2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物一、单选题1．（2023秋·四川泸州·高三统考期末）下列实验操作、现象、结论均正确的是选项操作现象结论A向装满水的烧杯中，滴入几滴酚酞，然后加入绿豆大小的金属钠。钠四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变蓝色。钠和水剧烈反应B将一朵红色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中。鲜花红色褪去干燥氯气具有漂白性C还原铁粉通水蒸气高温，将导气管末端插入肥皂液中，当产生大量肥皂泡后，用燃着的木条靠近肥皂泡。听到轻微爆鸣声，并燃起火焰铁和水蒸气反应产生了可燃性气体D向2 mL某溶液中滴加2滴过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D2．（2023秋·广东河源·高三统考期末）下列有关生活和高科技产品的说法不正确的是A．砷化镓太阳能电池板是将光能变为电能B．酒精和过氧乙酸都具有强氧化性，能杀灭新冠病毒C．宇航服中隔热层使用的聚酰亚胺薄膜属于高分子化合物D．把“洁厕精”与“84消毒液”混合使用，会产生有毒气体3．（2023秋·河南驻马店·高三统考期末）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．同浓度的溶液的碱性强于溶液B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应4．（2023春·河南濮阳·高三濮阳外国语学校校考期中）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作预期目的实验室制取氯气检验二氧化硫的漂白性比较、的稳定性制备氢氧化铁胶体目的A．A B．B C．C D．D5．（2023秋·湖南永州·高三永州市第一中学校考期中）如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是红纸编号试剂红纸的变化①-不褪色②蒸馏水逐渐褪色③饱和食盐水几乎不褪色④NaHCO溶液(调至pH=7)快速褪色 A．对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClOC．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D．对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO6．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液    ②H2O ③KOH溶液     ④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．（2023秋·浙江温州·高三统考期末）下列说法不正确的是A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染B．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉C．次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐D．氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处8．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：  Li2CO3溶解度曲线如图所示下列说法错误的是A．“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗B．“沉淀2”的主要成分为CaCO3C．“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D．“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料9．（2023·全国·高三假期作业）实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．制取B．除去杂质C．测量氯水pHD．吸收尾气的Cl2A．A B．B C．C D．D10．（2023·全国·高三假期作业）某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是  资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．A装置制备，E装置制备C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了D．尾气中的可用F装置来吸收11．（2023春·山东日照·高三校联考期中）下列实验不能达到相应实验目的的是ABCD除去氯气中氯化氢验证非金属性：检验纯碱中的苯萃取碘水中的 A．A B．B C．C D．D12．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）已知：。下列说法不正确的是A．中的键电子云轮廓图：B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能13．（2022秋·广西南宁·高三校考期中）如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是①饱和氯化钠溶液    ②澄清石灰水    ③NaOH溶液    ④浓硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④14．（2022秋·山东东营·高三利津县高级中学校考阶段练习）化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是A．化学的特征是认识分子和制造分子B．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴C．NaHCO3可用作膨松剂D．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂 二、非选择题15．（2023秋·重庆·高三校联考期末）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：A组：CaO、、、CuOB组：、、、CuC组：、HCl、、完成下表，并根据所给物质填空。组别A组B组C组分类标准碱性氧化物②③不属于该类别的物质①Cu(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。(2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。16．（2022秋·浙江杭州·高三校考期中）请正确回答下列问题(1)写出纯碱的化学式：_______；漂白粉的有效成分是_______；(2)小苏打在溶液中的电离方程式_______；实验室制氯气的离子方程式_______。(3)现有以下物质： ①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2，以上物质中能导电的是_______(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。(4)用单线桥法标出以下反应的电子转移方向和数目：__________TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO17．（2023秋·上海普陀·高三上海市晋元高级中学校考期末）氧化还原反应和离子反应在生产生活中有重要的应用，请用所学知识回答问题。Ⅰ.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了。