2024届高三新高考化学大一轮专题训练——影响化学反应速率的因素

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练——影响化学反应速率的因素
一、单选题
1．（2023春·北京顺义·高三统考期中）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

A
B
C
D
实验温度/
20
20
30
30
盐酸的浓度/()
1
2
1
2

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·北京顺义·高三统考期中）下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片
B．与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．石灰石与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
D．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末
3．（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是
A．10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1
B．当碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入He使体系压强增大，能提高反应速率
4．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）为白色微溶物，常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是
实验
操作
现象
Ⅰ
向溶液中，加入溶液
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
Ⅱ
先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ相同
  
A．实验Ⅰ只发生反应：，灰黑色浑浊是单质Ag
B．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
C．图中由a→b急速变化的可能原因是反应放热
D．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的起催化作用
5．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向两支盛有溶液的试管中分别加入溶液和1mol/LCuSO4溶液，溶液中产生气泡速率快
验证催化分解效果优于
B
两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在和的水中，的水中烧瓶里气体的颜色比较浅
验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度
C
向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴溶液，产生气泡的速度加快
验证是与稀疏酸反应的催化剂
D
向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色
验证气体X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山东淄博·校联考二模）甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是
  
A．是该反应的催化剂
B．步骤Ⅱ是该反应的决定步骤
C．(l)+ (l)→(l)+HCl(g)     ΔH=(b-a)kJ/mol
D．虚线L可表示与的反应中能量的变化
7．（2023春·北京西城·高三北京八中校考期中）探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。

下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
C．是催化剂，不参与分解反应
D．实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快
8．（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是

A．，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同，增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)，时，为
9．（2023春·陕西·高三校联考期中）一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A．前内，P的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小
D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0
10．（2023春·宁夏银川·高三银川一中校考期中）反应在一容积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．增加水蒸气的量
D．保持压强不变。冲入氮气使容器体积变大
11．（2023春·山东临沂·高三统考期中）某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。
实验序号
初始浓度
减半所需时间t/min



①
0.10
10.0
5.0
10
②
0.10
10.0
2.5
20
③
0.20
10.0
5.0
5
④
0.10
5.0
5.0
5
分析以上数据所得出的结论错误的是
A．增大增大 B．增大不变
C．实验①和②的不相等 D．实验③的为
12．（2023春·天津和平·高三天津一中校考期中）在一定温度下，固定容积的容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)    △H＞0，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是
A．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态
B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．当v正(A)=2v逆(B)时，反应达到平衡状态
D．再充入少量A，正反应速率加快
13．（2023春·浙江温州·高三校联考期中）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快
D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

二、多选题
14．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率
B．时间段，反应速率
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大
D．当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度

三、非选择题
15．（2022秋·江苏扬州·高三校考开学考试）中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气(SNG)”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。

(1)煤主要由碳、氢、氧、硫等元素组成，下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是_______
A．炭能燃烧，可用作除味剂 B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C．易溶于水，可用于去除油污 D．能与碱反应，可用于烘焙糕点
(2)煤、石油、天然气均属于化石燃料，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是_______
A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料
B．石油的分馏是化学变化
C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油
D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化
(3)已知：几种物质的标准燃烧热如下表所示




标准燃烧热
-393.5
-283
-285.8
①写出能表示标准燃烧热的热化学方程式：_______。
②燃烧等质量的上述几种物质，放出热量最多得是_______。
③气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是_______。
(4)一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：
第一步，用溶液吸收；
第二步，在时，用溶液氧化NaHS回收单质硫，同时产生。
①第二步发生的反应离子方程式为_______。
②脱出速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。
16．（2022春·贵州黔东南·高三校考期中）如图是CO和H2反应生成CH3OH的能量变化图：

(1)写出该反应的化学方程式：_______
(2)从图中可知，1molCO和2molH2化学键的断裂共_______(“放出”或“吸收”，下同)419kJ的热量，形成1molCH3OH_______510kJ热量。
(3)该反应是_______(“放热”或“吸热”)反应。比较1molCH3OH(液体)和1molCH3OH(气体)的稳定性，稳定性好的是_______(“前者”或“后者”)
(4)下列措施能加快该反应速率的是_______
A．降低温度 B．缩小体积 C．体积不变加入Ar D．使用催化剂
17．（2022春·福建莆田·高三校考期中）I．如图图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

(1)由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量___________(填“＞”、“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。
(2)该反应是___________(填“吸”或者“放”)热反应。
II． 某校化学兴趣小组根据反应：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下：
实验
编号
H2O2溶液浓度/(mol·L-1)
HI溶液浓度/(mol·L-1)
温度/℃
反应速率/(mol·L-1·s-1)
①
0.1
0.1
25
0.0076
②
0.1
0.2
25
0.0153
③
0.1
0.3
25
0.0227
④
0.1
0.1
35
0.0304
回答下列问题：
(3)反应：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化剂是___________。
(4)25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率___________(填“增大”或“减小”)。
(5)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和___________。
(6)H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式：___________。
III． 如图所示装置：

