说明溶液中含有铵根离子，A正确；
B．向Na2SiO3溶液中通CO2气体生成硫酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性C＞Si，B错误；
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡或硝酸银，原溶液中含有SO或Ag+，C错误；
D．溶液中加入盐酸后，产生了可使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，不能确定就是CO，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．Cu、Si均不和盐酸反应，加盐酸有少量固体不溶，可能是Si，不一定有Cu,故A错误；
B．Mg、Al、Fe均可与盐酸反应，故B错误；
C．加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝沉淀，也可能是氢氧化镁，故C错误；
D．铁单质与稀硝酸反应会生成三价铁离子，铁离子遇KSCN溶液溶液呈红色，所以实验可以证明含有铁元素，故D正确。
故选：D。
9．C
【分析】铜和氧化铜的混合物溶于稀硝酸中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、4.48LNO(0.2mol)和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，向所得溶液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后灼烧得到氧化铜的质量为32g(0.4mol)。
【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，生成的NO的物质的量为0.2mol，则转移电子0.6mol，根据电子守恒，消耗的铜为0.3mol，质量为19.2g；最后得到的氧化铜为0.4mol，则其中有0.3mol来自原混合物中的铜，则0.1mol来自原混合物中的氧化铜，则原有氧化铜0.1mol，质量为8g，所以铜和氧化铜的混合物为19.2g+8g=27.2g，故A正确；
B．向反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Cu2+完全沉淀，此时溶液中的溶质为NaNO3，根据原子守恒，反应后溶液中的氮原子的物质的量和加入的NaOH的物质的量相等，即有0.6L×2.0mol/L-0.2mol=2.5mol/L×V×10-3，解得V=400，故B正确；
C．由A分析可知，mg混合物中铜有0.3mol，氧化铜有0.1mol，所以n(Cu)：n(CuO)=3：1，故C错误；
D．标准状况下，4.48LNO是0.2mol，3.36LO2是0.15mol，NO和氧气通入足量水中，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，NO再继续和氧气反应生成NO2，NO2再继续和水反应生成硝酸和NO，不断循环，将方程式相加得到总反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以0.2molNO和0.15molO2恰好完全反应，故D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．Fe与稀硫酸能发生置换反应生成氢气，Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，不能发生置换反应，故A错误；
B．相同条件下，1molCu和足量浓硝酸或稀硝酸反应，铜均转化为Cu(NO3)2，铜的化合价都是从0价升高到+2价，转移电子数相同，均为2NA，故B错误；
C．常温下，铁在浓硝酸里会发生钝化，但不能在浓盐酸里钝化，所以浓硝酸在常温下可以用铁制容器贮存，但浓盐酸不可以，故C错误；
D．将浓硝酸滴在pH试纸上，浓硝酸具有强氧化性，能将pH试纸上的有机色质氧化，pH试纸最终呈现白色；将浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸脱水炭化而变黑；将浓盐酸滴在pH试纸上，浓盐酸有酸性，pH试纸显红色，故现象各不相同，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．铜丝的焰色反应为绿色，会干扰钾元素的焰色，则装置①不能用于做钾元素的焰色试验，故A错误；
B．氯化氢气体直接与水接触，会产生倒吸，则装置②不能用于吸收氯化氢并防倒吸，故B错误；
C．少量二氧化碳通入溶有氨气的氯化钙溶液中，二氧化碳与氨的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，则装置③可以用于制取少量碳酸钙，故C正确；
D．氢氧化钠高温下能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，则装置④不能用于熔融氢氧化钠，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】A. N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护，A符合题意；
B. H2O2具有强氧化性，可用于处理含氰废水，B不符合题意；
C. FeCl3溶液具有氧化性，和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻蚀覆铜板，C不符合题意；
D. NaHCO3溶液呈弱碱性能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案选A。
13．AC
【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，故沉淀中m（OH-）=3.12g-1.76g=1.36g，则n（OH-）=1.36g÷17g/mol=0.08mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒有：64x+24y＝1.76、2x+2y＝0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1，故A正确；
B．NO2和NO混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：n（NaNO3）=n（NaOH）=1mol/L×0.54L=0.54mol，根据N元素混合可知：n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+n（NaNO3）=0.05mol+0.54mol=0.59mol，故c（HNO3）=0.59mol÷0.05L=11.8mol/L，故B错误；
C．设NO2的物质的量为amol，则NO的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知：a×1+（0.05-a）×3=0.08，解得a=0.035，则NO2的体积分数=×100%=70%，故C正确；
D．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，又重新转化为HNO3，根据电子转移守恒可知，氧气获得电子数等于金属失去电子数，故消耗O2物质的量为0.08mol÷4=0.02mol，但氧气不一定处于标准状况下，即消耗氧气的体积不一定是448mL，故D错误；
故选：AC。
14．BD
【分析】某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，则说明溶液中含有Al3+，一定不存在碳酸根离子，Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH－为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH+ OH－＝NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH为0.02mol需OH－为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－＝AlO+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH－为0.01mol；通过电荷守恒2n（SO）=3n（Al3+）+n（NH）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+。
【详解】A．实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据c（NaOH）=0.06mol÷0.06L=1mol/L，故A正确；
B．该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K+，该溶液中一定含有K+、NH、Al3+、SO；根据②知NH为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO为0.03mol，若无氯离子，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，根据c=0.01mol÷0.01L=1mol/L，若有氯离子，则钾离子浓度大于1mol/L，故B错误；
C．NH为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO为0.03mol，所以该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2：1：3，故C正确；
D．根据以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使Al3+和SO同时完全沉淀，故D错误；
故选：BD。
15．(1)2H2SO3＋O2＝2H2SO4
(2) 放热 反应物总能量高于生成物总能量 NH＋2O2＝NO＋H2O＋2H+ 减小

