河南省南阳市六校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)

2022-2023学年（下）南阳六校高二年级期末考试

化学

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本题共16小题，分为必考题和选考题两部分，其中1~14题为必考题，每个试题考生都必须作答；5~16题为选考题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分。

1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（    ）

A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和

B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的

C．使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快

D．手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

2．实验探究发现：①在常温、常压下，氢气可以在氧气中安静地燃烧；②点燃氢气和氧气的混合物会发生爆炸；③氢氧燃料电池可用作动力电源；④将氢气和氧气混合放在干燥、洁净的容器中，很多年也看不到明显变化。下列关于氢气与氧气反应的说法正确的是（    ）

A．由①②可知，该反应是吸热反应

B．在常温、常压下，氢气与氧气分子一定发生有效碰撞

C．该反应可将化学能转化为热能、光能和电能

D．同一条件下，生成液态水比生成气态水时反应的大

3．某温度下，测得氯化钠溶液中的，下列说法错误的是（    ）

A．该溶液中为

B．该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大

C．该溶液中存在：

D．用计测定该溶液的

4．在一定温度下，将粉末置于某真空密闭容器中发生反应：，达到平衡状态后，将容器体积缩小一半，再次达到平衡状态。下列说法错误的是（    ）

A．该反应是熵增反应

B．两次平衡状态时的体积分数相同

C．两次平衡状态时的气体的总压强相同

D．两次平衡状态下，后者的分解率增大

5．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：

则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

6．温度为时，在恒容密闭容器中充入两种气体后生成气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式是

B．内的平均反应速率

C．达到平衡时，的转化率相等

D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

7．某多孔储氢材料前驱体的结构如图所示，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子最外层电子数是电子层数的3倍。

下列离子不影响水的电离程度的是（    ）

A．     B．     C．     D．

8．常温下，反应物和转化为产物的能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．的转化过程为吸热过程

B．平衡时的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ

C．生成的速率：ⅢⅡⅠ

D．同温同压下，当投料相同时，反应吸收的热量：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

9．电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示：

下列说法错误的是（    ）

A．负极材料为，发生氧化反应

B．正极反应式为

C．有助于电池内部的导电

D．电池工作时向电极移动

10．下列各组离子中存在可以水解的阴离子，且对离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（    ）

A．A              B．B           C．C        D．D

11．海水中的闸门易发生腐蚀（如图1），可以通过电化学方法对闸门进行保护（如图2）。下列说法错误的是（    ）

A．图1中处在海水常在的水位附近

B．图1中发生电化学腐蚀的负极反应式为

C．图2中，若直接用导线连接，则可为锌块

D．图2中，若外接电源，则接电源负极

12．选择性加氢制甲酸是实现“碳达峰”的重要途径之一。下图是1个分子催化加氢的部分反应机理图（“*”表示微粒吸附在催化剂表面，，）。下列有关说法正确的是（    ）

A．为反应的中间产物

B．断键变成氢原子时放出能量

C．更换催化剂只改变③④的能量大小

D．

13．常温下，现有浓度均为的溶液和溶液，下列有关说法正确的是（    ）（忽略混合时溶液体积变化）

A．两种溶液中都存在：

B．溶液中存在：

C．溶液中存在：

D．两种溶液等体积混合后存在：

14．常温下，已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示[溶液中和阴离子（、）浓度的负对数分别用和表示]。

已知：。下列说法正确的是（    ）

A．曲线代表的是

B．的为

C．X点为在水中加入过量的和混合物时对应的点

D．在饱和溶液中加少量固体，浓度均减小

以下为选考题。请考生从A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。

选考题  A组  选择性必修2  物质结构与性质

15．基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．基态的价电子排布式是         B．元素的电负性：

C．键角大于键角     D．第一电离能：

16．某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A．的立体构型为三角锥形

B．晶胞中与最近的原子是8个

C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力

D．晶体的密度为

选考题  B组  选择性必修3  有机化学基础

15．四氢大麻酚酸（M）具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．M分子中含有5种官能团

B．能发生加成、取代反应

C．与溴水反应最多消耗

D．与足量的反应生成

16．有机物可以转化为化合物和，转化过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．X中有5个碳原子共线

