2024届高三新高考化学大一轮专题训练-元素周期表元素周期律

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-元素周期表元素周期律，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-元素周期表 元素周期律
一、单选题
1．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径()
1.60
1.86
0.77
0.75
1.02
主要化合价
+2
+1
+4，-4
+5，-3
+6，-2
A．最简单氢化物的稳定性：Z>R
B．氢化物的沸点高低顺序为：M>Z
C．煤的干馏产品中含M的简单氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y
2．（2023春·山西运城·高三校联考阶段练习）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b是地壳中含量最多的元素，c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A．元素的电负性：
B．a的简单氢化物含有分子间氢键易液化
C．d的最高价氧化物对应水化物呈碱性
D．b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为
3．（湖北省重点高中智学联盟2022-2023学年高三5月联考化学试题）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>Y B．第一电离能：X>Y
C．简单氢化物的沸点：W>Y D．简单氢化物的还原性；Z>W
4．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，室温下只有丁是气体。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z>Q>R
B．R与Q可形成核电荷数为62的化合物
C．丙和戊的混合物可能呈酸性
D．Z与R形成的化合物中，有一种可以与水反应生成两种碱
5．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量BaCO3固体
B
证明SO2具有还原性
向SO2水溶液中通入H2S气体
C
检验钠与H2O反应产物NaOH
将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸
D
证明非金属性：N>C
向碳酸钙中滴加硝酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z原子半径依次增大，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中C为Y、Z组成的双原子分子，A和B均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．Y元素位于第ⅥA族
B．B是非电解质
C．B和C不能发生氧化还原反应
D．Z的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数
7．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是

A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构
C．Y是第ⅢA族元素
D．W和Z可形成三种10电子微粒
8．（2023·山东聊城·统考一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是
A．电负性： B．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
C．原子半径： D．单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应
9．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体
非金属性：
B
向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
C
将NaClO溶液滴到pH试纸上
测得pH=9.8
NaClO溶液水解显碱性
D
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
10．（2020春·福建宁德·高三福建省宁德第一中学校考阶段练习）五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是
元素
元素的相关信息
Q
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
R
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A．Q的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7
B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2
C．由R和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D．R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
11．（2020春·福建宁德·高三福建省宁德第一中学校考阶段练习）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅢA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A．(+18)和(2m+18) B．(+8)和(2m+18)
C．(+8)和(2m+36) D．(+18)和(2m+36)
12．（2023·安徽·校联考三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z同族，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：W>X
B．Y在元素周期表中一定位于p区
C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z
D．X、Z元素形成的单质的晶体类型一定相同
13．（2023春·山东青岛·高三统考期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法正确的是
A．X、Y、Z简单氢化物的沸点：
B．分子的空间结构为三角形
C．X、W简单氢化物的键角
D．离子的空间结构为正八面体

二、多选题
14．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，预示着我国的航天事业又达到了一个新的高度，火星车的探测仪镜头中含有SiO2成分。下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造火星车的探测仪镜头
B．用氢氟酸在玻璃表面写下“我是最棒的”激励自己
C．通过单质C与SiO2的置换反应，不能证明非金属性的强弱：C＞Si
D．石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅

三、非选择题
15．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：
元素
Rb
Cs
在周期表中的位置
第5周期IA族

原子结构示意图

  
回答下列问题：
(1)铯元素在周期表中的位置为_______。
(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。
(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。
(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。
(5)铷与水反应的离子方程式为_______。
(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。
16．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2



①
②
③
④
⑤
3
⑥

⑦
⑧

⑨
⑩

4
⑪







(1)在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(4)写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。
(5)⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(6)④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。
17．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为___________。
(2)Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是___________(填字母)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为___________。
(5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式___________。
(6)工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式___________。
18．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。
元素
元素性质或原子结构
X
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键
Y
基态原子核外的M层中只有两对成对电子
Z
前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多
W
与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位
Q
元素周期表中电负性最大的元素
回答下列问题：
(1)Y位于元素周期表的___________区，基态Z原子的价层电子排布图为___________。
(2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为___________(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为___________。
(3)基态Q原子有___________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为___________(写分子式)，原因为___________。
(4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

