2024届高三新高考化学大一轮专题训练-离子反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-离子反应，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-离子反应
一、单选题
1．（2023·浙江金华·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．足量Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O
2．（2023春·河北张家口·高三统考期中）下列离子检验的方案及相应结论正确的是
A．取少量样液，加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有
B．取少量样液、加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有
C．取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有
D．取某固体试样加水后的上层清液，滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中含有
3．（2023·重庆·统考三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氨水溶液中：、、、
B．0.1KI溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．0.1溶液中：、、、
4．（2022秋·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
  
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯
D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓
5．（2023春·广东肇庆·高三肇庆市第一中学校考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是
A．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO+NO
B．焦炭制备粗硅：SiO2+C=Si+CO2↑
C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O
D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O
6．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考阶段练习）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
有关该样品的说法正确的是
A．肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B．肯定有Na2SO4和Na2S2O3
C．肯定没有Na2SO3和Na2CO3 D．可能有Na2SO3，肯定没有Na2CO3
7．（2023春·湖北襄阳·高三校考期中）下列离子反应方程式书写正确的是
A．将粒投入与稀盐酸的混合溶液：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．将通入溶液：
D．检验溶液中的：
8．（2023春·福建·高三福建省罗源第一中学校联考期中）下列方程式错误的是
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
B．乙炔燃烧的热化学方程式：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O  ∆H=1299.6kJ·mol-1
C．石墨电极电解饱和食盐水阴极的电极反应式：2H++2e-=H2
D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9．（2023·上海·高三专题练习）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
10．（2023·河北·高三专题练习）与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，空气和逆流可提高焙烧效率
B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为
D．“沉铁”时，与结合生成，促进了的电离
11．（2023春·浙江台州·高三台州市洪家中学校考期中）下列离子方程式，书写正确的是
A．铜溶于浓硝酸：
B．溶液与过量溶液反应
C．铁粉溶于过量稀硝酸：
D．过量的通入溶液中：
12．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A．的溶液中：，、、
B．pH=1的溶液中：、、、
C．的溶液中：，，、
D．由水电离的的溶液中：，，、
13．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与盐酸反应：
B．向溶液中加入溶液：
C．Al与氢氧化钠反应：
D．Na和溶液反应：
14．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面，的一种制备方法如下图：

下列说法正确的是
A．“转化”步骤反应的离子方程式：
B．为提高的产率，氯气的用量越多越好
C．所得沉淀与硝酸反应后的某种生成物可以循环使用
D．流程中过滤时玻璃仪器只需烧杯和漏斗

二、非选择题
15．（2023春·河南南阳·高三校联考阶段练习）按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________；属于共价化合物的是__________；
②溶于水时破坏__________(填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________。
(2)砷在元素周期表中的位置__________。原子序数为115的中子数为__________。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________。可证明非金属性：__________S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为__________元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式：__________。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
16．（2022秋·河北邯郸·高三校考阶段练习）按要求完成下列填空：
(1)硫酸铁在水溶液中的电离方程式：_______。
(2)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_______；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_______。
(3)工业上制取漂白粉的反应方程式为：_______。
(4)双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：_______。

在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)。
(5)已知在溶液中可发生下列反应：
①
②
③
由此推断下列化学方程式书写错误的是_______。
A． B．
C． D．
17．（2023春·云南昆明·高三统考开学考试）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
II.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
iii.取少量ii的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可)
18．（2022秋·广东汕尾·高三华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。
A．能和O2反应    B．属于氧化物    C．碳元素化合价相同    D．属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。
药品柜
甲柜
乙柜
丙柜
丁柜
药品
乙醇、乙酸
活性炭、红磷
锌粒、铜片
氯化钠、氯化钾
A甲柜    B．乙柜    C．丙柜    D．丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中共发生反应的化学方程式为___________
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式___________

