2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物

一、单选题

1．（2023春·湖南长沙·高三长郡中学校联考阶段练习）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是

A．氮元素在转化过程中均被氧化

B．为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量，应选择高温、高压的条件

C．HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式

D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为1mol

2．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是

A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：

B．用足量的石灰乳吸收废气中的：

C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：

D．向溶液中通入少量：

3．（2023春·河北·高三泊头市第一中学校联考期中）实验室有如图所示的实验装置，下列说法错误的是

A．实验前关闭分液漏斗活塞，利用向右拉动注射器活塞的方法，可以检查装置的气密性

B．若用单位时间内的体积变化来表示化学反应速率，应等装置冷却至反应前温度以后计数更准确

C．若将稀硫酸换为稀硝酸，可以提高氢气的生成速率

D．利用这套实验装置可以测定和稀硫酸反应的速率

4．（2023春·北京大兴·高三统考期中）下列关于一氧化氮()性质的描述中，不正确的是

A．红棕色气体 B．能与氧气反应

C．相同条件下密度比空气的略大 D．不能与水反应

5．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是

①医学上常用液氮作冷冻剂，是利用了氮气化学性质的不活泼性

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④

6．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是

A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

B．向1mol/L溶液中滴加盐酸：

C．用食醋清洗水垢()的原理：

D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：

7．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列表述正确的是：

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②锌与稀硝酸反应可以得到氢气

③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥

8．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可用作制冷剂

B．难溶于水，可用作瓜果保护气

C．具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂

D．受热易分解，可用作氮肥

9．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中学校考期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．二氧化氯泡腾片遇水产生二氧化氯能用于杀菌消毒

C．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥

D．铝制餐具不适宜用来蒸煮碱性食物

10．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．④可用作红色涂料

B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹

C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为

D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为

11．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．和 B．和溶液

C．和饱和溶液 D．和盐酸

12．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质常作制造半导体的材料，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性，Z的游离态常出现在火山喷口处。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：Y＞R＞Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

C．X的单质能与水发生置换反应

D．常温常压下R的氧化物都是无色气体

13．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是

(已知：Si不和盐酸反应)

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题

14．（2023春·高三课前预习）过程②中能通过____的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：___，该反应中氮气显____性。

15．（2023·全国·高三专题练习）高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑

可能用到的数据如表：

步骤G，温度控制在35℃以下的原因是______。

16．（2023春·山西临汾·高三统考期中）物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：

(1)图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为___________。

(2)无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是___________(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为___________，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为___________。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为___________。

(3)实验室可以利用下图装置制取，其原理是___________，球形干燥管的作用是___________，其中盛装的是___________(填物质名称)。

17．（2023春·甘肃平凉·高三校考阶段练习）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。

(2)写出铜单质和图中稀HNO3反应的离子方程式_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_______。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

18．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)的电子式为___________，实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备并研究其性质。写出甲试管中发生的化学反应方程式___________，a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于性质实验的说法中，不正确的是___________。

A． 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝    B． 装置丙中，产生大量白烟

C． 装置丁中，试剂可以是水    D． 装置丁具有防止倒吸的作用

(2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为___________，该反应中每转移，生成的体积为___________L(标准状况下)。

(3)实验室模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，该反应的化学方程式为___________。

(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：溶液中氢离子浓度越高，pH越小)

①在酸性NaClO溶液中，HClO可把NO氧化成，其离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。

(5)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一，检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是___________。

参考答案：

1．D

【详解】A．由表格数据可知，时，的物质的量变化量为、的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，则的平均反应速率为，故A错误；

B．由表格数据可知，反应达到平衡时，的物质的量变化量为的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，说明活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故B错误；

C．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中和的浓度变化量之比，、为定值，所以反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变，故C错误；

D．由表格数据可知，反应达到平衡时，的物质的量变化量为、的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，生成的转化率为，故D正确；

故选D。

2．C

【详解】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；

B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；

C．SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应：

，C正确；

D．具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。

故答案为：C。

3．C

【详解】A．检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，故A正确；

B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，若没有冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故B正确；