参考答案：
1．B
【分析】短周期元素中，R有+6、−2价，处于ⅥA族元素，则R为S元素、X、Y化合价分别为+2、+1价，则分别处于ⅡA族、IA族，且原子半径 Y＞X＞硫，故X为Mg、Y 为Na；M有+5、−3价，处于ⅤA族，原子半径小于硫的，故M为N元素，Z半径大于M小于X、Y，且化合价+4、-4，则Z为C，据此分析解答；
【详解】A．Z、R分别为C、S，非金属性C＜S，则气态氢化物稳定性：CH4＜H2S，，A不正确；
B．M、Z分别为C、N，氨气可以形成分子间氢键，氢化物的沸点高低顺序为：NH3>CH4，B正确；
C．M为C，煤干馏得到的产品主要有焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉煤气、粗氨水等，不含C的简单氢化物，C不正确；
D．X、Y、Z分别为Mg、Na，最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)3、NaOH，对应水化物的碱性强弱顺序为：Mg(OH)3 故选B。
2．B
【详解】A．由题意可知a为N元素，b为O元素，c为Na元素，d为Al元素。电负性：，A错误；
B．因为氨气的分子中含有氢键，使分子间的相互作用力增大，所以氨气易液化，B正确；
C．为两性氢氧化物，C错误；
D．O与Na可形成、两种离子化合物，阴离子与阳离子的个数比均为，D错误；
故选B。
3．B
【详解】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，根据图示，Y能形成2个共价键、W能形成6个共价键，W核外有6个电子，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键且原子序数小于Y，则X为N元素；Z和W能形成一个共价键，Z的原子序数小于W且大于Y，则Z为F元素，即X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。
A．Z为F、Y为O，两元素在元素周期表上位于同一周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径O>F，即Y>Z，A项错误；
B．X为N、Y为O，第一电离能N>O，即X>Y，B项正确；
C．W为S、Y为O，两元素对应的简单氢化物为H2S和H2O，沸点H2S D．Z为F、W为O，两元素对应的简单氢化物为HF和H2O，还原性HF 故选B。
4．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大，R是Na元素；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，则X是H元素；甲中阳离子是一种5核10电子微粒，该微粒为 ：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，室温下只有丁是气体，丁是CO2，甲是NH4HCO3、乙是HNO3，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故A正确；
B．Na与O可形成Na2O、Na2O2，核电荷数都不是62，故B错误；
C．NH4HCO3、HNO3反应生成硝酸铵、二氧化碳、水，丙和戊的混合物是NH4NO3溶液，呈酸性，故C正确；
D．N与Na可形成的化合物Na3N，Na3N与水反应生成氢氧化钠、，故D正确；
选B。
5．D
【详解】A．氯水中存在HCl和HClO，酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞HClO，HClO不与碳酸钡反应，因此碳酸钡无法检验HClO，故A错误；
B．SO2与H2S反应SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，故B错误；
C．NaOH与盐酸发生中和反应，该反应无现象，因此需要用酚酞作指示剂，故C错误；
D．碳酸钙与稀硝酸反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，HNO3、H2CO3为N、C最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性强于碳酸，因此N的非金属性强于C，故D正确；
答案为D。
6．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子半径依次增大，原子序数之和为16。A和B均为10电子分子，则X是H元素，其中C为Y、Z组成的双原子分子，Y是O元素、Z是N元素。
【详解】A．Y是O元素，位于第ⅥA族，故A正确；
B．B是NH3，NH3自身不能电离，是非电解质，故B正确；
C．NH3和NO能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C错误；
D．N的最高正化合价为+5，O没有最高正化合价，故D正确；
选C。
7．D
【分析】五种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q显+1价，即Q为Na，W形成一个共价键，则W为H，Y形成三个共价键，即Y为N，X形成四个共价键，则X为C，Z形成2个共价键，则Z为O，据此分析；
【详解】根据上述分析，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na；
A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A错误；
B．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误；
C．Y为N，位于第二周期ⅤA族，故C错误；
D．H和O形成10电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D正确；
答案为D。
8．D
【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合反应可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z-2+Z+2-2=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，W为Be，X为C，Y为O，Q为Mg元素，
A．非金属性越强，其电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素，则Mg B．X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故B错误；
C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＞Be＞C＞O，即Q＞W＞X＞Y，故C错误；
D．单质Q为Mg，X的最高价氧化物为CO2，镁与CO2在高温条件下可以发生反应生成碳酸镁和C，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下生成Si和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，故溶液中滴加少量NaOH稀溶液，没有产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中可能含有，B错误；
C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，C错误；
D．加入过量的KI溶液，由操作和现象可知反应后含铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，D正确；
故答案为：D。
10．C
【分析】短周期元素中，Q元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则Q为N元素；R元素原子的M电子层上有3个电子，则R为Al；在短周期主族元素中，W元素原子半径最大，则W为Na；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl。
【详解】A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，A正确；
B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴、阳离子个数之比为1∶2，B正确；
C．R和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C不正确；
D．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两两之间能发生反应，D正确。
答案选：C。
11．D
【详解】A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅢA族，其质量数为X，则B的质子数为Y，第四周期元素种类为18种，则；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，第四周期元素种类为18种，， 故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，则X为C元素、W为S元素；X与Z同族，则Z为Si元素；Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，则Y可能为N元素或Mg元素。
【详解】A．碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，液态烃和固态烃的沸点都高于硫化氢，故A错误；
B．镁元素的原子序数为12，基态原子的价电子排布式为3s2，位于元素周期表的s区，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性强弱顺序为S>C>Si，则最高价含氧酸的酸性强弱顺序为W>X>Z，故C正确；
D．碳单质的晶体类型可能为共价晶体，如金刚石，也可能为分子晶体，如C60，还可能为混合型晶体，如石墨，而硅单质形成的晶体只能为共价晶体，则碳元素和硅元素形成的单质的晶体类型不一定相同，故D错误；
故选C。
13．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为，则n=2，X为N；Z第一电离能最大，为F；则Y只能为O；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则W为As，据此解答。
【详解】A． X、Y、Z简单氢化物NH3、H2O、HF，水为液体，氟化氢相对分子质量大于氨气，沸点：，A错误；
B．分子为NF3，N原子为sp3杂化，存在一对孤对电子，空间结构为三角锥形，B错误；
C．X、W简单氢化物分别为NH3、AsH3，中心原子N、As都是sp3杂化，与3个H原子成键，但键之间的排斥力N－H＞As－H，键角NH3>AsH3，C错误；
D．离子为，砷原子的杂化类型是sp3d2，空间结构为正八面体，D正确；
故选D。
14．BC
【详解】A．硅具有良好的半导体特性而二氧化硅没有半导体特性，这也不是其用于制造火星车的探测仪镜头的原因，A项错误；
B．氢氟酸可以与反应，可以用氢氟酸蚀刻玻璃，B项正确；
C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，通过单质的氧化性强弱可判断元素的非金属性强弱，但该反应中C是还原剂，Si是还原产物，该反应不能说明非金属性：，C项正确；
D．硅胶为硅酸胶体，太阳能电池板的主要成分是硅单质，二者成分都不是二氧化硅，D项错误；
故选BC。
15．(1)第六周期第ⅠA族
(2)18
(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOH (4)Cs
(5)2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑
(6)H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-

