2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·黑龙江双鸭山·高二双鸭山一中校考期中）碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d
B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C．装置丁中发生反应的化学方程式为
D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发
3．（2023春·广西·高一南宁市邕宁高级中学校联考期中）下列粒子组是无色透明的溶液，以下能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、SO
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、SO、H+、NO
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、Cl-、ClO-
不能大量共存，因发生反应：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期中）常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、
C．与至少存在一种 D．该溶液中
5．（2022秋·广东广州·高一广州四十七中校考期中）下列实验或装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D




测氯水的
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
证明是电解质
区别溶液与胶体

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·全国·高三专题练习）海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是

A．过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中所加的试剂是盐酸
C．过程④的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+2Br-+4H+
D．在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标况下2.24LCl2
7．（2023春·广东肇庆·高一校联考期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银
硝酸具有较强的氧化性
B
工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气为黄绿色气体
C
农业活动：用熟石灰改良酸性土壤
是一种碱
D
社区服务：回收铝制易拉罐
再利用废旧金属，节约资源

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·重庆·统考三模）下列实验装置、试剂选用和操作正确的是
  
A．制备并干燥收集 B．制备氢氧化铁胶体 C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．干燥氯气
9．（2023春·江苏常州·高二统考期中）海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是
A．氯碱工业制氯气：
B．氯气与水反应制氯水：
C．除去粗盐中：
D．用从酸化海带灰浸出液中提碘：
10．（2023春·浙江·高一校联考期中）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是

A．硫酸与NaOH溶液的反应 B．铁与氯气的化合反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．盐酸与碳酸氢钠固体的反应
11．（2023·湖南娄底·校联考三模）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．可以通过a的催化氧化反应制备e
B．工业上通过_a→b→c→d→e来制备HNO3
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．加热d′的固态钾盐可以产生O2
12．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和反应可生成 B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅
13．（2023·江苏·高三专题练习）实验室欲制取少量Cl2的水溶液并探究其性质，有关实验装置、试剂和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2 B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
C．用干燥pH试纸检验装置丙中氯水的酸性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
14．（2023·北京·高三专题练习）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定

下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O

二、非选择题
15．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）氯及其化合物在实验室及生产生活中有着极为重要的用途。
(1)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，Ⅱ是 ________ (填化学式)，Ⅲ是Cl2。
(2)少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)。已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为 ________ mol·L－1。
(3)钠与氯气反应可以生成氯化钠，氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的 ________ 。
①
②
③
④
⑤
⑥






(4)H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有 ________ (填元素符号)。反应Ⅰ中氧化性强弱顺序为氧化剂＞氧化产物，即 ________ (用相应的化学式及“＞”表示)。

(5)将两个电极插入500 mL饱和食盐水中进行电解(如图所示)。通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，左侧试管中收集到标准状况下 ________ mL气体。

16．（2023·高一课时练习）我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？
类型
化合型
氧化型
吸附型
物质
SO2
_______
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附性
实质
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
_______
_______
_______
漂白对象
大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
吸附某些有色物质的分子

17．（2023秋·辽宁锦州·高一统考期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
18．（2023秋·重庆·高一校联考期末）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
组别
A组
B组
C组
分类标准
碱性氧化物
②
③
不属于该类别的物质
①
Cu

(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。
(2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。
(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。