参考答案：
1．A
【详解】A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水，由于氯水少量，离子方程式为 3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故A错误；
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液，生成氯化镁和一水合氨，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，故B正确；
C．Al(OH)3为两性化合物，可与NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故C正确；
D．足量Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O，故D正确；
故答案选A。
2．C
【详解】A．溶液中可能含有，选项A错误；
B．溶液中可能含有，加入盐酸产生，能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；
C．铵盐与碱在没有加热的情况下反应，氨气有可能无法逸出，选项C正确；
D．该固体可能是偏铝酸盐，选项D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．氨水溶液呈碱性，Cu2+和OH—反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和KI不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+可以与反应生成S、SO2而不能大量共存，故C错误；
D．、Al3+相互促进发生双水解，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
4．C
【详解】A．过程①中，Cu2+与H2S反应，生成CuS和H+，离子反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A正确；
B．过程②中，发生反应CuS+2Fe3＋=2Fe2++Cu2++S，Fe3+的价态降低，则Fe3+作氧化剂，B正确；
C．转化图中，Fe、S、O元素的化合价发生改变，化合价不变的元素为H和Cu，C不正确；
D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．NO2通入水中生成硝酸和NO，反应为：H2O+3NO2=2H++2NO+NO，故A正确；
B．焦炭制备粗硅反应生成硅和一氧化碳：SiO2+2CSi+2CO↑，故B错误；
C．醋酸为弱酸、碳酸钙为沉淀，用食醋清洗水垢(CaCO3)反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2+ + 2CH3COO- + H2O，故C正确；
D．用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上后发生反应：2NaOH+SiO2= Na2SiO3+ H2O，生成的Na2SiO3将玻璃粘连在一起，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明有S和SO2生成，说明原溶液中一定含Na2S2O3, 可能含Na2CO3和Na2SO3；取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，说明溶液中一定含有Na2SO4，整个实验过程无法确定是否含碳酸钠和亚硫酸钠，故选B。
7．A
【详解】A．将粒投入与稀盐酸的混合溶液中，反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，离子方程式为：，A项正确；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆成离子形式，B项错误；
C．将通入溶液，会与水反应，生成HF和氧气，C项错误；
D．是一种可溶性物质，不用沉淀符号，D项错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．碳与热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为，故A正确；
B．热化学方程式书写要标注物质的聚集状态，燃烧反应放热，焓变为负值，故B错误；
C．石墨电极电解饱和食盐水，阴极氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
选B。
9．D
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH、Fe3+，Fe3+与CO会发生完全双水解而不能共存，则一定不含CO，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO，根据以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+，A正确；
B．Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀灼烧得到Fe2O3，则步骤三所得固体a为氧化铁，B正确；
C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D错误；
故选D。
10．C
【分析】在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入还原，再加入碳酸氢铵沉铁，得到碳酸亚铁。
【详解】A．“焙烧”时，空气和逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，选项A正确；
B．“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧气为氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4，选项B正确；
C．“还原”工序中，无S单质生成，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．“沉铁”时，与结合生成，使得碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，促进了的电离，选项D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．铜溶于浓硝酸生成二氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑，A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸根离子、水，离子方程式：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，B正确；
C．铁粉溶于过量稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，C错误；
D．过量的通入溶液中生成亚硫酸氢钠和水：，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．与发生双水解，不能大量共存，A不符合题意；
B．pH=1的溶液中，，、能大量共存，B符合题意；
C．的溶液为碱性溶液，不能大量存在，C不符合题意；
D．由水电离的的溶液pH为1或13，而在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意；
故选B。
13．B
【详解】A．过氧化钠与盐酸反应生产能氯化钠、水和氧气，离子方程式为，A错误；
B．硫酸氢钠与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，B正确；
C．铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C错误；
D．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．“转化”步骤反应的离子方程式：，故A错误；
B．氯气的用量过多碘单质会再次被氧化，造成产率降低，而且过多的氯气使用也会提高成本，故B错误；
C．所得沉淀银与硝酸反应后生成的硝酸盐可以循环使用，故C正确；
D．过滤时玻璃仪器需烧杯和漏斗、玻璃杯，故D错误；
故选：C。
15．(1) 、 、 共价键 离子键
(2) 第四周期VA族 173
(3) ＞
(4) 二