【详解】（1）大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，这是因为亚硫酸被氧化为强酸硫酸，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2＝2H2SO4。
（2）①第一步反应中反应物总能量高于生成物总能量，所以是放热反应。
②NH全部氧化成NO，同时还有水生成，反应的离子方程式是NH＋2O2＝NO＋H2O＋2H+。
③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，反应后生成硝酸，所以处理后导致水体pH减小。
16．(1) a b
(2)控制氢气和氮气的流速
(3)因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应
(5)

【详解】（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，溶液中加热反应选择a装置制备N2。锌粒与稀硫酸反应制备H2，固液反应不加热选择b。答案为a；b；
（2）可以通过气泡的量确定其他的流速。答案为控制氢气和氮气的流速；
（3）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体溶解过程中不会造成压强的急剧变化不会引起倒吸。答案为因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体；
（4）铂丝一直红热说明外界给它提供热量，即NH3的催化氧化为放热反应。答案为说明氨的氧化反应是一个放热反应；
（5）NH3经O2氧化为NO，反应为。答案为。
17．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)BC
(4) 将NaNO2氧化为NaNO3 转化液 106

【分析】反应①为工业合成氨反应，②为NH3被O2氧化产生NO，③为NO被O2氧化产生红棕色NO2，④为NO2与水反应产生HNO3；
用溶液吸收氮氧化物的尾气制备时，由制备流程可知，碳酸钠溶解后，“碱吸收”发生的主要反应为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液进行蒸发Ⅰ、结晶Ⅰ操作，过滤分离出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，氧气可将NaNO2转化为NaNO3，转化液进行蒸发Ⅱ、结晶Ⅱ、过滤Ⅱ分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，应在转化液及结晶中提高利用率。
【详解】（1）②为NH3被O2氧化产生NO，反应的化学方程式为；
（2）与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：；
（3）A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，A不符合题意；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率，B符合题意；
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率，C符合题意；
故选BC；
（4）①据分析，母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中转化液；
②若将两种产品的物质的量之比设为1:1，则生产时，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为1:1，则n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理论用量m(Na2CO3)=(106 mol+106 mol)××106 g/mol=1.06×108 g=106 t。
18．(1) N2(或“氮气”) 液氨
(2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O b
(3)c
(4)NaNO3和NaNO2
(5)2NO＋CON2＋CO2

【详解】（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，氮气含有氮氮三键，键能大，因此常用作保护气的物质是N2(或“氮气”)，液态氨气气化时吸收大量的热，因此常用作制冷剂的物质是液氨；故答案为：N2(或“氮气”)；液氨。
（2）实验室以和Ca(OH)2固体加热反应得到CaCl2、NH3、H2O，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾气中的，由于氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，尾气处理时要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列装置中不可选用b；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。
（3）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验，其主要是极易溶于水或极易反应，造成烧瓶内外压强较大压强差，a．NO和水不反应，不能形成喷泉，故a不符合题意；b．和饱和溶液，两者不溶液不反应，不能形成喷泉，故b不符合题意；c．和浓NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，形成较大压强差，能形成喷泉，故c符合题意；综上所述，答案为：c。
（4）氮元素的常见含氧酸有和两种，两种酸的价态为+3、+5价，而中氮的价态为+4价，实验室用NaOH溶液吸收尾气，说明氮的化合价既要升高又要降低，则反应的含氮产物为NaNO3和NaNO2；故答案为：NaNO3和NaNO2。
（5）在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体即生成氮气和二氧化碳，其反应的化学反应方程式2NO＋CON2＋CO2表示这个过程；故答案为：2NO＋CON2＋CO2。