参考答案：
1．D
【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；
B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；
D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．丁装置是反应装置，应该是e进f出，最后甲装置的作用是吸收尾气，应该是a进b出，装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→a→b→d，A错误；
B．装置丁中发生反应的化学方程式为，氯化氢极易溶于水，丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；
C．装置丁中发生反应的化学方程式为，C正确；
D．冰水混合物的作用是降温，防止光气挥发，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．虽各离子间不发生反应，但Cu2+呈蓝色不满足题意无色，A错误；
B．SO、H+、NO三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．H+、Cl-、ClO-三者不能大量共存，会发生反应2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O ，C正确；
D．Al3+、NH3·H2O二者不能大量共存，会发生反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，D错误；
故选C。
4．B
【分析】氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过量得到沉淀和溶液，则溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为×2=0.02mol，由沉淀洗涤、灼烧得到1.60g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L ×0.1L=0.01mol。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有钠离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有亚铁离子、碘离子、氯离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有铁离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中的氯离子的物质的量不小于0.01mol，则氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定氯水的pH，故A错误；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，外管温度高，内管温度低，则外管中装碳酸钠，内管中装碳酸氢钠，可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故B正确；
C．NaCl溶液可以导电，可以证明NaCl是电解质，故C正确；
D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；
B．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确；
C．过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，C正确；
D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．硝酸具有强氧化性，硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮、水，所以用硝酸清洗附在试管内壁的银，故不选A；
B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，自来水厂用氯气来杀菌、消毒，与氯气是黄绿色气体无关，故选B；
C．是碱，能与酸发生中和反应，所以用熟石灰改良酸性土壤，故不选C；
D．铝是金属材料，回收铝制易拉罐，废旧金属再利用，节约资源，故不选D；
选B。
8．D
【详解】A．收集氨气，导管应该伸入试管底部，A错误；
B．制备氢氧化铁胶体应该用沸水而不是氢氧化钠溶液，B错误；
C．蒸发结晶应该用蒸发皿，而不能用坩埚，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，能干燥氯气，D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．氯碱工业是电解饱和食盐水制取氯气、NaOH，同时得到氢气：，故A正确；
B．氯气与水反应制氯水，次氯酸是弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．MgCO3微溶于水，除去粗盐中，应该用NaOH溶液：，故C错误；
D．用从酸化海带灰浸出液中提碘的方程式中不能出现OH-，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
10．D
【分析】根据图示可知，该反应为吸热反应。
【详解】A．硫酸与NaOH的反应不是氧化还原反应，但是反应放热，能量变化与图示不符，A错误；
B．铁与氯气的化合反应为氧化还原反应，B错误；
C．灼热的碳与CO2反应生成CO，该反应为氧化还原反应，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，能量变化与图示相符，D正确；
故答案选D。
11．B
【分析】由图可得，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO或次氯酸盐，d′为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐。
【详解】A．氨气和氧气发生反应4NO+6H2O，可以制备NO，故A正确；
B．工业上通过，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，即a→c→d→e来制备HNO3，故B错误；
C．可通过反应2HCl(浓)+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯气，故C正确；
D．氯酸钾受热分解2KClO32KCl+3O2↑可以产生O2，故D正确；
故答案选B。
12．B
【详解】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；
B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；
C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；
D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；
选B。
13．B
【详解】A．和浓盐酸反应制取时需要加热，A不符合题意；
B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，用于除去中混有的HCl，B符合题意；
C．氯水具有漂白性，不能用干燥pH试纸检验氯水的酸性，C不符合题意；
D．饱和食盐水不能吸收，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生，直接加热CuCl2•2H2O会生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加热到200C生成CuO。据此解答。
A．氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解，A正确；
B．氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用，B正确；
C．途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正确；
D．氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；
故选D。
15．(1)HClO
(2)0.01
(3)②⑤
(4) H、Cl、Cu O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)
(5)224

【详解】（1）溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，次氯酸将变红的溶液漂白，溶液变为无色，则Ⅱ是 HClO，Ⅲ是Cl2；故答案为：HClO。
（2）少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据题意氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则c(ClO－)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒得到溶液中c(OH－)为0.01 mol·L－1；故答案为：0.01
（3）钠与氯气反应可以生成氯化钠，钠离子核电荷数为11，核外有10个电子，氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，因此氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的②⑤；故答案为：②⑤。
（4）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。
根据图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有H、Cl、Cu。反应Ⅰ是氧气氧化亚铁离子得到铁离子和水，则氧化性O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)；故答案为：H、Cl、Cu；O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)。
（5）根据图中电子移动分子，左边为阴极，生成氢气，通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，根据H2～2OH－，则左侧试管中收集到氢气物质的量为，标准状况下0.01mol×22.4L∙mol−1＝0.224L＝224mL气体；故答案为：224。

16． HClO、H2O2、Na2O2、O3 可逆 不可逆 不可逆
【详解】次氯酸、过氧化氢、过氧化钠和臭氧都具有强氧化性，能发生氧化漂白，具有不可逆性；二氧化硫化合漂白后加热或久置后会恢复原色；活性炭疏松多孔能够吸附漂白，也具有不可逆性。
17．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
18．(1) 非金属单质 酸
(2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)
(3) 20
(4)

【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
（3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；
（4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。