重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32分子结构与性质（1）

这是一份重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32分子结构与性质（1），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
重庆市高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-32分子结构与性质（1） 一、单选题1．（2023·重庆·统考三模）下列反应的离子方程式表示正确的是A．溶液中通入，溶液变为黄绿色：B．溶液中滳入溶液：C．溶液中加入少量盐酸：D．泡沫火火器的反应原理：2．（2023·重庆·统考三模）(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是A．电负性：B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价C．中的键角比中的的键角小D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的键与键之比是1:23．（2023·重庆·统考三模）已知：，，的分布分数与关系如下图所示例如：分布分数下列说法正确的是   A．曲线b代表B．C．的平衡常数D．当时，4．（2023·重庆·统考三模）我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示不正确的是A．的电子式： B．P原子的结构示意图：C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：5．（2023·重庆·统考三模）团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是  (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)A．B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径，且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，上述平衡会正向移动6．（2023·重庆·统考三模）下列图示或化学用语的表示有明显错误的是        A．乙炔的空间填充模型B．SO2的VSEPR模型C．用电子式表示NaCl的形成过程D．基态Cr的价层电子的轨道表示式A．A B．B C．C D．D7．（2023·重庆·统考二模）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是A．通入足量：、、、B．通入适量：、、、C．通入足量HCl：、、、D．通入足量：、、、8．（2023·重庆九龙坡·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．39g含有键的数目为B．和中含有的质子数均为C．和完全反应生成的分子数为D．与足量完全反应，转移电子数为9．（2023·重庆·统考三模）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如图。下列说法正确的是  A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应10．（2023·重庆九龙坡·统考二模）氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是A．第一电离能：C＜N＜O＜FB．所有元素都处于元素周期表的p区C．1个分子中采取杂化的原子数为4D．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形 11．（2023·重庆九龙坡·统考二模）下列叙述正确的是A．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸B．乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应C．Zn—N键中离子键成分的百分数大于Zn—O键D．氢氟酸溶蚀玻璃与溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应12．（2023·重庆九龙坡·统考二模）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是选项实验操作及现象结论A将固体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”水解性：B将加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液，再迅速变为深蓝色溶液稳定性：C向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜该甲酸样品中混有甲醛D将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成结合能力比强 A．A B．B C．C D．D13．（2023·重庆·统考二模）THPC即四羟甲基氯化磷[]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是A．的结构示意图为 B．HCHO分子结构为三角锥形C．基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 D．羟基的电子式为14．（2023·重庆·统考模拟预测）是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应：，下列说法正确的是A．是极性分子 B．是直线形分子C．中的O是杂化 D．HCl气体分子之间存在氢键15．（2023·重庆·统考模拟预测）铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是A．该结构中，氧元素的第一电离能最大B．的基态价电子排布式为C．咪唑环上所有原子均在同一平面上D．通过配位键与相连16．（2022·重庆·统考模拟预测）DNA中四种碱基间的配对方式如图(~代表糖苷键，“”代表氢键)，下列说法错误的是A．基态原子的第一电离能：N>O B．与通过配位键形成C．鸟嘌吟中1号N的杂化类型为 D．鸟嘌吟中N—H键的平均键长大于0.29nm17．（2022·重庆·统考模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、B．含有硝酸铜的溶液中：、、、C．含有的透明溶液中：、、、D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、18．（2022·重庆·模拟预测）反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法正确的是A．SO2是非极性分子 B．Na2S2O3既含离子键又含共价键C．Na+和S2-具有相同的电子层结构 D．CO2的电子式为19．（2022·重庆·模拟预测） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NAB．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NAC．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NAD．在含0.1mol氯化铁的溶液中， 二、实验题20．（2023·重庆·统考模拟预测）二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，会产生的不良结果是_______。(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%()
参考答案：1．A【详解】A．的溶液显黄色，，通入HCl，Cl-浓度变大，平衡正向移动，溶液变为黄色，A正确；B．溶液中含有硝酸根和铁离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化亚硫酸氢根离子，，B错误；C．酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，，C错误；D．泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，，D错误； 故选A。2．C【详解】A．元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N＞C＞H，则电负性的大小顺序：N＞C＞H，A正确；B．化合物中正负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有+2和+3两种化合价，B正确；C．根据价层电子对互斥理论，是正四面体，NH3是三角锥形，中H-N-H的键角比NH3中的H-N-H的键角大，C错误；D．CN-中C和N间是三键，1个CN-中有1个σ键和2个π键，则该配体中的σ键与π键之比是1：2，D正确；故答案为：C。3．B【分析】Ag+具有空轨道，能与形成配离子，lgc(NH3)较小时溶液中主要存在Ag+，随着c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再转化为[Ag(NH3)2]+，所以随着lgc(NH3)增大，c(Ag+)减小，c[Ag(NH3)]+先增大后减小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，则曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，A错误；B．