广东省卷三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份广东省卷三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共15页。试卷主要包含了实验题，科学探究题，流程题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
广东省卷三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题 一、实验题1．（2021·广东·统考中考真题）根据如图中的实验装置问答：（1）仪器a的名称是___________。（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。2．（2022·广东·统考中考真题）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。I组：O2和CO2的实验室制取(1)仪器a的名称是______。(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。3．（2023·广东·统考中考真题）回答下列问题。(1)实验室制取O2及性质检验  i.上图中仪器a的名称是__________。ii.用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置_______（填字母）。化学方程式为__________。iii.收集一瓶O2并进行性质检验。操作现象结论  硫燃烧时，_____(填字母)，生成刺激性气味的气体a.产生大量白烟b.生成黑色固体c.发出蓝紫色火焰O2具有氧化性集气瓶中NaOH 溶液的作用是_________________(2)制作氧自救呼吸器  查阅资料，超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。①原理分析:、 则X的化学式为__________。②动手实践:设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化 ），则基本失效。 二、科学探究题4．（2021·广东·统考中考真题）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ_________实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶________猜想Ⅲ成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。5．（2022·广东·统考中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有______产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有______产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。a．CaCl2溶液          b．稀硝酸         c．BaC12溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。a．40-10          b．60-30          c．70-406．（2023·广东·统考中考真题）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。  （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，__________导致土壤盐碱化。（2）检测：配制土壤样品浸出液、用_______测定、若pH＞7、则浸出液显__________性。（3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。[查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。[提出问题]样品中的是什么?[作出猜想]猜想 1：Na2CO3猜想2：_________猜想3： Na2CO3和Na2SO4[实验探究]（4）取少量出分别加管A、B中实验序号操作现象结论1向A中滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀含Na2SO42向B中滴加过量稀盐酸_______含Na2CO3[分析评价]（5）有同学认为实验1不够严谨，理由是______________（用化学方程式解释）[补充实验]（6）实验序号操作现象结论3向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液_______猜想3成立（7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有___________(多选，填字母)a.合理施肥 b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 三、流程题7．（2021·广东·统考中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。8．（2022·广东·统考中考真题）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。(2)“过滤”后滤液的主要成分是______（写化学式）。(3)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。9．（2023·广东·统考中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。  (1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。(2)新方法:i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。  iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。(3)与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。 四、科普阅读题10．（2023·广东·统考中考真题）地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。  依据上文，回答下列问题。(1)全球海水淡化水用途排在首位的是__________。(2)热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。(3)石墨烯海水淡化膜允许______通过。(4)石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。a.都由碳元素组成  b.都由碳原子构成  c.物理性质相似(5)提出爱护水资源的一条建议_______。
参考答案：1．     锥形瓶     稀盐酸     b     将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     生石灰和水反应生成氢氧化钙放热     不能【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。2．(1)试管(2)     B     C     (3)     用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值     稀盐酸(4)     酚酞     红 【详解】（1）仪器a的名称是试管；（2）实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B；由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。3．(1)     锥形瓶     A          c     吸收二氧化硫，防止污染空气(2)     KOH     黄色变为白色 【详解】（1）i.上图中仪器a的名称是锥形瓶；ii.用高锰酸钾制取O2，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；iii.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体。故选c；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故集气瓶中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、H的个数分别是4、10、4，生成物中含K、O、H的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含4个K、4个H、4个O，故X的化学式为：KOH；②超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体，故观察到生氧剂由黄色变为白色，则基本失效。4．     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑     去除镁条表面的氧化膜     氯化镁可溶     稀盐酸     成立     由蓝色变为粉红色     酸     Mg(OH)ClMgO+HCl↑【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。[提出假设]氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。[实验探究]实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。[讨论与分析]实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。5．     有气泡     白色沉淀     b          氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体     一     a【详解】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。6．     剩余的盐     pH试纸     碱     硫酸钠/Na2SO4     产生气泡     BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     产生白色沉淀     ad/da【详解】（1）由农业灌或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。（2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH >7，则浸出液显碱性。（3）[作出猜想]猜想2可能只为硫酸钠，故填Na2SO4。[实验探究]（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡。[分析评价]（5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。[补充实验]（6）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀。（7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物。故选ad。7．     CaCO3CaO+CO2↑     过滤     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     复分解     有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行     温室效应     植树造林【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤 。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。8．(1)强(2)FeSO4(3)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x； 答：需还原铁粉的质量为168g；(4)804 【详解】（1）“搅拌”时铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用了铁的金属活动性比铜的强，故填：强；（2）由流程图可知，最终产品是铁铜双金属粉末，说明加入的铁粉过量，则“过滤”后滤液的主要成分是硫酸亚铁，故填：FeSO4；（3）见答案；（4）产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804。9．(1)CO2(2)     分解     降低     1:1     750     (3)①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；（2）i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低；ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好；iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为；（3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。10．(1)市政供水(2)     物理变化     能耗大，成本高(3)水分子(4)a(5)淘米水浇花 【详解】（1）由图1可得，市政供水占比62%，排在首位。（2）由材料“热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，热分离法利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。（3）由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过。（4）a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，故a正确；b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b错误；c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故c错误。故选：a（5）保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。【点睛】解答本题关键是熟悉碳的性质，海水淡化的转化方法，保护水资源的途经。