(7)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。
(8)该装置将___________能转化为___________能，原电池中的H+向___________(Mg、Al)极移动。
18．（2022·全国·高三专题练习）清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰"的重要途径。H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲。

                   图甲
已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的储化效能，进行了实验探究，依据实验数获得图乙曲线。

                     图乙
从图中信息获知催化效能较高的催化剂是____(“m”或“n”)，判断理由是____。

参考答案：
1．D
【分析】锌粉与足量稀盐酸反应实质是Zn+2H+=Zn2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快。
【详解】A．温度为20℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；
B．温度为20℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
C．温度为30℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；
D．温度为30℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
D中温度高，且氢离子浓度大，反应速率最大；
故选D。
2．B
【详解】A．与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，故A不符合题意；
B．浓硫酸与铁常温时发生钝化且不能生成氢气，故B符合题意；
C．适当升高温度，化学反应速率加快，故C不符合题意；
D． 用溶液制取时，添加少量MnO2起催化作用，化学反应速率加快，故D不符合题意；
答案选B。
3．B
【分析】0~10s内，CO的平均反应速率为；
【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合分析可知，0~10s内，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1，瞬时速率则不知，A错误；
B．碳的质量随着反应而改变，当碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确；
C．升高温度，无论正反应还是逆反应速率都要增大，C错误；
D．恒容状态下，充入非反应气体，压强虽然增大，但各组分的浓度均不变，因此化学速率不变，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A. 实验Ⅰ中有银离子和硫酸根离子，会生成硫酸银沉淀，由于几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，因此还发生反应：，灰黑色浑浊是单质Ag，故A错误；
B. 根据题意几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用，故B正确；
C. 根据题意，实验过程中测得温度几乎无变化，故C错误；
D. 根据实验Ⅱ的现象是与实验Ⅰ相同，说明图中由a→b急速变化不可能是生成的起催化作用，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．B
【详解】A．没有控制单一变量，同时改变了阳离子和阴离子，不能确定是哪种离子的影响，A错误；
B．是红棕色气体而无色，温度降低，颜色变浅，平衡向生成N2O4方向移动，B正确；
C．与反应生成，与形成原电池后反应速率加快，不是催化剂，C错误；
D．等气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．由反应历程可知，是该反应的催化剂，A正确；
B．由图可知，步骤Ⅱ活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决定步骤，B正确；
C．根据反应历程，总反应为：(l)+ (l)→(l)+HCl(g)     ΔH=(b-a)kJ/mol，C正确；
D．三氟甲基为吸电子基团，与苯环相连能降低苯环上电子云密度，形成的配合物不稳定，故其能量轮廓图曲线（虚线L）应在甲苯的实线图纸上，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，选项A正确；
B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，选项B正确；
C．是催化剂，催化剂参与分解反应，但反应前后质量和化学性质不变,选项C不正确；
D．根据图中信息，热水分解速率快,故实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快，选项D正确；
答案选C。
8．A
【详解】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以，，A错误；
B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最大，反应速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大，B正确；
C．由以上分析，与反应速率无关，C正确；
D．由图可知，在条件Ⅰ，S(催化剂)，消耗一半即小号所用的时间为，所以半衰期为，D正确；
故选A。
9．B
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。
【详解】A．由图像可知，P的平均反应速率为，A不正确；
B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；
D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；
故选B。
10．A
【详解】A．保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，A符合；
B．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，B不符合；
C．增加水蒸气的量，容器容积增大，生成物浓度减小，反应速率减小，C不符合；
D．保持压强不变，冲入氮气使容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合；
答案选A。
11．B
【详解】A．比较①③数据可以判断出，增大，时间减半，v(Cr3+)增大，故A正确；
B．对比①②组数据，可以判断出增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大，故B错误；
C．实验①的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L10min=，实验②的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L20min=，两组实验速率不相等，C正确；
D．实验③的v(Cr3+)=ΔcΔt=5mol/L5min=，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．该反应为在固定容器中进行的全气体，该反应中气体密度不变，故气体的密度不变时，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都加快， B错误；
C．当v正(A)=2v逆(B)时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．再充入少量A，增大A的浓度，正反应速率加快，D正确；
故选D。
13．B
【分析】根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。
【详解】A．能量越低越稳定，根据图像可看出，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物稳定，选项A正确；
B．该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1,3-丁二烯的转化，即在40时其转化率会减小，选项B错误；
C．从图中可知，Br-刚开始进攻碳正离子分别进行1，2-加成和1，4-加成的正反应活化能中，前者较低，故1，2-加成要比1，4-加成反应速率快，选项C正确；
D．从0升至40，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反应的正速率均会增大，选项D错误；
答案选B。
14．BD
【详解】A．a点反应物浓度大于b点，反应速率，故A错误；
B．时间段，SO3的物质的量由0mol增大为0.8mol，反应速率，故B正确；
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，反应物、生成物浓度不变，则、均不变，故C错误；
D．根据图示，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，同温、同体积，压强比等于物质的量比，容器中压强为起始压强的，故D正确；
选BD。
15．(1)B
(2)B
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol H2 让部分炭燃烧，提供反应所需热量
(4) H2O+2HS-+4═+2S↓+4OH- ＞