C．稀硝酸具有强氧化性，Zn和稀硝酸反应生成NO而不是H2，故C错误；

D．和稀硫酸生成CO2，利用这套实验装置可以测定和稀硫酸反应的速率，故D正确；

故选C。

4．A

【详解】A．一氧化氮为无色气体，A错误；

B．NO能与O2反应生成NO2，B正确；

C．NO的相对分子质量为30，空气的平均相对分子质量为29，相同条件下一氧化氮密度略大于空气，C正确；

D．NO不能与水反应，D正确；

故答案选A。

5．D

【详解】①液氮气化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此医学上常用液氮作冷冻剂，故①错误；②铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，故②错误；③向溶液中滴加稀盐酸，会发生氧化还原反应，有无色气泡产生，无色气体变为红棕色，故③错误；④加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口变为氯化铵，因此不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故④错误；因此①②③④错误；故D错误。

综上所述，答案为D。

6．B

【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡为2: 1时溶液显中性，此时钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；

B．向1mol/L溶液中滴加盐酸，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体，，B错误；

C．醋酸为弱酸，不能拆，用食醋清洗水垢(CaCO3)的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C正确；

D．用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，氢氧化钠和二氧化硅生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D正确；

故选B。

7．C

【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；

②锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误；

③硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故③错误；

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误；

⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；

⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误；

故选C。

8．C

【详解】A．NH3易液化，液氨气化吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，这与NH3具有还原性无关，选项A错误；

B．N2不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可用作瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，选项B错误；

C．NO2具有强氧化性，可以与N2H4反应产生N2、H2O，同时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，选项C正确；

D．NH4HCO3含有农作物生长需要的氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，选项D错误；

答案选C。

9．C

【详解】A．液氨气化吸收热量使周围环境稳定降低达到致冷的目的，故A正确；

B．二氧化氯泡腾片遇水产生的二氧化氯具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故B正确；

C．豆科植物含有根瘤菌，能将空气中的氮气调定，转化成氮肥，“豆苗稀'的主要原因不是土壤缺少氮肥，而是草与豆苗争阳光、水分等,出现了草盛豆苗稀，故C错误；

D．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故D正确；

故选C。

10．B

【分析】铁元素的价类二维图分析可知，①为Fe，②为FeO，③为Fe3O4，④为Fe2O3，⑤为Fe(OH)2，⑥为Fe(OH)3，⑦为Fe3+的盐，⑧为Fe2+的盐。

【详解】A．氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，故A正确；

B．Fe3+的溶液和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不可用于清洗青铜文物表面的锈迹，故B错误；

C．氢氧化亚铁被溶液中的氧气氧化，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故C正确；

D．Fe3O4溶于过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出，反应的离子方程式为：，故D正确；

故选：B。

11．C

【详解】A．氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A不符合题意；

B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠亚硝酸钠和水，二氧化氮反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故B不符合题意；

C．氯气溶于水，但不易溶于饱和氯化钠溶液，所以饱和氯化钠溶液不能使圆底烧瓶中的气体压强减小，不能形成内外压强差，不能形成喷泉，故C符合题意；

D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故D不符合题意；

故选C。

12．C

【分析】由同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，X的原子半径在短周期元素中最大则X为Na元素，Y的单质常作制造半导体的材料则Y为Si元素，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性即HNO3，则R为N元素，Z的游离态常出现在火山喷口处即硫单质，Z为S元素；

【详解】由分析知，R、X、Y、Z分别为N、Na、Si、S；

A．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N>S>Si，简单氢化物的还原性：Y＞Z＞R，A错误；

B．Y为Si，Z为S，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3，B错误；

C．X为Na，单质钠能与水反应生成NaOH和氢气，发生置换反应，C正确；

D．R为N，常温常压下NO是无色气体，NO2是红棕色气体，D错误；

故选：C。

13．D

【详解】A．Cu、Si均不和盐酸反应，加盐酸有少量固体不溶，可能是Si，不一定有Cu,故A错误；

B．Mg、Al、Fe均可与盐酸反应，故B错误；

C．加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝沉淀，也可能是氢氧化镁，故C错误；

D．铁单质与稀硝酸反应会生成三价铁离子，铁离子遇KSCN溶液溶液呈红色，所以实验可以证明含有铁元素，故D正确。

故选：D。

14．     豆科植物根瘤菌     N2+O22NO     还原

【详解】根据图示，过程②中能通过豆科植物根瘤菌的作用将空气中的氮气固定下来；③是氮气和氧气在放电条件下生成NO，反应的化学方程式为N2+O22NO，氮气中N元素化合价升高，氮气显还原性。