由图可知，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，B正确；C．K1=103.32、K2=103.9，则Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K′==K1•K2=103.32×103.9=107.22，C错误；D．由图可知，当c(NH3)＞10-3mol/L时，c[Ag(NH3)2]+＞c[Ag(NH3)]+＞c(Ag+)，D错误；故答案为：B。4．C【详解】A．Ca原子失去最外层两个电子变成Ca2+，Ca2+的电子式为Ca2+，A项正确；B．P为15号元素，核外电子层上电子数分别为2、8、5，B项正确；C．的中心原子上孤电子对数为，则的空间结构为正四面体形，C项错误；D．H2O的中心原子上孤电子对数为，则H2O的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。答案选C。5．C【详解】A．根据图示，时，，， A正确；B．的直径显著大于团簇表面的孔径，与反应生成，的骨架结构在交换过程中没有被破坏，可推断团簇表面的孔是柔性的，使得能无破坏进入笼内，B正确； C．与反应生成，说明团簇对于具有比大的亲和力，但是团簇不属于超分子，C错误；D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，与18-冠-6结合，导致浓度减小，则上述平衡会正向移动，D正确；故选C。6．D【详解】A．乙炔为直线型结构，碳原子大于氢原子，填充模型为：，A正确；B．SO2的孤电子对为1，其VSEPR模型为，B正确；C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示NaCl的形成过程为：  ，C正确；D．半充满更稳定，基态Cr原子价电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，其价电子轨道表示式为，D错误；故答案为：D。7．B【详解】A．具有强的还原性，能与和(酸性)发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；C．HCl具有还原性，能被离子氧化，不能大量共存，故C错误；D．足量氨气能与形成络合离子，不能大量共存，故D错误；故选：B。8．D【详解】A．物质的量为，一个苯分子中含有一个大键，苯分子中含有键，A错误；B．和中，因两者摩尔质量不同，物质的量不同，含有的质子数不同，B错误；C．计量气体体积时，必须要说明温度和压强，C错误；D．反应的化学方程式为：，反应时与转移的电子数关系为，物质的量为，故转移的电子数为，D正确；故选D。9．B【详解】A．CO2中C的杂化方式为sp，故A错误；B．根据历程，②→③过程中有水的生成，即有H-O键的生成，同时存在碳氧键的断裂，断裂和生成的化学键为极性键，故B正确；B．由CO2生成CO，化合价变化为2，所以生成1molCO需要电子物质的量为2mol，故C错误；D．反应历程中Ni是催化剂，有C-Ni键的形成和断裂，Ni参与了反应，故D错误；答案为B。10．D【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C＜O＜N＜F，A错误； B．氢元素位于s区，B错误；C．4个饱和碳原子采取杂化，-NH-中氮原子采取杂化，则1个分子中采取杂化的原子数为5，C错误； D．基态氟原子最高能级为2p，轨道形状为哑铃形，D正确；故选D。11．A【详解】A．生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故A正确；B．乙酸不能与氢气发生加成反应，故B错误；C．O的电负性比N大，即Zn-O的极性比Zn-N的极性大，离子键成分的百分数更高，故C错误；D．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，元素化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；故选：A。12．C【详解】A．只有前者冒烟说明只有前者水解，则说明前者水解性强，A正确；B．[Cu(NH3)2]OH迅速变为深蓝色溶液[Cu(NH3)4](OH)2，说明后者稳定性强，B正确；C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸中含有甲醛，C错误；D．偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，说明偏铝酸根离子结合氢离职能力比碳酸根离子强，D正确；故选C。13．C【详解】A．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则的结构示意图为，A错误；B．HCHO中中心C原子价层电子对数=键电子对数+孤电子对数=3+=3，C原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，由于没有孤电子对，其分子结构为平面三角形，B错误；C．基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道数=1+1+3+1+3=9，其核外电子的空间运动状态有9种，C正确；D．羟基的电子式为，D错误；故选C。14．A【详解】A．为四面体形分子，但正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；B．二氧化氯中氯原子的价层电子对数为，1个电子占据一个轨道，所以价层电子对数为4，进行sp3杂化，去掉孤电子对，形成V形，不是直线形分子，B错误；C．水中氧原子的价层电子对为，为杂化，C错误；D．氯原子不属于电负性大的原子，不能形成氢键，D错误；故选A。15．A【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于O元素，A项错误；B．Fe为26号元素，为铁原子失去2个电子后形成的，的基态价电子排布式为，B项正确；C．咪唑环中存在大π键，碳，氮原子均采用杂化，所有原子均在同一平面上，C项正确；D． 由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，通过配位键与 相连，D项正确；答案选A。16．D【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，故A正确；B．氨基中氮原子具有孤对电子，能与具有空轨道的氢离子形成配位键，所以能与通过配位键形成，故B正确；C．由图可知，鸟嘌吟中1号氮原子为形成3个共价键的饱和氮原子，原子的的杂化类型为sp3杂化，故C正确；D．由图可知，氨基中氢原子与氧原子形成的氢键的键长为0.29nm，氢键不是共价键，是分子间较强的作用力，所以氮氢键强于氢键， 鸟嘌吟中的氮氢键的键长小于0.29nm，故D错误；故选D。17．C【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸根离子和硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．含有硝酸铜的溶液中硝酸根离子与亚铁离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．四种离子在含有硫酸铜的透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；D．加入铝粉能生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，酸溶液中不发生任何反应，则四种离子在加入铝粉能生成氢气的溶液中可能大量共存，故D错误；故选C。18．B【详解】A．SO2的空间结构为V形，其正、负电荷中心不重合，是极性分子，A错误；B．既含Na+与之间的离子键，内含S-S、S-O之间的共价键，B正确；C．Na+核外只有2个电子层，而核外有3个电子层，C错误；D．CO2中C和O之间形成2对共用电子对，故CO2的电子式为，D错误； 故选B。19．B【详解】A．乙烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故A错误；B．硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子数为×4×NAmol—1=NA，故B正确；C．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而稀硫酸与铜不反应，足量铜与10g98%的浓硫酸共热反应时，浓硫酸会变为不与铜反应的稀硫酸，则反应转移的电子数小于×2××NAmol—1=0.1NA，故C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则在含0.1mol氯化铁的溶液中铁离子和氢离子的数目之和大于0.1NA，故D错误；故选B。20．(1)，(2)     恒压滴液漏斗     NaOH溶液(3)(4)     除去中的HCl     NaOH的利用率低，产品杂质含量多(5)     液面上方有黄绿色气体     使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率(6) 【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。【详解】（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；（6）由得中反应可得关系：，有效氯含量，答案：。