辽宁省鞍山市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案）

辽宁省鞍山市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是(   )

A.用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源

B.用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃

C.利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”

D.碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料

2、下列表示正确的是(   )

A.乙醛的结构简式：

B.2-丁烯的键线式：

C.基态碳原子的轨道表示式：

D.过氧化钠的电子式：

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.18g含中子的数目为10

B.1mol中含π键的数目为2

C.0.1酸性溶液中含的数目为0.1

D.同温同压下4mLNe与4mL所含原子数目均为4

4、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误是(   )

A.能使酸性溶液褪色

B.能发生水解反应

C.能与溶液反应

D.分子中共平面的C原子至少是9个

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(   )

A.电负性： B.原子半径：

C.X的含氧酸均为强酸 D.Y的最高价氧化物的水化物为强碱

6、点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是(   )

A.孔隙中有可能发生析氢腐蚀

B.孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强

C.为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连

D.蚀孔外每吸收2.24L，可氧化0.2molFe

7、三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是(   )

A.分子中N原子均是杂化

B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C.分子中所有原子均位于同一平面上

D.三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水

8、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是(   )

A.的熔沸点小于，则的熔沸点小于

B.在水中的溶解度很大，则1—戊醇在水中的溶解度也很大

C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定

D.溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

9、处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.b电极反应式为：

B.电解一段时间后，电解池右侧pH值增大

C.若以空气燃料电池为直流电源，a极应该与燃料电池中通入的一极相连

D.理论上处理1mol乙醛，将有通过质子交换膜

10、铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.、都是反应中间体

B.甲醇羰基化反应为

C.为取代反应

D.降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变

11、已知甲酸HCOOH可以写成，在50—60℃时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成(   )

A.CO B. C.CO和 D.

12、T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是(   )

A.其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则

B.8min时，该反应的v(正)=v(逆)

C.5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等

D.平衡时，C的体积分数约为42.9%

13、室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极

B.放电时，a极的电极反应式为

C.充电时，b极为阳极，发生还原反应

D.充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g

15、为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.直线II中X表示的是

B.当pH=3.81时，溶液中：

C.NaHA溶液中：

D.当pH=6.91时，对应的溶液中，

二、推断题

16、粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：

①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。

②水溶液中能与反应：。

（1）“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。

（2）加入过量的作用是_______。

（3）伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。

（4）向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。

17、钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

（1）基态钛原子的价电子排布式为_______。

（2）钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是_______，试写出该反应的方程式_______。

（3）某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为_______(填元素符号)。

（4）是由钛精矿(主要成分为制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：

资料：及所含杂质氯化物的性质

与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。

已知：

；

；

①沸腾炉中的热化学方程式_______。

②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)，判断依据_______。

18、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦路线如下(部分反应条件省略)。

已知：。

回答下列问题：

（1）化合物II中官能团名称为_______。

（2）已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

（3）反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

（4）反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

（5）已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2mol，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

三、实验题

19、五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：

步骤Ⅰ.制备

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。

已知：S与在加热条件下可反应生成。

（1）仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。

（2）装置B的作用为_______。

（3）补充完成装置C中主要反应的离子方程式：

①_______，

②。

（4）C中溶液经过_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。

步骤Ⅱ.测定产品纯度

准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol/L的标准液滴定重复滴定3次；测得消耗标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)

（5）①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。

②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。

A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水

B.滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗

C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

参考答案

1、答案：C

解析：A．催化剂不能改变反应焓变，可以改变反应速率，A错误；

B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；石墨烯是一种无机物，B错误；

C．“白色污染”为塑料污染，利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”，C正确；

D．碳纤维为无机非金属材料，D错误；

故选C。

2、答案：D

解析：A．乙醛的结构简式：，故A错误；

B．是1,3−丁二烯的键线式，而2−丁烯的键线式：，故B错误；

C．基态碳原子电子排布式为，则基态碳原子的轨道表示式：，故C错误；

D．过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子，其电子式：，故D正确。

综上所述，答案为D。

3、答案：B

解析：A．中含有10个中子，18g的物质的量为，含中子的数目为9，故A错误；

B．中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1mol中含π键的数目为2，故B正确；

C．未知溶液体积，无法计算0.1酸性溶液中含的数目，故C错误；

D．未知具体的温度和压强，无法计算4mLNe与4mL的物质的量，故D错误；

故选B。

4、答案：B

解析：A．有机物结构中有碳碳双键、苯环支链第一个碳原子有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．该有机物官能团中无酯基、卤素原子等，不能发生水解反应，羧基、羟基、碳碳双键等不能水解，B错误；