15．减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率

【详解】铵盐不稳定，受热易分解，所以步骤G中温度需控制在35℃以下，减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率

16．(1)

(2)     酸雨或光化学烟雾          2∶1    

(3)     CaO遇水反应放热，将氨水中的加热分解放出氨气     干燥生成的氨气     碱石灰

【分析】由题干氮元素的价类二维图信息可知，a为氮元素+1价的氧化物即N2O，b为氮元素+2价的氧化物即NO，c为氮元素+4价的氧化物即NO2或者N2O4，d为氮元素+5价的酸即HNO3，e为氮元素+3价的钠盐即NaNO2，据此分析解题。

【详解】（1）由分析可知，图中的a为氮元素+1价的氧化物即N2O，故答案为：N2O；

（2）由分析可知，无色的b为NO和红棕色的c为NO2，二者均为空气污染物，氮的氧化物能造成的环境问题是酸雨或光化学烟雾，工业上可用c即NO2生产d即HNO3，则该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中被氧化的氮即转化为HNO3中的N与被还原的氮即转化为NO的氮，二者物质的量之比为2:1，生产时的尾气中含有少量的b即N和c即NO2(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e即NaNO2，则该反应的化学方程式为2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，故答案为：酸雨或光化学烟雾；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2:1；2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；

（3）由题干图示实验室制取NH3装置可知，根据CaO遇水反应放热，将氨水中的NH3·H2O加热分解放出氨气的原理，球形干燥管的作用是干燥生成的氨气，干燥氨气常用碱性干燥剂碱石灰，即球形干燥管中盛装的是碱石灰，故答案为：CaO遇水反应放热，将氨水中的NH3·H2O加热分解放出氨气；干燥生成的氨气；碱石灰。

17．(1)SO2、SO3、N2O5

(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2SO2+O22SO3

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

(5)4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑

(6)4NH3+6NO5N2+6H2O

【分析】燃料燃烧得到气体产物，其中的NO、NO2氧化为N2O5，溶于水生成硝酸和氨气反应生成硝酸铵，二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成。

【详解】（1）只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的反应为复分解反应，图中的物质属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；

（2）Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）SO2具有还原性，可以被O2在催化剂存在条件下氧化产生SO3，该反应是可逆反应，反应的离子方程式为：2SO2+O22SO3；

（4）NH3具有还原性，在催化剂存在条件下可以被O2氧化产生NO，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2溶解在硝酸中，使溶液显黄色，为避免硝酸分解，在实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，HNO3分解反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑；

（6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。

18．(1)                 A

(2)          44.8L

(3)

(4)     3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+     溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

(5)取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为:取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在

【详解】（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为  ；甲试管中利用熟石灰与氯化铵共热反应生成氯化钙、氨气和水，发生的化学反应方程式为；

A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，浓盐酸易挥发产生氯化氢气体，氨气密度小于空气密度，氯化氢大于空气密度，上部a处湿润的红色石蕊试纸遇到氨气先变蓝色，氯化氢与湿润的红色石蕊试纸不变色，选项A不正确；

B．氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，看到现象为:装置丙中，产生大量白烟，选项B正确；

C．氯化氢易溶于水，可以用水吸收氯化氢，选项C正确；

D．氯化氢易溶于水，用水吸收易发生倒吸，装置丁具有防止倒吸的作用，选项D正确；

答案选A；

（2）由图可知反应物为N2、H2O，生成物为O2、NH3，反应的化学方程式为；N由0价变为-3价，生成1molNH3时转移3mole-，则转移6mole-时生成2molNH3，即22.4L/mol2mol=44.8L；

（3）氨气在空气中催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为；

（4）①

在酸性的NaClO溶液中,次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒,配平离子方程式为3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+；

②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应3HClO+ 2NO+H2O =3Cl- +2+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强；

（5）检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为:取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在。