B．两步反应均属于加成反应

C．Y和Z可以用酸性高锰酸钾溶液区分

D．Z分子中有2个手性碳原子

二、非选择题：本题共5小题，共52分，包含必考题和选考题两部分。其中17~19题是必考题，每个试题考生都必须作答。20~21题是选考题，考生从A、B两组中任选一组作答，不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。

17．（9分）已知，常温下，碳酸和草酸的电离常数、如下表所示：

已知：、

（1）常温下，在浓度均为的四种溶液中：①、②、③、④，溶液中水的电离受到抑制的是________（填序号，下同），溶液的最大的中________。

（2）常温下，草酸溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化关系如图1所示[已知：]，或与混合滂液的的变化关系如图2所示：

①图1中的________。

②图2中直线ef纵坐标代表的是________[填“”或“”]，其中点纵坐标的值为________。

18．（11分）某同学用如图所示装置探究在铝块表面生成氧化膜的实验，为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当闭合时，回答下列问题：

（1）①装置Ⅰ中A电极为________（填“正”或“负”）极，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

②在阴离子交换膜处________（填离子符号）从________（填“由右向左”或“由左向右”）移动。

（2）装置Ⅱ中，电极上的电极反应式为________________。

（3）当三个电极的质量变化之比为时（忽略电极上物质的溶解），金属的摩尔质量是________，金属B的元素符号是________。

19．（10分）煤的气化是一种高效低污染的洁净煤技术，主要原理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ生成的净反应速率为（其中，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，反应Ⅱ的平衡常数________（用含、的代数式表示)。若某只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡体系中，则反应Ⅱ的________。

（2）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得平衡体系中的体积分数与的关系如图所示。在四点中，平衡产率最高的是________（填字母），b点对应体系中原子个数比接近________。

（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时测得为的平衡转化率为，总压强为。起始时容器内总压强为________；反应Ⅱ的平衡常数________（结果保留一位小数，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。

选考题  A组  选择性必修2  物质结构与性质

20．（11分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

（1）基态原子的价电子轨道表示式为________。

（2）锌离子的一种配合物为，其阴离子的结构如下：

①该配合物中的配位数是________；由________（填名称，下同）分子中的________原子提供孤电子对形成配位键。

②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是________。

（3）一种硫化锌的晶胞结构如图1所示，从晶胞上底面向下底面的俯视图如图2所示。

①该晶胞中含________个。

②已知该晶体的密度为，晶胞底面边长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的高为________（用含、、的代数式表示）。

21．（11分）氮族元素广泛应用于生产生活中，特别是医药、纳米材料中。回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子的空间运动状态共有________种。

（2）属于同主族，其单质的结构如图所示：

分析磷的单质不能形成双原子分子结构的原因可能是________________。

（3）在多核分子中如有相互平行的轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，电子在多个原子间运动形成型化学键，称大键，可用符号表示（m是成键原子数，是成键电子数）。离子中的大键可表示为________，该离子的空间构型为________。

（4）①氮化硼（）广泛应用于高压高频电及等离子弧的绝缘体，其熔点为，因此它属于________晶体。

②立方氮化硼的晶胞结构如图所示，其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则最近的和原子间的距离是________（列出计算式即可）。

选考题  B组  选择性必修3  有机化学基础

20．（11分）阿司匹林（A）是一种非甾体抗炎药，具有抗凝、消炎、解热镇痛的作用。通过有机合成可以将阿司匹林“嫁接”得到长效缓释阿司匹林（H）。一种合成长效缓释阿司匹林的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是________。的反应类型为________。

（2）的化学名称为________。

（3）的结构简式为________。

（4）一定条件下，D形成链状高分子化合物反应的化学方程式为________________。

（5）若在溶液中反应，最多消耗________。

21．（11分）化合物H是一种治疗感冒药物更昔洛韦的合成过程的中间体，两种合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为________。

（2）F→G的反应为取代反应，则G的结构简式为________。

（3）C→D的反应中第一步反应的化学方程式为________________，该反应类型为________。

（4）除E外，E的同分异构体中（不含环）核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2的有________种（不考虑立体异构）。

（5）仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为原料制备的合成路线：________________（其他无机试剂任选）。