内蒙古包头三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份内蒙古包头三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共20页。试卷主要包含了填空题，实验题，推断题，科学探究题，计算题，流程题等内容，欢迎下载使用。
内蒙古包头三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题 一、填空题1．（2021·内蒙古包头·统考中考真题）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于___________（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。②工业制钛过程中的一个反应：，X的化学式为___________。③下图是工业制硅反应的微观示意图：写出该反应的化学方程式___________；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点___________（写出一点即可）。2．（2021·内蒙古包头·统考中考真题）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：①若a中含有少量b，可用___________的方法提纯a。②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为___________。3．（2022·内蒙古包头·统考中考真题）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。下图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：(1)A的单质有多种，写出其中一种的名称______。(2)B、D可相互转化，B和______（填化学式）在一定条件下反应能生成D。(3)科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：，X的化学式为______。(4)D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出D→E的一个化学方程式______。4．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：(1)液氢和煤油作燃料利用的化学性质是_______。与煤油相比液氢作燃料的优点是________(写一条即可)。(2)煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是_______(填元素符号)。5．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4(1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是___________。(2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________ KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。6．（2022·内蒙古包头·统考中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：t1℃时甲、乙、丙溶解度最大的是______，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是______，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。7．（2022·内蒙古包头·统考中考真题）阅读短文，回答下列问题：城市居民生活净水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程主要包括：①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）②过滤③吸附（加活性炭）④杀菌【加入氯气（C12）、臭氧（O3）或二氧化氯（C1O2）等消毒剂】。经过这样处理所得的水，就是自来水。上述水的净化过程中，②③④中属于化学变化的是______（填序号）：净化后得到的自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）：自来水来之不易，要爱惜和节约使用，请列举一条节约用水的做法______。 二、实验题8．（2021·内蒙古包头·统考中考真题）根据图1、图2回答问题：（1）实验室用一种物质制取氧气，从图1中应选用的发生装置是___________（填字母），该反应的化学方程式为___________；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤___________。（2）某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是___________；若Ⅰ中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的___________（填标号）。a.浓硫酸b.饱和NaHCO3溶液c.CaCl2溶液d.NaOH浓溶液9．（2022·内蒙古包头·统考中考真题）下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是______（填序号），该反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是______。(3)若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为k→______（填导管接口的字母）。10．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：  (1)利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是_______，仪器是_______(填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是___________。(2)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式___________。(3)为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应：__________(写出实验操作和现象)。   三、推断题11．（2021·内蒙古包头·统考中考真题）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物视为可溶物）回答问题：（1）白色沉淀A是___________（填化学式）。（2）溶液b中一定大量存在的离子是___________（填离子符号）。（3）原固体中一定含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。12．（2022·内蒙古包头·统考中考真题）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。回答下列问题：(1)固体A的化学式为______。(2)操作I的名称是______。(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。 四、科学探究题13．（2021·内蒙古包头·统考中考真题）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是___________。【实验探究】（1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是___________（填化学式）。（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论___________。活动二：验证氮肥还有肥效。【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。【实验现象】___________。【实验结论】该氮肥还有肥效【施用指导】施用铵态氮肥时要注意___________。14．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。【查阅资料】1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。【设计实验】实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈___________性。实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论___________。【反思评价】（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是___________(填字母)。a.氧化铁    b.氢氧化钠    c.氯化钾（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：_____。 五、计算题15．