C．该有机物含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C正确；

D．苯环12原子共平面，所以与苯环直接相连的碳原子一定和苯环上的碳原子共平面，所以至少9个碳原子共平面，D正确；

故选B。

5、答案：D

解析：A．同一周期主族元素原子的电负性从左到右依次增大，同一主族元素原子的电负性从上到下呈现减小的趋势，故三种元素的电负性从大到小顺序为，A项错误；

B．同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径：，B项错误；

C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如为弱酸，C项错误；

D．的最高价氧化物的水化物为，属于强碱，D项正确；

故选D。

6、答案：D

解析：A．孔隙中电解液呈酸性，可以发生析氢腐蚀，A正确；

B．孔蚀中水解，导致电解质溶液酸性增强，B正确；

C．将外接电源负极与金属相连，金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以防止孔蚀发生，C正确；

D．未指明状态，无法根据气体摩尔体积公式作出具体计算，D错误；

故选D。

7、答案：B

解析：A．由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为杂化，双键氮原子的杂化方式为杂化，故A错误；

B．分子中的单键为为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键，故B正确；

C．由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子的杂化方式为杂化，氮原子的空间构型为三角锥形，所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；

D．由结构简式可知，三聚氰胺分子结构对称，正负电荷中心重叠，是不溶于水的非极性分子，故D错误；

故选B。

8、答案：A

解析：A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，四氯化碳和四氯化硅是结构相似分子晶体，三氯化氮和三氯化磷也是结构相似分子晶体，所以四氯化碳的沸点小于四氯化硅，三氯化氮的沸点小于三氯化磷，故A正确；

B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子个数越大，憎水性越强，亲水性越弱，在水中的溶解度越小，所以1—戊醇在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，故B错误；

C．氮气分子中的氮氮三键键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而碳碳三键中π键易断裂，结构不稳定，故C错误；

D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，低温蒸干时氯化氢挥发，使水解平衡向右移动，导致水解趋于完全生成氢氧化镁，而氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，低温蒸干时得到氯化钠，故D错误；

故选A。

9、答案：D

解析：A．b电极为阳极，反应式为：，故A正确；

B．电解一段时间后，电解池右侧消耗水，生成弱酸和，通过质子交换膜移向左侧，因此pH值增大，故B正确；

C．若以空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应该通入，故C正确；

D．理论上处理1mol乙醛，由电极式可知有2mol电子发生转移，将有通过质子交换膜，故D错误。

故选D选项。

10、答案：D

解析：A．根据图中信息，反应物为、CO，产物为，因此、都是反应中间体，故A正确；

B．根据图中信息得到甲醇羰基化反应为，故B正确；

C．根据取代反应特点得出为取代反应，故C正确；

D．降低了甲醇羰基化反应的活化能，但反应的焓变不变，故D错误。

答案为D。

11、答案：C

解析：HOOC-COOH可以写成，则草酸HOOC-COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成CO和；

答案选C。

12、答案：A

解析：A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1molB，则生成3molC，C的浓度为0.6mol/L，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，说明平衡正向移动，则，故A错误；

B．根据图表数据，5min后气体物质的量不再改变，说明5min后反应达到平衡状态，所以8min时，该反应的v(正)=v(逆)，故B正确；

C．根据图表数据，5min后气体物质的量不再改变，说明5min后反应达到平衡状态，投料比等于系数比，所以A、B的转化率相等，故C正确；

D．

平衡时，C的体积分数约为，故D正确；

选A。

13、答案：D

解析：A．未告知醋酸和盐酸的浓度，只比较pH值大小，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质，A错误；

B．加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，B错误；

C．氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，C错误；

D．KSCN溶液可用于检验，滴加氯水后，若溶液变红，则说明Fe2+被氧化成了，可以证明具有还原性，D正确；

故选D。

14、答案：D

解析：A．放电时，电子不经过电解质，故A错误；

B．放电时，a极为负极，电极反应式为，故B错误；

C．充电时，b极为阳极，阳极失去电子发生氧化反应，故C错误；

D．充电时，a极为阴极，电极反应式为，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g，故D正确；

故答案选D。

15、答案：D

解析：A．当pH=0时，，，，由于，故直线Ⅱ中X表示，A错误；

B．当lgX=0时溶液的pH=1.81，带入Ka1计算式中可求出，当pH=3.81时，，所以有，解得，B错误；

C．与B项同理，可求出，由此可知的电离能力强于其水解能力，电离生成的比水解生成的大，C错误；

D．当pH=6.91时，对应的溶液中，又因电荷守恒，所以，D正确；

综上所述答案为D。

16、答案：（1）①.；②.

（2）将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率

（3）萃取、分液

（4）①.；②.

解析：

17、答案：（1）

（2）①.8；②.

（3）Mn

（4）①.；②.>；③.随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应

解析：

18、答案：（1）酯基、溴原子

（2）

（3）→

（4）①.还原反应；②.取代反应

（5）①.9；②.、、

解析：

19、答案：（1）①.长颈漏斗；②.

（2）做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞

（3）

（4）蒸发(加热)浓缩、冷却结晶

（5）①.滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；②.80%或；③.CD

解析：