【详解】（1）A．炭具有吸附性，可用作除味剂，与其能燃烧的性质无关，故A错误；
B．一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳，体现一氧化碳的还原性，故B正确；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂可以在碱性条件下水解生成可溶性盐和甘油，所以碳酸钠可用于去除油污，与其易溶于水的性质无关，故C错误；
D．NaHCO3可用于烘焙糕点是因为碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，与其能与碱反应的性质无关，故D错误；
故选：B。
（2）A．甲烷燃烧放出的热量高，产物是二氧化碳和水，不污染环境，所以甲烷是一种高效、较洁净的燃料，故A正确；
B．根据石油中各组分的沸点的不同，利用加热的方法使其分离的操作为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，故B错误；
C．石油的催化裂化的目的是获得轻质油，提高汽油、煤油和柴油等轻质油的质量和产量，故C正确；
D．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。故煤的气化是化学变化，故D正确；
故选：B。
（3）①氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol；
②假设质量都为1g，则C放出的热量为×393.5kJ=32.79kJ；CO放出的热量为×283kJ=10.11kJ；H2放出的热量为×285.8 kJ=142.9kJ；则放出热量最多的为H2，
③将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2)是吸热反应，气化过程中，向炭层交替喷入空气和水蒸气的原因是：让部分炭燃烧，提供反应所需热量；
（4）①根据题意，HS-中S元素的化合价从-2价升高到0价，生成S，变化数为2，中V元素的化合价从+5价降低到+4价，生成，变化数为1，根据元素升降价总数守恒可知，和S的系数比为1：2，设的系数为1，则S的系数为2，根据V原子核S原子守恒，的系数为4，HS-的系数为2，再根据电荷守恒可知，生成物还有OH-，系数为4，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，反应物还有H2O，系数为1，故第二步发生的反应离子方程式为：H2O+2HS-+4═+2S↓+4OH-，故答案为：H2O+2HS-+4═+2S↓+4OH-；
②总反应的速度主要取决于反应速率最慢的步骤，脱出H2S速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：v第一步＞v第二步，故答案为：＞。
16．(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)  ∆H=-91kJ∙mol-1
(2) 吸收 放出
(3) 放热 前者
(4)BD

【详解】（1）由图中可以看出，CO(g)+2H2(g)为反应物，CH3OH(l)为产物，正反应的活化能为419 kJ∙mol-1，逆反应的活化能为510 kJ∙mol-1，则该反应的化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ∆H=419 kJ∙mol-1-510 kJ∙mol-1=-91kJ∙mol-1。答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ∆H=-91kJ∙mol-1；
（2）从图中可知，正反应的活化能为419 kJ∙mol-1，则1molCO和2molH2化学键的断裂共吸收419kJ的热量；逆反应的活化能为510 kJ∙mol-1，则形成1molCH3OH放出510kJ热量。答案为：吸收；放出；
（3）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；同种物质，由气态转化为液态时，会放出能量，物质的能量越低，稳定性越强，则1molCH3OH(液体)的能量比1molCH3OH(气体)的能量低，稳定性强，所以稳定性好的是前者。答案为：放热；前者；
（4）A．降低温度，反应物和生成物的能量低，反应物分子碰撞的机会少，反应速率减慢，A不符合题意；
B．缩小体积，增大压强，反应物的浓度增大，活化分子有效碰撞的机会多，反应速率加快，B符合题意；
C．体积不变加入Ar，反应物和生成物的浓度不变，温度不变，化学反应速率不变，C不符合题意；
D．使用催化剂，可降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，化学反应速率加快，D符合题意；
故选BD。答案为：BD。
【点睛】正反应的活化能越大，反应速率越慢。
17．(1)>
(2)放
(3)H2O2
(4)增大
(5)④
(6)2H2O22H2O+O2↑；
(7) 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转 2H++2e-=H2↑ Mg-2e-=Mg2+
(8) 化学 电 Al

【详解】（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的能量，故答案为：>；
（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放；
（3）反应:H2O2+2HI=2H2O+I2中氧元素化合价降低，得到电子，氧化剂是H2O2；
（4）根据表中数据可知25 ℃时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；
（5）要探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，因此根据表中数据可知能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和④；
（6）H2O2不稳定，易分解生成氧气和水，则H2O2发生分解反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（7）该装置为原电池装置，镁比铝活泼，当电解池溶液为稀硫酸时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；
（8）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，原电池中阳离子向正极移动，则H+向Al极移动。
18． n 由图可知，直线n斜率大，Ea小，催化效率高
【详解】在m催化剂作用下，，计算得该反应的活化能Ea=9.6×104J/mol，比较两者斜率，n的活化能要小于9.6×104J/mol。由图可知，直线n斜率大，Ea小，催化效率高，所以催化效能较高的催化剂是n。