(1)0s~80s时，溶液中含铬微粒依次发生_______反应、_______反应和_______反应(选填“氧化”“还原”“既有氧化又有还原”、“非氧化还原”)(2)实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：，补全并配平反应方程式______。标准状况下每生成2.24L转移的电子数为：_______。Ⅱ.氯水具有杀菌消毒漂白的作用。(3)写出氯气溶于水发生反应的离子方程式：_______。(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______。A．溶液中氯离子浓度随时间的变B．氯水pH随时间的变化C．氯水的导电能力随时间的变化D．液面上方氧气体积分数随时间的变化结合相应的化学用语，解释氯水久置后产生你所选择的图像变化的原因。_______。18．（2023秋·江苏苏州·高三统考期末）氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是_____(用化学方程式表示)。(2)“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。(3)ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg•L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是_____。
参考答案：1．C【详解】A．钠和水生成氢氧化钠，溶液变为红色，故A错误；B．氯气和鲜花中水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸使鲜花褪色，故B错误；C．听到轻微爆鸣声，并燃起火焰，说明铁和水蒸气反应产生了可燃性气体氢气，故C正确；D．溶液中可能只有三价铁离子，也和实验现象吻合，故D错误；故选C。2．B【详解】A．砷化镓太阳能电池板是将光能转化为电能，A正确；B．酒精没有强氧化性，B错误；C．宇航服中的聚酰亚胺薄膜属于人工合成高分子材料，C正确；D．“洁厕精”含HCl、“84消毒液”含HClO，混合后会发生氧化还原反应产生氯气，D正确；故答案选B。3．B【详解】A．根据越弱越水解，同浓度的溶液的碱性强于溶液，故A错误；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，因此工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉，故B正确；C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；D．碳酸氢钠到碳酸钠的转变是非氧化还原反应，故D错误。综上所述，答案为B。4．C【详解】A．浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，A错误；B．检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C．Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，C正确；D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误；故选C。5．B【详解】A．红纸①不褪色、红纸②褪色，对比①②的现象说明氯气无漂白性、氯水具有漂白性，红纸②上发生了反应：Cl2+ H2O=HCl+HClO，选项A正确；B．氯气基本不溶于饱和食盐水(含Cl-)，红纸③不褪色，对比②③的现象说明Cl-没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，选项B错误；C．酸性：H2CO3>HClO>HC，红纸④上发生反应：Cl2+H2O= HCl+ HClO、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，红纸②上发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，故红纸上H+的浓度：②>④，褪色速度：④>②，则对比②④的现象说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，选项C正确；D．红纸①不褪色、红纸②褪色，对比①②的现象说明氯气无漂白性、氯水具有漂白性，红纸②上发生了反应：Cl2+ H2O=HCl+HClO，选项D正确；答案选B。6．D【分析】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答。【详解】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误；②水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故②错误；③KOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故③正确；④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确；故选D。7．A【详解】A．钠为活泼金属，能与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，故A错误；B．亚铁离子易被氧化为铁离子，硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．次氯酸不稳定受热或见光易分解，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐，故C正确；D．次氯酸不稳定受热或见光易分解，因此氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处，故D正确；故选A。8．C【分析】浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为沉淀，经过滤得沉淀1主要为Mg(OH)2；往滤液1中加入Li2CO3，可将Ca2+转化为沉淀，经过滤得沉淀2主要为CaCO3，过滤后滤液2中继续加入浓度较大的Na2CO3溶液，同时升高温度，可将Li+转化为Li2CO3沉淀，所得滤液3主要为氯化钠溶液。【详解】A． “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”用于分离溶液和沉淀，为过滤操作，均需使用漏斗，A正确；B． 据分析，“沉淀2”的主要成分为CaCO3，B正确；C．题干信息显示，Li2CO3在冷水中溶解度较热水中大，所以 “操作X”依次为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C不正确；D．滤液3主要为氯化钠溶液，“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料，D正确；答案选C。9．D【详解】A．用和浓盐酸制取需要加热，A错误；B．除去中的，应该用饱和食盐水，用饱和溶液会产生杂质，B错误；C．氯水具有漂白性，不能用试纸测氯水的值，C错误；D．有毒，能与溶液反应，故可用溶液处理尾气中的，D正确； 故选D。10．B【分析】根据D中盛装碱石灰，C中导气管的位置可知，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气；【详解】A．高锰酸钾中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，HCl中的Cl元素的化合价由−1价升高到0价，根据得失电子数相等，配平化学方程式为16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为氯化氢，16分子中有10分子氯化氢化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5，选项A正确；B．根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，选项B错误；C．