（2021·内蒙古包头·统考中考真题）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。（2）加入稀盐酸的质量。（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。16．（2022·内蒙古包头·统考中考真题）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：加入稀盐酸的质量/g80100120烧杯中溶液的pH13.07.01.0(1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为______g。(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。17．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：  (1)该金属粉末中铁粉的质量分数。(2)生成氢气的质量。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 六、流程题18．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。  据此回答问题：(1)A的化学式为___________。(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理________，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(3)生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
参考答案：1．     金属材料     SO3          无污染或绿色环保或节能（答案合理即可）【详解】①钛合金和铝合金属于金属材料；②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3；③由图可知，该反应为碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；太阳能电池无污染、绿色环保、节能。2．     降温结晶（或冷却热饱和溶液）     c>b>a【详解】①a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；②t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：a＜b＜c，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量由大到小的顺序为：c＞b＞a。3．(1)金刚石(2)O2(3)H2O(4) 【解析】(1)通过图示可知A的化合价为0价，是碳单质，则A可以是金刚石、石墨中的一种。(2)B是+2价碳的氧化物，则B是一氧化碳，D是+4价碳的氧化物，则D是二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，故B和O2在一定条件下反应能生成D。(3)D是二氧化碳，根据质量守恒定律中原子个数化学变化前后不变可知：反应前有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，反应后甲烷中只有1个碳原子和4个氢原子，由于X前的化学计量数为2，则X中有1个氧原子和2个氢原子，故X是水，化学式为H2O。(4)D是二氧化碳，E是含有碳元素的盐，且碳元素为+4价，E可以是碳酸钙，故D→E是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为。4．(1)     可燃性     产物是水，清洁或热值高等(2)C、H/H、C 【详解】（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是可燃性，与煤油相比液氢作燃料的优点是产物是水，清洁或热值高等；（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气只能提供氧元素，推知煤油中一定含有的元素是C、H。5．(1)KNO3/硝酸钾(2)     NaCl/氯化钠     < 【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。（2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g和36.6g，则向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，氯化钠能形成饱和溶液，但硝酸钾不能；但由于形成的氯化钠溶液中，溶质质量只有36.6g，而硝酸钾溶液中，溶质质量为50g，则氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾。6．     乙     丙     乙>甲>丙【详解】t1℃时乙曲线在甲、丙曲线上方，则乙溶解度最大；升温时，甲、乙溶解度增大，由饱和变为不饱和溶液，而丙溶解度降低有固体析出；在t1℃时，乙曲线在最上方，甲丙交在一点，则在t1℃时溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙。升温到t2℃时，丙有固体析出，则丙的溶质质量分数减小，而甲乙没有固体析出，则甲乙升温后溶液的溶质质量分数不变，故升温到t2℃时乙>甲>丙。7．     ④     混合物     “一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花【详解】自来水厂净水过程，只有通入氯气杀菌消毒有新物质生成，是化学变化，其他步骤均无新物质生成，是物理变化，故②③④中属于化学变化的是④；净化后得到的自来水中仍然含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物；节约用水的做法为“一水多用”，如洗菜水、淘米水浇花等。8．     B          先将集气瓶装满水，再将氧气从m端管口通入     浓盐酸挥发，使生成的二氧化碳中混有较多的氯化氢而不能生成碳酸钙沉淀     ad【详解】（1）实验室用一种物质制取氧气，则是用高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，且应在试管口塞一团棉花，发生装置选择B；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；若用F装置且采用排水法收集氧气，先将集气瓶装满水，再将氧气从m端管口通入，因为氧气的密度比水小；（2）浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中混有较多的氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，而不能生成碳酸钙沉淀；a、浓硫酸具有吸水性，会吸收二氧化碳和氯化氢中的水分，干燥的二氧化碳和氯化氢不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，符合题意；b、饱和碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，湿润的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，不符合题意；c、氯化钙溶液不具有吸水性，也与二氧化碳和氯化氢不反应，干燥的紫色石蕊纸花会变红，不符合题意；d、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会吸收二氧化碳和氯化氢，干燥的紫色石蕊纸花不变色，符合题意。故选ad。9．(1)长颈漏斗(2)     A          刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯(3)m→n→q 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，应选择的发生装置是A，其反应方程式为，若用装置C排水法收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置B作发生装置，装置D主要作用是干燥气体，装置E是排空气法收集气体，按气流方向，导管口的连接顺序为k→m→n→q。10．(1)     大理石和稀盐酸     ①②③⑤     检查装置的气密性(2)(3)方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。 【详解】（1）实验室通常选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择大理石和稀硫酸，是因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选①②⑤，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选③，故制取装置可选择①②③⑤；组装好仪器后必须进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；（2）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠溶液中本身含有水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故要想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应设计实验排除水的干扰，故设计实验：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故要想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，可设计实验证明碳酸钠的生成，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可设计实验：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。