【详解】（1）①离子化合物有、、，只含离子键，而、既含有离子键又含有共价键，共价化合物只含共价键，共价化合物有、；
②为共价化合物，溶于水发生电离，破坏了共价键；而(熔融)，只破坏了离子键；
（2）砷在元素周期表的第四周期VA族。原子序数为115的的中子数为；
（3）该反应为置换出单质S的反应，离子方程式为，据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：；
（4）从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
16．(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3
(2) H＋ HClO
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(4) K2Cr2O7
(5)B

【详解】（1）硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故答案为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
（2）新制氯水因氯气与水的反应不完全，故溶液中存在的微粒有：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、极少量OH－；加入紫色石蕊试液后，溶液变红，说明溶液呈酸性，故起作用的粒子是H+；因HClO具有漂白性，故红色溶液逐渐褪色；起作用的微粒是HClO；

（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，工业上制取漂白粉，利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
（4）氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6e-，双线桥表示电子转移为；在该反应中K2Cr2O7中Cr元素由+6价降为+3价被还原，氧化剂是K2Cr2O7；
（5）①Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中，氧化性顺序是：Cl2＞Br2，
②Br2+2KI═2KBr+I2中，氧化性顺序是：Br2＞I2，
③I2+Na2S═2NaI+S中，氧化性顺序是：I2＞S，综上得到氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2氧化性顺序是：Cl2＞I2，符合氧化性顺序，反应方程式正确；
B．I2+2KBr═2KI+Br2氧化性顺序是：I2＞Br2，不符合氧化性顺序，反应方程式错误；
C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓氧化性顺序是：Br2＞S，符合氧化性顺序，反应方程式正确；
D．Cl2+K2S═2KCl+S↓氧化性顺序是：Cl2＞S，符合氧化性顺序，反应方程式正确；
故答案选B。
17．(1) ④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3) CaCl2 、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【详解】（1）胶体和溶液属于混合物，即④⑦是混合物；①H2O和③BaCO3属于电解质，故答案为：④⑦；①③；
（2）Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生胶体聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应生成硫酸铁，沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）i可说明一定存在，产生白色沉淀的离子方程式可能为：Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；iii中滴入溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：滴入溶液，有白色沉淀生成，现象可说明溶液中含有氯离子，则一定含有，硝酸钡为可能存在的物质， 故答案为：CaCl2 、K2CO3；Ba(NO3)2；Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
18．(1) 树状分类法 D 乙柜 、。
(2) 红褐 丁达尔效应

【详解】（1）①图中所示所属的分类方法为树状分类法。
②A．碳、一氧化碳能和O2反应，二氧化碳、碳酸氢钠不能和O2反应，可将碳、一氧化碳归为一类，故A不符合；   
B．一氧化碳、二氧化碳属于氧化物，碳、碳酸氢钠不属于氧化物，可将一氧化碳、二氧化碳归为一类，故B不符合；    
C．碳单质中C的化合价为0价，一氧化碳中C的化合价为+2价，二氧化碳、碳酸氢钠中C的化合价为+4价，则碳元素化合价不完全相同，可将二氧化碳、碳酸氢钠归为一类，故C不符合；    
D．碳、一氧化碳、二氧化碳均不属于电解质，碳酸氢钠属于盐，溶于水可以导电，属于电解质，无法将其中两种物质归为一类，故D符合；
故选D。
③晶体碘属于非金属单质，应该将它存放在乙柜。
④将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，先后发生反应的化学方程式为、。
（2）Fe2O3与浓盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则生成沉淀的化学方程式为。向沸水中滴入氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，证明所得分散系为胶体的实验方法的名称是丁达尔效应，化学方程式。