装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到-1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，选项C正确；D．NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入到有机层会上升，到有机物和生成物交界处被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，选项D正确；答案选B。11．A【详解】A．除去氯气中氯化氢，应用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成CO2杂质，NaOH溶液与Cl2也能反应，A错误；B．利用强酸制弱酸可以验证酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此可以证明非金属性S＞C＞Si，B正确；C．铁丝和铂丝的火焰的颜色在可见光之外，所以可以用铁丝做焰色实验，若焰色为黄色，证明有Na元素，C正确；D．苯的密度小于水，与水互不相溶，能将I2从水中萃取出来，苯的萃取层在上层，D正确；故选A。12．C【详解】A．p电子云呈哑铃形，氯气是利用两个p轨道上的电子形成共用电子对的，所以p−pσ 键电子云轮廓图为： ，故A正确；B．HCl极易溶于水，氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢与空气中的水蒸气结合呈雾状，故B正确；C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中有三价铁离子的缘故，故C错误；D．氢气和氯气发生的反应是自发的氧化还原反应，可通过原电池将 H2与 Cl2反应的化学能转化为电能，故D正确；故选C。13．D【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析；【详解】打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确；答案为D。14．B【详解】A．化学科学的使命是认识物质和制造有用的物质，即认识分子和制造新的分子，并对新的分子进行研究，故A正确；B．化学研究的层面越来越广，但由于化学反应中的最小微粒是原子，即化学研究不能实现元素种类、原子种类的改变，故原子核的变化不是化学研究的范畴，故B错误；C．碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，常用作食品膨松剂，故C正确；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能够杀菌消毒，次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂，故D正确。故选：B。15．(1)          非金属单质     酸(2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)(3)          20(4)           【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：（3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；（4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。16．(1)          (2)          (3)     ②④⑥     ①③④(4) 【详解】（1）纯碱的化学式为；漂白粉的有效成分是；故答案为；；（2）小苏打为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，离子方程式为；故答案为；；（3）物质①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2中，盐酸、熔融KCl和铜能导电；NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl是电解质；故答案为②④⑥；①③④；（4）单线桥法标出TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO的电子转移方向和数目为；故答案为。17．(1)     非氧化还原     还原     氧化(2)          0.2NA(3)Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO(4)     C     HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向右移动，最终会变为盐酸溶液，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力增强。 【详解】（1）0s～80s时，溶液中含铬微粒转化过程中Cr元素化合价变化为：+6→+6、+6→+3、+3→+6，依次发生非氧化还原反应、还原反应和氧化反应；（2）实验开始至30s，溶液中→CrO5→Cr3+，H2O2作还原剂，失电子生成O2等，发生的总反应离子方程式为；根据3～6e-，则标准状况下每生成2.24L即0.1mol转移的电子数为0.2NA；（3）氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；（4）A．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，A错误；B．氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，B错误；C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C正确；D．次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，D错误；故选C。解释氯水久置后导电能力增强的原因：饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；②HClO⇌H++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向右移动，最终会变为盐酸溶液，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力增强。18．(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)NaClO(3)     根据反应2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I2～2S2O，所以该水样中ClO2的含量是=0.675mg•L-1，因此符合国家规定。     空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加 【详解】（1）由于氯气能与氢氧化钠溶液反应，因此为防止氯气和氢氧化钠反应，需用隔膜隔开，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（2）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化盐酸生成氯气，所以与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为NaClO。（3）①根据反应2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I2～2S2O，所以该水样中ClO2的含量是=0.675mg•L-1，因此符合国家规定。②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加，所以会导致ClO2的含量测定值偏高。