11．     BaCO3     Na+、H+、、Cl-     Na2CO3、BaCl2     BaCO3、NaOH【分析】向固体中加足量水，过滤，得到白色沉淀A和滤液1，白色沉淀A可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，或它们的混合物，向白色沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀消失，说明白色沉淀A是碳酸钡，溶液a中含碳酸钡和稀硝酸反应生成的硝酸钡和过量的硝酸，向滤液1中加入过量的稀硫酸，产生气体，说明滤液1中含碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，固体中一定含碳酸钠，溶液b中含一定含硫酸钠、硫酸，将溶液a和溶液b混合，得到白色沉淀B和滤液2，白色沉淀B为硫酸钡，向滤液2中加入硝酸银，产生白色沉淀C，说明滤液2中含氯离子，氯离子只能来自于氯化钡，故固体中一定含氯化钡，无法确定是否含氢氧化钠，固体中一定含氯化钡、碳酸钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体中可能含碳酸钡，一定不含硫酸钠，因为氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；（2）溶液b中一定含硫酸钠、硫酸，还有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，故一定大量存在的离子是：Na+、H+、 、Cl-；（3）由分析可知，原固体中一定含Na2CO3、BaCl2；可能含NaOH、BaCO3。12．(1)Fe(2)过滤(3)Fe3+、H+(4)Fe、C、Na2CO3、Fe2O3(5)取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl 【分析】某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，用磁铁吸引，得到固体A，说明含铁，则固体A为铁，向固体混合物B中加入足量水溶解，得到滤液a和固体混合物C，滤液a的pH=9，显碱性，说明含碳酸钠；向固体混合物C中加入过量的稀盐酸，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，形成黄色溶液，说明含氧化铁，碳粉和稀盐酸不反应，黑色固体D为碳粉，故脱氧剂中含碳粉，无法确定是否含氯化钠。【详解】（1）由分析可知，固体A为铁，化学式为：Fe；（2）操作I实现了固液分离，名称是过滤；（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，故黄色溶液b中一定含有的阳离子是：Fe3+、H+；（4）由分析可知，该脱氧剂中一定含有的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁；（5）该脱氧剂中还未确定的物质是氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，可用硝酸银溶液检验氯化钠，故取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3（排除碳酸钠的干扰），再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl。13．     从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵     NH4HCO3     取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl：若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3     湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大     避免与碱性物质混合使用【详解】活动一：猜想与假设：从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵；实验探究：（1）碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是NH4HCO3；（2）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硝酸铵与硝酸银不反应，故取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl：若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3；活动二：实验现象：氢氧化钠能与铵态氮肥反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且有气体生成，装置内压强增大，气球胀大，故填：湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大；施用指导：铵态氮肥能与碱性物质反应，故施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。14．     碱     若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl     a     不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠【详解】设计实验：实验一：酚酞溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱；实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前，可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl；反思评价：（1）a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题意；b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；故填写：a；（2）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。15．（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数（2）设反应所消耗的氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，二氧化碳的质量为zx=7.3gy=11.1gz=4.4g设加入稀盐酸质量为m， m=50g；（3）解：设需用36.5%的浓盐酸的质量为n根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：n=80g 【详解】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。16．(1)100(2)解：设该NaOH溶液中溶质的质量分数为xx=4%答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。 (3)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为yy=5.85g则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。  【解析】(1)当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g；(2)见答案；(3)见答案。17．(1)70%；根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%。(2)0.5g；解：设生成氢气的质量为x。x=0.5g答：生成氢气的质量为0.5g。(3)24.5%；解：所用稀硫酸的溶质质量为y。y=24.5g则所用稀硫酸的溶质质量分数为：答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，所以铁可与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）见答案。18．(1)CO2(2)          混合物(3)在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等 【详解】（1）碳燃烧生成二氧化碳，则A的化学式为CO2。（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；生铁为铁的合金，属于混合物。（3）防止铁制品生锈就是要隔绝铁与氧气、水同时接触，具体方法有：刷漆、涂油等。