【详解】（1）铯原子的电子层数6个，最外层电子数1个，位于周期表的第六周期第ⅠA族：
（2）Rb位于第五周期IA族，Cs位于第六周期IA族，第五周期有18种元素，则Cs、Rb的原子序数之差为18；
（3）同一主族元素从上到下金属性增强，金属性：Cs>Rb，则碱性：RbOH （4）Cs的金属性比Rb强，则相同条件下，Cs与水反应更剧烈；
（5）Rb和Na同一主族，化学性质相似，铷与水反应的离子方程式为2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；
（6）H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-。
16．(1)F
(2) HClO4
(3)
(4)
(5)Al>C>N
(6)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Ne元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素、⑪是K元素。
【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，在这些元素中，非金属最强的是F。
（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性F>O>Cl，F、O没有最高价氧化物，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，两性氧化物是Al2O3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式。
（3）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，金属性最强的是K，用电子式表示K与S组成的化合物的形成过程。
（4）③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物是Na2O2，电子式为；
（5）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al、C、N，三种元素的原子半径由大到小的顺序为Al>C>N；
（6）HF可以用来雕刻玻璃，其涉及的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
17．(1)
(2)+1
(3)C
(4)S>P>Ga
(5)
(6)

【详解】（1）B是第二周期第IIIA族，Ga与B同主族，Ga是第四周期，因此基态Ga原子价电子排布式为；故答案为：；
（2）Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192；
根据Ga失去电子的逐级电离能，第一电离能和第二电离能差距较大，第三电离能与第四电离能差距较大，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3；故答案为：+1；
（3）A．溶解度与非金属性无关，故A不符合题意；
B．氢化物的沸点与非金属性无关，故B不符合题意；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性：，则说明硫的非金属性比硒强，故C符合题意；
综上所述，答案为：C。
（4）根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为S>P>Ga；故答案为：S>P>Ga；
（5）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成和水，其反应的离子方程式；故答案为：；
（6）工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，根据元素守恒，得到氢气单质，则该反应的化学方程式；故答案为：。
18．(1) p
(2) 四面体形
(3) 5 与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能
(4) 极性

【分析】基态原子只有一种形状的轨道填有电子，即只有s能级填充电子，且易形成共价键，即X为H；基态原子核外的M层中只有两对成对电子，即价电子排布式为，该元素为S；前四周期中，基态原子的未成对电子数最多的元素为；与S同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位的元素为P；元素周期表中电负性最大的元素为F。
【详解】（1）S位于元素周期表的p区，基态原子的价层电子排布图为。
（2）与P同周期且第一电离能比其大的元素为、；分子中，P原子的VSEPR模型为四面体形。
（3）基态F原子有5种空间运动状态；和在水中溶解度较大的为，原因为与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能形成氢键。
（4）的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为杂化，该分子为极性分子。